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第一节 电离平衡
第2课时 电离平衡常数
一、知识目标
1.理解电离平衡常数的定义，能正确书写一元弱酸、一元弱碱及多元弱酸的电离平衡常数表达式。
2.掌握电离平衡常数的计算方法，能根据给定数据计算弱电解质的电离平衡常数。
3.了解影响电离平衡常数大小的因素，能根据电离平衡常数判断弱酸（弱碱）的相对强弱、判断复分解反应能否发生、判断溶液中某些离子浓度的变化以及计算弱酸、弱碱溶液中的和。
4.理解相同物质的量浓度、相同体积以及相同、相同体积的强酸（碱）与弱酸（碱）在与物质反应、加水稀释等方面的差异。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：通过分析不同弱电解质的电离平衡常数，从宏观上认识弱酸（弱碱）酸性（碱性）的相对强弱，从微观上理解弱电解质的电离过程和影响因素。
2.证据推理与模型认知：通过对电离平衡常数的计算和应用，建立分析弱电解质电离平衡的思维模型，培养逻辑推理和归纳总结能力。
3.科学探究与创新意识：通过实验探究和思考讨论，培养探究精神和创新思维，提高解决实际问题的能力。
一、学习重点
1.电离平衡常数表达式的书写。
2.影响电离平衡常数大小的因素。
3.电离平衡常数的应用。
4.强酸（碱）与弱酸（碱）的比较。
二、学习难点
1.电离平衡常数的应用。
2.强酸（碱）与弱酸（碱）在不同条件下性质差异的理解。
一、电离平衡常数
1．概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的 ，与溶液中 之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。
2．电离平衡常数的表示方法
AB A＋＋B－　K＝。
（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
例如：CH3COOH CH3COO－＋H＋ Ka＝；
NH3·H2O NH＋OH－ Kb＝。
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如，
H2CO3 H＋＋HCO Ka1＝；HCO H＋＋CO Ka2＝。
多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1 Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越 ，弱电解质的电离程度越 ，酸(或碱)性越 。
4．电离常数的影响因素
（1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数 ，说明电离常数首先由物质的 所决定。
（2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为 过程，所以电离平衡常数随 而增大。
5．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH
　　　　　　 CH3COOH CH3COO－＋H＋
起始浓度/(mol·L－1) a 0 0
变化浓度/(mol·L－1) x x x
平衡浓度/(mol·L－1) a－x x x
则Ka＝＝≈。
6.电离度(α) α＝
注意：温度越高电离度越大；稀释溶液，电离度变大。弱电解质电离程度相对大小的另一种参数。
二、强酸与弱酸的比较
1．实验探究：CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较
实验操作
实验现象 有 产生
实验结论 CH3COOH酸性 碳酸
Ka大小比较 Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3)
2.思考与讨论：镁条与等浓度、等体积的盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示：
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况
宏观辨识 微观探析
反应 初期 盐酸的反应速率比醋酸 盐酸是强酸， 电离，醋酸是弱酸， 电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋) ，因而反应速率 。
反应 过程中 盐酸的反应速率始终比醋酸 ，盐酸的反应速率减小 ，醋酸的反应速率减小 。 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡 ，消耗的氢离子能及时 ，所以一段时间速率变化不明显
最终 二者产生的氢气的量基本 ，速率几乎都变为 。 镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎 ，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎 ，因而产生的H2的量几乎 。 两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎 。
（一）问题探究
1.阅读教材 57 页，思考如何定量地表示弱电解质电离程度的大小？
2.结合教材和课堂内容，分析多元弱酸分步电离时，各步电离平衡常数的大小关系及原因。
（二）问题思考
1.对于一元弱酸，若已知其电离方程式为，在某温度下达到电离平衡时，，，，求该温度下的电离常数。
2.已知时，的，的，比较和的酸性强弱，并说明理由。
（三）归纳总结
1.分析相同温度下不同一元弱酸的电离常数，总结影响电离常数大小的因素。
2.总结相同物质的量浓度、相同体积的强酸（碱）与弱酸（碱）在与物质反应时的差异。
1.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 ()
A. 相同条件下，电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B. 电离平衡常数(K)与温度无关
C. 相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D. 多元弱酸各步电离平衡常数大小关系为K(a1)2.已知室温时，0.1mol·L 某一元酸HA在水中有0.2%发生电离。下列叙述错误的()
A. 升高温度，溶液的酸性增强
B. 该溶液的c(H )是2×10 mol·L
C. 该一元酸的电离平衡常数约为1×10
D. 向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡正向移动，但c(H )减小
3.常温下，三种一元酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()
酸 HCN CH3COOH H3PO2
电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2
A. 三种酸的酸性强弱:HCN>CH COOH>H PO
B. 反应H PO + CH COO == CH COOH + H PO 能够发生
C. 由电离常数可以判断，H PO 属于强酸，HCN和CH COOH属于弱酸
D. 等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，与足量锌粉反应，H PO 产生H 最多
酸 HCN CH COOH H PO
电离常数 5×10 1.75×10 5.9×10
4.常温下,向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条,塞紧橡胶塞,用注射器向其中一个锥形瓶中注入2mL1mol·L 草酸溶液(H C O 的K(a )=5.0×10 ，K(a )=5.4×10 )，向另一个锥形瓶中注入2mL2mol·L CH COOH溶液(CH COOH的Ka = 1.8×10 )，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()
