资源简介

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十一月份水平测试卷
化学
本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分90分。考试时间60分钟。
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不得分。
1. “水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是（　　）
A．酒精汽化 B．酒精燃烧 C．液态水沸腾 D．水蒸气液化
2.地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是（　　）
A．生活污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式
C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水净化后重复利用
3.下列图示实验操作中，错误的是（ ）
A. 取用固体粉末 B. 倾倒液体
C. 滴加液体 D. 检查装置气密性
4.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是
A. 氮气约占空气体积的78%
B. 氧气具有助燃性，常用作燃料
C. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2等
5. 下列物质属于纯净物的是
A. 洁净的空气 B. 清澈的海水 C. 牛奶雪糕 D. 五氧化二磷
6. 某同学用水平放稳量筒进行液体的量取。第一次读数时，俯视量筒内凹液面最低处，读数为70mL；倒出部分液体后，第二次视线与凹液面最低处保持水平读数，读数为50mL。该同学实际倒出的液体体积
A. 大于20mL B. 等于20mL C. 小于20mL D. 大于或等于20mL
7.关于“物质—在氧气中燃烧的主要现象—所属基本反应类型”描述正确的是
A. 磷—大量的白烟—分解反应
B. 碳—发出白光—化合反应
C. 硫—淡蓝色火焰—化合反应
D. 蜡烛—发出白光，瓶壁有水雾—化合反应
8.霜是一种砷(As)的氧化物，砷砒霜中砷的化合价与雌黄(化学式为As2S3)中砷元素化合价相同，则砒霜的化学式为
A. AsO B. AsO2 C. As3O2 D. As2O3
9.用和代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下如下图所示，下列说法正确的是
A. 该反应是化合反应 B. 该反应有2种生成物
C. 每个生成物分子由3个原子构成 D. 参加反应的和分子个数比为2：1
10.下列反应中，既不属于化合反应又不属于分解反应的是
A. 氧化汞汞+氧气 B. 氯酸钾氯化钾+氧气
C. 蜡烛+氧气水+二氧化碳 D. 碳+氧气二氧化碳
11.下列粒子的结构示意图中，说法正确的是
A. ac的化学性质相似 B. b是一种非金属原子
C. c在反应中易失去电子，形成阴离子 D. d离子中的X等于7
12.某同学用托盘天平称量5.4g药品。当他发现指针偏左时(前面操作均正确无误)，该同学需要进行的下一步操作是（ ）
A. 减少药品 B. 添加药 C. 游码左移 D. 游码右移
13.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A. 加热一定量氯酸钾固体 B. 碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧
C. 等质量、等浓度的双氧水制氧气 D. 加热一定量高锰酸钾固体
14. 关于下列实验的说法，正确的是（　　）
A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B．实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳
C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO3
第二部分 非选择题(共48分)
15. （6分） 阅读关于氯酸钾和臭氧的材料，完成下列问题：
材料一：①氯酸钾是一种白色晶体，②能溶于水，③常温下稳定，具有强氧化性。④用于炸药、鞭炮、导弹推进剂等。⑤当加热到356℃时，氯酸钾熔化，⑥继而分解产生氧气，⑦因此，实验室也可用它来制取氧气。
材料二：臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。臭氧不稳定，在常温常压下可缓慢转化为氧气，当温度达到165℃迅速反应。臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体、制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）对氯酸钾的描述属于物理性质的有______(填序号)。
（2）写出对应的化学用语：氯酸钾______；二氧化碳______；氮气______；氟元素______。
（3）预测将带火星的木条伸入到盛有臭氧O3的集气瓶中可以看到的现象______。
16. （6分）(某研究小组同学以水为主题，进行以下两个主题的研究：
I.水的净化：图1是自来水厂“净水过程的主要操作流程图：
（1）自来水厂使用的净水方法中，一定发生化学变化的是______(写一种即可)。
（2）自来水厂净水过程无法除去可溶性_______化合物，导致净化后的水可能是硬水。硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可通过______的方法使硬水软化。
II.水的变化。请根据图2、图3回答问题。
（3）图2是水在催化剂和光照下产生氢气。利用氢气作为复能源汽车动力的示意图，此图中水分解的符号表达式为_______。
（4）如图所示为水电解的微观过程，在此过程中不能再分的粒子是______(填粒子名称)，微粒运动变化的先后顺序可能是______(填字母)。
A.①②③⑤ B.①②⑥④ C.①②⑤③ D.①④③②
17. .（4分）根据下列工业制氧气的流程图回答相关问题。
（1）以下物质①空气，②洁净的空气，③液态空气，④液氧，⑤水，⑥二氧化碳，属于纯净物的是______(填序号)。
（2）工业制氧气过程属于______(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）已知液氧沸点为-183℃、液氮沸点为-196℃，在冷凝蒸发器中，先蒸发出的物质为______。
（4）液氮的用途______(举一例)。
18. （12分）
下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器a的名称为______，仪器b的名称为______。
（2）实验室制取较大量二氧化碳时，能随时多次添加液体药品，应选用的装置组合是______（从图1中A～E中选填序号，并按照气流顺序，下同）。
