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第二节 化学平衡
课时2 化学平衡常数
分层作业
1．对于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为
A．K＝ B．K＝
C．K＝ D．K＝
【答案】D
【解析】平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入平衡常数计算式中，则K＝，故答案选D。
2．通常，平衡常数K越大，反应越完全。一般来说，当时，反应进行完全。则n为
A．2 B．5 C．10 D．18
【答案】B
【解析】通常，平衡常数K越大，反应越完全，一般来说，当时，反应进行完全，答案选B。
3．（23-24高一下·上海·期中）某温度下，若反应的化学平衡常数K，则该温度下的化学平衡常数为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】反应平衡常数为K，则的平衡常数为，则的平衡常数为；
故答案选B。
4．（23-24高二上·浙江·期中）已知下列反应： ； ，则反应的平衡常数为
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】设①O2(g)+C(s) CO2(g) K=K1 ，②2C(s)+O2(g) 2CO(g) K=，用①×2－②可得2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)，则平衡常数为，故选A。
5．（23-24高二上·湖南娄底·阶段练习）某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为
A．2500 B．50 C．0.02 D．0.05
【答案】D
【解析】互为可逆反应，化学平衡常数互为倒数，所以的平衡常数。
故答案选D。
6．（24-25高二上·新疆·期中）在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为
A． B．C． D．
【答案】D
【解析】该反应的平衡常数表达式为：，故选D。
7．（23-24高二上·福建福州·期中）和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数
B．该反应中消耗，生成水蒸气
C．及时分离出，可加快该反应到达平衡状态
D．高温有利于羰基疏(COS)的生成
【答案】D
【解析】A．该反应的平衡常数K =，A错误；
B．没有给标准状况，不可以算气体体积，B错误；
C．及时分离出H2O，可使平衡正向移动，增大二氧化碳和硫化氢的转化率，没有加快该反应到达平衡状态，C错误；
D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，提高COS的产率，D正确；
故选D。
8．（23-24高二上·四川成都·阶段练习）把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是
A．x=4
B．达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5
C．达到平衡时B的体积分数约为33%
D．该反应的平衡常数Kc=8
【答案】D
【解析】A．5s内D的平均反应速率为，，所以x=4，故A正确；
B．平衡时容器内，所以，根据反应方程式可知，、，容器内气体总物质的量为：，反应前气体总物质的量为：，恒容密闭容器中气体压强之比等于物质的量之比，所以达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为压强比为6：5，故B正确；
C．达到平衡时，容器内气体总物质的量为6mol，则体积分数，故C正确；
D．该反应的平衡常数，故D错误；
故选D。
9．（23-24高二下·海南·期末）汽车尾气的处理原理为。在恒温恒容密闭容器中充入等体积的NO和CO，加入适量催化剂，发生上述反应。下列叙述错误的是
A．催化剂能降低NO和CO反应的活化能
B．达到平衡后，加入少量CaO，平衡常数增大
C．达到平衡时，NO、CO的转化率相等
D．当气体总压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】A．催化剂能降低NO和CO反应的活化能，加快反应速率，故A正确；
B．平衡常数只与温度有关，加入少量CaO，平衡常数不变，故B错误；
C．充入等体积的NO和CO，其初始物质的量相等，二者化学计量数之比为1：1，则达到平衡时，NO、CO的转化率相等，故C正确；
D．反应前后气体体积减小，当气体总压强不变时，各物质浓度不变，则反应达到平衡状态，故D正确；
故选B。
10．（23-24高二上·安徽淮北·期中）在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是
A．反应温度
B．该反应的
C．若和时的平衡常数分别为和，则
D．若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同
【答案】C
【分析】由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度T2大于T1，T2条件下反应达到平衡时的三氧化硫体积分数小于T1，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。
【解析】A．由分析可知，温度T2大于T1，A正确；
B．由分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变△H小于0，B正确；
C．由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则平衡常数K1大于K2，C错误；
D．催化剂需要一定的活化温度，故若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同，D正确；
故选C。
11．（24-25高二下·上海·期中）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，CO2的平衡转化率与温度、投料比[X=]的关系如图所示。
