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第二节 化学平衡
第3课时 影响化学平衡的因素（2）
一、知识目标
1.理解温度、催化剂对化学平衡的影响，掌握温度改变时正、逆反应速率的变化情况，明确催化剂对化学平衡移动和反应时间的影响。
2.归纳总结浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学平衡的影响规律，理解勒夏特列原理并能运用其解释相关化学现象。
3.掌握化学平衡图像的类型和解题方法，学会从图像中获取信息，分析外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：通过实验观察温度对和混合气体颜色的影响，从宏观现象认识温度对化学平衡的影响，从微观角度理解反应速率的变化。
2.证据推理与模型认知：通过分析化学平衡图像，建立图像与化学平衡移动之间的联系，培养证据推理能力和模型认知能力。
3.科学探究与创新意识：通过设计实验探究温度对化学平衡的影响，培养科学探究能力和创新意识。
一、学习重点
1.温度、催化剂对化学平衡的影响，勒夏特列原理，化学平衡图像的分析与应用。
二、学习难点
1.温度改变时正、逆反应速率变化的图像分析，化学平衡图像中信息的提取和应用，勒夏特列原理的理解和运用。
一、温度、催化剂对化学平衡的影响
1．温度对化学平衡的影响
（1）实验探究温度对化学平衡的影响
按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
实验原理 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 红棕色 无色
实验步骤
实验现象 热水中混合气体颜色_____；冰水中混合气体颜色_____
实验结论 混合气体受热时颜色_____，说明NO2浓度_____，即平衡向_____方向移动；混合气体被冷却时颜色_____，说明NO2浓度_____，即平衡向_____方向移动
（2）温度对化学平衡的影响规律
当其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向__________的方向移动；降低温度，会使化学平衡向__________的方向移动。
注意：任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
（3）用v－t图像分析温度对化学平衡的影响
已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，当反应达到平衡后，若改变温度，其反应速率的变化曲线分别如图所示。
①t1时刻，升高温度，v正′、v逆′均增大，但吸热反应方向的v逆′增大幅度大，则v逆′＞v正′，平衡向_____方向移动。
②t1时刻，降低温度，v正′、v逆′均减小，但吸热反应方向的v逆′减小幅度大，则v正′＞v逆′，平衡向_____方向移动。
2．催化剂对化学平衡的影响
（1）催化剂对化学平衡的影响规律
当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
（2）用v－t图像分析催化剂对化学平衡的影响
t1时刻，加入催化剂，v正′、v逆′同等倍数增大，则v正′＝v逆′，平衡不移动。 注意：一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也可使用负催化剂，减慢反应速率。
二、勒夏特列原理
1．勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
2．适用范围及应用
（1）勒夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。
（2）勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。
对于以下体系，增大压强
2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1
红棕色 无色
混合气体颜色先_____，后_____。但比原平衡时颜色_____。
（一）课堂导入
问题思考
1.工业合成氨是一个典型的可逆反应，且为放热反应，为什么降低温度就能提高氨的产率呢？
答案：_____________________________________________________________________________________
2.除了温度，还有哪些因素会影响化学平衡呢？
答案：_____________________________________________________________________________________
3.回顾平衡常数和浓度商的相关知识，平衡常数和浓度商分别与什么有关？改变温度和浓度会有什么影响？
答案：_____________________________________________________________________________________
（二）影响化学平衡的因素（温度、催化剂）
活动一：温度对化学平衡的影响
问题探究
1.请设计一个实验来研究温度对化学平衡的影响。
答案：_____________________________________________________________________________________
2.进行上述实验后，浸泡在热水中的烧瓶内气体颜色加深，浸泡在冰水中的烧瓶内气体颜色变浅，这说明了什么？
答案：_____________________________________________________________________________________
3.当温度变化时，正、逆反应速率如何变化呢？以正反应放热为例进行分析。
答案：_____________________________________________________________________________________
对应训练
1.对于可逆反应，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 升高温度，化学平衡向正反应方向移动
C. 降低温度，化学平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，正、逆反应速率都减小，且
2.在一定条件下，可逆反应达到平衡。当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A. 加催化剂，、都发生变化，且变化的倍数相等
B. 加压，、都增大，且
C. 降温，、都减小，且
D. 增大，增大，减小，平衡向正反应方向移动
活动二：催化剂对化学平衡的影响
问题思考
1.催化剂可以改变化学反应速率，那么催化剂对化学平衡是否有影响呢？
答案：_____________________________________________________________________________________
对应训练
