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第二节 化学平衡
第3课时 影响化学平衡的因素
一、知识目标
理解化学平衡移动的概念，明确改变哪些条件可使，从而改变化学平衡状态。
掌握浓度、压强对化学平衡影响的规律，能通过比较与的大小判断平衡移动方向。
学会设计实验验证浓度对化学平衡的影响，并能分析实验现象得出结论。
理解不同情况下（、、）压强变化时正、逆反应速率的变化及平衡移动情况。
二、核心素养目标
宏观辨识与微观探析：通过实验现象（如溶液颜色变化、气体颜色变化）等宏观现象，从微观角度理解浓度、压强对化学平衡移动的影响，建立宏观与微观的联系。
证据推理与模型认知：基于实验数据和理论计算（如计算浓度商），推理化学平衡移动的方向，建立化学平衡移动的思维模型。
科学探究与创新意识：设计实验探究浓度对化学平衡的影响，培养科学探究能力和创新思维，体会实验在化学研究中的重要性。
一、学习重点
浓度、压强对化学平衡的影响。
化学平衡移动的判断方法。
二、学习难点
通过比较与的大小判断化学平衡移动方向。
不同情况下压强对化学平衡的影响及速率变化图像分析。
一、浓度对化学平衡的影响
1．实验探究浓度对化学平衡的影响
按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
实验原理 Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色)　　(红色)
实验操作
现象与结论 b溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动 c溶液颜色变深，平衡向正反应方向移动
理论解释 改变条件 发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，即反应物浓度减小 c(SCN－)增大，即反应物浓度增大
从Q、K关系角度 Q＝ 增大，Q＞K，平衡向逆反应方向移动 Q＝ 减小，Q＜K，平衡向正反应方向移动
从v正、v逆关系角度 t1时刻，c(Fe3＋)浓度减小，使 v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动 t1时刻，c(SCN－)增大，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动
2.化学平衡的移动
（1）概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
（2）移动过程分析
①从Q、K关系角度
②从v正、v逆关系角度
（3）移动方向判断
当Q＝K时，可逆反应处于平衡状态，v正＝v逆；
当Q＜K时，化学平衡向正反应方向移动，v正＞v逆，直至达到新的平衡状态；
当Q＞K时，化学平衡向逆反应方向移动，v正＜v逆，直至达到新的平衡状态。
3．浓度对化学平衡移动的规律总结
当其他条件不变时
（1）c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
（2）c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。
4．工业生产应用
适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。
二、压强对化学平衡的影响
1．实验探究压强对化学平衡的影响
按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
实验 原理 容器容积减小，气体压强增大；容器容积增大，气体压强减小
2NO2(g) N2O4(g) (红棕色)　　　(无色)
实验 步骤
活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大 活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小
实验 现象 混合气体的颜色先变深后又逐渐变浅 混合气体的颜色先变浅后又逐渐变深
实验 结论 活塞往里推，管内容积减小，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅[即c(NO2)减小]，推理得知，气体的压强增大，平衡向正反应方向移动 活塞往外拉，管内容积增大，c(NO2)减小，颜色变浅，但颜色又变深[即c(NO2)增大]，推理得知，气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动
2.压强对化学平衡的影响规律及解释
（1）对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时
①增大压强(减小容器的容积)，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。
②减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
③对于反应后气体的总体积不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。
（一）课堂导入
问题探究
观看合成氨工业生产场景的视频，思考并回答：在某温度下，容积不变的密闭容器中与反应达到化学平衡，、、的起始量分别为、、，平衡时分别为、、，的转化率为。在实际化工生产中，这样低的转化率意味着什么？如何提高原料的转化率？
答案
在实际化工生产中，低转化率意味着会造成资源的浪费，增加生产成本。要提高原料的转化率，需要改变化学平衡状态，这就涉及到化学平衡的移动，也是本节课要探讨的内容。
（二）化学平衡的移动
活动一：引入化学平衡移动的概念
问题思考
化学平衡状态发生移动的标志是什么？
答案
化学平衡状态发生移动的标志是平衡混合物中各物质的百分含量发生改变。反应速率改变、反应物浓度改变、正逆反应速率改变都不一定会使平衡发生移动，只有各物质百分含量改变才标志着平衡移动，所以选D。
活动二：探究改变哪些条件可使化学平衡移动
问题思考
平衡常数和浓度商的表达式分别是什么？它们的影响因素有哪些？
对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）
A. 增加某反应物的质量 B. 使用催化剂
C. 降低反应体系的温度 D. 改变反应体系的压强
答案
平衡常数只与温度有关，对于可逆反应，（表示平衡时各物质的浓度）；浓度商只与浓度有关，（表示某一时刻各物质的浓度）。
答案选C。解析如下：
A选项，若反应物是固体，增加其质量，浓度不变，平衡不移动。
B选项，催化剂能同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。
C选项，降低温度，平衡常数会改变，化学平衡一定发生移动。
D选项，对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。
（三）研究浓度对化学平衡的影响
活动一：理论分析浓度对化学平衡的影响
问题思考
在可逆反应中，若其他条件不变，仅增加反应物的浓度，化学平衡如何移动？减小反应物的浓度呢？
答案
当增加反应物浓度时，减小，使得，反应不再平衡，向正反应方向移动。同理，减小反应物浓度时，变大，使得，反应向逆反应方向移动。例如在一定温度下，反应达到平衡，若增大的浓度，中分母增大，减小，，平衡向正反应方向移动，平衡常数只与温度有关，温度不变，不变。
活动二：设计实验验证浓度对化学平衡的影响
问题思考
向盛有溶液的试管中加入溶液，溶液呈红色，发生反应。如何增加反应物的浓度？如何减小反应物的浓度？
在上述实验中，若向试管中加入溶液，会观察到什么现象，为什么？
答案
增加反应物浓度可以滴加饱和溶液或高浓度的溶液；减小反应物浓度可以加入铁粉降低浓度（）。
溶液红色变浅。因为加入溶液，与反应生成沉淀，使浓度减小，，平衡向逆反应方向移动，浓度减小，溶液红色变浅。
活动三：分析实验现象得出结论
问题思考
