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专题02 反应过程与能量变化图像分析
建议时间：15分钟
突破一 焓变和反应热
1．在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是
A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的
B．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0
2．下列关于反应热和焓变的说法正确的是
A．任何条件下，焓变完全等于反应热
B．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH>0
C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得
D．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0
3．化学反应伴随能量的变化。下列说法错误的是
A．化学键断裂可能发生化学反应
B．化学反应必然伴随能量的变化
C．石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨稳定
D．灼热的铂丝与、混合气接触，铂丝保持红热，说明所发生的反应是放热反应
突破二 反应热与化学键
4．在和的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．断开中的化学键需要吸收的能量
B．的能量比的能量低
C．和完全反应生成是放热反应
D．该化学反应能量变化的主要原因是共价键断裂和形成时的能量变化
5．已知一定条件下某些化学键的键能数据如下表：
化学键
键能
对于反应：，下列说法正确的是
A．具有的总能量比HCl(g)分子具有的总能量低
B．Cl2分子中的化学键比H2分子中的化学键更稳定
C．该条件下，生成1molHCl时反应放热92.25kJ
D．相同条件下，1molH2分子具有的能量高于1molCl2分子具有的能量
6．已知： ，键的键能为，中键的键能为，的结构为。则键的键能为
A． B．
C． D．
突破三 能量变化图像
7．化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A．该反应每生成2mol吸收b kJ热量
B．反应热kJ·mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出akJ能量
8.下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．通过图可知石墨比金刚石稳定
C．由图可知，和完全反应放出的热量为
D．由图可知，A与C的能量差为：
9．如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是
A．容器内充入、后充分反应，放出的热量
B．
C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
D．加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变
建议时间：15分钟
10．某些化学键的键能如表所示：
化学键 H－H Cl－Cl Br－Br I－I H－Cl H－Br H－I
键能/ (kJ·mol-1) 436 243 193 151 431 356 299
下列有关说法正确的是
A．上述键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为HCl＜HBr＜HI
B．H—F的键能大于431 kJ·mol-1
C．H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-248 kJ·mol-1
D．表格中稳定性最强的化学键是H—Cl
11.下列说法不正确的是
A．图甲表示该反应 ，化学反应体系从环境中吸收热量
B．图乙可知物质聚集状态改变， 焓也改变
C．图丙表示反应 的能量变化示意图
D．图丁可判断 ，石墨比金刚石稳定
12.过氧化氢在一定条件下可发生分解：，其能量变化如下图所示，下列说法错误是
A．KI在反应中起催化剂的作用
B．其他条件不变时，越大，其分解速率越慢
C．反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
D．反应涉及极性共价键和非极性共价键的断裂和形成
13.汽车发动机工作时会引发和反应生成，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．三种分子中最稳定的是NO
B．氧原子(O)结合生成氧气时释放498能量
C．该反应的热化学方程式为
D．反应物氮气和氧气的能量和高于产物一氧化氮的能量和
14.根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是
A．转化为氯原子是一个吸热过程
B．和的总能量比的总能量高
C．1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量
D．和反应生成的反应热
15．已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是
A．H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量
B．1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ的能量
C．断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)大于断裂1 mol HCl(g)
D．断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量
16．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应 B．A与C的能量差为
C．B→C的反应一定不需要加热 D．三种物质中B最不稳定
17．下列图象表示反应过程与能量变化的关系，下列说法中错误的是
A．图1，和总键能大于的总键能
B．图2，，则
C．图3，红磷比白磷稳定
D．图4，
18.接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
B．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少
C．使用高效催化剂可使反应的值增大
D．
19.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定
C．固态硫燃烧时放出热量更多 D．是吸热反应
建议时间：15分钟
20.（2025·重庆·一模）碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知键能为akJ/mol，键能为bkJ/mol，则中碳氧键键能(单位：kJ/mol)为
A． B． C． D．