下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应
B. 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C. 催化剂能改变化学反应速率
D. 任何化学反应都需要催化剂
（三）化学平衡的图像
活动一：化学平衡图像的解题方法
问题思考
1.如何分析化学平衡的图像呢？
方法一：看图像；
一看面：纵坐标与横坐标的意义。二看线：线的走向和变化趋势。三看点：起点、折点、交点、终点。四看辅助线：等温线、等压线、平衡线等。五看量的变化：浓度变化、温度变化等。
方法二：找规律；联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
方法三：作判断；根据图像中表现的关系与所学规律，作出符合题目要求的判断。
对应训练
在一定温度下，向一个容积为的密闭容器中通入和，发生反应，后达到平衡，各物质的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的平衡常数表达式为
B. 内
C. 平衡时的转化率为
D. 升高温度，若平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应
活动二：不同类型化学平衡图像的分析
问题思考
1.对于速率 - 时间图像，如何分析不同条件改变时正、逆反应速率的变化情况及平衡移动方向？
答案：_____________________________________________________________________________________
2.对于百分含量（或转化率） - 时间 - 温度（或压强）图像，“先拐先平数值大”原则是什么意思？如何根据图像判断反应的热效应、气体体积变化等？
答案：_____________________________________________________________________________________
3.对于百分含量 - 压强 - 温度图像，如何采用“定一议二”的方法进行分析？
答案：_____________________________________________________________________________________
对应训练
1.对于可逆反应，在不同温度及压强（）条件下，反应物的转化率如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. ， B. ，
C. ， D. ，
2.在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法的不正确的是（ ）
A. 依据图a可判断正反应为放热反应
B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的
（四）归纳总结
1.请归纳总结浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学平衡的影响规律。
答案：_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
2.请阐述勒夏特列原理。
答案：_____________________________________________________________________________________
3.总结化学平衡图像的解题方法和常见类型。
答案：_____________________________________________________________________________________
1.已知:A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH < 0。该反应在恒容密闭容器中进行，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A. 容器中混合气体的平均相对分子质量减小
B. 正反应速率增大,逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C. 正反应速率和逆反应速率都减小，C的质量分数增加
D. 混合气体密度的变化情况可以作为判断反应是否再次达平衡的依据
2.在某密闭容器中发生反应:2SO (g)+O (g) 2SO (g)，反应体系在平衡状态时SO 的质量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. D点：v正 < v逆
B. 反应2SO (g)+O (g) 2SO (g)的ΔH > 0
C. 若B、C点的平衡常数分别为K B、K C，则K B = K C
D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
3.已知反应：2NO (g) N O (g)，把NO 、N O 的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把A烧瓶放入热水里，把B烧瓶放入冰水里，如图所示(省略夹持装置)。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比，发现A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是（ ）
A. 把A烧瓶放入热水中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B. 上述过程中，B烧瓶内c(NO )减小，c(N O )增大
C. 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D. 2NO (g) N O (g)的逆反应为放热反应
4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 红棕色的NO ，加压后颜色先变深后变浅
B. 2SO (g)+O (g) 2SO (g)，高压比常压有利于合成SO
C. 工业制取金属钾：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
D. 加入催化剂有利于氨的合成
5.丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应如下：C H (g)+1/2O (g) C H (g)+H O(g) ΔH = - 118 kJ·mol 。在催化剂作用下，丙烷氧化脱氢除生成丙烯外，还生成CO、CO 等物质。丙烷的转化率和丙烯的产率随温度变化关系如图所示。
（1）图中丙烷的转化率随温度升高而增大的原因可能是 。
（2）575°C时，丙烯的选择性为 。（丙烯的选择性 = 丙烯的物质的量/反应的丙烷的物质的量×100%）
（3）基于本研究结果，能提高丙烯选择性的措施是 。
一、温度、催化剂对化学平衡的影响
1．温度对化学平衡的影响
（1）温度对化学平衡的影响规律
①任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