（1）X1 X2(填“>”、“<”或“=”，下同)，平衡常数KA KB。
（2）若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v(H2)= 。
【答案】（1）＞ ＞
（2）0.225mol/(L·min)
【解析】（1）相同条件下，投料比[X=]越大，二氧化碳的转化率越大，根据图知，相同温度下X1中二氧化碳的转化率大于X2，所以X1＞X2；投料比相同，温度越高，二氧化碳的转化率越小，则该反应的正反应是放热反应，温度越高其平衡常数越小，温度A＜B，所以平衡常数 KA＞KB。。
（2）若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，n(CO2)=2mol，则n(H2)=6mol，B点二氧化碳的转化率为75%，则参加反应的n(CO2)=2mol×75%=1.5mol，根据二氧化碳和氢气之间的关系式知，参加反应的n(H2)=3n(CO2)=4.5mol，则v(H2)===0.225mol/(L·min)。
12．（24-25高二下·上海·期中）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
700 800 830 1000 1200
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应为 反应(选填“吸热”或“放热”)。
（2）写出该反应的平衡常数表达式K= 。
（3）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：CO2(g)为2 mol/L，H2(g)为2 mol/L，CO(g)为1 mol/L，H2O(g)为3 mol/L，则此时正、逆反应速率的关系为v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。
【答案】（1）吸热
（2）
（3）＞
【解析】（1）根据K与温度关系可知：温度升高，K增大，说明升高温度，化学平衡正向移动。根据平衡移动原理，升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，故该反应的正反应为吸热反应；
（2）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则该反应的化学平衡常数表达式为K=；
（3）根据化学平衡常数与温度关系可知：在800℃时，K=0.9。某一时刻浓度熵Qc==＜0.9=K，说明此时反应未达到平衡状态，反应正向进行，因此化学反应速率关系为：v(正)＞v(逆)。
13．（24-25高二上·四川攀枝花·期中）加热时可案下列方式分解：①，②。今将充入1L密闭容器中，加热至时反应达到了平衡状态。平衡时，，请利用三段式计算：
（1）平衡时 。
（2）的分解率为 。
（3）反应①的化学平衡常数 。
【答案】（1）1.4mol/L
（2）77.5%
（3）8.5
【解析】（1）设有xmol分解，有y mol分解，列三段式，，，得所以x＋y＝4.5、x－y＝1.7，解得x＝3.1，y＝1.4，此时平衡时1.4mol/L；
（2）
N2O5的分解率为×100%＝77.5%；
（3）反应①的化学平衡常数；
14．（2024·湖北·二模）向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应： 。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数： B．逆反应速率：
C．反应温度： D．混合气体平均摩尔质量：
【答案】D
【分析】ΔH<0，则同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，平衡常数K减小，故T1>T2，K(A)>K(B)，据此解答。
【解析】A．平衡常数只与温度有关，则K(A)>K(B)=K(C)，A错误；
B．平衡时，正、逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，则v(B)>v(A)，相同温度时，压强大反应速率快，则v(B)>v(C)，B错误；
C．由分析可知，反应温度：T1>T2，C错误；
D．由可知，混合气体质量不变，物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的平衡产率越低，混合气体物质的量越大，即n(A)M(B)>M(C)，D正确；
故选D。
15．（23-24高二上·黑龙江大庆·期中）在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
关于该反应的说法正确的是
A．
B．在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为33.3%
C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
D．在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行
【答案】B
【解析】A．由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，故，A错误；
B．830℃时反应达到平衡，平衡常数为1，设CO2的转化量为xmol，则三段式分析： 由可知，与体积无关，代数得，解得，则CO2气体的转化率为，B正确；
C．该反应的正反应为吸热反应，则其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前：，C错误；
D．1000℃时K=1.7，当时，Qc==1.0＜1.7，则该反应向正反应方向进行，D错误；
故选B。
16．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“＜”“＞”“=”)；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol L-1 s-1．，则6s时c(A)= mol L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ；