A. 曲线②表示醋酸与镁条的反应
B. 当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多
C. 反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短
D. 草酸的电离方程式为H C O 2H + C O
5.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol·L 的HA、HB两种弱酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的1/2pH与酸溶液浓度的对数(lgc)的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是()
A. HB的电离常数(Ka)数量级为10
B. 酸性：HA>HB
C. 加水稀释过程中，HA的电离常数减小
D. 常温下，当lgc=-7时，两种酸溶液的pH均为7
一、电离平衡常数
1．概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。
2．电离平衡常数的表示方法
（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
例如：CH3COOH CH3COO－＋H＋ Ka＝；
NH3·H2O NH＋OH－ Kb＝。
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如，
H2CO3 H＋＋HCO Ka1＝；
HCO H＋＋CO Ka2＝。
多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1 Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
注意　一般多元弱碱为难溶碱，不用电离平衡常数，以后要学到难溶物的溶度积常数。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
4．电离常数的影响因素
（1）内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由弱电解质的性质所决定。
（2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。
二、电离常数的计算和应用
1．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH
CH3COOH??CH3COO－＋H＋
起始浓度/(mol·L－1)　　a　　　　　　0　　　0
变化浓度/(mol·L－1)　　x　　　　　　x　　　x
平衡浓度/(mol·L－1)　a－x　　　　　　x　　　x
则Ka＝＝≈。
注意：由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度为(a－x) mol·L－1，一般近似为a mol·L－1。
2．电离平衡常数的应用
（1）根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。
（2）根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。
（3）根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。
（4）根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka不变，则增大。
3．电离度(α)
α＝×100%或α＝×100%
（1）意义：表示弱电解质的电离程度，同一弱电解质电离度越大，电离程度越大。
（2）电离度的影响因素
注意：电离度与化学平衡的转化率类似。
三、强酸与弱酸的比较
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸 大 强 相同 相同 大
一元弱酸 小 弱 小
2.相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸 相同 相同 小 少 相同
一元弱酸 大 多
考点一　电离常数的概念及表达式
1．下列关于电离常数的说法正确的是(　　)
A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
2．已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝＝1.75×10－5。下列有关结论可能成立的是(　　)
A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5
B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4
C．标准状况下，醋酸中Ka＝1.75×10－5
D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5
3．25 ℃时，0.10 mol·L－1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为________。
4．已知T ℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。
（1）当向醋酸中加入一定量的盐酸时，CH3COOH的电离常数__________(填“变大”或“变小”或“不变”)，理由是_________________________________________________。
（2）T ℃时，将该溶液加水稀释10倍，则CH3COOH的Ka＝__________。
5．已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数：
CH3COOH HNO2 HCN H2CO3
电离常数 1.75×10－5 5.6×10－4 6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
（1）试比较相同浓度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3溶液的酸性强弱。
（2）向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向哪个方向移动？此时HNO2的电离常数是否发生变化？为什么？
（3）判断反应NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正确？向NaCN溶液中通入少量CO2，反应能否进行？若能进行，写出反应的化学方程式。
考点二　电离平衡常数和电离度
1．下列说法正确的是(　　)
A．向浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加冰醋酸，则增大
B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，SO浓度也增大
D．向浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中通入少量氯气，pH会增大
2．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是(　　)
3．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是(　　)
酸 HX HY HZ
电离平衡常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生