（3）实验室利用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用装置组合是______。
（4）如图2所示，该装置充满水，并利用该装置收集一氧化碳时，气体应从______导管口进入。
（5）取锌与稀硫酸的混合物56g制取氢气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量
为55.6g。请计算：参加反应的硫酸的质量______g。（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）
19. （每空2分，共8分）A、D 是两种常见的固体，其中D为紫红色；B、E是两种常见的气体，其中E有剧毒。它们之间的关系如图所示。试推断：
（1）写出以下两种物质的化学式：A_______，甲_______。
（2）写出E→B的化学方程式：_______。
（3）写出实验室检验B的化学方程式：_______。
20. （12分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。某化学兴趣小组对水的组成展开了项目式学习。

【活动一】用燃烧法探究水的组成
（1）在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1所示)，观察到火焰呈 色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有 且烧杯外壁发热。
【活动二】用电解法探究水的组成
该兴趣小组利用如图2所示的装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)，再接通直流电源。
【查阅资料】水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。
（2）电解后，若b玻璃管中产生3mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为 mL。
（3）切断电源后，用燃着的木条在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。
（4）写出电解水反应的文字表达式为 。
【实验结论】
（5）由上述两个实验都能得到的实验结论是 。
【活动三】探究影响电解水速率的因素
（6）电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3所示。
①电解浓度为5%氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。
③除了上述因素外，你认为还有哪些因素会影响电解水的速率 (写1点即可)。
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十一月份水平测试卷
化学
本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分90分。考试时间60分钟。
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不得分。
1. “水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是（　　）
A．酒精汽化 B．酒精燃烧 C．液态水沸腾 D．水蒸气液化
【答案】B
【解析】A、酒精汽化只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 酒精燃烧有新物质二氧化碳、水生成，属于化学变化，符合题意；
C、 液态水沸腾只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 水蒸气液化只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
2.地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是（　　）
A．生活污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式
C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水净化后重复利用
【答案】A
【解析】A、 生活污水直接排放到河流中会造成水体的污染，不利于保护水资源，符合题意；
B、 城市绿化采用节水灌溉方式可节约用水，有利于保护水资源 ，不符合题意；
C、 农业生产中合理使用化肥可减少水体污染，有利于保护水资源 ，不符合题意；
D、 工业废水净化后重复利用可防止水污染，有利于保护水资源 ，不符合题意；
故答案为：A。
3.下列图示实验操作中，错误的是（ ）
A. 取用固体粉末 B. 倾倒液体
C. 滴加液体 D. 检查装置气密性
【答案】B
【解析】
A、取用固体粉末状药品的操作为：先把试管平放，再将装有粉末状药品的纸槽伸入试管底部，竖直试管，药品进入试管后拿出纸槽，故选项操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品操作为：先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后拿起试剂瓶，标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，两者都要倾斜，缓缓将液体倒入试管中，故选项操作错误；
C、用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管要悬在试管的上方，不能伸入试管中，也不能与试管的内壁接触，故选项操作正确；
D、检查该装置气密性操作为：将导管的末端放入水中，用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，且松开手后在导管的末端形成一段水柱，则证明装置气密性良好，故选项操作正确。
故选B。
4.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是
A. 氮气约占空气体积的78%
B. 氧气具有助燃性，常用作燃料
C. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2等
【答案】B
【解析】
A、空气中氮气的体积分数约为78%，说法正确，不符合题意；
B、根据氧气不具有可燃性，具有助燃性，不能作燃料，说法不正确，符合题意；
C、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，说法正确，不符合题意；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等，说法正确，不符合题意。
故选：B。
5. 下列物质属于纯净物的是
A. 洁净的空气 B. 清澈的海水 C. 牛奶雪糕 D. 五氧化二磷
【答案】D
【解析】