②当其他条件不变时：温度升高，平衡向吸热反应的方向移动；温度降低，平衡向放热反应的方向移动。
（2）用v—t图像分析温度对化学平衡的影响
已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示。
t1时刻，升高温度，v′正、v′逆均增大，但吸热反应方向的v′逆增大幅度大，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。
t1时刻，降低温度，v′正、v′逆均减小，但吸热反应方向的v′逆减小幅度大。则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。
2．催化剂对化学平衡的影响
（1）催化剂对化学平衡的影响规律
当其他条件不变时：
催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
（2）用v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响
t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动。
注意
①一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。
②用速率分析化学平衡移动的一般思路
3.化学平衡常数的应用
（1）判断反应进行的程度
K值越大，该反应进行得越完全，反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。
（2）判断反应的热效应
①升高温度：K值增大→正反应为吸热反应；K值减小→正反应为放热反应。
②降低温度：K值增大→正反应为放热反应；K值减小→正反应为吸热反应。
（3）判断反应是否达到平衡或反应进行的方向
当Q＝K时，反应处于平衡状态；
当Q＜K时，反应向正反应方向进行；
当Q＞K时，反应向逆反应方向进行。
二、勒夏特列原理
1．定义
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。简单记忆：改变―→减弱这种改变。
2．适用范围
（1）勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。
（2）勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个因素”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个因素，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的因素对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。
3.勒夏特列原理只能解决与平衡移动有关的问题。不涉及平衡移动的问题都不能用勒夏特列原理解释，常见的有：
（1）使用催化剂不能使化学平衡发生移动；
（2）反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强可以改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动；
（3）发生的化学反应本身不是可逆反应；
（4）外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不完全一致的反应。
考点一　温度对化学平衡的影响
1．反应2A(g) 2B(g)＋C(g)　ΔH>0，达平衡时要使v正降低，c(A)增大，应采取的措施是(　　)
A．加压 B．减压
C．加催化剂 D．降温
2．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)
A．a>b B．a＝b C．a3．已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(　　)
A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D．反应2NO2(g) N2O4(g)的逆反应为放热反应
4．在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g) 3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是(　　)
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体
考点二　多因素对化学平衡影响的分析
1.如图是可逆反应A＋2B 2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是(　　)
A．正反应是放热反应 B．D可能是气体
C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体
2．对可逆反应2A(s)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
3．已知反应：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是(　　)
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
4.已知反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，如图a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(　　)
①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥
考点三　化学平衡移动的相关图像
1．已知反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(　　)
①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥
2．已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)
3.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(　　)
A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
B．I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH＜0
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
3.如图是可逆反应A＋2B 2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是(　　)
A．正反应是放热反应 B．D可能是气体
C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体