21.（2025·天津·一模）下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．如图表示的反应为吸热反应
B．能量变化如图所示，则
C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因
D．活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大
22.（2025·河北·一模）在某温度和催化剂作用下，和同时发生如下反应：
反应1(主反应)：
反应2(副反应)：
且主反应的速率大于副反应，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是
A．B．C． D．
1专题02 反应过程与能量变化图像分析
建议时间：15分钟
突破一 焓变和反应热
1．在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是
A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的
B．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0
【答案】A
【解析】A．化学反应中的能量变化有的以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式表现出来，A错误；
B．在等压条件下，反应热()等于反应的焓变()，这是焓变的定义()，B正确；
C．由于断键吸热，形成化学键放热，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，C正确；
D．放热反应断键吸热小于成键放热，△H<0，吸热反应断键吸热大于成键放热，△H>0，D正确；
故选A。
2．下列关于反应热和焓变的说法正确的是
A．任何条件下，焓变完全等于反应热
B．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH>0
C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得
D．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0
【答案】B
【解析】A．焓变（ΔH）仅在恒压条件下等于反应热，其他条件（如恒容）下不成立，A错误；
B．ΔH为生成物总焓减反应物总焓，放热时反应物总焓更高，ΔH＜0，吸热时ΔH>0，B正确；
C．不是所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得，如碳不完全燃烧生成CO的反应热无法直接测定，需间接计算，C错误；
D．ΔH为生成物总焓减反应物总焓，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0，D错误；故选B。
3．化学反应伴随能量的变化。下列说法错误的是
A．化学键断裂可能发生化学反应
B．化学反应必然伴随能量的变化
C．石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨稳定
D．灼热的铂丝与、混合气接触，铂丝保持红热，说明所发生的反应是放热反应
【答案】C
【解析】A．化学键断裂可能发生化学反应，如氢气和氧气反应生成水，有化学键断裂的过程也可能不是化学变化，如HCl溶于水A正确；
B．化学反应过程中有旧键的断裂与新键的形成，必然伴随能量的变化，B正确；
C．石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明等质量的石墨具有的总能量比金刚石的低，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C错误；
D．灼热的铂丝催化NH3与O2反应，铂丝保持红热，则表明反应提供热量，从而说明氨的催化氧化反应是放热反应，D正确；
故选C。
突破二 反应热与化学键
4．在和的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．断开中的化学键需要吸收的能量
B．的能量比的能量低
C．和完全反应生成是放热反应
D．该化学反应能量变化的主要原因是共价键断裂和形成时的能量变化
【答案】B
【解析】A．由图可知，形成释放的能量，则断开中的化学键需要吸收的能量，A正确；
B．根据图示可判断，的能量比和的总能量低，但不能判断的能量比的能量低，B错误；
C．根据计算，断裂和中的化学键要吸收能量，形成中的化学键要释放能量，所以是放热反应，C正确；
D．该化学反应能量变化的主要原因是共价键断裂和形成时的能量变化，D正确；
故选B。
5．已知一定条件下某些化学键的键能数据如下表：
化学键
键能
对于反应：，下列说法正确的是
A．具有的总能量比HCl(g)分子具有的总能量低
B．Cl2分子中的化学键比H2分子中的化学键更稳定
C．该条件下，生成1molHCl时反应放热92.25kJ
D．相同条件下，1molH2分子具有的能量高于1molCl2分子具有的能量
【答案】C
【分析】反应△H=反应物总键能之和—生成物总键能之和，则氢气与氯气反应生成氯化氢的反应△H=(436.4kJ/mol+242.7kJ/mol)—431.8kJ/mol×2=—184.5kJ/mol，则该反应为放热反应。
【解析】A．由分析可知，氢气与氯气反应生成氯化氢的反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故A错误；
B．物质的键能越大，稳定性越强，则由氯气的键能小于氢气的键能可知，氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，故B错误；
C．由分析可知，反应生成2mol氯化氢放出的热量为184.5kJ，则生成qmol氯化氢时，反应放出的热量为184.5kJ×=92.25kJ，故C正确；
D．物质的键能越大，稳定性越强，物质的能量越低，则由氯气的键能小于氢气的键能可知，1mol氢气分子具有的能量低于1mol氯气分子具有的能量，故D错误；
故选C。
6．已知： ，键的键能为，中键的键能为，的结构为。则键的键能为
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】
的结构为，P-P键有6个，设P-P键的键能为xkJ·mol-1，则ΔH=6xkJ·mol-1+6bkJ·mol-1-12ckJ·mol-1=akJ·mol-1，得x=；
故选A。
突破三 能量变化图像
7．化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A．该反应每生成2mol吸收b kJ热量
B．反应热kJ·mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出akJ能量
【答案】B
【解析】A．根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，则每生成2mol AB(g)吸收(a-b)kJ热量，A错误；
B．由A分析可知，kJ·mol，B正确；
C．反应为吸热反应，则该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；
