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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
A 题型聚焦·专项突破
考点一 电离平衡
题型1 强弱电解质的分类
题型2 电离方程式书写及正误判断
题型3 电离平衡及影响因素
考点二 电离平衡常数（重点）
题型1 电离平衡常数表达式及影响因素
题型2 电离平衡常数的应用
题型3 一元弱酸与一元弱碱的比较
考点三 水的电离
题型1 水的电离与离子积常数
题型2 水电离的影响因素
考点四 溶液的酸碱性与pH
题型1 酸碱性与pH
题型2 溶液的pH计算
题型3 酸碱性与pH的应用
考点五 酸碱中和滴定（难点）
题型1 酸碱中和滴定原理及仪器
题型2 酸碱中和滴定具体操作
题型3 酸碱中和滴定误差分析
题型4 指示剂的选择及滴定终点判断
考点六 盐类水解及其影响因素（重点）
题型1 盐溶液的酸碱性
题型2 盐类水解方程式
题型3 盐类水解的影响因素
题型4 盐类双水解反应
题型5 盐类水解的应用
考点七 盐溶液中的守恒关系与微粒浓度大小判断（难点）
题型1 盐溶液中的三大守恒
题型2 盐溶液中微粒浓度大小判断
题型3 盐类水解综合考查
考点八 沉淀溶解平衡（难点）
题型1 沉淀溶解平衡定义及特征
题型2 沉淀溶解平衡的影响因素
题型3 溶度积及其计算
题型4 溶度积规则及其应用
题型5 沉淀溶解平衡图像
B 综合攻坚·知能拔高
A 题型聚焦·专项突破
考点一 电离平衡
◆题型1 强弱电解质的分类
1.下列物质属于强电解质的是
A．氨水 B．小苏打 C． D．
【答案】B
【分析】强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离；
【详解】A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．小苏打为NaHCO3，是盐类，在水溶液中能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质，故B符合题意；
C．SO3本身不电离，与水反应生成H2SO4（强电解质），但SO3属于非电解质，故C不符合题意；
D．乙醇是化合物，溶于水或熔融态均不导电，属于非电解质，故D不符合题意；
故选B。
2．下列分类正确的是
选项 非电解质 弱电解质 强电解质
A 澄清石灰水
B
C 冰醋酸
D 氨水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．澄清石灰水为混合物，不是非电解质；HF在水溶液中部分电离，是弱电解质；HCl在水溶液中完全电离，是强电解质，A错误；
B．在液态时不导电，不溶于水，不属于电解质，是非电解质；在水溶液中部分电离，是弱电解质；在水溶液中部分电离，是弱电解质，B错误；
C．在液态时不导电，溶于水不因自身电离而导电，是非电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；在水溶液中能完全电离，是强电解质，C正确；
D．铁为单质，不是非电解质；氨水为混合物，不是弱电解质；在熔融状态下能完全电离，是强电解质，D错误；
故选C。
◆题型2 电离方程式书写及正误判断
3．下列电离方程式书写正确的是
A． B．H2CO3=2H++
C． D．
【答案】C
【详解】A．硝酸钾熔融时电离无需通电条件，电离方程式不应标注“通电”，A错误；
B．碳酸为弱酸，应分步电离且使用可逆符号，B错误；
C．一水合氨是弱电解质，电离用可逆符号且产物正确，C正确；
D．次氯酸钠电离生成Na+和ClO ，ClO-不会分解为Cl 和O2-，D错误；
故选C。
4．下列电离方程式书写正确的是
A．在水中的电离：
B．在水中的电离：
C．在水溶液的电离：
D．在水中的电离：
【答案】D
【详解】A．醋酸钠是强电解质，应完全电离，用“=”而非可逆符号，正确的电离方程式为，A错误；
B．是二元弱酸，应分步电离不能合并，正确的电离方程式为：，，B错误；
C．是弱酸酸式根，在水中不能完全电离为和，正确的电离方程式为，C错误；
D．是弱碱，电离可逆且方程式书写正确，D正确；
故选D。
5．下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态下的电离：
B．的电离：
C．的电离：
D．的电离：
【答案】C
【详解】A．熔融状态下的电离应生成和，正确的电离方程式应为，A错误；
B．是二元弱酸，应分步电离，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离出和，B错误；
C．是强电解质，虽然难溶，但溶解部分完全电离，电离方程式用等号正确，C正确；
D．电离应生成和，而非直接电离出和，正确的电离方程式应为，D错误；
故答案选C。
◆题型3 电离平衡及影响因素
6．常温下，向一定质量的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图。下列说法正确的是
A．三点溶液的 B．三点溶液中水的电离程度：
C．过程减小 D．三点中和碱的能力相同
【答案】D
【详解】A．溶液中存在电离平衡，溶液导电能力越强，H+ 浓度越大， pH越小，根据图像可知，导电能力，故H+ 浓度，因此溶液pH：，A错误；
B．醋酸溶液中H+浓度越大，越抑制水的电离，由图像可知溶液中H+ 浓度大小为，故水的电离程度为，B错误；
C．由醋酸电离平衡常数可知，。b→c过程加水稀释，H 浓度减小，不变，故该比值增大，C错误；
D．中和碱的能力取决于醋酸总物质的量，稀释过程中醋酸总量不变，故a、b、c三点中和碱的能力相同，D正确；
故选D。
7.稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是
A．加水稀释，平衡正向移动，溶液增大
B．通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变
C．通入，平衡正向移动，溶液中和均增大
D．加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小
【答案】D
【详解】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH )减小，pH降低，A错误；
B．NH3·H2O溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH3会增加NH3·H2O的浓度，平衡正向移动，电离程度减小，但电离平衡常数不变，B错误；
C．通入HCl会消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，c()增大，C错误；
D．加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，恢复至室温，电离平衡常数K=不变，则减小，D正确；
故选D。
8.对于的溶液，下列叙述错误的是
A．加水稀释后，溶液中的物质的量增大
B．加少量固体，平衡向左移动
C．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，减小
D．加水稀释后，溶液中减小
【答案】D
【详解】A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中的物质的量增大，A正确；
B．加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，B正确；
C．加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，醋酸根和氢离子的浓度均增大，因不变，则的比值将减小，C正确；
D．加水稀释，平衡正向移动，氢离子个数增多，但溶液体积增大的幅度大于氢离子物质的量增加的幅度，c(H＋)减小，根据温度不变则Kw不变可知c(OH-)增大，D错误；
故答案选D。
考点二 电离平衡常数（重点）
◆题型1 电离平衡常数表达式及影响因素
1．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是
A．溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使的物质的量增多
B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
C．溶液加水稀释，不变
D．溶液加水稀释，溶液中的比值将减小
【答案】D
【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡：，加水稀释使平衡正移促进醋酸电离，使的物质的量增多；醋酸电离是吸热过程，加热使平衡正移，促进电离使的物质的量增多；加入纯醋酸虽使电离度减小，但总物质的量增加导致的物质的量增多，A正确；
B．加入纯醋酸增大反应物浓度，平衡右移，但电离程度减小，B正确；
C．稀释时温度不变，电离平衡常数不变，C正确；
D．溶液中存在电荷守恒：，可得。加水稀释，减小，因此增大；同时也减小。故增大，比值也随之增大，D错误；
故选D。
◆题型2 电离平衡常数的应用
2．部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法正确的是
弱电解质 HCOOH HCN
电离常数(25℃)
A．25℃时，反应的化学平衡常数
B．0.5 的醋酸溶液在稀释过程中所有离子的浓度都减小
C．结合的能力：
D．相同物质的量浓度的溶液的pH：
【答案】A
【分析】根据表格中部分弱电解质电离常数，结合电离常数越大酸性越强可得酸性：。
【详解】A．25℃时，反应的化学平衡常数==，A正确；
B．0.5 的醋酸溶液在水中发生电离：，在稀释过程中参与此平衡的离子浓度均减小，但根据，可知增大，B错误；
C．酸越弱，其酸根离子结合的能力越强，则结合的能力：，C错误；
D．根据分析和越弱越水解可得：同物质的量浓度的溶液的pH：，D错误；
故选A。
3．部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法不正确的是
弱酸 HCOOH HClO
电离平衡常数（25℃）
A．酸性：
B．同浓度的离子结合能力由强到弱顺序为：
C．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为：
D．少量通入NaClO溶液中的反应为：
【答案】D
【分析】弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，酸性强弱顺序为：，由盐类水解规律可知，离子的水解能力的强弱顺序为：。
【详解】A．由分析可知，弱酸的酸性强弱顺序为：，A正确；
B．离子的水解能力越强，同浓度的离子结合氢离子的能力越强，由分析可知，离子的水解能力的强弱顺序为：，则结合氢离子的能力的强弱顺序为：，B正确；
C．由分析可知，甲酸酸性强于碳酸，则由强酸制弱酸的原理可知，碳酸钠溶液与足量甲酸溶液反应生成甲酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C正确；
D．硫化氢具有强还原性，能与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成氯化钠、硫沉淀和水，反应的离子方程式为：，D错误；
故选D。
4．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是
化学式 HCN
电离平衡常数
A．和HCN酸性强弱：
B．若在HCN溶液中加入少量盐酸，变小，不变
C．向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为
D．2 mol·L-1的醋酸溶液中，mol·L-1
【答案】C
【详解】A．电离平衡常数Ka越大，酸性越强，从表中数据可知酸性：，A正确；
B．在HCN溶液中加入少量盐酸，H+浓度增大，抑制HCN电离，CN-浓度减小，但温度不变，Ka不变，B正确；
C．由于酸性，向NaCN溶液中通入少量，应生成，离子方程式为，C错误；
D．根据的电离常数，则，D正确；
故答案选C。
◆题型3 一元弱酸与一元弱碱的比较
5．pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)大
C．a=5时，A是强酸，B是弱酸
D．一定有关系：5>a>2
【答案】C
【分析】由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，据此分析回答。
【详解】A．因A、B酸的强弱不同，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误；
B．由图可知，稀释后，B的pH小，c(H+)大，故A中c(H )比B中小，故B错误；
C．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，在稀释过程中不断的电离出H+，则B为弱酸，故C正确；
D．若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5＞a＞2，若A为强酸时，a=5，故D错误；
故选C。
6．常温下，有相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是
(①表示盐酸，②表示醋酸)
A．分别加入适量醋酸钠晶体后，两溶液中均减小
B．分别加水稀释10倍后，醋酸中大于盐酸中
C．加等浓度的溶液至恰好中和，两溶液所需溶液的体积相等
D．分别与足量锌粉反应，产生氢气体积随时间变化的示意图如图
【答案】C
【详解】A．加入醋酸钠晶体，盐酸中与结合生成，减小；醋酸中浓度增大，电离平衡逆向移动，也减小，A正确；
B．加水稀释10倍，盐酸（强酸）变为原来，醋酸（弱酸）稀释促进电离，减小程度更小，故醋酸中大于盐酸，B正确；
C．恰好中和时，需的量取决于酸的总物质的量。相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸为弱酸，其浓度远大于盐酸，故醋酸物质的量更多，所需体积更大，C错误；
D．产生氢气体积取决于酸的物质的量，醋酸物质的量多，最终体积；初始c(H )相同，反应中醋酸继续电离，反应速率，与图示一致，D正确；
故C选项错误。
考点三 水的电离
◆题型1 水的电离与离子积常数
1．某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为
A．1.0×10-7mol·L-1 B．2.4×10-7mol·L-1
C．mol·L-1 D．无法确定
【答案】B
【详解】由水的电离平衡可知，纯水中电离出的和相等，A、C、D错误；
故选B。
2．在某温度时，测得纯水中的，则为
A． B． C． D．无法确定
【答案】A
【详解】纯水呈中性，则纯水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7 mol/L，故选A。
3．下列说法正确的是
A．1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH-
B．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液
C．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变
D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
【答案】A
【详解】A．1 mol·L-1的稀硫酸中有水存在，所以存在H2OH++OH-，从而存在OH-，A正确；
B．25℃时，水的离子积常数Kw=10-14，改变温度，Kw会发生改变，B不正确；
C．Kw只受温度变化的影响，不受溶液的酸碱性的影响，当温度不变时Kw不变，它不随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而变化，C不正确；
D．水的电离平衡可表示为H2OH++OH-，当温度改变时，平衡会发生移动，当改变溶液的酸碱性时，平衡也会发生移动，D不正确；
故选A。
◆题型2 水电离的影响因素
4．水存在电离平衡：H2OH++OH-，常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是
A．常温下，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
B．向水中加入NaCl，H+与 Cl-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动
C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动
D．改变温度，Kw 也会发生改变
【答案】B
【详解】A．因为H2OH++OH-，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，所以c(H+)=c(OH-)===1×10-7mol·L-1，故A正确；
B．向水中加入NaCl，由于Na+与水电离出的OH-或Cl-与水电离出的H+均不形成弱电解质，不会破坏水的电离平衡，故B错误；
C．因为H2OH++OH-，向水中加入HCl或者NaOH，增大了H+或OH-的浓度，即增大了生成物浓度，平衡逆向移动，故C正确；
D．因为H2OH++OH-是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，反之，Kw减小，故D正确；
答案为B。
5．已知100℃时，水的离子积常数。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是
A．向水中加入硝酸，平衡正向移动 B．向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动
C．向水中继续加水，平衡正向移动 D．对水进行降温，平衡逆向移动