将上述溶液平均分装在、、三支试管中，向试管中加入少量铁粉，向试管中滴加滴溶液，观察到试管溶液红色明显变浅，试管溶液红色明显加深。请分析现象并得出结论。
答案
试管加入铁粉，浓度减小，平衡向逆反应方向移动，浓度减小，溶液红色变浅；试管加入溶液，浓度增大，平衡向正反应方向移动，浓度增大，溶液红色加深。实验结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度（或减小生成物浓度），平衡向正反应方向移动；其他条件不变时，减小反应物的浓度（或增大生成物浓度），平衡向逆反应方向移动。
（四）研究压强对化学平衡的影响
活动一：理论分析压强对化学平衡的影响
问题思考
以反应为例，当压缩容积至原来的一半时，各物质浓度瞬间变化，化学平衡如何移动？增大容积时呢？
在一定温度下，反应达到平衡，若缩小容器容积，下列说法正确的是（ ）
A. 平衡向正反应方向移动，减小，不变
B. 平衡向正反应方向移动，增大，不变
C. 平衡向逆反应方向移动，减小，不变
D. 平衡向逆反应方向移动，增大，不变
答案
当压缩容积至原来的一半时，各物质浓度瞬间增大，通过计算，平衡向正反应方向移动；当增大容积时，各物质浓度瞬间减小，，平衡向逆反应方向移动。对于有气体参与的反应，其他条件不变时，增大压强（减小容器的容积），平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强（增大容器的容积），平衡向气体体积增大的方向移动。
答案选A。解析：缩小容器容积，压强增大，各物质浓度增大，中分母增大倍数小于分子增大倍数，减小，，平衡向正反应方向移动，平衡常数只与温度有关，温度不变，不变。
活动二：实验探究压强对化学平衡的影响
问题思考
对装有和混合气体的容器进行压缩和增大容积操作，观察到增大压强时，容器内气体颜色先变深后变浅；减小压强时，容器内气体颜色先变浅后变深。请分析现象并说明原因。
答案
增大压强，容积减小，物质浓度瞬间增大，颜色变深，随后平衡向正反应方向移动，浓度减小，颜色变浅；减小压强，容积增大，物质浓度瞬间减小，颜色变浅，随后平衡向逆反应方向移动，浓度增大，颜色变深。这再次验证了其他条件不变时，增大压强，平衡向正反应方向移动；减小压强，平衡向逆反应方向移动。
活动三：分析特殊情况及速率变化图像
问题思考
是不是所有的反应改变压强都会使化学平衡移动？举例说明。
在一定条件下，反应达到平衡，若增大压强，下列说法正确的是（ ）
A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C. 正、逆反应速率都增大，平衡不移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
答案
不是所有的反应改变压强都会使化学平衡移动。对于反应前后气体物质的总体积没有变化的可逆反应，如，压强改变不能使化学平衡发生移动；固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计，当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。
答案选C。解析：该反应，反应前后气体体积不变，增大压强，正、逆反应速率都增大，但始终等于，平衡不移动。
1.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()
A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定发生移动
【答案】B
【解析】A. 化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动，如使用催化剂，正逆反应速率同等程度增大，但平衡不移动，A 错误；B. 化学平衡发生移动，说明正逆反应速率不再相等，所以化学反应速率一定变化，B 正确；C. 正反应进行的程度大，与正反应速率大小没有必然联系，反应进行程度还与反应时间等因素有关，C 错误；D. 改变压强，对于没有气体参与的反应，化学反应速率不变，平衡也不移动，对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，速率改变但平衡不移动，D 错误。
2.从一种植物的花中提取的一种有机物可用 HIn 表示，在溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H + In (黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该有机物的水溶液中加入下列物质，能使其显黄色的是()
A. HCl 气体 B. 碳酸钠 C. 氯化钠 D. 过氧化钠
【答案】B
【解析】要使溶液显黄色，即平衡要向正反应方向移动。A. 通入 HCl 气体，溶液中 H 浓度增大，平衡逆向移动，溶液显红色，A 错误；B. 加入碳酸钠，碳酸钠与 H 反应，使 H 浓度减小，平衡正向移动，溶液显黄色，B 正确；C. 加入氯化钠，对平衡无影响，溶液颜色不变，C 错误；D. 过氧化钠具有强氧化性，会氧化 HIn 等物质，使溶液褪色，D 错误。
3.已知:重铬酸钾(K Cr O )具有强氧化性,其还原产物 Cr 在水溶液中呈绿色。在 K Cr O 溶液中存在下列平衡:Cr O (橙色)+H O 2CrO (黄色)+2H 。用 K Cr O 溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是()
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色
B. ②中 Cr O 被 C H OH 还原
C. 对比②和④可知，K Cr O 酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入 70%H SO 溶液至过量，溶液变为橙色
【答案】D
【解析】A. ①中加入硫酸，H 浓度增大，平衡逆向移动，Cr O 浓度增大，溶液橙色加深；③中加入氢氧化钠，OH 与 H 反应，H 浓度减小，平衡正向移动，CrO 浓度增大，溶液变为黄色，A 正确；B. ②中乙醇具有还原性，能将 Cr O 还原为 Cr ，B 正确；C. ②中酸性条件下 Cr O 能氧化乙醇，④中碱性条件下 Cr O 不能氧化乙醇，说明 K Cr O 酸性溶液氧化性强，C 正确；D. 若向④中加入 70%H SO 溶液至过量，H 浓度增大，平衡逆向移动，但由于 Cr O 被乙醇部分还原为 Cr ，溶液不会变为橙色，D 错误。
4.一定温度下，反应 C(s)+H O(g) CO(g)+H (g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 ()
①增加 C 的量
②保持容器容积不变，充入 N 使体系压强增大
③将容器的容积缩小一半
④保持压强不变，充入 N 使容器容积变大
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
【答案】A
【解析】①C 为固体，增加 C 的量，不影响平衡移动，①符合；②保持容器容积不变，充入 N 使体系压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，②符合；③将容器的容积缩小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，③不符合；④保持压强不变，充入 N 使容器容积变大，各物质的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即正向移动，④不符合。
5.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol·L ，保持温度不变,将容器的容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.8mol·L 。下列叙述正确的是()
A. x + y > z B. C 的浓度减小 C. B 的转化率减小 D. 平衡常数增大