A、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、清澈的海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、牛奶雪糕由牛奶、糖类等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、五氧化二磷由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。
故选D。
6. 某同学用水平放稳量筒进行液体的量取。第一次读数时，俯视量筒内凹液面最低处，读数为70mL；倒出部分液体后，第二次视线与凹液面最低处保持水平读数，读数为50mL。该同学实际倒出的液体体积
A. 大于20mL B. 等于20mL C. 小于20mL D. 大于或等于20mL
【答案】C
【解析】
第一次读数时，俯视读数为70mL，则量筒内实际的液体体积＜70mL，假定为69mL；第二次视线与凹液面最低处保持水平读数，读数为50mL，读数正确；所以实际倒出液体的体积=69mL-50mL=19mL <20mL。
故选：C。
7.关于“物质—在氧气中燃烧的主要现象—所属基本反应类型”描述正确的是
A. 磷—大量的白烟—分解反应
B. 碳—发出白光—化合反应
C. 硫—淡蓝色火焰—化合反应
D. 蜡烛—发出白光，瓶壁有水雾—化合反应
【答案】B
【解析】
A、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟；生成物是五氧化二磷，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法错误。
B、碳在氧气中燃烧，发出白光；生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
D、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，瓶壁有水雾；但该反应的生成物是二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。
故选：B。
8.霜是一种砷(As)的氧化物，砷砒霜中砷的化合价与雌黄(化学式为As2S3)中砷元素化合价相同，则砒霜的化学式为
A. AsO B. AsO2 C. As3O2 D. As2O3
【答案】D
【解析】
由于砒霜是一种砷(As)的氧化物，O的化合物只有负价，故砒霜中的砷(As)为正价，而砷砒霜中砷的化合价与雌黄(化学式为As2S3)中砷元素化合价相同，故S为负价，即S的化合价为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，设砷元素化合价为x，可得2x+ (-2) ×3=0，即x=+3，而氧元素化合价为-2，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式即As2O3，故选D。
9.用和代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下如下图所示，下列说法正确的是
A. 该反应是化合反应 B. 该反应有2种生成物
C. 每个生成物分子由3个原子构成 D. 参加反应的和分子个数比为2：1
【答案】A
【解析】
A、由图可知，该反应为6个和2个反应生成4个，其中一个没有参与反应，故该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、由图可知，该反应有1种生成物，为，不符合题意；
C、由图可知，每个生成物分子由1个和3个共四个原子构成，不符合题意；
D、由图可知，参加反应的和的分子个数比为：6:2=3:1，不符合题意。
故选A。
10.下列反应中，既不属于化合反应又不属于分解反应的是
A. 氧化汞汞+氧气 B. 氯酸钾氯化钾+氧气
C. 蜡烛+氧气水+二氧化碳 D. 碳+氧气二氧化碳
【答案】C
【解析】
A、该反应符合一变多的特点，则属于分解反应，故选项不符合题意；
B、该反应符合一变多的特点，则属于分解反应，故选项不符合题意；
C、该反应中反应物有两种物质，生成物有两种物质，则不属于化合反应也不属于分解反应，故选项符合题意；
D、该反应符合多变一的特点，则属于化合反应，故选项不符合题意。
故选C。
11.下列粒子的结构示意图中，说法正确的是
A. ac的化学性质相似 B. b是一种非金属原子
C. c在反应中易失去电子，形成阴离子 D. d离子中的X等于7
【答案】B
【解析】
A、a原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；而c原子的核外有3个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，二者的化学性质不相似，故选项说法错误；
B、b的核内质子数分别是9，是氟元素，属于非金属元素，故选项说法正确；
C、c原子的核外有3个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误；
D、若d是离子，则质子数不等于核外电子数，即X≠7，而应为8，故选项说法错误。
故选B。
12.某同学用托盘天平称量5.4g药品。当他发现指针偏左时(前面操作均正确无误)，该同学需要进行的下一步操作是（ ）
A. 减少药品 B. 添加药 C. 游码左移 D. 游码右移
【答案】A
【解析】
某学生用托盘天平称量5.4g药品，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加了5g砝码，又将游码移到0.4g处，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量时天平指针偏左，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品。故选：A。
13.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A. 加热一定量氯酸钾固体 B. 碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧
C. 等质量、等浓度的双氧水制氧气 D. 加热一定量高锰酸钾固体
【答案】A
【解析】
A、加热一段时间后，达到氯酸钾的分解温度，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，剩余固体质量不断减小，完全反应后剩余固体质量不再变化，故A图像正确；
B、碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳气体，容器内气体的质量不断增大，至完全反应后不再变化，不会减小至0，故B图像错误；
C、催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的质量，等质量、等浓度的双氧水制氧气，加二氧化锰比不加二氧化锰的，反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，故C图像错误；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应刚开始时氧气质量是0，随着反应的进行氧气的质量不断增加，至完全反应，不再发生变化，故D图像错误；