（3）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
【答案】 < 0.022 0.090 80% 2.5
【分析】按平衡常数的定义列式、有效提取表格种的数据、结合已知条件用三段式计算。
【解析】（1）按定义，反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数表达式，从表格数据分析，温度升高，平衡常数变小，说明升温，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，则H<0；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol L-1 s-1，，6s时c(A)=0.022mol L-1；，，C的物质的量为0.090mol；若反应经一段时间后，达到平衡，则，根据平衡常数，得x=0.032mol/L，故平衡时A的转化率；
（3）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数与原反应的平衡常数互为倒数，则平衡常数的值为 =2.5。
17．（23-24高二上·安徽蚌埠·期末）已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入1L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
（1）计算H2S的平衡转化率a= (写出计算过程)。
（2）计算浓度平衡常数K= 。(写出计算过程)。
【答案】（1）2.5%
（2）2.8×10-3或
【分析】设H2S转化率为xmol，，反应平衡后水的物质的量分数为0.02，，x=0.01，以此分析；
【解析】（1）H2S的平衡转化率；
故答案为：2.5%；
（2）容积为1L，则平衡常数K=；
故答案为：。
18．在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N2)=3mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=4mol，求：
（1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率分别是： 、 ；
（2）平衡时压强与开始时压强的比值 ；
（3）该温度下反应的平衡常数 。
【答案】（1）40% 0.2mol/(L·min)
（2）2：3
（3）或21.3
【分析】由题给数据可建立如下三段式：
【解析】（1）由三段式数据可知，氮气的转化率为×100%=40%，氨气的反应速率为=0.2mol/(L·min)，故答案为：40%；0.2mol/(L·min)；
（2）由气体的压强之比等于化学计量数之比和三段式数据可得：=，平衡时压强与开始时压强的比值为2：3，故答案为：2：3；
（3）由三段式数据可知，反应的化学平衡常数K==≈21.3，故答案为：或21.3。
19．在反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为 ，平衡常数 。[已知热分解的化学方程式为]
【答案】 50% 4.76
【解析】设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为和，根据三段式可知：
平衡时和的分压相等，则二者的物质的量相等，即，解得，所以的平衡转化率为，所以平衡常数。
20．（2025·上海金山·二模）铁酸锌可用于高温煤气脱硫：ZnFe2O4(s)＋3H2S(g)＋H2(g)2FeS(s)＋ZnS(s)＋4H2O(g)，在600℃时，该反应的K=8，H2S的平衡转化率为60%，则初始投料比x[]的值为 。
【答案】1
【解析】设起始氢气的浓度为1mol/L，则由投料比可知，起始硫化氢的浓度为xmol/L，由题意可建立如下三段式：
由反应的平衡常数可得：=8，解得x=1，故答案为：1。
21．（24-25高二下·上海·期中）是合成的原料，有一种制备的方法是用铁粉和水蒸气高温反应，化学方程式为：，在700、900℃的情况下，化学平衡常数值如下图所示：
温度 700℃ 900℃
K值 2.38 1.67
（1）书写该反应的化学平衡常数表达式：K= 。通过数值推断：该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）时，的密闭容器中，测得该容器中有、，则此时反应 (填“>”“<”或“=”)，说明判断理由 。
【答案】（1） 放热
（2）< 时K=1.67，、的浓度分别为1mol/L、0.5mol/L，此时Qc==2＞1.67，反应逆向进行，<。
【解析】（1）该反应的化学平衡常数表达式：K=；温度升高，K值减小，说明升温，平衡逆向移动，该反应是放热反应；
（2）时K=1.67，的密闭容器中，测得该容器中有、，、的浓度分别为1mol/L、0.5mol/L，此时Qc==2＞1.67，反应逆向进行，<。
22．在体积为的密闭容器中，进行如下化学反应：，化学平衡常数与温度的关系如下表：
700 800 850 1000 1200
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
在条件下，将和按体积比通入的恒容密闭容器中发生上述反应，后反应达平衡，此时压强为。该反应的分压平衡常数 。(为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)
【答案】1
【解析】根据表格数据可知，在850℃条件下，该反应的平衡常数为1.0，将CO2和 H2按体积比3:7通入2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P，设反应前加入CO2和 H2的物质的量浓度为：3xmol/L、7xmol/L，达到平衡时消耗CO2的物质的量浓度为amol/L，列三段式为：