D．化学键断裂吸收能量，D错误；
故选B。
8.下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．通过图可知石墨比金刚石稳定
C．由图可知，和完全反应放出的热量为
D．由图可知，A与C的能量差为：
【答案】C
【解析】A．图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，A不符合题意；
B．图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过图可知石墨比金刚石稳定，B不符合题意；
C．该反应为可逆反应，和反应不能完全转化生成，则和反应放出的热量小于，C符合题意；
D．设A与C的能量差为，则由图可知：，所以A与C的能量差为：，D不符合题意；
故答案选C。
9．如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是
A．容器内充入、后充分反应，放出的热量
B．
C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
D．加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变
【答案】C
【解析】A．该反应是可逆反应，容器内充入1mol CO、1mol H2后充分反应，放出的热量小于(b-a)kJ，A错误；
B．化学反应中，ΔH=反应物总键能-生成物总键能，故该反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH= (b-a) kJ·mol -1，B错误；
C．该反应中，反应物中先发生化学键的断裂形成各个原子，该过程是吸收能量的过程；各个原子再结合为新的物质，该过程释放能量；C正确；
D．加入催化剂，只会降低反应的活化能，即改变a、b值，不会影响反应的热效应，D错误；
答案选C。
建议时间：15分钟
10．某些化学键的键能如表所示：
化学键 H－H Cl－Cl Br－Br I－I H－Cl H－Br H－I
键能/ (kJ·mol-1) 436 243 193 151 431 356 299
下列有关说法正确的是
A．上述键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为HCl＜HBr＜HI
B．H—F的键能大于431 kJ·mol-1
C．H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-248 kJ·mol-1
D．表格中稳定性最强的化学键是H—Cl
【答案】B
【解析】A．键能越大，分子越稳定，因此上述键能可以说明热稳定性的顺序是HCl＞HBr＞HI，A错误；
B．H-F键的键长＜H-Cl键，因此H-F键的键能＞H-Cl键，故H-F的键能大于431 kJ·mol-1，B正确；
C．焓变=反应物总键能-生成物总键能， H=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol，C错误；
D．表格中均为单键，键能越大物质越稳定，因此表格中稳定性最强的化学键是H-H，D错误；
故选B。
11.下列说法不正确的是
A．图甲表示该反应 ，化学反应体系从环境中吸收热量
B．图乙可知物质聚集状态改变， 焓也改变
C．图丙表示反应 的能量变化示意图
D．图丁可判断 ，石墨比金刚石稳定
【答案】C
【解析】A．由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，故A正确；
B．由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，故B正确；
C．断开化学键所吸收，形成化学键所释放的能量，图丙所示错误，故C错误；
D．由图丁可知：该反应放热，焓变为负值，ΔH1>ΔH2；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D正确；故选C。
12.过氧化氢在一定条件下可发生分解：，其能量变化如下图所示，下列说法错误是
A．KI在反应中起催化剂的作用
B．其他条件不变时，越大，其分解速率越慢
C．反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
D．反应涉及极性共价键和非极性共价键的断裂和形成
【答案】B
【解析】A．有无KI，反应物与生成物相同，则KI起到催化剂作用，A正确；
B．参与反应的物质浓度越大，反应速率越快，B错误；
C．该反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，C正确；
D．H2O2中存在极性键和非极性键，H2O中存在极性键，O2中存在非极性键，D正确；
故答案为：B。
13.汽车发动机工作时会引发和反应生成，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．三种分子中最稳定的是NO
B．氧原子(O)结合生成氧气时释放498能量
C．该反应的热化学方程式为
D．反应物氮气和氧气的能量和高于产物一氧化氮的能量和
【答案】C
【分析】该反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=，为吸热反应，据此分析；
【解析】A．键的键能最大，N2最稳定，A错误；
B．2molO原子结合生成1molO2(g)时需要放出498kJ能量，氧原子(O)结合生成氧气时释放249能量，B错误；
C．根据分析可知，，，C正确；
D．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，D错误；
故选C。
14.根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是
A．转化为氯原子是一个吸热过程
B．和的总能量比的总能量高
C．1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量
D．和反应生成的反应热
【答案】C
【解析】A．转化为氯原子是化学键断裂的过程，需要吸收热量，是一个吸热过程，A正确；
B．和反应生成的反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，属于放热反应，因此1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量高，B正确；
C．1mol分子中化学键断裂时需要吸收431kJ能量，而不是1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量，C错误；
D．由B分析可知，和反应生成的反应热，D正确；
故选C。
15．已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是
A．H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量
B．1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ的能量