故选：A。
14. 关于下列实验的说法，正确的是（　　）
A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B．实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳
C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO3
【答案】D
【解析】A、 用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，利用向上排空气法收集氧气是由于其密度比空气大，不符合题意；
B、碳和氧化铜反应时，澄清石灰水变浑浊证明反应生成了二氧化碳，黑色固体变红色，证明生成了铜，不符合题意；
C、 实验③中反应前后天平读数不变，说明反应前后物质质量总和不变，反应时消耗的铁的质量小于生成铜的质量，反应的硫酸铜溶液质量大于生成硫酸亚铁溶液质量 ，不符合题意；
D、碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生二氧化碳，向溶液X中加稀盐酸，澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO3 ，符合题意；
故答案为：D。
第二部分 非选择题(共48分)
15. （6分） 阅读关于氯酸钾和臭氧的材料，完成下列问题：
材料一：①氯酸钾是一种白色晶体，②能溶于水，③常温下稳定，具有强氧化性。④用于炸药、鞭炮、导弹推进剂等。⑤当加热到356℃时，氯酸钾熔化，⑥继而分解产生氧气，⑦因此，实验室也可用它来制取氧气。
材料二：臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。臭氧不稳定，在常温常压下可缓慢转化为氧气，当温度达到165℃迅速反应。臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体、制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）对氯酸钾的描述属于物理性质的有______(填序号)。
（2）写出对应的化学用语：氯酸钾______；二氧化碳______；氮气______；氟元素______。
（3）预测将带火星的木条伸入到盛有臭氧O3的集气瓶中可以看到的现象______。
【答案】（1）①②⑤ （2） ①. KClO3 ②. CO2 ③. N2 ④. F （3）带火星的木条复燃
【解析】
【1详解】
颜色、状态、气味都属于物理性质，从以上资料中看以看出，对氯酸钾的描述属于物理性质的有：是一种白色晶体、能溶于水、当加热到356℃时，氯酸钾熔化，故填：①②⑤；
【2详解】
氯酸钾化学式为：KClO3；二氧化碳化学式为：CO2；氮气化学式为：N2；氟元素符号为：F；
【小3详解】
臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，将带火星的木条伸入到盛有O2的集气瓶中，可以看到带火星的木条复燃的现象，故填：带火星的木头复燃。
16. （6分）(某研究小组同学以水为主题，进行以下两个主题的研究：
I.水的净化：图1是自来水厂“净水过程的主要操作流程图：
（1）自来水厂使用的净水方法中，一定发生化学变化的是______(写一种即可)。
（2）自来水厂净水过程无法除去可溶性_______化合物，导致净化后的水可能是硬水。硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可通过______的方法使硬水软化。
II.水的变化。请根据图2、图3回答问题。
（3）图2是水在催化剂和光照下产生氢气。利用氢气作为复能源汽车动力的示意图，此图中水分解的符号表达式为_______。
（4）如图所示为水电解的微观过程，在此过程中不能再分的粒子是______(填粒子名称)，微粒运动变化的先后顺序可能是______(填字母)。
A.①②③⑤ B.①②⑥④ C.①②⑤③ D.①④③②
【答案】（1）投药消毒
（2） ①. 钙、镁 ②. 煮沸
（3）H2O通电H2+O2
（4） ①. 氢、氧原子 ②. C
【解析】
（1）沉淀、过滤、吸附过程中，均没有新物质生成，属于物理变化，而消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化。
（2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物；
煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可用煮沸方法将硬水转化为软水。
（3）由图2可知，水在通电情况下生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：H2O通电H2+O2 。
（4）电解水过程中，分子种类改变，原子种类不变，则该过程中不能再分的粒子是氢原子和氧原子；
电解水的微观过程为：水分子分成氢原子和氧原子，氢原子组合为氢分子，氧原子组合为氧分子，且电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则顺序为：①②⑤③，故选C。
17. .（4分）根据下列工业制氧气的流程图回答相关问题。
（1）以下物质①空气，②洁净的空气，③液态空气，④液氧，⑤水，⑥二氧化碳，属于纯净物的是______(填序号)。
（2）工业制氧气过程属于______(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）已知液氧沸点为-183℃、液氮沸点为-196℃，在冷凝蒸发器中，先蒸发出的物质为______。
（4）液氮的用途______(举一例)。
【答案】（1）④⑤⑥ （2）物理变化
（3）氮气##N2 （4）医疗上手术麻醉
【解析】
（1）①空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
②洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
③液态空气中含有液氮、液氧等多种物质，属于混合物；
④液氧是由一种物质组成的，属于纯净物；
⑤水是由一种物质组成的，属于纯净物；
⑥二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；
故其中属于纯净物的是④⑤⑥；
（2）工业制氧气的过程，是分离液态空气制氧气，利用的液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）已知液氧沸点为-183℃、液氮沸点为-196℃，液氮的沸点比液氧的低，在冷凝蒸发器中，先蒸发出的物质为氮气；
（4）液氮汽化时能吸收大量的热，能够制造低温环境，可用于医疗上手术麻醉。
18. （12分）