4．为探究外界条件对反应aA(g)＋bB(g) cC(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a∶b反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是(　　)
A．a＋b>c
B．平衡后增大容器体积，反应放出热量
C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大
D．平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小
考点四　勒夏特列原理的应用
1．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是(　　)
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体　②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体　③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　④将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅　⑤使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率　⑥合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
A．①②③④⑥ B．④⑤⑥
C．①③④⑤ D．③④⑥
2．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s) Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(　　)
A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0
B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
3．反应X(g)＋Y(g) 3Z(g)　ΔH<0达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A．减小容器体积，平衡向正反应方向移动 B．恒容时充入氦气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
4．利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH>0。温度为T ℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是(　　)
A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大
B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小
C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大
D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率
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（北京）股份有限公司第二节 化学平衡
第3课时 影响化学平衡的因素（2）
一、知识目标
1.理解温度、催化剂对化学平衡的影响，掌握温度改变时正、逆反应速率的变化情况，明确催化剂对化学平衡移动和反应时间的影响。
2.归纳总结浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学平衡的影响规律，理解勒夏特列原理并能运用其解释相关化学现象。
3.掌握化学平衡图像的类型和解题方法，学会从图像中获取信息，分析外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：通过实验观察温度对和混合气体颜色的影响，从宏观现象认识温度对化学平衡的影响，从微观角度理解反应速率的变化。
2.证据推理与模型认知：通过分析化学平衡图像，建立图像与化学平衡移动之间的联系，培养证据推理能力和模型认知能力。
3.科学探究与创新意识：通过设计实验探究温度对化学平衡的影响，培养科学探究能力和创新意识。
一、学习重点
1.温度、催化剂对化学平衡的影响，勒夏特列原理，化学平衡图像的分析与应用。
二、学习难点
1.温度改变时正、逆反应速率变化的图像分析，化学平衡图像中信息的提取和应用，勒夏特列原理的理解和运用。
一、温度、催化剂对化学平衡的影响
1．温度对化学平衡的影响
（1）实验探究温度对化学平衡的影响
按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
实验原理 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 红棕色 无色
实验步骤
实验现象 热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅
实验结论 混合气体受热时颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动
（2）温度对化学平衡的影响规律
当其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动。
注意：任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
（3）用v－t图像分析温度对化学平衡的影响
已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，当反应达到平衡后，若改变温度，其反应速率的变化曲线分别如图所示。
①t1时刻，升高温度，v正′、v逆′均增大，但吸热反应方向的v逆′增大幅度大，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动。
②t1时刻，降低温度，v正′、v逆′均减小，但吸热反应方向的v逆′减小幅度大，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动。
2．催化剂对化学平衡的影响
（1）催化剂对化学平衡的影响规律
当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
（2）用v－t图像分析催化剂对化学平衡的影响
t1时刻，加入催化剂，v正′、v逆′同等倍数增大，则v正′＝v逆′，平衡不移动。 注意：一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也可使用负催化剂，减慢反应速率。
二、勒夏特列原理
1．勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
