资源简介

《钠的化学性质》 教学设计
（一）教学目标
1.通过实验探究钠与氧气、水的反应，掌握钠的化学性质，能准确书写相关化学方程式和离子方程式。
2.从钠原子的核外电子排布角度，解释钠的活泼性，深化 “结构决定性质” 的核心观念。
3.培养实验观察、现象分析、归纳总结的能力，树立实验安全意识和严谨的科学态度。
（二）教学重难点
重点：钠与氧气、水的反应现象及化学方程式；“结构决定性质” 观念的应用。
难点：钠与水反应的实验现象分析及原理推导；从微观结构解释宏观性质。
（三）教学方法
实验探究法、情境教学法、小组合作法、讲授法、对比分析法
（四）教学准备
1.实验仪器：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、导管、橡胶塞、培养皿、酚酞溶液、蒸馏水、钠块（保存在煤油中）、石棉网。
2.教学资源：钠与水反应的实验视频（备用，用于补充观察）、钠原子结构示意图课件、实验安全注意事项 PPT。
（五）教学过程
环节 教学内容 师生活动 设计意图
1. 情境导入（5 分钟） 1. 播放新闻片段：“某化工厂钠泄漏引发火灾，消防员用沙土覆盖灭火，而非水”，提问：“为什么钠泄漏不能用水灭火？钠具有怎样的性质？”2. 回顾钠的原子结构示意图（最外层 1 个电子，易失去），引导学生预测：“钠的原子结构决定了它可能具有怎样的化学性质？” 学生观看新闻，思考问题；回顾原子结构知识，大胆预测钠的化学性质。教师引导学生聚焦 “活泼性”，导入本节课探究主题。 用真实情境激发兴趣，通过结构预测性质，建立 “结构 性质” 的思维关联，明确学习目标。
2. 实验探究一：钠与氧气的反应（12 分钟） 1. 实验 1（常温下）： 教师演示：用镊子取一小块钠，滤纸吸干煤油，用小刀切去表面氧化层，观察切面颜色变化。 学生观察：记录切面 “银白色→迅速变暗” 的现象。 分析推导：教师引导提问 “变暗的原因是什么？”，学生结合氧的氧化性，推导生成氧化钠（Na O），书写化学方程式：4Na + O = 2Na O。2. 实验 2（加热条件下）： 教师演示：将一小块钠放入坩埚中，加热至熔化，观察现象（剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体）。 学生观察记录现象，对比常温下的反应，提出疑问 “为何产物不同？” 教师讲解：加热时钠与氧气反应生成过氧化钠（Na O ），书写化学方程式：2Na + O △ Na O ，强调反应条件对产物的影响。 教师规范演示实验，强调安全注意事项（钠块大小适中，避免爆炸）；学生观察、记录、思考，通过对比实验体会反应条件的影响。 通过常温与加热的对比实验，让学生直观感受钠与氧气反应的差异，培养实验观察与分析能力，落实 “变化观念”。
3. 实验探究二：钠与水的反应（15 分钟） 1. 实验设计：学生分组讨论实验方案（如何观察钠与水的反应现象），教师引导明确观察要点：浮、熔、游、响、溶液颜色变化。2. 实验操作：教师演示（或学生分组实验，教师巡视指导）：向盛有蒸馏水的烧杯中滴加 2-3 滴酚酞溶液，投入一小块吸干煤油的钠块，观察现象。3. 现象分析： 浮：钠浮在水面→钠的密度比水小； 熔：钠熔成小球→钠的熔点低，反应放热； 游：小球四处游动→反应生成气体（H ）； 响：发出 “嘶嘶” 声→反应剧烈； 红：溶液变红→反应生成碱性物质（NaOH）。4. 方程式书写：学生根据现象推导产物，书写化学方程式：2Na + 2H O = 2NaOH + H ↑，离子方程式：2Na + 2H O = 2Na + 2OH + H ↑。5. 安全强调：解释导入环节 “钠泄漏不能用水灭火” 的原因（反应剧烈，生成氢气易爆炸），强调钠的取用、储存规范（保存在煤油中，隔绝空气和水）。 学生参与实验设计，观察并记录现象，小组讨论分析现象本质；教师引导推导、规范方程式书写，强化安全意识。 以实验为核心，让学生经历 “观察 分析 推导” 的探究过程，突破 “钠与水反应” 的重点难点，培养科学探究能力。
4. 思维建模与拓展（7 分钟） 1. 结构与性质关联：教师引导学生回顾钠的原子结构（最外层 1 个电子，易失电子），总结：“钠的活泼性源于其原子结构，易与氧气、水等发生氧化还原反应，表现出强还原性。”2. 拓展思考：“钠能否与盐酸反应？反应现象与钠与水的反应相比会更剧烈吗？为什么？”（学生讨论，教师总结：盐酸中 H 浓度更高，反应更剧烈，先与 HCl 反应，再与水反应）。 学生结合原子结构知识，总结钠的化学性质规律；通过拓展问题，深化对钠的还原性的理解，培养迁移思维。 构建 “结构 性质” 的思维模型，实现知识的系统化，提升证据推理能力。
5. 课堂小结与作业（6 分钟） 1. 小结：师生共同梳理钠的化学性质（与氧气、水的反应），强调 “结构决定性质” 的核心观念，总结实验探究的方法。2. 作业： 书写钠与氧气（常温、加热）、水反应的化学方程式和离子方程式； 设计实验方案：验证钠与水反应生成的气体是氢气（提示：点燃法）； 思考：实验室如何储存钠？为什么？ 学生记录作业，回顾本节课核心知识；教师明确作业要求，引导课后继续探究。 巩固课堂所学，强化知识应用，延伸探究兴趣，落实 “科学探究与创新意识”。
（六）板书设计
钠的化学性质 一、原子结构（结构决定性质） Na：质子数11，核外电子排布 2、8、1 → 最外层1个电子，易失电子→强还原性 二、化学性质 1. 与氧气反应 常温：4Na + O = 2Na O（白色固体） 加热：2Na + O △ Na O （淡黄色固体） （反应条件影响产物） 2. 与水反应 现象：浮、熔、游、响、红 方程式：2Na + 2H O = 2NaOH + H ↑（离子方程式：2Na + 2H O = 2Na + 2OH + H ↑） 本质：钠还原水中的H 三、安全注意事项 储存：保存在煤油中（隔绝O 、H O） 灭火：沙土覆盖（禁用水、CO 灭火器）

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