下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器a的名称为______，仪器b的名称为______。
（2）实验室制取较大量二氧化碳时，能随时多次添加液体药品，应选用的装置组合是______（从图1中A～E中选填序号，并按照气流顺序，下同）。
（3）实验室利用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用装置组合是______。
（4）如图2所示，该装置充满水，并利用该装置收集一氧化碳时，气体应从______导管口进入。
（5）取锌与稀硫酸的混合物56g制取氢气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量
为55.6g。请计算：参加反应的硫酸的质量______g。（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2）BC （3）AE （4）d（5）19.6
【解析】
（1）
仪器a的名称为长颈漏斗，仪器b的名称为水槽；
（2）实验室制取较大量二氧化碳时，能随时多次添加液体药品应选择发生装置是带有长颈漏斗的，又因为二氧化碳能溶于水，所以收集装置选择向上排空气法；
（3）实验室利用高锰酸钾制取较纯净的氧气时需要用排水法收集，排水法比排空气法收集的气体要纯净；
（4）利用万能瓶收集气体时，如果里面装满水则气体需要从短管进去，长管出水。
（5）生成的氢气质量=56g-55.6g=0.4g。
解：设参加反应的硫酸的质量为x。
答：参加反应的硫酸的质量为19.6g。
19. （每空2分，共8分）A、D 是两种常见的固体，其中D为紫红色；B、E是两种常见的气体，其中E有剧毒。它们之间的关系如图所示。试推断：
（1）写出以下两种物质的化学式：A_______，甲_______。
（2）写出E→B的化学方程式：_______。
（3）写出实验室检验B的化学方程式：_______。
答案：（1） C； O2
（2）2CO+O2点燃2CO2
（3）Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 ↓+H2 O
解析： D为紫红色，推出D为铜，B、E是两种常见的气体，其中E有剧毒，根据ABE之间的关系可推出：A为碳，B为二氧化碳，E为一氧化碳，甲为氧气；一氧化碳和碳具有还原性，可以还原氧化铜生成铜，所以推出乙为氧化铜。所以A为碳、B为二氧化碳、E为一氧化碳、D为铜、甲为氧气、乙为氧化铜。（1）A为碳，甲为氧气，故填：C； O2。
（2）E→B为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，其化学方程式：
2CO+O2点燃2CO2 ；故填： 2CO+O2点燃2CO2 ；
（3）实验室检验二氧化碳，用澄清石灰水检验，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其化学方程式：Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 ↓+H2 O，故填： Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 ↓+H2 O。
20. （12分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。某化学兴趣小组对水的组成展开了项目式学习。

【活动一】用燃烧法探究水的组成
（1）在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1所示)，观察到火焰呈 色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有 且烧杯外壁发热。
【活动二】用电解法探究水的组成
该兴趣小组利用如图2所示的装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)，再接通直流电源。
【查阅资料】水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。
（2）电解后，若b玻璃管中产生3mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为 mL。
（3）切断电源后，用燃着的木条在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。
（4）写出电解水反应的文字表达式为 。
【实验结论】
（5）由上述两个实验都能得到的实验结论是 。
【活动三】探究影响电解水速率的因素
（6）电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3所示。
①电解浓度为5%氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。
③除了上述因素外，你认为还有哪些因素会影响电解水的速率 (写1点即可)。
【答案】（1）淡蓝 水雾出现
（2）6
（3）燃着的木条燃烧的更旺
（4）2H O===通电2H ↑ + O ↑
（5）水由氢元素和氧元素组成
（6）相同条件下，电压越大，电解水速率越快 10%氢氧化钠溶液、12V 温度
【解析】（1）氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；氢气燃烧生成水，故在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有水雾出现；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故电解后，若b玻璃管中产生3mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为6mL；
（3）由以上分析可知，b管中产生的是氧气，氧气具有助燃性，切断电源后，用燃着的木条在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，现象是：燃着的木条燃烧的更旺；
（4）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：；
（5）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
（6）①由图3可知，相同条件下，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，说明相同条件下，电压越大，电解水速率越快；
②由图3可知，相同条件下，电压越大，电解水反应速率越快，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水反应速率越快，故电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液、12V；
③除了上述因素外，温度还可能会影响电解水的速率。
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