2．适用范围及应用
（1）勒夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。
（2）勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。
对于以下体系，增大压强
2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1
红棕色 无色
混合气体颜色先加深，后变浅。但比原平衡时颜色深。
（一）课堂导入
问题思考
1.工业合成氨是一个典型的可逆反应，且为放热反应，为什么降低温度就能提高氨的产率呢？
答案：降低温度，化学平衡向放热反应方向移动，而合成氨反应的正反应是放热反应，所以降低温度平衡正向移动，氨的产率提高，这背后涉及化学平衡移动的知识。
2.除了温度，还有哪些因素会影响化学平衡呢？
答案：浓度、压强、催化剂等因素也会影响化学平衡。
3.回顾平衡常数和浓度商的相关知识，平衡常数和浓度商分别与什么有关？改变温度和浓度会有什么影响？
答案：平衡常数只与温度有关，表达式为；浓度商只与浓度有关，表达式为。改变温度会使发生改变，改变浓度会使发生改变。对于放热或吸热的可逆反应，当反应达到平衡后，改变温度也会使化学平衡发生移动。
（二）影响化学平衡的因素（温度、催化剂）
活动一：温度对化学平衡的影响
问题探究
1.请设计一个实验来研究温度对化学平衡的影响。
答案：可以把红棕色的和无色的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中，观察混合气体颜色的变化。
问题思考
2.进行上述实验后，浸泡在热水中的烧瓶内气体颜色加深，浸泡在冰水中的烧瓶内气体颜色变浅，这说明了什么？
答案：说明对于反应（正反应为放热反应），其他条件不变时，升高温度，化学平衡向逆反应（吸热反应）方向移动；降低温度，化学平衡向正反应（放热反应）方向移动。
3.当温度变化时，正、逆反应速率如何变化呢？以正反应放热为例进行分析。
答案：以正反应放热为例，升高温度，、均增大，且；降低温度，、均减小，且。正反应吸热时，升高温度，、均增大，且；降低温度，、均减小，且。
对应训练
1.对于可逆反应，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 升高温度，化学平衡向正反应方向移动
C. 降低温度，化学平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，正、逆反应速率都减小，且
答案：C
解析：该反应正反应为放热反应。升高温度，正、逆反应速率都增大，化学平衡向逆反应方向移动，A、B错误；降低温度，正、逆反应速率都减小，化学平衡向正反应方向移动，即，C正确，D错误。
2.在一定条件下，可逆反应达到平衡。当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A. 加催化剂，、都发生变化，且变化的倍数相等
B. 加压，、都增大，且
C. 降温，、都减小，且
D. 增大，增大，减小，平衡向正反应方向移动
答案：D
解析：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A正确；该反应正反应是气体体积减小的反应，加压，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，即，B正确；降温，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，即，C正确；增大，增大，也增大，平衡向正反应方向移动，D错误。
活动二：催化剂对化学平衡的影响
问题思考
1.催化剂可以改变化学反应速率，那么催化剂对化学平衡是否有影响呢？
答案：催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动没有影响，但可以改变反应达到平衡所需的时间。催化剂既不影响值大小，也不能使变化，对于已达平衡状态的可逆反应始终保持，故平衡不移动。
对应训练
下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应
B. 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C. 催化剂能改变化学反应速率
D. 任何化学反应都需要催化剂
答案：BC
解析：催化剂只能改变化学反应速率，不能使不起反应的物质发生反应，A错误；催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变，B正确；催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，从而改变化学反应速率，C正确；不是任何化学反应都需要催化剂，D错误。
（三）化学平衡的图像
活动一：化学平衡图像的解题方法
问题思考
1.如何分析化学平衡的图像呢？
方法一：看图像；
一看面：纵坐标与横坐标的意义。二看线：线的走向和变化趋势。三看点：起点、折点、交点、终点。四看辅助线：等温线、等压线、平衡线等。五看量的变化：浓度变化、温度变化等。
方法二：找规律；联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
方法三：作判断；根据图像中表现的关系与所学规律，作出符合题目要求的判断。
对应训练
在一定温度下，向一个容积为的密闭容器中通入和，发生反应，后达到平衡，各物质的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的平衡常数表达式为
B. 内
C. 平衡时的转化率为
D. 升高温度，若平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应
答案：A
解析：由于固体不列入平衡常数表达式，所以该反应的平衡常数表达式为，A正确；内，B错误；平衡时的转化率为，C错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，D错误。
活动二：不同类型化学平衡图像的分析
问题思考
1.对于速率 - 时间图像，如何分析不同条件改变时正、逆反应速率的变化情况及平衡移动方向？
答案：根据外界条件对反应速率的影响规律，如升高温度、增大压强、增大反应物浓度等都会使反应速率增大。若，平衡正向移动；若，平衡逆向移动。
2.对于百分含量（或转化率） - 时间 - 温度（或压强）图像，“先拐先平数值大”原则是什么意思？如何根据图像判断反应的热效应、气体体积变化等？
答案：“先拐先平数值大”原则是指在图像中，先出现拐点的曲线对应的温度或压强较大。若温度升高，反应物转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应；若压强增大，反应物转化率增大，说明平衡正向移动，正反应是气体体积减小的反应。
3.对于百分含量 - 压强 - 温度图像，如何采用“定一议二”的方法进行分析？
答案：“定一议二”就是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。例如，固定温度，讨论压强与百分含量的关系；或固定压强，讨论温度与百分含量的关系。