【答案】D
【详解】A．向水中加入硝酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，A错误；
B．向水中加入醋酸钠，醋酸根结合了氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，B错误；
C．向水中继续加水，水的浓度视为常数，平衡不移动，C错误；
D．水的电离为吸热反应，对水进行降温，平衡逆向移动，D正确；
故选D。
6．水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是
A．水的电离为吸热过程
B．a点时，该温度下
C．a点水的电离程度小于b点水的电离程度
D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，
【答案】D
【详解】A．水的发生电离：，温度升高，KW增大，说明升高温度，水的电离平衡正向移动，则水的电离为吸热过程，A正确；
B．不管温度如何变化，纯水中，始终存在，图中信息显示，a点时，B正确；
C．水的电离是一个吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，则a点时水的电离程度小于b点时水的电离程度，C正确；
D．向水中加入少量固体，溶液中、不变，因此水的电离平衡不移动，最终溶液中与仍然相等，D错误；
故选D。
7．水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是
A．
B．各点对应的水的离子积：
C．温度下的盐酸中由水电离出的
D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动
【答案】C
【详解】A．升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，且=，对应的pH和pOH均减小，则温度：T1＜T2，A错误；
B．由A项分析可知，温度：T1＜T2，升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，水的离子积常数增大，由图可知，b、d点的温度相同，f点温度低于b、d点，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw (b)= Kw (d)，B错误；
C．由图可知，T2温度下水的离子积常数，温度下的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-10 mol/L，则此时由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20，C正确；
D．向b点溶液通入少量氯化氢，溶液中的增大，水的离子积常数不变，减小，导致pH减小、pOH增大，则组成由b点沿斜线向d点方向移动，D错误；
故选C。
考点四 溶液的酸碱性与pH
◆题型1 酸碱性与pH
1．常温下，下列溶液一定显酸性的是
A．氯化钙溶液 B．的溶液
C．碳酸钠溶液 D．的溶液
【答案】B
【详解】A．氯化钙是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A不合题意；
B．根据溶液酸碱性的定义，c(H+)＞c(OH-)时，溶液一定显酸性，与温度无关，B符合题意；
C．碳酸钠水解生成和OH-，溶液显碱性，C不合题意；
D．常温下，任何水溶液的均为，该条件适用于酸性、中性和碱性溶液，故不能确定溶液一定显酸性，D不合题意；
故答案为：B。
2．下列溶液一定呈中性的是
A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B．c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．pH＝7的溶液
D．c(H+)=c(OH-)的溶液
【答案】D
【详解】A．硫酸是二元强酸，NaOH是一元强碱，等体积等浓度混合后H+过量，溶液呈酸性，A不符合题意；
B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是否中性取决于温度，若温度高于25℃（如100℃），此时溶液可能呈碱性，B不符合题意；
C．pH=7是否为中性与温度有关，高于25℃时，中性溶液的pH小于7，C不符合题意；
D．c(H+)=c(OH-)时，无论温度如何变化，溶液一定呈中性，D符合题意；
故选D。
◆题型2 溶液的pH计算
3．下列说法正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12)
B．将1×10-6 mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9
C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13
D．将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小
【答案】D
【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，A错误；
B．将1×10-6 mol/L盐酸稀释1000 mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH不可能为9，B错误；
C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L＜1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1，若加入碱，则该溶液的pH为13，C错误；
D．HCl是强酸，完全电离，将pH=3的盐酸，c(H+)=10-3 mol/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-5 mol/L，溶液pH=5；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以CH3COOH分子存在，pH=3时，c(CH3COOH>c(H+)=10-3 mol/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-5 mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)>10-5 mol/L，使溶液的pH<5，可见所得醋酸的pH较小，D正确；
故答案为D。
4．下列说法正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12)
B．将1×10-6 mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9
C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13
D．将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小
【答案】D
【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，A错误；
B．将1×10-6 mol/L盐酸稀释1000 mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH不可能为9，B错误；
C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L＜1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1，若加入碱，则该溶液的pH为13，C错误；
D．HCl是强酸，完全电离，将pH=3的盐酸，c(H+)=10-3 mol/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-5 mol/L，溶液pH=5；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以CH3COOH分子存在，pH=3时，c(CH3COOH>c(H+)=10-3 mol/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-5 mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)>10-5 mol/L，使溶液的pH<5，可见所得醋酸的pH较小，D正确；
故答案为D。
5．某温度下，纯水电离出的，该条件下，取pH=3的溶液 L和pH=10的KOH溶液 L混合，忽略体积变化，欲使溶液pH=9，则
A．9：2 B．10：1 C．8：1 D．11：2
【答案】A
【详解】由某温度下，纯水电离出的氢氧根离子浓度为1×10-6 mol/L可知，该温度下水的离子积常数Kw=1×10-6×1×10-6=1×10-12，该温度下，pH=3的溶液中，pH=10的KOH溶液中。混合后溶液pH=9，呈碱性，溶液中。则，解得，故选A。
6．某温度下，0.1 的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则为
A．1：10 B．10：1 C．1：100 D．100：1
【答案】C
【详解】0.1 mol/L NaOH的pH=12，则c(H+)=10-12mol/L，由于c(OH-)=0.1mol/L，故Kw=10-12×0.1=10-13；此温度下，pH=a的盐酸中c(H+)=10-amol/L，pH=b的NaOH溶液中c(OH-)= ，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性，则×10-a=V2×10b-13，即=10a+b-13，若a+b=11，则为1：100，故选C。
◆题型3 酸碱性与pH的应用
7．某温度下，水中c(H＋)与c(OH-)的关系如图所示。pOH=-lgc(OH-)。下列说法不正确的是
A．b点温度高于25℃
B．b点温度下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)=10-2 mol·L 1
C．仅升高温度，可从b点变为a点
D．b点所处温度下，0.1 mol·L 1 KOH溶液的pH=13
【答案】D
【详解】A．25℃时水的离子积，此时，由图可知b点，故，温度升高增大，因此b点温度高于25℃，A正确；
B．b点温度下，的溶液中，则，水解促进水的电离，溶液中全部来自水电离，故水电离出的，B正确；
C．仅升高温度，增大，减小，纯水中，点应沿线向、均减小的方向移动（左下方），可从b点变为a点，C正确；
D．由A可知b点，溶液中，，，D错误；
故选D。
8．人体内的一些体液的正常pH（25℃）范围如表所示。下列说法正确的是
体液名称 血浆 尿液 胰液 胃液
pH范围 7.35~7.45 4.7~8.4 7.5~8.0 0.9~1.5
A．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变红
B．人体的尿液一定呈酸性
C．人体的胰液中含有大量
D．可以用pH试纸检测人体血浆的pH是否在正常范围之内
【答案】A
【详解】A．胃液的pH范围为0.9~1.5，呈强酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A正确；
B．尿液的pH范围为4.7~8.4，可能呈酸性、中性或碱性，因此“一定呈酸性”的说法错误，B错误；
C．胰液的pH范围为7.5~8.0，呈碱性，主要含OH-而非大量H+，C错误；
D．pH试纸的精度通常为±0.5或±0.2，无法精确判断血浆pH是否在7.35~7.45的狭窄范围内，D错误；
故选A。
9．化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述错误的是
A．健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液淀粉酶与食物充分接触，能提高食物转化速率
B．用玻璃棒蘸取0.1mol/L未知碱液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比，测量其pH
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
D．血浆中的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
【答案】B
【详解】A．酶是催化剂，催化剂的作用是通过降低反应的活化能来加快反应速率；“细嚼慢咽”能让唾液淀粉酶与食物更充分接触，从而提高淀粉等物质的转化速率，A正确；
B．如果pH试纸湿润，相当于稀释了待测的碱液；碱液被稀释后，氢氧根离子浓度降低，pH会偏小，导致测量结果不准确，B错误；
C．合成氨反应是可逆反应，不能进行完全；采用循环操作，可以将未反应的氮气和氢气重新送回反应器继续反应，从而提高原料（氮气和氢气）的利用率，C正确；
D．缓冲溶液的作用是抵抗外加少量酸、碱或稀释的影响，保持溶液pH基本不变；血浆中的缓冲体系能稳定血浆的酸碱度，D正确；
故答案选B。
10．已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是
A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数
B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小
C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变
【答案】D
【详解】A．当人体体内的酸碱平衡失调时，平衡被严重破坏，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，选项A正确；
B．如果CO2进入体液，平衡CO2+ H2OH2CO3H++正向移动，c(H+)增大，体液的pH减小，选项B正确；
C．当强酸性物质进入体液后，c(H+)增大，平衡向左移动，选项C正确；
D．静脉滴注生理盐水，c(H+)几乎不变，体液的pH不会有大幅改变，选项D不正确；
答案选D。
考点五 酸碱中和滴定（难点）
◆题型1 酸碱中和滴定原理及仪器
1．如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B．X的值为0.1
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
D．X的值为0.001
【答案】A
【详解】A．原盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，故A正确；
B．由图可知c(HCl)=0.1 mol·L-1，体积为100mL，横坐标为氢氧化钠的物质的量，在X处达到滴定终点，所以物质的量为0.1 mol·L-1×0.1L=0.01mol，故B错误；
C．原盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，故C错误；
D．由图可知c(HCl)=0.1 mol·L-1，体积为100mL，横坐标为氢氧化钠的物质的量，在X处达到滴定终点，所以物质的量为0.1 mol·L-1×0.1L=0.01mol，故D错误；
答案选A。
2．用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．达到滴定终点时，与恰好完全反应，
B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变
C．石蕊溶液可作为本实验的指示剂
D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色
【答案】B
【详解】A．达到滴定终点时，作指示剂恰好变色的点，若用酚酞作指示剂pH>7，若用甲基橙作指示剂pH<7，故A错误；
B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变，此时酸碱指示剂颜色会发生明显变化，故B正确；
C．石蕊的变色范围较宽，且颜色的变化不明显，所以石蕊溶液不能作为本实验的指示剂，故C错误；
D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由黄色变为橙色，故D错误；
选B。
◆题型2 酸碱中和滴定具体操作
3．用盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，下列有关装置和操作等正确的是
A．排气泡 B．滴定装置
C．滴定过程 D．滴定时半滴操作
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．将碱式滴定管的胶管向上弯曲，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴排出，排出气泡，A错误；
B．滴定终点溶质为NH4Cl，溶液显酸性，指示剂应用甲基橙，B错误；
C．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C错误；
D．当滴定到一定程度时，将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用蒸馏水冲洗内壁，D正确；
故选D。
4．下列有关滴定实验说法正确的是
A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液
C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，滴定前后酸式滴定管读数方式如图所示，则测得碱的浓度偏大
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．滴定实验时，锥形瓶不需要润洗，A错误；