C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数
4．常温下，对下列两组溶液的判断错误的是(　　)
组别 浓度 体积
① 0.1 mol·L－1醋酸 V1 L
② 0.01 mol·L－1醋酸 V2 L
A.醋酸的电离程度：①<②
B．溶液中各种离子浓度均有：①>②
C．醋酸的电离平衡常数：①＝②
D．若V2＝10V1，中和NaOH的能力：①＝②
5.在一定温度下，已知b mol·L－1的一元弱酸HA溶液中，电离度为α，电离平衡常数为Ka，试推导b、α、Ka三者之间关系：________________。
6．弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数(Ka、Kb)或电离度(α)表示，请根据下列情景列式计算。
（1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸(可用HA表示)，在一定温度下，0.1 mol·L－1的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数Ka为3.4×10－4，求该酸的电离度为______。
（2）已知在25 ℃时，1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，求NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。
考点三　强酸和弱酸的比较
1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol·L－1
D．向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
2．相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)
3.某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)
A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
4．在体积都为1 L，c(H＋)都为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是(　　)
5．对室温下c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是(　　)
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小
B．使温度升高20 ℃后，两溶液的c(H＋)均不变
C．加水稀释两倍后，两溶液的c(H＋)均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
6．在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒(锌足量)，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：
相同点是_______________________________________________________________________，
不同点是__________________________，原因是______________________________________。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)V(b)，反应完毕后生成气体的总体积是V(a)____V(b)，原因是________________________________。
（3）若a、b两支试管中分别加入c(H＋)相同、体积相同的稀盐酸和稀醋酸，则a、b两支试管中开始生成气体的速率v(a)________v(b)，反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)。原因是_______________________________________________________。
考点四　弱酸溶液离子浓度比值变化的判断
1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C. D.
2．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)
A. B.
C. D．c(OH－)
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第一节 电离平衡
第2课时 电离平衡常数
一、知识目标
1.理解电离平衡常数的定义，能正确书写一元弱酸、一元弱碱及多元弱酸的电离平衡常数表达式。
2.掌握电离平衡常数的计算方法，能根据给定数据计算弱电解质的电离平衡常数。
3.了解影响电离平衡常数大小的因素，能根据电离平衡常数判断弱酸（弱碱）的相对强弱、判断复分解反应能否发生、判断溶液中某些离子浓度的变化以及计算弱酸、弱碱溶液中的和。
4.理解相同物质的量浓度、相同体积以及相同、相同体积的强酸（碱）与弱酸（碱）在与物质反应、加水稀释等方面的差异。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：通过分析不同弱电解质的电离平衡常数，从宏观上认识弱酸（弱碱）酸性（碱性）的相对强弱，从微观上理解弱电解质的电离过程和影响因素。
2.证据推理与模型认知：通过对电离平衡常数的计算和应用，建立分析弱电解质电离平衡的思维模型，培养逻辑推理和归纳总结能力。
3.科学探究与创新意识：通过实验探究和思考讨论，培养探究精神和创新思维，提高解决实际问题的能力。
一、学习重点
1.电离平衡常数表达式的书写。
2.影响电离平衡常数大小的因素。
3.电离平衡常数的应用。
4.强酸（碱）与弱酸（碱）的比较。
二、学习难点
1.电离平衡常数的应用。
2.强酸（碱）与弱酸（碱）在不同条件下性质差异的理解。
一、电离平衡常数
1．概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。
2．电离平衡常数的表示方法
AB A＋＋B－　K＝。
（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
例如：CH3COOH CH3COO－＋H＋ Ka＝；
NH3·H2O NH＋OH－ Kb＝。
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如，
H2CO3 H＋＋HCO Ka1＝；HCO H＋＋CO Ka2＝。
多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1 Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
4．电离常数的影响因素
（1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定。
（2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。
5．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH
　　　　　　 CH3COOH CH3COO－＋H＋
起始浓度/(mol·L－1) a 0 0
变化浓度/(mol·L－1) x x x
平衡浓度/(mol·L－1) a－x x x
则Ka＝＝≈。
6.电离度(α) α＝
注意：温度越高电离度越大；稀释溶液，电离度变大。弱电解质电离程度相对大小的另一种参数。
二、强酸与弱酸的比较
1．实验探究：CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较
实验操作
实验现象 有气泡产生