对应训练
1.对于可逆反应，在不同温度及压强（）条件下，反应物的转化率如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. ， B. ，
C. ， D. ，
答案：A
解析：由图像可知，压强一定时，升高温度，的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，；温度一定时，增大压强，的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是气体体积减小的反应。所以，A正确。
2.在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法的不正确的是（ ）
A. 依据图a可判断正反应为放热反应
B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的
答案：D
解析：图a中，温度升高，的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A正确；催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡状态，图b中虚线可表示使用了催化剂，B正确；若正反应的，升高温度，平衡向正反应方向移动，的物质的量增大，、的物质的量减小，图c符合，C正确；图d中，温度升高，混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，，D错误。
（四）归纳总结
1.请归纳总结浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学平衡的影响规律。
答案：
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
压强：反应前后气体体积改变时，增大压强，向气体分子总数减小方向移动；减小压强，向气体分子总数增大方向移动。反应前后气体体积不变，改变压强平衡不移动。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。
催化剂：同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动。
2.请阐述勒夏特列原理。
答案：改变影响平衡的一个因素，平衡向减弱这种改变的方向移动。
3.总结化学平衡图像的解题方法和常见类型。
答案：解题方法：看图像（面、线、点、辅助线、量的变化），找规律，作判断。
图像类型：速率—时间图像（图像）、百分含量（或转化率）—时间—温度（或压强）图像、百分含量—压强—温度图像。
1.已知:A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH < 0。该反应在恒容密闭容器中进行，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A. 容器中混合气体的平均相对分子质量减小
B. 正反应速率增大,逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C. 正反应速率和逆反应速率都减小，C的质量分数增加
D. 混合气体密度的变化情况可以作为判断反应是否再次达平衡的依据
【答案】C
【解析】该反应为放热反应，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动。A选项，平衡正向移动，气体总物质的量减小，而气体总质量不变，根据(=)，平均相对分子质量增大，A错误；B选项，降低温度，正、逆反应速率都减小，B错误；C选项，平衡正向移动，C的质量分数增加，C正确；D选项，混合气体的质量和体积始终不变，密度始终不变，不能根据密度判断反应是否达到平衡，D错误。
2.在某密闭容器中发生反应:2SO (g)+O (g) 2SO (g)，反应体系在平衡状态时SO 的质量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. D点：v正 < v逆
B. 反应2SO (g)+O (g) 2SO (g)的ΔH > 0
C. 若B、C点的平衡常数分别为K B、K C，则K B = K C
D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
【答案】D
【解析】A选项，D点时SO 的质量分数小于该温度下的平衡质量分数，反应要向生成SO 的方向进行，即v正 > v逆，A错误；B选项，由图可知，温度升高，SO 的质量分数减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH < 0，B错误；C选项，平衡常数只与温度有关，B、C点温度不同，平衡常数不同，C错误；D选项，恒温恒压下通入氦气，容器体积增大，相当于减小压强，平衡向气体分子数增多的方向移动，即向左移动，D正确。
3.已知反应：2NO (g) N O (g)，把NO 、N O 的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把A烧瓶放入热水里，把B烧瓶放入冰水里，如图所示(省略夹持装置)。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比，发现A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是（ ）
A. 把A烧瓶放入热水中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B. 上述过程中，B烧瓶内c(NO )减小，c(N O )增大
C. 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D. 2NO (g) N O (g)的逆反应为放热反应
【答案】D
【解析】A选项，升高温度，正、逆反应速率均加快，A正确；B选项，B烧瓶放入冰水中，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO )减小，c(N O )增大，B正确；C选项，容器体积不变，气体质量不变，根据(=)，密度不变，C正确；D选项，A烧瓶放入热水中颜色变深，说明平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应，D错误。
4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 红棕色的NO ，加压后颜色先变深后变浅
B. 2SO (g)+O (g) 2SO (g)，高压比常压有利于合成SO
C. 工业制取金属钾：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
D. 加入催化剂有利于氨的合成
【答案】D