B．酸式滴定管只能盛装酸性溶液或氧化性强的溶液，碳酸钠溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，B错误；
C．通过弯曲橡皮管向上，然后捏开玻璃珠，使气泡被溶液排除，C正确；
D．滴定后俯视，则使用的标准溶液的体积偏小，会使结果偏小，D错误；
故选C。
5．下列有关滴定实验的说法正确的是
A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B．当用标准HCl溶液滴定待测液时，可使用甲基橙作指示剂
C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL
【答案】B
【详解】A．滴定管水洗后要用待装液润洗，而锥形瓶水洗后不能用待装液润洗，否则导致测量结果不准确，A项错误；
B．用标准HCl溶液滴定待测液，滴定终点时溶液呈酸性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以可使用甲基橙作指示剂，B项正确；
C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而不是滴定管中的液面变化，C项错误；
D．滴定管的0刻度在上方，图中滴定管的读数应为19.80mL，D项错误；
答案选B。
6．用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是
将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出
A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH溶液
眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变化 记录V=16.2mL
C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．酸式滴定管构造是尖嘴部分活塞为玻璃旋塞，尖嘴部分活塞带橡皮管的为碱式滴定管，该操作为碱式滴定管排气泡的基本操作方法，酸式滴定管排气泡的基本操作方法：打开玻璃旋塞快速放液，赶走气泡，A错误；
B．滴定管尖嘴部分无刻度，溶液体积不在滴定管规格“25.00mL”范围内，实际容积大于25.00ml，所以将液面位于“0”刻度的溶液全部放出，液体体积大于25.00mL，且量取NaOH溶液不应使用酸式滴定管，B错误；
C．HCl标准溶液盛装在酸式滴定管中，且滴定NaOH溶液滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，C正确；
D．滴定管精确度为“0.01mL”，记录滴定管液面的示数为，D错误；
故选C。
◆题型3 酸碱中和滴定误差分析
7．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高
【答案】C
【详解】A．锥形瓶不需要润洗，否则会引入多余待测液导致误差，滴定管需要用标准溶液润洗以确保浓度准确，A错误；
B．滴定时眼睛应主要观察锥形瓶内颜色变化以判断终点，而非一直关注滴定管体积变化，B错误；
C．读数时需取下滴定管，保持垂直，操作描述正确，C正确；
D．甲基橙的变色范围（pH 3.1-4.4）比酚酞（pH 8.2-10）更早到达终点，导致消耗NaOH体积偏小，计算盐酸浓度偏低，D错误；
故选C。
8．某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是
A．滴定开始读数时仰视读数
B．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗
C．接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定
【答案】B
【详解】A．滴定开始读数时仰视读数，起始读数偏大，由V(标准液)=V(终止读数)-V(起始读数)可知，测定结果偏低，A错误；
B．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗，NaOH标准溶液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，B正确；
C．接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，结果无影响，C错误；
D．在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，D错误；
故选B。
9．使用酸碱中和滴定的方法，用盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是
①用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　
②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　
③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　
④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④
【答案】A
【详解】①用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致所量取的浓盐酸被蒸馏水稀释，标准液盐酸浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据，测定结果偏高；
②配制稀盐酸定容时(容量瓶)，俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，所配得的标准液盐酸浓度增大，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据，测定结果偏低；
③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液体积偏大，根据，测定结果偏高；
④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下，是完全正确的做法，可确保所有滴加的标准液都参与反应，不这样做反而会影响标准液的用量；
综上，这些操作中会使测定结果偏高的是①③，故选A。
◆题型4 指示剂的选择及滴定终点判断
10．室温下，向20.00 mL盐酸中滴加0.1000 mol·L 1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法错误的是
A．盐酸的浓度为0.1000 mol·L 1
B．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
C．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3
【答案】B
【详解】A．盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，二者物质的量相等，即。由题意及滴定曲线，等浓度酸碱中和时消耗体积相等，可知时达到终点，故，A正确；
B．甲基橙变色范围为3.1-4.4（酸性较强），甲基红为4.4-6.2（更接近中性）。NaOH滴定HCl的pH突变范围通常覆盖4-10，甲基红变色范围在突变范围内，甲基橙可能在突变起点前变色，因此甲基橙误差更大，甲基红误差更小，B错误；
C．指示剂变色范围在pH突变范围内时，少量试剂即可引起颜色变化，能更准确指示终点，减小实验误差，C正确；
D．时，过量的物质的量为，溶液体积为，，（），，D正确；
故选B。
11．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是
A．滴定终点时，酸碱恰好完全反应
B．滴定前须用待测液润洗锥形瓶
C．若氢氧化钠吸收少量，不影响滴定结果
D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
【答案】C
【详解】A．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，当最后半滴溶液滴入，溶液颜色由黄色变为橙色，此时溶液溶液呈弱酸性，盐酸过量一点点，不是酸碱恰好反应，A项错误；
B．锥形瓶不需要待测液润洗，否则结果偏大，B项错误；
C．若待测液氢氧化钠溶液吸收了少量生成碳酸钠，此时被消耗的氢氧化钠与盐酸反应的量与生成碳酸钠与盐酸反应的量是一样多的，即2NaOH～Na2CO3～2HCl，故不影响滴定结果，C项正确；
D．当最后半滴溶液滴入，当锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点，D项错误；
故答案选C。
12．下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是
A．用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂
B．用标准溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂
C．用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂
D．用酸性标准溶液滴定溶液，无需指示剂
【答案】C
【详解】A．用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，滴定终点溶液显碱性，用酚酞作指示剂，故A正确；
B．Fe3+遇KSCN溶液显红色，用标准溶液滴定KI溶液，用KSCN作指示剂，故B正确；
C．用溶液滴定KI溶液，若用淀粉作指示剂，反应开始溶液就变蓝色，淀粉不能指示滴定终点，故C错误；
D．溶液显紫色，用酸性标准溶液滴定溶液，滴定终点溶液变为浅紫色，无需指示剂，故D正确；
选C。
考点六 盐类水解及其影响因素（重点）
◆题型1 盐溶液的酸碱性
1．下列溶液因水解显碱性的是
A．KCl B． C． D．
【答案】C
【详解】A．KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意；
B．NaHSO3中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，B不符合题意；
C．NaHCO3中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C符合题意；
D．Ba(OH)2是强碱，直接电离产生OH-，溶液显碱性与水解无关，D不符合题意；
故答案为C。
2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
【答案】B
【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A错误；
B．AlCl3是强酸弱碱盐，Al3+水解生成H+，溶液因水解呈酸性，B正确；
C．NaHSO3中的电离（释放H+）强于水解，酸性主要来自电离而非水解，C错误；
D．NaHSO4中完全电离产生H+，酸性由电离导致，与水解无关，D错误；
故选B。
3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH-)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
【答案】C
【详解】A．盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H+)与c(OH-)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；
B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)＜c(OH-)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正确；
C．在醋酸钠溶液中，由于CH3COO-结合水电离出的H+生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误；
D．盐溶液呈酸碱性的原因是盐中的弱离子结合水电离的H+或OH-，导致溶液酸碱性的变化，D正确；
故选C。
◆题型2 盐类水解方程式
4．下列属于盐类水解方程式且书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解反应为可逆反应，应使用可逆符号（ ），则水解离子方程式为：，A错误；
B．碳酸钠的水解应分步进行，即水解先得到，则水解离子方程式为：，B错误；
C．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根，则水解离子方程式为：，C正确；
D．水解应生成和，则水解离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
5．下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++
C．+2H2OH2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+
【答案】D
【详解】A．在水溶液中电离程度极小，NaHCO3完全电离应生成Na+和，，A错误；
B．H3PO4为弱电解质，需分步电离且以第一步电离为主，B错误；
C．碳酸是二元弱酸水解应分步进行，且以第一步为主，C错误；
D．Cu2+水解也是分步进行但我们一步写出其水解方程式，D正确；
故选D。
◆题型3 盐类水解的影响因素
6．在一定条件下，溶液存在水解平衡；。下列说法正确的是
A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少
C．加固体，减小 D．加入固体，溶液减小
【答案】C
【详解】A．稀释溶液时，虽然水解平衡正向移动，但溶液体积增大导致水解反应中各离子浓度均降低，HS-浓度实际减小，A错误；
B．水解是吸热反应，升温促使平衡正向移动，c(HS )增大而c(S2-)减小，其比值增大，B错误；
C．加入后，Cu2+与S2-生成CuS沉淀，S2-浓度降低，平衡逆向移动，HS-浓度减小，C正确；
D．加入NaOH固体，OH-浓度增大，抑制水解，但总OH-浓度增加，pH增大，D错误；
故选C。
7．分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是
A．升温 B．恒温加少量水
C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH
【答案】D
【详解】A．升温促进CH3COO-水解，c(CH3COO-)减小，而c(Na+)不变，比值减小，A错误；
B．恒温加水稀释时，水解程度增大，c(CH3COO-)减少幅度大于c(Na+)，比值减小，B错误；
C．加入NaHSO4会引入H+，促进CH3COO-水解使其浓度降低，同时增加c(Na+)，比值减小，C错误；
D．加入KOH抑制CH3COO-水解，c(CH3COO-)增大，而c(Na+)不变，比值增大，D正确；
故选D。
8．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是
A．FeCl3溶液显黄色， 没有 Fe(OH)3存在
B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H )增大
C．FeCl3溶液中存在
D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe 水解
【答案】C
【详解】A．FeCl3溶液中存在水解平衡，溶液中一定存在Fe(OH)3，故A错误；
B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H )减小，故B错误；
C．FeCl3溶液中存在水解平衡，该反应为可逆反应，故C正确；
D．FeCl3溶液中存在水解平衡，增大c(OH-)可使平衡正向移动，促进Fe 水解，故D错误；
故选C。
◆题型4 盐类双水解反应
9．含有下列离子的溶液中，能大量共存的是
A．Na+、K+、 B．Cu2+、H+、
C．Al3+、K+、 D．K+、、
【答案】A
【详解】A．Na+、K+、与S2-在碱性条件下无沉淀或氧化还原反应，可以共存，A符合题意；
B．Cu2+和H+均会与S2-反应生成CuS沉淀和H2S气体，不能共存，B不合题意；
C．Al3+水解显酸性，导致S2-与H+反应生成H2S，且Al3+与S2-能够发生双水解反应生成Al(OH)3、H2S不能共存，C不合题意；
D．是强氧化剂，在溶液中会将S2-氧化，发生氧化还原反应，不能共存，D不合题意；
故答案为：A。
10．下列说法不正确的是
A．配制溶液时，向溶液中加入少量稀硫酸，以抑制的水解
B．蒸干灼烧氯化铁溶液，即可得到纯净的氯化铁晶体
C．泡沫灭火器的原理为：
D．NaHS溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度
【答案】B
【详解】A．易水解，加稀硫酸可抑制水解，A正确；
B．蒸干溶液时，HCl挥发促进水解生成氢氧化铁，灼烧得到，B错误；
C．与双水解生成Al(OH)3和CO2，方程式正确，C正确；
D．因HS-水解程度大于其电离程度，NaHS溶液显碱性，D正确；
故选B。
11．下列有关方程式书写不正确的是
A．醋酸的电离：
B．水溶液显碱性：
C．和在水溶液中不能大量共存：
D．气体通入溶液中产生黑色沉淀：
【答案】C
【详解】A．醋酸在水溶液中电离生成和，则醋酸的电离方程式为：，A正确；
B．为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性是因为发生水解：，B正确；