实验结论 CH3COOH酸性大于碳酸
Ka大小比较 Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)
2.思考与讨论：镁条与等浓度、等体积的盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示：
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况
宏观辨识 微观探析
反应 初期 盐酸的反应速率比醋酸大 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率较大
反应 过程中 盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小明显，醋酸的反应速率减小不明显 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的氢离子能及时电离补充，所以一段时间速率变化不明显
最终 二者产生的氢气的量基本相等，速率几乎都变为零 镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。 两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0
（一）问题探究
1.阅读教材 57 页，思考如何定量地表示弱电解质电离程度的大小？
答案：用电离平衡常数来定量表示弱电解质电离程度的大小。对于一元弱酸或一元弱碱，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。对于一元弱酸，其电离方程式为，电离平衡常数；对于一元弱碱，其电离方程式为，电离平衡常数。
2.结合教材和课堂内容，分析多元弱酸分步电离时，各步电离平衡常数的大小关系及原因。
答案：多元弱酸分步电离，且各步电离常数相差很大，一般有。原因是第一步电离产生的会抑制第二步及后续的电离，使得后续电离越来越困难，所以电离常数逐渐减小。
（二）问题思考
1.对于一元弱酸，若已知其电离方程式为，在某温度下达到电离平衡时，，，，求该温度下的电离常数。
答案：根据电离平衡常数的表达式，将，，代入可得：
。
2.已知时，的，的，比较和的酸性强弱，并说明理由。
答案：同一条件下，电离常数越大，酸性越强。因为，即的一级电离常数大于的一级电离常数，所以的酸性强于。
（三）归纳总结
1.分析相同温度下不同一元弱酸的电离常数，总结影响电离常数大小的因素。
答案：通过分析相同温度下不同一元弱酸的电离常数，如醋酸，；亚硝酸，等，可以发现相同温度下，不同的一元弱酸电离常数不同，这说明电离常数首先由弱电解质的性质决定。此外，温度也会影响电离常数，升高温度，电离平衡正向移动，电离常数增大。
2.总结相同物质的量浓度、相同体积的强酸（碱）与弱酸（碱）在与物质反应时的差异。
答案：以盐酸和醋酸为例，相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与物质反应时： - 和：盐酸是强酸，完全电离，大、小；醋酸是弱酸，部分电离，小、大。 - 与金属反应速率：盐酸开始与金属反应的速率大；醋酸开始与金属反应的速率小。 - 中和碱的能力：盐酸和醋酸溶液中和碱的能力相同，因为它们的物质的量相同。 - 与足量活泼金属反应产生的量：两者产生的量相等，因为它们所含的总量相同。
1.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 ()
A. 相同条件下，电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B. 电离平衡常数(K)与温度无关
C. 相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D. 多元弱酸各步电离平衡常数大小关系为K(a1)【答案】A
【解析】电离平衡常数是衡量弱电解质电离能力的物理量，相同条件下，电离平衡常数越小，说明弱电解质越难电离，电离能力越弱，A选项正确；电离平衡常数与温度有关，温度改变，电离平衡常数会发生变化，B选项错误；电离平衡常数只与温度和弱电解质的性质有关，与浓度无关，相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同，C选项错误；多元弱酸分步电离，且各步电离常数相差很大，一般有K(a1)>K(a2)>K(a3)>……，D选项错误。
2.已知室温时，0.1mol·L 某一元酸HA在水中有0.2%发生电离。下列叙述错误的()
A. 升高温度，溶液的酸性增强
B. 该溶液的c(H )是2×10 mol·L
C. 该一元酸的电离平衡常数约为1×10
D. 向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡正向移动，但c(H )减小
【答案】C
【解析】弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，A选项正确；已知HA的浓度为0.1mol·L ，电离度为0.2%，则溶液中c(H )=0.1mol·L ×0.2% = 2×10 mol·L ，B选项正确；HA的电离方程式为HA H + A ，平衡时c(H )=c(A )=2×10 mol·L ，c(HA)=(0.1 - 2×10 )mol·L ≈0.1mol·L ，则电离平衡常数K = 4×10 ，C选项错误；加水稀释，HA的电离平衡正向移动，但溶液体积增大的倍数大于氢离子物质的量增大的倍数，所以c(H )减小，D选项正确。
3.常温下，三种一元酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()
酸 HCN CH3COOH H3PO2
电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2
A. 三种酸的酸性强弱:HCN>CH COOH>H PO
B. 反应H PO + CH COO == CH COOH + H PO 能够发生
C. 由电离常数可以判断，H PO 属于强酸，HCN和CH COOH属于弱酸
D. 等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，与足量锌粉反应，H PO 产生H 最多
酸 HCN CH COOH H PO
电离常数 5×10 1.75×10 5.9×10
【答案】B
【解析】相同条件下，电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据可知，酸性强弱顺序为H PO >CH COOH>HCN，A选项错误；因为H PO 的酸性强于CH COOH，所以反应H PO + CH COO == CH COOH + H PO 能够发生，符合“强酸制弱酸”的规律，B选项正确；H PO 的电离常数小于1，说明它是弱酸，C选项错误；等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，酸的物质的量相等，三种酸都是一元酸，与足量锌粉反应，产生H 的量相等，D选项错误。
4.常温下,向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条,塞紧橡胶塞,用注射器向其中一个锥形瓶中注入2mL1mol·L 草酸溶液(H C O 的K(a )=5.0×10 ，K(a )=5.4×10 )，向另一个锥形瓶中注入2mL2mol·L CH COOH溶液(CH COOH的Ka = 1.8×10 )，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()
A. 曲线②表示醋酸与镁条的反应
B. 当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多