达到平衡时，气体总物质的量浓度为：(3x-a)mol/L+(7 x -a) mol/L +a mol/L +a mol/L =10 x mol/L，达到平衡时，该反应的平衡常数，则850℃条件下该反应的分压平衡常数：。
23．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
I：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247 kJ·mol 1
Ⅱ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH = +41 kJ·mol 1
请回答下列问题：
恒温恒压条件下，1mol CH4(g)和1mol CO2 (g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为，H2O (g)的物质的量为bmol，则反应I的平衡常数Kx = (写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，，x为物质的量分数)。
【答案】
【解析】恒温恒压条件下，1mol CH4(g)和1mol CO2 (g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为a，H2O (g)的物质的量为bmol，由三段式分析可知：
平衡时CH4、CO2、CO、H2的物质的量分数分别为：、、、，则反应Ⅰ的平衡常数Kx =。
24．一定条件下，和可以发生如下两个平行反应：
I．
II．
保持温度恒定，向一定体积的密闭容器中按体积比1：3充入和，起始压强为4MPa．发生上述平行反应，达到平衡后压强为2.8MPa．已知达到平衡时的选择性为75％(反应中转化的中生成的百分比)。则：的转化率为 ；该条件下反应II的压强平衡常数为 。(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)
【答案】 80% 2.4(MPa)-2
【解析】正反应气体系数和减小，容器内气体压强减小是因为发生反应，列三段式如下： 则求得a=0.6 MPa、b=1.8MPa、x= 0.6MPa、y= 0.6MPa；达到平衡时的选择性为75%，反应使CO2的压强降低=0.2 Mpa、氢气的压强降低0.2MPa、CO的压强增大0.2MPa、H2O的压强增大0.2MPa，容器中CO2的压强为(1-0.6-0.2)=0.2 MPa、H2的压强为(3-1.8-0.2)=1MPa、甲醇的压强为0.6MPa、H2O的压强为(0.6+0.2)=0.8MPa，CO2的转化率为；该条件下反应Ⅱ的压强平衡常数。
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第二节 化学平衡
课时2 化学平衡常数
分层作业
1．对于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为
A．K＝ B．K＝
C．K＝ D．K＝
2．通常，平衡常数K越大，反应越完全。一般来说，当时，反应进行完全。则n为
A．2 B．5 C．10 D．18
3．（23-24高一下·上海·期中）某温度下，若反应的化学平衡常数K，则该温度下的化学平衡常数为
A． B． C． D．
4．（23-24高二上·浙江·期中）已知下列反应： ； ，则反应的平衡常数为
A． B． C． D．
5．（23-24高二上·湖南娄底·阶段练习）某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为
A．2500 B．50 C．0.02 D．0.05
6．（24-25高二上·新疆·期中）在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为
A． B．C． D．
7．（23-24高二上·福建福州·期中）和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数
B．该反应中消耗，生成水蒸气
C．及时分离出，可加快该反应到达平衡状态
D．高温有利于羰基疏(COS)的生成
8．（23-24高二上·四川成都·阶段练习）把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是
A．x=4
B．达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5
C．达到平衡时B的体积分数约为33%
D．该反应的平衡常数Kc=8
9．（23-24高二下·海南·期末）汽车尾气的处理原理为。在恒温恒容密闭容器中充入等体积的NO和CO，加入适量催化剂，发生上述反应。下列叙述错误的是
A．催化剂能降低NO和CO反应的活化能
B．达到平衡后，加入少量CaO，平衡常数增大
C．达到平衡时，NO、CO的转化率相等
D．当气体总压强不变时，反应达到平衡状态
10．（23-24高二上·安徽淮北·期中）在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是
A．反应温度
B．该反应的
C．若和时的平衡常数分别为和，则
D．若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同
11．（24-25高二下·上海·期中）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，CO2的平衡转化率与温度、投料比[X=]的关系如图所示。
（1）X1 X2(填“>”、“<”或“=”，下同)，平衡常数KA KB。
（2）若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v(H2)= 。
12．（24-25高二下·上海·期中）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
700 800 830 1000 1200
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应为 反应(选填“吸热”或“放热”)。
（2）写出该反应的平衡常数表达式K= 。