C．断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)大于断裂1 mol HCl(g)
D．断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量
【答案】C
【解析】A．由图可知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) H=679.1kJ/mol-863.5kJ/mol═ -184.4kJ/mol，即H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量，A正确；
B．由选项A可知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)H=-184.4kJ/mol，则2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H═+184.4kJ/mol,即HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)H=+92.2kJ mol-1，即1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ的能量，B正确；
C．相同的化学键键能不随着状态改变而改变，即断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)等于断裂1 mol HCl(g)，C错误；
D．由图象可知，断开 1 mol Cl2(g)和1molH2(g)中的化学键需要吸收 697.1kJ 的能量，结合题干已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量，所以断开 1 mol H2(g)中的化学键需要吸收(697.1-242.7)kJ=436.4kJ 的能量，D正确；故选C。
16．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应 B．A与C的能量差为
C．B→C的反应一定不需要加热 D．三种物质中B最不稳定
【答案】D
【解析】A．由图可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，A错误；
B．由图可知，A与C的能量差E5=(E2- E1)+(E4- E3)=E2+E4-E1-E3，B错误；
C．吸热反应和放热反应与反应条件无关，故B→C为放热反应也可能需要加热，C错误；
D．根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中B的能量最高，所以B最不稳定，D正确；
故选D。
17．下列图象表示反应过程与能量变化的关系，下列说法中错误的是
A．图1，和总键能大于的总键能
B．图2，，则
C．图3，红磷比白磷稳定
D．图4，
【答案】B
【解析】A．图1表示的反应吸热，和总键能大于的总键能，故A正确；
B．等物质的量的气态S的能量大于固态S的能量，所以同物质的量的气态硫燃烧放出的能量大于固态S燃烧放出的能量，则，则，故B错误；
C．能量越低越稳定，红磷的能量比白磷低，所以红磷比白磷稳定，故C正确；
D．CO、H2O的总能量大于CO2和H2的总能量，，故D正确；
故选B。
18.接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
B．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少
C．使用高效催化剂可使反应的值增大
D．
【答案】B
【解析】A．由图示可知该反应属于放热反应，则ΔH小于零，则该反应的热化学反应方程式为：，故A错误；
B．该反应为放热反应，所以该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少，故B正确；
C．催化剂只能降低反应物的活化能，不能改变反应的焓变，故C错误；
D．由图示可知该反应为放热反应，且产物为气态三氧化硫，由气态转化为固态需要放热，则 ΔH＜－98 kJ·mol－1，故D错误。
答案选B。
19.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定
C．固态硫燃烧时放出热量更多 D．是吸热反应
【答案】A
【解析】A．由能量图可知，金刚石的能量高于石墨，因此石墨转化为金刚石需要吸收能量，为吸热反应，A正确；
B．由能量图可知，白磷的能量高于红磷，物质所具有的能量越高越不稳定，因此红磷比白磷更稳定，B错误；
C．硫由气态转化为固态的过程中，需要释放能量，固态硫燃烧时放出热量更少，C错误；
D．由能量图可知，H2和I2的总能量高于HI，因此该反应为放热反应，ΔH<0，D错误；
故选A。
建议时间：15分钟
20.（2025·重庆·一模）碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知键能为akJ/mol，键能为bkJ/mol，则中碳氧键键能(单位：kJ/mol)为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】由图可知，反应的焓变为，反应的焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，设中碳氧键键能为x kJ/mol，则，x=；故选B。
21.（2025·天津·一模）下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．如图表示的反应为吸热反应
B．能量变化如图所示，则
C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因
D．活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大
【答案】C
【解析】A．反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应，A错误；
B．ΔH=生成物能量-反应物能量，，B错误；
C．断键需要吸热，成键需要放热，化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因，C正确；
D．放出或吸收的能量与反应物能量和生成物的能量有关，与活化能大小无关，D错误；
答案选C。
22.（2025·河北·一模）在某温度和催化剂作用下，和同时发生如下反应：
反应1(主反应)：
反应2(副反应)：
且主反应的速率大于副反应，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是
A．B．C． D．
【答案】A
【解析】反应1为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，反应2为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，B、C两项均错误；反应1的速率大于反应2的速率，说明反应1的活化能小于反应2的活化能，A项正确，D项错误；答案选A。
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