C．和在水溶液中不能大量共存是因为和发生了双水解，反应的离子方程式为：，C错误；
D．气体通入溶液中生成黑色的CuS沉淀，反应的离子方程式为：，D正确；
故选C。
◆题型5 盐类水解的应用
12．下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．K2CO3可以发生水解，生成KOH和KHCO3，但由于KOH不挥发，蒸干时KOH和KHCO3重新生成K2CO3，最终得到原溶质，A正确；
B．MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，加热时HCl挥发，使MgCl2的水解平衡向正反应方向移动，水解彻底，水解产物最终得到Mg(OH)2而非MgCl2，继续加热条件下会继续分解生成，B错误；
C．FeSO4中的Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+，蒸干后得到Fe2(SO4)3而非FeSO4，C错误；
D．NH4HCO3受热直接分解为NH3、CO2和H2O，无法保留原溶质，D错误；
故答案选A。
13．下列说法中与盐类水解有关的是
①明矾和可作净水剂
②实验室配制溶液时，先将AlCl3固体溶解在盐酸中，然后加水稀释
③实验室盛放、 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
④泡沫灭火器反应原理
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
【答案】D
【详解】①明矾和Fe2(SO4)3水解生成胶体，可作净水剂；②AlCl3水解使溶液呈酸性，实验室配制溶液时，需加盐酸抑制水解；③Na2CO3、Na2SiO3水解使溶液呈碱性，能腐蚀玻璃，应用橡皮塞；④泡沫灭火器的原理为Al3+和发生双水解生成氢氧化铝、CO2、H2O，①②③④均与水解有关，故选D。
14．水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。在水中，各种各样的化学物质体现诸多奇妙变化。下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂效果更好 B．将溶液加热蒸干得到固体
C．常施铵态氮肥土壤容易酸化板结 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体
【答案】B
【详解】A．热的纯碱溶液（碳酸钠）水解生成OH ，碱性增强，促进油脂水解（皂化反应），与水解有关，故A正确；
B．溶液中会水解生成和，但难挥发，蒸干时水解被抑制，最终析出固体，虽然水解反应存在，但最终产物未改变，题目强调“过程与水解无关”，此处水解未主导结果，故B符合题意；
C．铵态氮肥（）水解生成，导致土壤酸化，与水解有关，故C正确；
D．在沸水中水解生成胶体，与水解直接相关，故D正确；
故答案选B。
考点七 盐溶液中的守恒关系与微粒浓度大小判断（难点）
◆题型1 盐溶液中的三大守恒
1．已知H2A是一种二元弱酸(常温时，Ka1=10-1.3、Ka2=10-6.6)。常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液中：c(H2A)=c(HA-) B．c点溶液中：c(Na＋)<3c(A2-)
C．d点溶液中：c(OH-)>2c(H2A) D．水的电离程度最大点为b点
【答案】D
【分析】0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液，先发生NaOH+H2A=NaHA+H2O，再发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，NaOH溶液体积为20mL时得到NaHA溶液，即b点；NaOH溶液体积为40mL时得到Na2A溶液，即d点；a点为NaHA、H2A混合溶液，c点为Na2A、NaHA混合溶液。
【详解】A．a点pH=1.3，由H2A的=10-1.3，此时=10-1.3，故c(H2A)=c(HA-)，A正确；
B．c点pH=6.6，对应=10-6.6，即c(HA-)= c(A2-)，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)得c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，因pH=6.6时c(H+)＞c(OH-)，则c(Na+)＜3c(A2-)，B正确；
C．由分析知，d点为Na2A溶液，由质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)得c(OH-)-2c(H2A)=c(H+)+c(HA-)＞0，即c(OH-)＞2c(H2A)，C正确；
D．由分析知，b点为NaHA溶液，溶液显酸性，HA-电离大于HA-水解，抑制水的电离，d点为Na2A溶液，A2-水解促进水的电离，水的电离程度最大点为d点，D错误；
故选D。
2．常温下，向浓度均为与的混合溶液中逐滴滴加盐酸，已知的，，下列有关微粒浓度关系正确的是
A．时，
B．时，
C．时，
D．任意值时，
【答案】B
【详解】A．当时，溶质为，结合物料守恒，电荷守恒推导得出：，A错误；
B．当时，溶质为，列出电荷守恒，此时溶液中，，推导得，B正确；
C．当时，溶质成分为，由已知的，，可得出水解大于电离，则，C错误；
D．当时，溶质为，结合物料守恒，若加入过量的后，有二氧化碳气体放出，等式不再成立，D错误；
故选B。
3．常温下，用浓度为0.02000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.02000mol/L的HCl和HA的混合溶液10mL，溶液中pH、含A微粒分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示，a、b、c、d四点均在同一条曲线上。[比如的分布系数：]，下列说法错误的是
A．曲线②代表的分布系数 B．水的电离程度：aC．点b： D．点a：
【答案】C
【分析】NaOH溶液和HCl、HA混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，HA未发生反应，溶质成分为NaCl和HA；b点时NaOH溶液反应掉一半的HA，溶质成分为NaCl、HA和 NaA；c点时NaOH溶液与HA恰好完全反应，溶质成分为NaCl、NaA；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、NaA和NaOH，HCl是强酸，随NaOH的加入，HA分子的浓度开始变化不大，当盐酸反应结束时，HA分子减少，A-离子开始增大，曲线①代表，曲线②代表。
【详解】A．由分析，曲线②代表，A正确；
B．酸和碱都会抑制水的电离，而弱酸强碱盐NaA会促进水的电离，结合分析，水的电离程度：aC．点b溶液中含有NaCl及等浓度的HA和NaA，由于此时，溶液显酸性，说明HA的电离程度大于的水解程度，则，C错误；
D．a点溶液为等浓度的NaCl和HA混合溶液，存在物料守恒关系，D正确；
故选C。
◆题型2 盐溶液中微粒浓度大小判断
4．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c()
B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c()
C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c()
【答案】D
【详解】A．Na2SO3溶液中，能发生微弱水解，分两步水解：、，以第一步水解为主，则浓度大于H2SO3，则粒子浓度关系为：c(Na+)>c()> c()>c(H2SO3)，A错误；
B．NaHSO3溶液pH<7说明以电离为主（电离程度大于水解程度），则浓度应大于H2SO3，则该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c()>c()>c(H2SO3)，B错误；
C．当吸收液呈酸性时可能是亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c()+ c()+c(H2SO3)，也可能是亚硫酸氢钠和亚硫酸混合溶液，混合溶液中的物料守恒关系与亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒关系不同，C错误；
D．当吸收液呈中性时，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=2c()+ c()+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=2c()+c()，D正确；
故选D。
5．常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是
A．该温度时的电离常数约为
B．三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为
C．b点溶液中：
D．滴定过程中可能有：
【答案】C
【详解】A．滴定前氨水中，则c(OH-)=10-3mol·L-1，K=，A正确；
B．b点溶质为NH3·H2O和NH4Cl溶液呈碱性，可得NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶液为中性对水的电离平衡无影响；在d点时，溶质为氯化铵发生水解溶液为酸性，对水的电离平衡起到促进作用；所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(H+)大小顺序是d＞c＞b，B正确；
C．b点溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl溶液，电荷守恒：，
物料守恒：，联立得，C错误；
D．当NH3·H2O较多，滴入的HCl较少，生成的NH4Cl溶液中NH3·H2O浓度远大于NH4Cl可能出现，D正确；
故选C。
6．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c(Fe2+)>c()>c(H+)
B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
C．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c()＋c()＋c(H2CO3)
D．20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
【答案】D
【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，的浓度为0.2 mol/L（由解离直接产生），而和Fe2+初始浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。尽管Fe2+和均发生水解，但两者的水解程度微小，Fe2+的浓度低于，故顺序应为c()＞c()＞c(Fe2+)＞c(H+)，A错误；
B．由于NH3·H2O为弱电解质，所以pH=11（OH-浓度为10-3 mol/L）的氨水浓度大于pH=3（H+浓度为10-3 mol/L）的盐酸，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)。根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c()>c(Cl-)，正确顺序为c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，B错误；
C．Na2CO3的物料守恒应为c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，C错误；
D．混合后溶质为CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液酸性表明CH3COOH电离占优，CH3COO-浓度高于Cl-，且CH3COOH浓度因电离而降低，顺序为c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，D正确；
答案选D。
◆题型3 盐类水解综合考查
7．常温下，实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L 丙酸(用HA 表示)，溶液的pH、分布系数 与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．将等浓度的HA 和 NaA 混合后
B．常温下 HA 电离平衡常数的数量级为10-7
C．图中b点水的电离程度小于常温下的纯水
D．反应终点，溶液中
【答案】B
【分析】
用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol L-1一元酸丙酸(用HA 表示)，HA减少，A-增多，中①代表δ(A-)，曲线②代表δ(HA)，③代表pH值，以此解答。
【详解】A．实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L 丙酸(用HA 表示)，当加入10mL的 NaOH溶液时，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，此时溶液的pH<7，c(H+)>c(OH-)，结合电荷守恒：可知，，A正确；
B．a点c(A )=c(HA)，此时对应pH约为4.7，HA的电离平衡常数Ka(HA)= =c(H+)≈1×10 4.7，HA电离常数数量级为10-5，B错误；
C．b加入15mL的 NaOH溶液，此时溶液呈酸性，过量的HA电离出H+会抑制水的电离，电离程度小于常温下的纯水，C正确；
D．加入20mL的 NaOH溶液时，达到反应终点，得到NaA溶液，由电荷守恒：和物料守恒：，可得，D正确；
故选B。
8．已知H2R是一种二元弱酸。常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2R溶液。溶液中，pH与分布系数变化关系如图所示。下列叙述错误的是
[已知：R2-的分布系数：]
A．曲线①代表 (H2R)
B．H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-11
C．NaHR溶液显酸性
D．曲线①和③相交时，pH=8.3
【答案】C
【分析】根据图示，二个交点，说明H2R为二元弱酸，，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是H2R，所以曲线①代表 (H2R)，曲线②代表 (HR-)，曲线③代表 (R2-)，以此解题。
【详解】A．随着pH升高，H2R的分布系数逐渐减小，曲线①随pH增大而下降，代表δ(H2R)，A正确；
B．HR 与R2 分布系数相等时，，此时pH=10.3，，数量级为10-11，B正确；
C．NaHR溶液中，HR 的水解常数，电离常数Ka2=10-10.3，Kh>Ka2，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C错误；
D．曲线①（H2R）与③（R2 ）相交时，δ(H2R)=δ(R2 )，此时，，D正确；
故选C。
9．常温下，用NaOH溶液调节溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A．磷酸的
B．M点时，溶液中
C．时，溶液中
D．在磷酸中加入NaOH至时，溶液中发生的主要反应的离子方程式是：
【答案】B
【详解】A．由图像可知，与物质的量分数相等时，即，磷酸的表达式为，当时，，A错误；
B．M点，溶液显碱性，，且此时，根据电荷守恒：，因浓度极低可忽略，设，则，故，B正确；
C．时溶液显酸性，电荷守恒式为，因，则，C错误；
D．时，图像中物质的量分数最大，主要微粒为，故主要反应为，D错误；
故选B。
考点八 沉淀溶解平衡（难点）
◆题型1 沉淀溶解平衡定义及特征
1．将一块缺角的胆矾晶体置于饱和的硫酸铜溶液中，一段时间后(浓度不变)，发现缺角晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是
A．晶体的质量变小，溶液的质量变大
B．晶体的质量变大，溶液的质量变小
C．晶体和溶液的质量都不变
D．无法确定
【答案】C
【详解】饱和的硫酸铜溶液中加入缺角的胆矾晶体，一段时间后(浓度不变)，发现缺角晶体变完整了是由于晶体的自范性，但体系处于溶解结晶的动态平衡中，晶体的质量和溶液的质量均不变；
故选C。
2．下列叙述中，正确的是
A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等
B．向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，和的浓度不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．水溶液的导电性很弱，所以为弱电解质
【答案】B
【详解】A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度不一定相等，例如重铬酸银沉淀溶解平衡中，银离子和重铬酸根离子浓度不等，故A错误；
B．，由方程式可知，含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，平衡常数不变，则和的浓度不变，故B正确；
C．溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积，故C错误；
D．AgCl在水溶液中溶解部分完全电离，是强电解质，故D错误；
故选B。
◆题型2 沉淀溶解平衡的影响因素
3．某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡： ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是