（3）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：CO2(g)为2 mol/L，H2(g)为2 mol/L，CO(g)为1 mol/L，H2O(g)为3 mol/L，则此时正、逆反应速率的关系为v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。
13．（24-25高二上·四川攀枝花·期中）加热时可案下列方式分解：①，②。今将充入1L密闭容器中，加热至时反应达到了平衡状态。平衡时，，请利用三段式计算：
（1）平衡时 。
（2）的分解率为 。
（3）反应①的化学平衡常数 。
14．（2024·湖北·二模）向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应： 。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数： B．逆反应速率：
C．反应温度： D．混合气体平均摩尔质量：
15．（23-24高二上·黑龙江大庆·期中）在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
关于该反应的说法正确的是
A．
B．在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为33.3%
C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
D．在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行
16．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“＜”“＞”“=”)；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol L-1 s-1．，则6s时c(A)= mol L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ；
（3）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
17．（23-24高二上·安徽蚌埠·期末）已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入1L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
（1）计算H2S的平衡转化率a= (写出计算过程)。
（2）计算浓度平衡常数K= 。(写出计算过程)。
18．在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N2)=3mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=4mol，求：
（1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率分别是： 、 ；
（2）平衡时压强与开始时压强的比值 ；
（3）该温度下反应的平衡常数 。
19．在反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为 ，平衡常数 。[已知热分解的化学方程式为]
20．（2025·上海金山·二模）铁酸锌可用于高温煤气脱硫：ZnFe2O4(s)＋3H2S(g)＋H2(g)2FeS(s)＋ZnS(s)＋4H2O(g)，在600℃时，该反应的K=8，H2S的平衡转化率为60%，则初始投料比x[]的值为 。
21．（24-25高二下·上海·期中）是合成的原料，有一种制备的方法是用铁粉和水蒸气高温反应，化学方程式为：，在700、900℃的情况下，化学平衡常数值如下图所示：
温度 700℃ 900℃
K值 2.38 1.67
（1）书写该反应的化学平衡常数表达式：K= 。通过数值推断：该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）时，的密闭容器中，测得该容器中有、，则此时反应 (填“>”“<”或“=”)，说明判断理由 。
22．在体积为的密闭容器中，进行如下化学反应：，化学平衡常数与温度的关系如下表：
700 800 850 1000 1200
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
在条件下，将和按体积比通入的恒容密闭容器中发生上述反应，后反应达平衡，此时压强为。该反应的分压平衡常数 。(为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)
23．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
I：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247 kJ·mol 1
Ⅱ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH = +41 kJ·mol 1
请回答下列问题：
恒温恒压条件下，1mol CH4(g)和1mol CO2 (g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为，H2O (g)的物质的量为bmol，则反应I的平衡常数Kx = (写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，，x为物质的量分数)。
24．一定条件下，和可以发生如下两个平行反应：
I．
II．
保持温度恒定，向一定体积的密闭容器中按体积比1：3充入和，起始压强为4MPa．发生上述平行反应，达到平衡后压强为2.8MPa．已知达到平衡时的选择性为75％(反应中转化的中生成的百分比)。则：的转化率为 ；该条件下反应II的压强平衡常数为 。(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)
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