C. 反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短
D. 草酸的电离方程式为H C O 2H + C O
【答案】C
【解析】草酸的一级电离常数大于醋酸的电离常数，说明草酸溶液中氢离子浓度比醋酸溶液中氢离子浓度大，反应速率快，所以曲线①表示醋酸与镁条的反应，曲线②表示草酸与镁条的反应，A选项错误；等物质的量的草酸和醋酸，草酸能提供的氢离子物质的量更多，所以草酸产生的气体比醋酸产生的气体多，B选项错误；草酸溶液中氢离子浓度大，反应速率快，所以反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短，C选项正确；草酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H C O H + HC O ，HC O H + C O ，D选项错误。
5.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol·L 的HA、HB两种弱酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的1/2pH与酸溶液浓度的对数(lgc)的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是()
A. HB的电离常数(Ka)数量级为10
B. 酸性：HA>HB
C. 加水稀释过程中，HA的电离常数减小
D. 常温下，当lgc=-7时，两种酸溶液的pH均为7
【答案】B
【解析】根据图像无法直接得出HB的电离常数数量级，A选项错误；相同浓度时，HA溶液的1/2pH小，说明HA溶液中氢离子浓度大，酸性强，即酸性：HA>HB，B选项正确；电离常数只与温度有关，加水稀释过程中，温度不变，HA的电离常数不变，C选项错误；当lgc = -7时，酸溶液的浓度非常小，此时不能忽略水的电离，溶液的pH不是7，D选项错误。
一、电离平衡常数
1．概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。
2．电离平衡常数的表示方法
（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
例如：CH3COOH CH3COO－＋H＋ Ka＝；
NH3·H2O NH＋OH－ Kb＝。
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如，
H2CO3 H＋＋HCO Ka1＝；
HCO H＋＋CO Ka2＝。
多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1 Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
注意　一般多元弱碱为难溶碱，不用电离平衡常数，以后要学到难溶物的溶度积常数。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
4．电离常数的影响因素
（1）内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由弱电解质的性质所决定。
（2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。
二、电离常数的计算和应用
1．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH
CH3COOH??CH3COO－＋H＋
起始浓度/(mol·L－1)　　a　　　　　　0　　　0
变化浓度/(mol·L－1)　　x　　　　　　x　　　x
平衡浓度/(mol·L－1)　a－x　　　　　　x　　　x
则Ka＝＝≈。
注意：由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度为(a－x) mol·L－1，一般近似为a mol·L－1。
2．电离平衡常数的应用
（1）根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。
（2）根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。
（3）根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。
（4）根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka不变，则增大。
3．电离度(α)
α＝×100%或α＝×100%
（1）意义：表示弱电解质的电离程度，同一弱电解质电离度越大，电离程度越大。
（2）电离度的影响因素
注意：电离度与化学平衡的转化率类似。
三、强酸与弱酸的比较
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸 大 强 相同 相同 大
一元弱酸 小 弱 小
2.相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸 相同 相同 小 少 相同
一元弱酸 大 多
考点一　电离常数的概念及表达式
1．下列关于电离常数的说法正确的是(　　)
A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
答案　D
解析　酸溶液中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，A项错误；CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝，B项错误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，故C项错误。
2．已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝＝1.75×10－5。下列有关结论可能成立的是(　　)
A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5
B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4
C．标准状况下，醋酸中Ka＝1.75×10－5
D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5
答案　D
解析　醋酸中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，题中Ka为醋酸的电离常数，由于电离常数不随浓度的变化而变化，只随温度的变化而变化，所以排除A、B两项；因为醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度，Ka增大，降低温度，Ka减小，标准状况下(0 ℃)温度低于25 ℃，则Ka小于1.75×10－5，所以C项不成立、D项可能成立。
3．25 ℃时，0.10 mol·L－1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为________。
答案　1.0×10－5
解析　发生电离的HA的物质的量浓度为c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，根据HA??H＋＋A－，则平衡时c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(HA)＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1≈1.0×10－1 mol·L－1，将有关数据代入电离平衡常数表达式得Ka＝＝1.0×10－5。
4．已知T ℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。