A．恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动
C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变
【答案】A
【详解】A．恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶解的氢氧化钙已经达到饱和，溶液的c(OH-)不变，溶液的pH不变，A错误；
B．该平衡放热，升高温度，平衡逆向移动，B正确；
C．向溶液中加入少量固体，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，相当于减少1个钙离子同时增加2个钠离子，则溶液质量增加，C正确；
D．向溶液中加入少量水，悬浊溶液中少量氢氧化钙溶解，溶液仍然是氢氧化钙的饱和溶液，pH不变，D正确；
故选A。
4．一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是
A．加少量水 B．通入HCl C．加入少量FeCl3 D．升高温度
【答案】A
【分析】要使Fe(OH)3固体减少，应使平衡向正向移动，但c(Fe3+)不变，说明仍为饱和溶液，可加入水，以此解答该题。
【详解】A．加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Fe(OH)3固体的质量减少，由于加水后仍是Fe(OH)3的饱和溶液，所以溶液中c(Fe3+)不变，A符合题意；
B．通入HCl，反应消耗了Fe(OH)3固体溶解电离产生的OH-，使沉淀溶解平衡正向移动，悬浊液中Fe(OH)3固体的质量减少，c(Fe3+)增加，B不符合题意；
C．加入少量FeCl3，增大了溶液中c(Fe3+)，使沉淀溶解平衡逆向移动，最终达到平衡时，导致悬浊液中Fe(OH)3固体的质量增加，C不符合题意；
D．升高温度，Fe(OH)3固体的溶解度增大，悬浊液中Fe(OH)3固体的质量减少，c(Fe3+)增加，D不符合题意；
故合理选项是A。
◆题型3 溶度积及其计算
5．某温度下，CuS和的沉淀溶解曲线如图所示，其中，，为或。下列说法正确的是
A．曲线I是的溶解曲线 B．
C．N点的坐标为 D．改变时，保持不变
【答案】C
【详解】A．CuS的阴阳离子个数比为1:1，Ag2S的阴阳离子个数比为1:2，曲线Ⅰ在横轴与纵轴上的截距相同，因此曲线Ⅰ是CuS的溶解曲线，则曲线Ⅱ是Ag2S的溶解曲线，A错误；
B．由曲线Ⅱ与纵轴交点的坐标可知，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+) c(S2-)=(1×10-24.5)2×1=1×10-49，则当c(Ag+)=1mol/L时，c(S2-)=1×10-49mol/L，因此a=49，B错误；
C．由曲线I与纵轴交点的坐标可知，Ksp(CuS)=c(Cu2+) c(S2-)=1×10-36×1=1×10-36，设点N坐标为(x，y)，则有x+y=36，x+2y=49，解得x=23，y=13，因此N点的坐标为(23，13)，C正确；
D．由图可知，c(S2-)改变，pS改变，曲线I和曲线II对应pM不同，故会改变，D错误；
故本题选C。
6．已知反应，该反应的平衡常数表达式为
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】固体纯物质的浓度为定值，不列入化学平衡常数，已知反应，则化学平衡常数K=，答案选C。
7．石灰水是实验室中常用的一种化学试剂，其在室温下的溶度积Ksp［Ca(OH)2]=4.7×10-6，在不同温度下的溶解度变化如图所示。下列有关饱和澄清石灰水的说法错误的是
A． B．加入少量粉末，溶液变浑浊
C．在空气中敞口久置只析出 D．水浴加热，溶液变浑浊
【答案】C
【详解】A．饱和澄清石灰水中有溶解平衡，则，A正确；
B．加入少量粉末，增大，平衡逆向移动，生成，溶液变浑浊，B正确；
C．饱和澄清石灰水在空气中敞口久置，与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀，因此在空气中敞口久置析出和CaCO3，C错误；
D．由溶解度变化图像可知，的溶解度随温度的升高而减小，则加热饱和澄清石灰水，溶液变浑浊，D正确；
答案选C。
8．常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时的pM-pH关系如图。已知：相同条件下，溶解度比小；可认为M离子沉淀完全。下列叙述正确的是
A．曲线①代表的pM-pH关系曲线
B．由a点可求得
C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D．、混合溶液中时二者不会同时沉淀
【答案】C
【详解】A．由相同条件下，溶解度比小，可知曲线①代表，曲线②代表，A错误；
B．由点a(2，2.5)可知，此时，，则；
C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确；
D．由图可知，沉淀完全时，，，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中，则、会同时沉淀，故D错误；
故选C。
◆题型4 溶度积规则及其应用
9．一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．BaCO3的Ksp=2.5×10-9
B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成
C．该温度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．曲线BC段内，=
【答案】A
【详解】A．由题图可知当时，开始有生成，的溶度积，A正确；
B．由题图可知当时，开始有生成，B错误；
C．当时，，故的溶度积，，C错误；
D．曲线BC段内，在溶液中都达到了沉淀溶解平衡状态，故，D错误；
故选A。
10.100 mL 0.001 mol·L-1 KCl 溶液中加入1 mL 0.001 mol·L-1 AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10) ，下列判断正确的是
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl
【答案】A
【详解】A．混合后的浓度为，混合后的浓度为，根据溶度积规则，＞，故有AgCl沉淀析出，A正确；
B．由A项分析知，说明会生成沉淀，B错误；
C．由A项分析知，说明会生成沉淀，C错误；
D．与KCl反应只能生成AgCl沉淀，D错误；
故答案选A。
11．已知：常温下，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，Ksp(PbCO3)=1.4×10-13，则向浓度均为0.1 mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是
A．常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3
B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀
C．向NiCO3沉淀中加入0.1 mol·L-1的Pb(NO3)2溶液，会生成PbCO3沉淀
D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2+)∶c(Pb2+)=106∶1
【答案】B
【详解】A．NiCO3的Ksp大于PbCO3，且两者化学式类型相同，故溶解度NiCO3>PbCO3，A正确；
B．PbCO3的Ksp更小，沉淀时所需浓度更低，因此先生成PbCO3沉淀，B错误；
C．NiCO3溶解产生的与Pb2+结合时，远大于PbCO3的Ksp，故会生成PbCO3沉淀，C正确；
D．共存时c(Ni2+)/c(Pb2+)=Ksp(NiCO3)/Ksp(PbCO3)=106:1，D正确；
故选B。
◆题型5 沉淀溶解平衡图像
12．常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是
A．曲线I代表的沉淀溶解曲线
B．常温下，数量级为
C．加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点
D．的平衡常数
【答案】D
【详解】A．CaF2的溶解度小于 BaF2，所以Ksp(CaF2)B．曲线II为，根据b点数据可计算≈1.8×10-7，数量级为10-7，B错误；
C．c点在曲线II（）上，加NaF固体使c(F )增大，-lgc(F )减小，沉淀平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，-lgc(Ba2+)增大，点应向左上方移动，无法到b点，C错误；
D．结合a点数据可知，反应的平衡常数，D正确；
故选D。
13．在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的，以为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：与或-的变化关系如图所示且。下列说法正确的是
A．曲线I代表与的变化关系
B．
C．该滴定过程中一定不发生反应
D．常温下，仅往的悬浊液中加入少量的溶液，增大
【答案】B
【分析】由可知，溶液中为0时，溶液中=，溶液中为0时，溶液中=；由可知，溶液中为0时，溶液中=，溶液中为0时，溶液中=，则由图可知，曲线I代表与的变化关系、曲线Ⅱ代表与的变化关系，由此可知，氯化银溶度积=10-10、铬酸银的溶度积=10-12。
【详解】A．由分析可知，曲线I代表与的变化关系，A错误；
B．由图可知，溶液中为4，=a、=b，由溶度积可知，a=12-4×2=4，b=10-4=6，则a+b=10，B正确；
C．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10-8，该反应的平衡常数极小，反应很难发生，但滴定过程中，氯离子接近完全反应时，该反应可能发生，C错误；
D．溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，所以加入铬酸钾溶液时，铬酸银的溶度积不变，D错误；
故选B。
B 综合攻坚·知能拔高
1．下列分类正确的是
选项 非电解质 弱电解质 强电解质
A 澄清石灰水
B
C 冰醋酸
D 氨水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．澄清石灰水为混合物，不是非电解质；HF在水溶液中部分电离，是弱电解质；HCl在水溶液中完全电离，是强电解质，A错误；
B．在液态时不导电，不溶于水，不属于电解质，是非电解质；在水溶液中部分电离，是弱电解质；在水溶液中部分电离，是弱电解质，B错误；
C．在液态时不导电，溶于水不因自身电离而导电，是非电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；在水溶液中能完全电离，是强电解质，C正确；
D．铁为单质，不是非电解质；氨水为混合物，不是弱电解质；在熔融状态下能完全电离，是强电解质，D错误；
故选C。
2．常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积随的变化如图所示。下列说法正确的是
A．稀释相同倍数时： B．水的电离程度：
C．溶液中离子总物质的量： D．酸性强弱：HB>HA
【答案】B
【详解】A．由图可知，=2时，HA溶液的pH为5而HB溶液的pH小于5，说明HA为强酸而HB为弱酸，稀释相同倍数时，即相同时，此时HA的pH更大，则c(H+)：HB>HA，HA为强酸完全电离，c(A-)=c(H+)，HB为弱酸部分电离，c(B-)≈c(H+)，故c(B-)>c(A-)，A错误；
B．水的电离程度受溶液中c(H+)影响，c(H+)越小，水的电离程度越大，a点pH小于5，b、c点pH=5，溶液中c(H+)：b=c＜a，则水的电离程度：b=c>a，B正确；
C．a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A-)＜a点溶液中c(B-)，溶液中离子总物质的量：a＞c，b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：b＞a，故溶液中离子总物质的量：b＞a＞c，C错误；
D．HA稀释100倍（lg=2）pH由3→5(变化2个单位)，为强酸，HB稀释100倍（lg=2）pH变化小于2个单位，为弱酸，酸性：HA>HB，D错误；
故选B。
3．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是
HCN
； ；
A．的酸性强于
B．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式：
C．常温下，向溶液中加入固体，的值增大
D．溶液的酸性主要是由决定的
【答案】B
【详解】A．的，HCN的，Ka越大酸性越强，因此的酸性强于HCN，A正确；
B．草酸的远大于的，因此与反应时，应分两步中和两个H+，生成和，而非直接生成CO2，B错误；
C．向HCN溶液中加入NaOH，H+被中和，HCN电离平衡右移，c(CN-)增大，c(HCN)减小，因此的值增大，C正确；
D．的远大于，说明H+主要来自第一步电离，D正确；
综上所述，答案为B。
4．下列离子组在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．与OH-会生成Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀，且能与OH-反应生成和水，无法大量共存，A错误；
B．与会生成微溶或难溶的CaSO3和MgSO3沉淀，无法大量共存，B错误；
C．均为酸性条件下的稳定离子，彼此间无沉淀、气体或氧化还原反应发生，可以大量共存，C正确；
D．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3-络合物，且Fe3+与ClO-在溶液中发生双水解生成Fe(OH)3和HClO，无法大量共存，D错误；
故选C。
5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是
A．草酸根的水解反应：
B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：
C．用溶液腐蚀铜线路板：
D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理：
【答案】A
【详解】A．草酸根水解应分步进行，首先生成和OH-，不能直接生成H2C2O4，正确应为，A错误；
B．与OH-发生反应生成和H2O，方程式正确，B正确；
C．Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，C正确；
D．Al3+与碳酸氢根相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，电荷和原子均守恒，D正确；
选A。
6．25℃下AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样和含水样。
已知：①为砖红色沉淀；
②相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；溶液中的离子浓度小于或等于mol·L-1时可认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A．曲线①为的沉淀溶解平衡曲线
B．滴定达到终点时，溶液中
C．滴定时，若指示剂浓度超过mol·L-1，所测结果受影响
D．向相同浓度的NaCl和NaBr混合溶液中，滴加硝酸银溶液，先沉淀
【答案】B
【详解】A．由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1∶1，即两者图象平行，所以①代表沉淀溶解平衡曲线，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl沉淀溶解平衡曲线，则③代表AgBr沉淀溶解平衡曲线，A正确；
B．根据②上的点，可求得、，当Cl-到达滴定终点时，，即，，B错误；
C．根据②上的点，可求得，当Cl-恰好滴定完全时，，，因此指示剂的浓度不宜超过，若指示剂浓度超过，所测结果受影响，C正确；
D．AgBr的Ksp小于AgCl，相同浓度的Cl-和Br-中，Br-所需Ag+浓度更低，先沉淀，D正确；
故答案为B。
7．下列生产生活中的应用所对应的离子方程式书写正确的是
A．少量通入漂白液中制
B．方铅矿遇溶液生成铜蓝
C．氢氟酸打磨玻璃：
D．盛有食盐水的铝盆使变黑的银器恢复光泽：
【答案】A
【详解】A．由于酸性：H2CO3＞HClO＞，则少量CO2通入漂白液中，与ClO 反应生成和HClO，原离子方程式书写正确，A正确；
B．由于CuS的Ksp远小于PbS的Ksp，则方铅矿(PbS)与CuSO4溶液反应生成CuS，反应进行很彻底，不是可逆反应，故离子方程式不用可逆符号，即离子方程式为：，B错误；
C．氢氟酸与玻璃(SiO2)反应生成SiF4和H2O，但氢氟酸为弱酸，在离子方程式中应以分子形式(HF)存在，而非拆分为H+和F-，正确方程式应为SiO2+ 4HF = SiF4↑ + 2H2O，C错误；
D．铝与Ag2S在食盐水中先发生原电池反应生成Ag、Al3+和S2-，但S2-在溶液中与Al3+发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，该过程总反应的离子方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6Ag，D错误；