【答案】A
【解析】将容器的容积缩小为原来的一半，若平衡不移动，A 的浓度应为 1mol·L ，但实际为 0.8mol·L ，说明平衡正向移动。A. 增大压强平衡正向移动，说明正反应是气体体积减小的反应，即 x + y > z，A 正确；B. 平衡正向移动，C 的浓度增大，B 错误；C. 平衡正向移动，B 的转化率增大，C 错误；D. 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D 错误。
第二节 化学平衡
第3课时 影响化学平衡的因素
一、化学平衡移动
1.化学平衡移动的过程：
2.平衡移动方向的判断
（1）根据速率判断
①若v（正）＞v（逆），则平衡正向移动。
②若v（正）＝v（逆），则平衡不移动。
③若v（正）＜v（逆），则平衡逆向移动。
（2）根据结果判断
①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡正向移动或向右移动；
②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称平衡逆向移动或向左移动。
二、浓度对化学平衡的影响
1．浓度对化学平衡的影响规律及解释
（1）浓度对化学平衡移动的影响规律
当其他条件不变时：
①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。
（2）用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响：
①Q减小，则Q＜K，平衡向正反应方向移动
②Q增大，则Q＞K，平衡向逆反应方向移动
2．分析浓度变化对正、逆反应速率的影响
已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：
t1时刻，增大反应物浓度，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动。
t1时刻，减小生成物浓度，使v逆′减小，而v正′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动。
t1时刻，增大生成物浓度，使v逆′增大，而v正′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动。
t1时刻，减小反应物浓度，使v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动。
三、压强对化学平衡的影响规律及解释
（1）在其他条件不变时：
①增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。
②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。
（2）用v－t图像分析压强对化学平衡的影响
ⅰ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋nt1时刻，增大容器容积，压强减小，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动。
t1时刻，缩小容器容积，压强增大，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动。
ⅱ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n＝p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示：
t1时刻，若缩小容器容积，压强增大，v′正、v′逆均增大，且v′正＝v′逆，平衡不移动，如图中上线。t1时刻，若增大容器容积，压强减小，v′正、v′逆均减小，且v′正＝v′逆，平衡不移动，如图中下线。
注意：
①压强对平衡移动的影响：只适用于有气体参与的反应。对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。
②压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正′≠v逆′。
考点一　化学平衡移动
1．对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　)
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
答案　B
解析　如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不移动，A项错；化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变，B项对；反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错；改变压强，化学反应速率不一定改变，如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入不参与反应的气体，平衡也不一定移动，D项错。
2．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是(　　)
A．v(SO2)增大 B．v(SO3)减小 C．O2的百分含量发生变化 D．SO3的质量不变
答案　C
解析　正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。
考点二　浓度对化学平衡的影响
1．在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是(　　)
A．A的浓度一定比原平衡小 B．A的转化率增大
C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数 D．B的转化率一定增大
答案　D
解析　增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化，平衡时A的浓度一定比原平衡大；增大A的浓度，A的转化率减小，而同为反应物的B的转化率增大；因为A的总量在增大，所以C的体积分数不一定增大。
2．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)＋Y(s) 3Z(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)
A．消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明反应达到了平衡状态
B．加入少量Y，正反应速率加快
C．气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态
D．加入少量X，Q变大
答案　C
解析　根据化学方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2 mol X同时都会生成3 mol Z，A错误；Y为固体，固体的浓度可视为常数，故加入少量Y后，正、逆反应速率均不变，B错误；随着反应的进行，气体的质量发生变化，气体的密度也一直变化，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态，C正确；改变反应物浓度不影响ΔH，故加入少量X后Q不变，D错误。
3．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O 2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是(　　)
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O被C2H5OH还原
C．对比②和④可知酸性条件下K2Cr2O7氧化性强
D．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色