（1）当向醋酸中加入一定量的盐酸时，CH3COOH的电离常数__________(填“变大”或“变小”或“不变”)，理由是_________________________________________________。
（2）T ℃时，将该溶液加水稀释10倍，则CH3COOH的Ka＝__________。
答案　（1）不变　电离常数只与温度有关　（2）1.75×10－5
5．已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数：
CH3COOH HNO2 HCN H2CO3
电离常数 1.75×10－5 5.6×10－4 6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
（1）试比较相同浓度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3溶液的酸性强弱。
电离常数越大，酸性越强，故酸性：HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN。
（2）向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向哪个方向移动？此时HNO2的电离常数是否发生变化？为什么？
HNO2溶液中存在电离平衡：HNO2 H＋＋NO，加入盐酸，上述平衡逆向移动；此时HNO2的电离常数不变；原因是溶液的温度不变。
（3）判断反应NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正确？向NaCN溶液中通入少量CO2，反应能否进行？若能进行，写出反应的化学方程式。
不正确。原因是HNO2的酸性强于CH3COOH，故反应不能发生。因酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，故向NaCN溶液中通入CO2，不论CO2是否过量，产物均为HCN和NaHCO3，反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。
考点二　电离平衡常数和电离度
1．下列说法正确的是(　　)
A．向浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加冰醋酸，则增大
B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，SO浓度也增大
D．向浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中通入少量氯气，pH会增大
答案　B
解析　向浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加冰醋酸，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，但Ka不变，则＝减小，A不正确；CH3COOH在溶液中的电离过程需要吸收热量，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，B正确；浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，加水稀释，虽然亚硫酸的电离程度增大，SO的物质的量增大，但溶液体积增大占主导地位，所以SO浓度减小，C不正确；向浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中通入少量氯气，发生反应：H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4，溶液的pH减小，D不正确。
2．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是(　　)
答案　B
解析　根据甲、乙的电离平衡常数可知，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：乙酸＜一氯乙酸，排除A、C选项；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项。
3．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是(　　)
酸 HX HY HZ
电离平衡常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生
C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数
答案　D
解析　A项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离平衡常数：HZ>HY>HX，则酸性强弱：HZ>HY>HX，错误；B项，根据强酸制弱酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，错误；C项，完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这三种酸都部分电离，均为弱酸，错误；D项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确。
4．常温下，对下列两组溶液的判断错误的是(　　)
组别 浓度 体积
① 0.1 mol·L－1醋酸 V1 L
② 0.01 mol·L－1醋酸 V2 L
A.醋酸的电离程度：①<②
B．溶液中各种离子浓度均有：①>②
C．醋酸的电离平衡常数：①＝②
D．若V2＝10V1，中和NaOH的能力：①＝②
答案　B
解析　醋酸浓度越小，电离程度越大，A项正确；将①加水稀释可得到②，醋酸加水稀释，c(CH3COO－)、c(H＋)均减小，但c(OH－)增大，B项错误；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，C项正确；若V2＝10V1，两种醋酸的物质的量相同，中和NaOH的能力相同，D项正确。
5.在一定温度下，已知b mol·L－1的一元弱酸HA溶液中，电离度为α，电离平衡常数为Ka，试推导b、α、Ka三者之间关系：________________。
答案　Ka＝
解析　　　　　HA??H＋＋A－
平衡时　　　b－bα　bα　　bα
Ka＝＝。
6．弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数(Ka、Kb)或电离度(α)表示，请根据下列情景列式计算。
（1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸(可用HA表示)，在一定温度下，0.1 mol·L－1的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数Ka为3.4×10－4，求该酸的电离度为______。
（2）已知在25 ℃时，1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，求NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。
答案　（1）5.8%　（2）1.77×10－5
解析　（1）设初始浓度为0.1 mol·L－1的HA的电离度约为x，则电离平衡时c(H＋)、c(A－)的浓度为0.1x mol·L－1，c(HA)为(0.1－0.1x)mol·L－1，则Ka＝＝＝3.4×10－4
计算得出：x≈0.05 8＝5.8%。
（2）已知在25 ℃时，1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，则
c(NH)＝c(OH－)＝0.004 2 mol·L－1，则
Kb＝＝≈1.77×10－5。
考点三　强酸和弱酸的比较