故答案为：A。
8．25℃时，Ga(OH)3、In(OH)3和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示Ga3+、In3+和Cu2+的浓度负对数（pc=-lgc），pOH表示OH-的浓度负对数。已知：。下列说法错误的是
A．Ⅲ线代表Cu(OH)2
B．
C．In3+恰好完全沉淀时溶液的pH=4.6
D．向Ga3+和Cu2+均为1mol·L-1的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀
【答案】D
【分析】由图可知，曲线Ⅰ、Ⅱ的斜率接近，则应表示同一类型的物质，曲线Ⅲ斜率较小，应表示的是另一类型的物质，不同类型的物质，不能直接比较Ksp的大小。据此进行分析。
【详解】A．Cu(OH)2为AB2型，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)，转化为pc与pOH关系：pc=-lgKsp-2pOH（斜率为-2）；Ga(OH)3、In(OH)3为AB3型，Ksp[Ga(OH)3]=c(Ga3+)·c3(OH-)，Ksp[In(OH)3]=c(In3+)·c3(OH-)，pc=-lgKsp-3pOH（斜率为-3）。斜率绝对值越小，曲线越平缓，图中Ⅲ线最平缓，故Ⅲ线为Cu(OH)2，A正确；
B．Ga(OH)3为AB3型，Ksp[Ga(OH)3]=c(Ga3+)·c3(OH-)=10-pc·(10-pOH)3=10-(pc+3pOH)。根据已知条件：，可知曲线Ⅰ为Ga(OH)3，根据曲线Ⅰ可知pOH=6.0时，pc=17.2，代入得Ksp=10-(17.2+3×6.0)=10-35.2，Ksp[Ga(OH) ]= 10-35.2。B正确；
C．In3+完全沉淀时c(In3+)=10-5 mol/L，即pc=5。In(OH)3为AB3型，由选项B可知，曲线Ⅱ表示In(OH)3，同理，可由曲线上的点：pOH=6.0时，pc=15.2，计算得Ksp[In(OH)3]=c(In3+)·c3(OH-)=10-pc·(10-pOH)3=10-(pc+3pOH)=10-(15.2+3×6.0)=10-33.2。由pc=-lgKsp-3pOH得5=33.2-3pOH，解得pOH=9.4，pH=14-9.4=4.6，即In3+完全沉淀时pH=4.6。C正确；
D．由分析可知，曲线Ⅲ表示Cu(OH)2，则根据曲线Ⅲ的数据，可计算出Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=10-pc·(10-pOH)2=10-(pc+2pOH)=10-(7.7+2×6.0)=10-19.7。Ga3+开始沉淀时c(OH-)=；Cu2+开始沉淀时c(OH-)=。Ga3+所需OH-浓度更小，先沉淀。D错误；
答案选D。
9．时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。
下列说法正确的是
A．该混合溶液中
B．曲线1对应粒子为
C．
D．、、点均存在
【答案】D
【分析】
已知：碱性：，用标准溶液滴定和时，先与反应，再与反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，据此解答。
【详解】A．混合溶液中两种碱的物质的量需通过滴定消耗HCl体积判断。图甲中，0-20mL HCl对应碱性强的CH3NH2，20-60mL对应NH2OH，后者消耗HCl体积多，故NH2OH物质的量较大，浓度较大，A错误；
B．由分析可知，曲线1对应粒子为NH3+OH，B错误；
C．CH3NH2的Kb计算：当δ(CH3NH2)=δ(CH3NH3+)时，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，Kb=[OH-]。此时pH=10.6，[OH-]=10-3.4，故Kb=10-3.4，C错误；
D．任何水溶液均满足电荷守恒，溶液中阳离子为H+、CH3NH3+、NH3+OH，阴离子为Cl-、OH-，故c(Cl-)+c(OH-)=c(NH3+OH)+c(CH3NH3+)+c(H+)恒成立，D正确；
故选D。
10．I.下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。
弱酸 弱酸 弱酸
HClO
CH3COOH
(1)的一级电离平衡常数表达式为 。
(2)与溶液反应的离子方程式为 。
(3)常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液 。
(4)常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
II.现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，随的变化如下图所示。
(5)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(6)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 .
(7)用等浓度的溶液和a、b处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a b。(填“>”、“<”或“=”)
【答案】(1)
(2)
(3)11
(4)CD
(5) 正 正
(6)a=b>c
(7)<
【详解】（1）的第一步电离方程式为，一级电离平衡常数表达式为。
（2）由表中数据可知，酸性：，因此与溶液反应的离子方程式为。
（3）的第二步电离为，。已知，，代入数据得，即pH=11，故答案为：11；
（4）氨水稀释时，平衡正向移动。
A．，不变，加水稀释时，减小，故减小，A不符合题意；
B．稀释时，溶液碱性减弱，则减小，由于温度不变时不变，溶液中的增大，故减小，B不符合题意；
C．平衡正向移动，增大，C符合题意；
D．，不变，减小，则增大，D符合题意；
故答案选CD；
（5）由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知，加水稀释过程中醋酸电离平衡向正反应方向移动；加水稀释溶液酸性减弱，对水的电离抑制减弱，所以原醋酸溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，故答案为：正；正；
（6）电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，a和b点处的氢离子浓度相等同时大于c点氢离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a=b>c，故答案为：a=b>c；
（7）醋酸是弱电解质，不完全电离，a和b点氢离子浓度相等，说明b点醋酸的总浓度大于HCl的，则用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a11．Ⅰ．滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验：
(1)某同学列出的实验步骤如下：
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3 cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次
E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂
上述实验步骤中按操作先后排序： (用字母表示)。
(2)本实验选用的指示剂是 (填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)，到达滴定终点时的标志为 。
(3)滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗标准溶液的体积为 mL。
(4)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为 mol/L(保留四位有效数字)。
实验序号 待测醋酸溶液的体积/mL 的溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 25.33
2 25.00 0.00 30.00
3 25.00 1.00 25.67
(5)下列操作会造成测定结果偏低的是___________。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
Ⅱ．利用酸碱中和滴定的方法，也可以进行一些氧化还原滴定，某实验室为了监测烟道气中的含量，将VL气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，终点时消耗。滴定过程中发生下列反应：
(6)请计算气样中折合成的含量为 。
【答案】(1)E→B→G→C
(2) 酚酞 当滴入最后一滴NaOH标准液时，待测液由无色变为浅红色且半分钟不褪色
(3)26.10
(4)0.1000
(5)C
(6)
【详解】（1）滴定操作的正确顺序为检漏、润洗滴定管、往滴定管装液、排气泡、调零、待测液转移到锥形瓶中，并滴加指示剂、调整标准液滴定管液面，记下初始读数、滴定至终点，记下最后读数。所以用字母表示操作FDA之后的顺序为E→B→G→C。
（2）滴定终点为醋酸钠溶液，醋酸根水解使溶液呈碱性，所以滴定终点显碱性，应选用酚酞作指示剂，滴定终点为当滴入最后一滴NaOH标准液时，待测液由无色变为浅红色且半分钟不褪色。
（3）根据图示读数，初始读数为0.00 mL，最终读数为26.10 mL，所以消耗NaOH体积为26.10 mL。
（4）第一组消耗NaOH标准液体积为25.33 mL，第二组为30.00 mL（误差较大，舍弃），第三组为24.67 mL，平均体积为，根据c标V标=cxVx，则醋酸浓度为。
（5）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，会使标准液浓度偏低，消耗体积偏大，最终结果偏大，A不符题意；
B．装有待测液的锥形瓶中含有蒸馏水不影响醋酸的物质的量，对结果无影响，B不符题意；
C．装有待测液的滴定管为润洗，导致锥形瓶中的醋酸浓度偏低，消耗标准液体积偏小，结果偏低，C符合题意；
D．滴定终点仰视读数，导致读数偏大，消耗标准液体积读取偏高，测定结果偏大，D不符题意；
故选C。
（6）V1 mL FeSO4溶液被分为两部分：一部分与K2Cr2O7反应的物质的量为6c2V2×10-3 mol，所以另一部分与硝酸根反应的物质的量为(c1V1-6c2V2)×10-3 mol，则20.00 mL酸化氧化后的气样溶液中的物质的量为 mol，V L气样中折合为NO2的含量为。
12．从炼铁后的高钛炉渣(主要成分有以及)制备并回收铝、镁等的工艺流程如图所示：
已知：①加酸溶解后钛主要以形式存在；
②时，、；
回答下列问题：
(1)炼铁后的炉渣常含有油污，利用热的碳酸钠溶液呈碱性可以除去油污，写出碳酸钠溶液呈碱性的主要离子方程式 。
(2)“焙烧”时，生成氨气的同时还生成了，写出该反应的化学方程式为 。
(3)写出滤液2煮沸时发生反应的离子方程式 。
(4)若滤液1中，当溶液中离子浓度小于认为该离子已经沉淀完全。
①当开始沉淀时溶液的 。
②当开始沉淀时，溶液中 。
(5)取溶液于试管中，再滴加氨水，生成白色沉淀，继续滴加4滴溶液，一段时间后观察到白色沉淀变为红褐色。写出上述沉淀转化的离子方程式 。利用上述反应平衡常数的数值解释上述转化能够进行的原因 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4) 2
(5)
【分析】高钛炉渣（主要成分有以及）中加入硫酸铵“焙烧”、加热水“水浸”，过滤得到的滤液中含有，向滤液中加入氨水，分步沉淀出，水浸渣中主要含有，用过量浓硫酸“酸溶”后，钛主要以形式存在，不参与反应，则酸溶渣主要含，最后将滤液经煮沸得到，据此回答下列问题；
【详解】（1）碳酸钠溶液呈碱性的主要离子方程式为：;
（2）硫酸铵和氧化铝反应，生成硫酸铝铵、氨气，利用元素守恒还有水，化学方程式为：；
（3）水解生成的离子方程式为：；
（4），，pH=2；
②，若假设此时未沉淀，则，所以假设错误，已沉淀，满足，所以，同理，；
（5）①白色沉淀变为红褐色说明转化为，反应的离子方程式为：;
②的，化学反应可以进行到底。
13．Ⅰ、草酸()是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数，按要求回答问题：
(1)写出草酸在水中的电离方程式 。
(2)写出草酸第二步电离的平衡常数表达式 。
(3)常温下，将1 mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是______(填字母)。
A． B． C． D．
Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 次氯酸
碳酸 亚硫酸
(4)相同条件下，、、、的酸性由强到弱的顺序为 。
(5)在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是 。
(6)下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是 (填序号)。
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液
c．加水稀释 d． 加入少量冰醋酸
e．加入少量的溶液
【答案】(1)、
(2)
(3)CD
(4)
(5)
(6)bce
【详解】（1）为二元弱酸，在水中分步、部分电离，电离方程式为、
（2）根据可知，；
（3）根据电离方程式、，加水稀释过程，电离平衡正移，电离程度增大，但、均减小，增大，不变（只与温度有关）；
A.不变，A错误；
B.均减小，减小，B错误；
C.、均减小，但减小、增大，比值增大，C正确；
D.减小、增大，比值增大，D正确；
故答案为：CD；
（4）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据的大于的，大于的，大于的，故酸性强弱为；
（5）>>>，说明电离产生由易到难顺序为>>>，则结合由难到易的顺序为；
（6）电离方程式为：
a．加入少量的稀盐酸（为强酸溶液，完全电离）增大，使电离平衡逆移，电离程度减小，a错误；
b．电离为吸热过程，加热溶液可以使电离平衡正移，电离程度增大，b正确；
c．加水稀释，可以使电离平衡正移，电离程度增大，c正确；
d．加入少量冰醋酸，电离平衡正移，但电离程度减小，d错误；
e．加入少量的溶液，中和氢离子，减小，使电离平衡正移，电离程度增大，e正确；
故答案为：bce。
1第三章 水溶液中的离子反应与平衡
A 题型聚焦·专项突破
考点一 电离平衡
题型1 强弱电解质的分类
题型2 电离方程式书写及正误判断
题型3 电离平衡及影响因素
考点二 电离平衡常数（重点）
题型1 电离平衡常数表达式及影响因素
题型2 电离平衡常数的应用
题型3 一元弱酸与一元弱碱的比较
考点三 水的电离
题型1 水的电离与离子积常数
题型2 水电离的影响因素
考点四 溶液的酸碱性与pH
题型1 酸碱性与pH
题型2 溶液的pH计算
题型3 酸碱性与pH的应用
考点五 酸碱中和滴定（难点）
题型1 酸碱中和滴定原理及仪器
题型2 酸碱中和滴定具体操作
题型3 酸碱中和滴定误差分析
题型4 指示剂的选择及滴定终点判断
考点六 盐类水解及其影响因素（重点）
题型1 盐溶液的酸碱性
题型2 盐类水解方程式
题型3 盐类水解的影响因素
题型4 盐类双水解反应
题型5 盐类水解的应用
考点七 盐溶液中的守恒关系与微粒浓度大小判断（难点）
题型1 盐溶液中的三大守恒
题型2 盐溶液中微粒浓度大小判断
题型3 盐类水解综合考查
考点八 沉淀溶解平衡（难点）
题型1 沉淀溶解平衡定义及特征
题型2 沉淀溶解平衡的影响因素
题型3 溶度积及其计算
题型4 溶度积规则及其应用
题型5 沉淀溶解平衡图像
B 综合攻坚·知能拔高
A 题型聚焦·专项突破
考点一 电离平衡
◆题型1 强弱电解质的分类
1.下列物质属于强电解质的是
A．氨水 B．小苏打 C． D．
2．下列分类正确的是
选项 非电解质 弱电解质 强电解质
A 澄清石灰水
B
C 冰醋酸
D 氨水
A．A B．B C．C D．D
◆题型2 电离方程式书写及正误判断
3．下列电离方程式书写正确的是
A． B．H2CO3=2H++
C． D．
4．下列电离方程式书写正确的是
A．在水中的电离：
B．在水中的电离：
C．在水溶液的电离：
D．在水中的电离：
5．下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态下的电离：
B．的电离：
C．的电离：
D．的电离：
◆题型3 电离平衡及影响因素
6．常温下，向一定质量的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图。下列说法正确的是
A．三点溶液的 B．三点溶液中水的电离程度：
C．过程减小 D．三点中和碱的能力相同
7.稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是
A．加水稀释，平衡正向移动，溶液增大
B．通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变
C．通入，平衡正向移动，溶液中和均增大
D．加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小
8.对于的溶液，下列叙述错误的是
A．加水稀释后，溶液中的物质的量增大
B．加少量固体，平衡向左移动
C．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，减小
D．加水稀释后，溶液中减小
考点二 电离平衡常数（重点）
◆题型1 电离平衡常数表达式及影响因素