答案　D
解析　在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A不符合题意；②中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原，B不符合题意；②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下K2Cr2O7氧化性强，C不符合题意；若向④溶液中加入70%硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D符合题意。
4．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(　　)
甲：10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液
乙：5 mL 水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液
丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液
A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断
答案　B
解析　三支试管中存在如下平衡体系：Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)，由于丙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN－的浓度大于乙，平衡正向移动，颜色加深，故乙中颜色最浅。
5．如图是关于可逆反应(正反应为放热反应)的平衡移动图像，平衡移动的原因可能是(　　)
A．升高温度
B．降低压强
C．增大反应物浓度，同时使用正催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
答案　D
解析　升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，且逆反应速率增大程度比正反应速率增大程度大，A错误；对于有气体参与的反应，减小压强，正、逆反应速率都降低，B错误；增大反应物浓度，同时使用正催化剂的瞬间逆反应速率不是减小，C错误；增大反应物浓度，同时减小生成物浓度的瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图像符合，D正确。
考点三　压强对化学平衡的影响
1．在一定条件下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是(　　)
A．2NO2 N2O4 B．2NO2 2NO＋O2
C．2HI H2＋I2 D．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl
答案　D
解析　C项是等体积反应，改变压强颜色会发生变化，但是平衡不移动；D项是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响。
9．已知化学反应2A(？)＋B(g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是(　　)
A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体
C．A、C均为固体 D．A是固体或液体，C是气体
答案　D
解析　增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆向为气体体积减小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。
3．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法正确的是(　　)
A．保持体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大
B．保持体积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动
C．保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变
D．保持压强、温度不变，充入氮气后，平衡逆向移动
答案　D
解析　保持体积、温度不变，充入氮气后，各物质浓度不变，正、逆反应速率都不变，A错误；保持体积、温度不变，充入氦气后，各物质浓度不变，平衡不移动，B错误；保持压强、温度不变，充入氮气后，相当于减压，各物质浓度减小，平衡逆向移动，正、逆反应速率都减小，C错误、D正确。
4．一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是(　　)
A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大
D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
答案　B
解析　保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不移动，A项错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K＝c(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，B项正确；CaCO3(s)为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C项错误；将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D项错误。
5．在某密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3 mol·L－1。下列判断正确的是(　　)
A．a＋bB．容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数减小
D．达到新平衡时，A、B 的浓度减小，C、D的浓度增大
答案　C
解析　反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2 mol·L－1，而达到新平衡时，B的浓度为0.3 mol·L－1，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动。A项，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，则a＋b>c＋d，错误；D项，因容器的体积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的小，错误。
6．已知反应mA(s)＋nB(g) pC(g)　ΔH<0，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数φ(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是(　　)
①m＋n>p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③x点表示的反应速率比y点的小　④n>p
A．①② B．②④ C．②③ D．①③
答案　C
解析　从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有nv逆，故②正确；x点对应的压强小于y点，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率小，故③正确。
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