1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol·L－1
D．向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
答案　B
解析　相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸中c(H＋)比盐酸的小，故A错误；由反应的化学方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离的方向移动，稀释后醋酸的c(H＋)大于10－5 mol·L－1，故C错误；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H＋)明显减小，而盐酸中加入氯化钠，对溶液中c(H＋)无影响，故D错误。
2．相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)
答案　C
解析　相同体积、相同c(H＋)的一元强酸和一元弱酸，刚开始与锌粉反应的速率是相同的，随着反应进行，弱酸能继续电离出H＋，故其反应速率比强酸的大，排除B、D项；弱酸的物质的量浓度大于强酸的，所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多，排除A项。
3.某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)
A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
答案　B
解析　醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线，A项错误；溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：b＞c，故导电能力：b＞c，B项正确；a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，C项错误；a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D项错误。
4．在体积都为1 L，c(H＋)都为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是(　　)
答案　C
解析　B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H＋)变化较大的为HCl，错误。
5．对室温下c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是(　　)
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小
B．使温度升高20 ℃后，两溶液的c(H＋)均不变
C．加水稀释两倍后，两溶液的c(H＋)均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
答案　A
解析　加入醋酸钠，CH3COO－可结合H＋，c(H＋)均降低，A正确；升温有利于CH3COOH的电离，所以CH3COOH溶液中c(H＋)增大，B错误；加水稀释，两种溶液的酸性均减弱，C错误；两种溶液中c(H＋)相同，但是CH3COOH溶液中还有未电离的CH3COOH，所以最终醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误。
6．在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒(锌足量)，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：
相同点是_______________________________________________________________________，
不同点是__________________________，原因是______________________________________。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)V(b)，反应完毕后生成气体的总体积是V(a)____V(b)，原因是________________________________。
（3）若a、b两支试管中分别加入c(H＋)相同、体积相同的稀盐酸和稀醋酸，则a、b两支试管中开始生成气体的速率v(a)________v(b)，反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)。原因是_______________________________________________________。
答案　（1）都产生无色气泡，Zn粒逐渐溶解　a中反应速率较大　盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中c(H＋)大
（2）大于　等于　反应开始时，盐酸中所含H＋的浓度较大，但二者最终能电离出的H＋的总物质的量相等
（3）等于　小于　开始时c(H＋)相同，所以速率相等，醋酸是弱电解质，最终电离出的H＋的总物质的量大
解析　（2）锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H＋发生置换反应产生H2，c(H＋)越大，产生H2的速率越大。而在分析产生H2的体积时，要注意醋酸的电离平衡的移动。反应开始时，醋酸产生H2的速率比盐酸小，因Zn与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H＋反应，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在起始物质的量浓度相同时，盐酸电离出的c(H＋)远大于醋酸电离出的
c(H＋)。反应完毕后，两者产生H2的体积是相等的。因醋酸存在电离平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋，Zn与H＋发生反应，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向电离方向移动，继续发生H＋与Zn的反应，足量的Zn可使醋酸中的H＋全部电离出来与Zn反应生成H2，又因为n(HCl)＝n(CH3COOH)，因而最终产生H2的量相等。
考点四　弱酸溶液离子浓度比值变化的判断
1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C. D.
答案　D
解析　HF为弱酸，存在电离平衡：HF??H＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka(HF)不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近
10－7 mol·L－1，所以减小，C错误；＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。
2．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)
A. B.
C. D．c(OH－)
答案　A
解析　方法一：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH－)和n(NH)增大，n(NH3·H2O)减小，但c(OH－)和c(NH)减小。A、B、C各项中，浓度之比等于物质的量之比。方法二：根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
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