1．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是
A．溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使的物质的量增多
B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
C．溶液加水稀释，不变
D．溶液加水稀释，溶液中的比值将减小
◆题型2 电离平衡常数的应用
2．部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法正确的是
弱电解质 HCOOH HCN
电离常数(25℃)
A．25℃时，反应的化学平衡常数
B．0.5 的醋酸溶液在稀释过程中所有离子的浓度都减小
C．结合的能力：
D．相同物质的量浓度的溶液的pH：
3．部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法不正确的是
弱酸 HCOOH HClO
电离平衡常数（25℃）
A．酸性：
B．同浓度的离子结合能力由强到弱顺序为：
C．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为：
D．少量通入NaClO溶液中的反应为：
4．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是
化学式 HCN
电离平衡常数
A．和HCN酸性强弱：
B．若在HCN溶液中加入少量盐酸，变小，不变
C．向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为
D．2 mol·L-1的醋酸溶液中，mol·L-1
◆题型3 一元弱酸与一元弱碱的比较
5．pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)大
C．a=5时，A是强酸，B是弱酸
D．一定有关系：5>a>2
6．常温下，有相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是
(①表示盐酸，②表示醋酸)
A．分别加入适量醋酸钠晶体后，两溶液中均减小
B．分别加水稀释10倍后，醋酸中大于盐酸中
C．加等浓度的溶液至恰好中和，两溶液所需溶液的体积相等
D．分别与足量锌粉反应，产生氢气体积随时间变化的示意图如图
考点三 水的电离
◆题型1 水的电离与离子积常数
1．某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为
A．1.0×10-7mol·L-1 B．2.4×10-7mol·L-1
C．mol·L-1 D．无法确定
2．在某温度时，测得纯水中的，则为
A． B． C． D．无法确定
3．下列说法正确的是
A．1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH-
B．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液
C．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变
D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
◆题型2 水电离的影响因素
4．水存在电离平衡：H2OH++OH-，常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是
A．常温下，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
B．向水中加入NaCl，H+与 Cl-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动
C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动
D．改变温度，Kw 也会发生改变
5．已知100℃时，水的离子积常数。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是
A．向水中加入硝酸，平衡正向移动 B．向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动
C．向水中继续加水，平衡正向移动 D．对水进行降温，平衡逆向移动
6．水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是
A．水的电离为吸热过程
B．a点时，该温度下
C．a点水的电离程度小于b点水的电离程度
D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，
7．水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是
A．
B．各点对应的水的离子积：
C．温度下的盐酸中由水电离出的
D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动
考点四 溶液的酸碱性与pH
◆题型1 酸碱性与pH
1．常温下，下列溶液一定显酸性的是
A．氯化钙溶液 B．的溶液
C．碳酸钠溶液 D．的溶液
2．下列溶液一定呈中性的是
A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B．c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．pH＝7的溶液
D．c(H+)=c(OH-)的溶液
◆题型2 溶液的pH计算
3．下列说法正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12)
B．将1×10-6 mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9
C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13
D．将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小
4．下列说法正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12)
B．将1×10-6 mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9
C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13
D．将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小
5．某温度下，纯水电离出的，该条件下，取pH=3的溶液 L和pH=10的KOH溶液 L混合，忽略体积变化，欲使溶液pH=9，则
A．9：2 B．10：1 C．8：1 D．11：2
6．某温度下，0.1 的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则为
A．1：10 B．10：1 C．1：100 D．100：1
◆题型3 酸碱性与pH的应用
7．某温度下，水中c(H＋)与c(OH-)的关系如图所示。pOH=-lgc(OH-)。下列说法不正确的是
A．b点温度高于25℃
B．b点温度下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)=10-2 mol·L 1
C．仅升高温度，可从b点变为a点
D．b点所处温度下，0.1 mol·L 1 KOH溶液的pH=13
8．人体内的一些体液的正常pH（25℃）范围如表所示。下列说法正确的是
体液名称 血浆 尿液 胰液 胃液
pH范围 7.35~7.45 4.7~8.4 7.5~8.0 0.9~1.5
A．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变红
B．人体的尿液一定呈酸性
C．人体的胰液中含有大量
D．可以用pH试纸检测人体血浆的pH是否在正常范围之内
9．化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述错误的是
A．健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液淀粉酶与食物充分接触，能提高食物转化速率
B．用玻璃棒蘸取0.1mol/L未知碱液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比，测量其pH
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
D．血浆中的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
10．已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是
A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数
B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小
C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变
考点五 酸碱中和滴定（难点）
◆题型1 酸碱中和滴定原理及仪器
1．如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B．X的值为0.1
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
D．X的值为0.001
2．用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．达到滴定终点时，与恰好完全反应，
B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变
C．石蕊溶液可作为本实验的指示剂
D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色
◆题型2 酸碱中和滴定具体操作
3．用盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，下列有关装置和操作等正确的是
A．排气泡 B．滴定装置
C．滴定过程 D．滴定时半滴操作
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关滴定实验说法正确的是
A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液
C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，滴定前后酸式滴定管读数方式如图所示，则测得碱的浓度偏大
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关滴定实验的说法正确的是
A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B．当用标准HCl溶液滴定待测液时，可使用甲基橙作指示剂
C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL
6．用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是
将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出
A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH溶液
眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变化 记录V=16.2mL
C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数
A．A B．B C．C D．D
◆题型3 酸碱中和滴定误差分析
7．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高
8．某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是
A．滴定开始读数时仰视读数
B．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗
C．接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定
9．使用酸碱中和滴定的方法，用盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是
①用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　
②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　
③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　
④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④
◆题型4 指示剂的选择及滴定终点判断
10．室温下，向20.00 mL盐酸中滴加0.1000 mol·L 1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法错误的是
A．盐酸的浓度为0.1000 mol·L 1
B．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
C．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3
11．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是
A．滴定终点时，酸碱恰好完全反应
B．滴定前须用待测液润洗锥形瓶
C．若氢氧化钠吸收少量，不影响滴定结果
D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
12．下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是
A．用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂
B．用标准溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂
C．用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂
D．用酸性标准溶液滴定溶液，无需指示剂
考点六 盐类水解及其影响因素（重点）
◆题型1 盐溶液的酸碱性
1．下列溶液因水解显碱性的是
A．KCl B． C． D．
2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH-)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
◆题型2 盐类水解方程式
4．下列属于盐类水解方程式且书写正确的是
A． B．
C． D．
5．下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++
C．+2H2OH2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+
◆题型3 盐类水解的影响因素
6．在一定条件下，溶液存在水解平衡；。下列说法正确的是
A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少
C．加固体，减小 D．加入固体，溶液减小
7．分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是
A．升温 B．恒温加少量水
C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH
8．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是
A．FeCl3溶液显黄色， 没有 Fe(OH)3存在
B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H )增大
C．FeCl3溶液中存在
D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe 水解
◆题型4 盐类双水解反应
9．含有下列离子的溶液中，能大量共存的是
A．Na+、K+、 B．Cu2+、H+、
C．Al3+、K+、 D．K+、、
10．下列说法不正确的是
A．配制溶液时，向溶液中加入少量稀硫酸，以抑制的水解
B．蒸干灼烧氯化铁溶液，即可得到纯净的氯化铁晶体
C．泡沫灭火器的原理为：
D．NaHS溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度
11．下列有关方程式书写不正确的是
A．醋酸的电离：
B．水溶液显碱性：
C．和在水溶液中不能大量共存：
D．气体通入溶液中产生黑色沉淀：
◆题型5 盐类水解的应用
12．下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是
A． B． C． D．
13．下列说法中与盐类水解有关的是
①明矾和可作净水剂
②实验室配制溶液时，先将AlCl3固体溶解在盐酸中，然后加水稀释
③实验室盛放、 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
④泡沫灭火器反应原理
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
14．水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。在水中，各种各样的化学物质体现诸多奇妙变化。下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂效果更好 B．将溶液加热蒸干得到固体
C．常施铵态氮肥土壤容易酸化板结 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体
考点七 盐溶液中的守恒关系与微粒浓度大小判断（难点）
◆题型1 盐溶液中的三大守恒
1．已知H2A是一种二元弱酸(常温时，Ka1=10-1.3、Ka2=10-6.6)。常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液中：c(H2A)=c(HA-) B．c点溶液中：c(Na＋)<3c(A2-)
C．d点溶液中：c(OH-)>2c(H2A) D．水的电离程度最大点为b点
2．常温下，向浓度均为与的混合溶液中逐滴滴加盐酸，已知的，，下列有关微粒浓度关系正确的是
A．时，
B．时，
C．时，
D．任意值时，
3．常温下，用浓度为0.02000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.02000mol/L的HCl和HA的混合溶液10mL，溶液中pH、含A微粒分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示，a、b、c、d四点均在同一条曲线上。[比如的分布系数：]，下列说法错误的是
A．曲线②代表的分布系数 B．水的电离程度：aC．点b： D．点a：
◆题型2 盐溶液中微粒浓度大小判断
4．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c()
B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c()
C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c()
5．常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是
A．该温度时的电离常数约为
B．三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为
C．b点溶液中：
D．滴定过程中可能有：
6．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c(Fe2+)>c()>c(H+)
B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
C．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c()＋c()＋c(H2CO3)
D．20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
◆题型3 盐类水解综合考查
7．常温下，实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L 丙酸(用HA 表示)，溶液的pH、分布系数 与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．将等浓度的HA 和 NaA 混合后
B．常温下 HA 电离平衡常数的数量级为10-7
C．图中b点水的电离程度小于常温下的纯水
D．反应终点，溶液中
8．已知H2R是一种二元弱酸。常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2R溶液。溶液中，pH与分布系数变化关系如图所示。下列叙述错误的是
[已知：R2-的分布系数：]
A．曲线①代表 (H2R)
B．H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-11
C．NaHR溶液显酸性
D．曲线①和③相交时，pH=8.3
9．常温下，用NaOH溶液调节溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A．磷酸的
B．M点时，溶液中
C．时，溶液中
D．在磷酸中加入NaOH至时，溶液中发生的主要反应的离子方程式是：
考点八 沉淀溶解平衡（难点）
◆题型1 沉淀溶解平衡定义及特征
1．将一块缺角的胆矾晶体置于饱和的硫酸铜溶液中，一段时间后(浓度不变)，发现缺角晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是
A．晶体的质量变小，溶液的质量变大
B．晶体的质量变大，溶液的质量变小
C．晶体和溶液的质量都不变
D．无法确定
2．下列叙述中，正确的是
A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等
B．向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，和的浓度不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．水溶液的导电性很弱，所以为弱电解质
◆题型2 沉淀溶解平衡的影响因素
3．某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡： ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是
A．恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动
C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变
4．一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是
A．加少量水 B．通入HCl C．加入少量FeCl3 D．升高温度
◆题型3 溶度积及其计算
5．某温度下，CuS和的沉淀溶解曲线如图所示，其中，，为或。下列说法正确的是
A．曲线I是的溶解曲线 B．
C．N点的坐标为 D．改变时，保持不变
6．已知反应，该反应的平衡常数表达式为
A． B．
C． D．
7．石灰水是实验室中常用的一种化学试剂，其在室温下的溶度积Ksp［Ca(OH)2]=4.7×10-6，在不同温度下的溶解度变化如图所示。下列有关饱和澄清石灰水的说法错误的是
A． B．加入少量粉末，溶液变浑浊
C．在空气中敞口久置只析出 D．水浴加热，溶液变浑浊
8．常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时的pM-pH关系如图。已知：相同条件下，溶解度比小；可认为M离子沉淀完全。下列叙述正确的是
A．曲线①代表的pM-pH关系曲线
B．由a点可求得
C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D．、混合溶液中时二者不会同时沉淀
◆题型4 溶度积规则及其应用
9．一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．BaCO3的Ksp=2.5×10-9
B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成
C．该温度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．曲线BC段内，=
10.100 mL 0.001 mol·L-1 KCl 溶液中加入1 mL 0.001 mol·L-1 AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10) ，下列判断正确的是
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl
11．已知：常温下，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，Ksp(PbCO3)=1.4×10-13，则向浓度均为0.1 mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是
A．常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3
B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀
C．向NiCO3沉淀中加入0.1 mol·L-1的Pb(NO3)2溶液，会生成PbCO3沉淀
D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2+)∶c(Pb2+)=106∶1
◆题型5 沉淀溶解平衡图像
12．常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是
A．曲线I代表的沉淀溶解曲线
B．常温下，数量级为
C．加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点
D．的平衡常数
13．在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的，以为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：与或-的变化关系如图所示且。下列说法正确的是
A．曲线I代表与的变化关系
B．
C．该滴定过程中一定不发生反应
D．常温下，仅往的悬浊液中加入少量的溶液，增大
B 综合攻坚·知能拔高
1．下列分类正确的是
选项 非电解质 弱电解质 强电解质
A 澄清石灰水
B
C 冰醋酸
D 氨水
A．A B．B C．C D．D
2．常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积随的变化如图所示。下列说法正确的是
A．稀释相同倍数时： B．水的电离程度：
C．溶液中离子总物质的量： D．酸性强弱：HB>HA
3．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是
HCN
； ；
A．的酸性强于
B．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式：
C．常温下，向溶液中加入固体，的值增大
D．溶液的酸性主要是由决定的
4．下列离子组在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是
A．草酸根的水解反应：
B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：
C．用溶液腐蚀铜线路板：
D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理：
6．25℃下AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样和含水样。
已知：①为砖红色沉淀；
②相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；溶液中的离子浓度小于或等于mol·L-1时可认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A．曲线①为的沉淀溶解平衡曲线
B．滴定达到终点时，溶液中
C．滴定时，若指示剂浓度超过mol·L-1，所测结果受影响
D．向相同浓度的NaCl和NaBr混合溶液中，滴加硝酸银溶液，先沉淀
7．下列生产生活中的应用所对应的离子方程式书写正确的是
A．少量通入漂白液中制
B．方铅矿遇溶液生成铜蓝
C．氢氟酸打磨玻璃：
D．盛有食盐水的铝盆使变黑的银器恢复光泽：
8．25℃时，Ga(OH)3、In(OH)3和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示Ga3+、In3+和Cu2+的浓度负对数（pc=-lgc），pOH表示OH-的浓度负对数。已知：。下列说法错误的是
A．Ⅲ线代表Cu(OH)2
B．
C．In3+恰好完全沉淀时溶液的pH=4.6
D．向Ga3+和Cu2+均为1mol·L-1的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀
9．时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。
下列说法正确的是
A．该混合溶液中
B．曲线1对应粒子为
C．
D．、、点均存在
10．I.下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。
弱酸 弱酸 弱酸
HClO
CH3COOH
(1)的一级电离平衡常数表达式为 。
(2)与溶液反应的离子方程式为 。
(3)常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液 。
(4)常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
II.现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，随的变化如下图所示。
(5)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(6)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 .
(7)用等浓度的溶液和a、b处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a b。(填“>”、“<”或“=”)
11．Ⅰ．滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验：
(1)某同学列出的实验步骤如下：
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3 cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次
E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂
上述实验步骤中按操作先后排序： (用字母表示)。
(2)本实验选用的指示剂是 (填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)，到达滴定终点时的标志为 。
(3)滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗标准溶液的体积为 mL。
(4)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为 mol/L(保留四位有效数字)。
实验序号 待测醋酸溶液的体积/mL 的溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 25.33
2 25.00 0.00 30.00
3 25.00 1.00 25.67
(5)下列操作会造成测定结果偏低的是___________。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
Ⅱ．利用酸碱中和滴定的方法，也可以进行一些氧化还原滴定，某实验室为了监测烟道气中的含量，将VL气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，终点时消耗。滴定过程中发生下列反应：
(6)请计算气样中折合成的含量为 。
12．从炼铁后的高钛炉渣(主要成分有以及)制备并回收铝、镁等的工艺流程如图所示：
已知：①加酸溶解后钛主要以形式存在；
②时，、；
回答下列问题：
(1)炼铁后的炉渣常含有油污，利用热的碳酸钠溶液呈碱性可以除去油污，写出碳酸钠溶液呈碱性的主要离子方程式 。
(2)“焙烧”时，生成氨气的同时还生成了，写出该反应的化学方程式为 。
(3)写出滤液2煮沸时发生反应的离子方程式 。
(4)若滤液1中，当溶液中离子浓度小于认为该离子已经沉淀完全。
①当开始沉淀时溶液的 。
②当开始沉淀时，溶液中 。
(5)取溶液于试管中，再滴加氨水，生成白色沉淀，继续滴加4滴溶液，一段时间后观察到白色沉淀变为红褐色。写出上述沉淀转化的离子方程式 。利用上述反应平衡常数的数值解释上述转化能够进行的原因 。
13．Ⅰ、草酸()是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数，按要求回答问题：
(1)写出草酸在水中的电离方程式 。
(2)写出草酸第二步电离的平衡常数表达式 。
(3)常温下，将1 mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是______(填字母)。
A． B． C． D．
Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 次氯酸
碳酸 亚硫酸
(4)相同条件下，、、、的酸性由强到弱的顺序为 。
(5)在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是 。
(6)下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是 (填序号)。
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液
c．加水稀释 d． 加入少量冰醋酸
e．加入少量的溶液
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