【解析】A选项，加压后体积减小，NO 浓度增大，颜色变深，随后平衡向生成N O 的方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B选项，该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于合成SO ，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C选项，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，减小了生成物浓度，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D选项，催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。
5.丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应如下：C H (g)+1/2O (g) C H (g)+H O(g) ΔH = - 118 kJ·mol 。在催化剂作用下，丙烷氧化脱氢除生成丙烯外，还生成CO、CO 等物质。丙烷的转化率和丙烯的产率随温度变化关系如图所示。
（1）图中丙烷的转化率随温度升高而增大的原因可能是 。
（2）575°C时，丙烯的选择性为 。（丙烯的选择性 = 丙烯的物质的量/反应的丙烷的物质的量×100%）
（3）基于本研究结果，能提高丙烯选择性的措施是 。
【答案】（1）温度升高，反应速率加快(或催化剂的活性增强)；（2）51.5%；（3）选择相对较低的温度
【解析】（1）温度升高，反应速率加快，同时可能催化剂的活性增强，所以丙烷的转化率随温度升高而增大。（2）由图可知，575°C时，丙烷转化率为80%，丙烯产率为41.2%，设起始丙烷物质的量为1mol，则反应的丙烷为(1mol×80% = 0.8mol)，生成丙烯的物质的量为(1mol×41.2% = 0.412mol)，丙烯的选择性(=×100% = 51.5%)。（3）由图可知，温度较低时，丙烯选择性较高，所以能提高丙烯选择性的措施是选择相对较低的温度。
一、温度、催化剂对化学平衡的影响
1．温度对化学平衡的影响
（1）温度对化学平衡的影响规律
①任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
②当其他条件不变时：温度升高，平衡向吸热反应的方向移动；温度降低，平衡向放热反应的方向移动。
（2）用v—t图像分析温度对化学平衡的影响
已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示。
t1时刻，升高温度，v′正、v′逆均增大，但吸热反应方向的v′逆增大幅度大，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。
t1时刻，降低温度，v′正、v′逆均减小，但吸热反应方向的v′逆减小幅度大。则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。
2．催化剂对化学平衡的影响
（1）催化剂对化学平衡的影响规律
当其他条件不变时：
催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
（2）用v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响
t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动。
注意
①一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。
②用速率分析化学平衡移动的一般思路
3.化学平衡常数的应用
（1）判断反应进行的程度
K值越大，该反应进行得越完全，反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。
（2）判断反应的热效应
①升高温度：K值增大→正反应为吸热反应；K值减小→正反应为放热反应。
②降低温度：K值增大→正反应为放热反应；K值减小→正反应为吸热反应。
（3）判断反应是否达到平衡或反应进行的方向
当Q＝K时，反应处于平衡状态；
当Q＜K时，反应向正反应方向进行；
当Q＞K时，反应向逆反应方向进行。
二、勒夏特列原理
1．定义
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。简单记忆：改变―→减弱这种改变。
2．适用范围
（1）勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。
（2）勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个因素”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个因素，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的因素对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。
3.勒夏特列原理只能解决与平衡移动有关的问题。不涉及平衡移动的问题都不能用勒夏特列原理解释，常见的有：
（1）使用催化剂不能使化学平衡发生移动；
（2）反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强可以改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动；
（3）发生的化学反应本身不是可逆反应；
（4）外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不完全一致的反应。
考点一　温度对化学平衡的影响
1．反应2A(g) 2B(g)＋C(g)　ΔH>0，达平衡时要使v正降低，c(A)增大，应采取的措施是(　　)
A．加压 B．减压
C．加催化剂 D．降温
答案　D
2．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)
A．a>b B．a＝b C．a答案　A
解析　该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，平衡左移，所以绝热平衡时Br2(g)的转化率低于恒温平衡时的转化率，即a>b。
3．已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(　　)
A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D．反应2NO2(g) N2O4(g)的逆反应为放热反应
答案　D
解析　升高温度，正、逆反应速率都增大，A项正确；B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4的方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，B项正确；容器的容积不变，混合气体的质量不变，A、B烧瓶内气体密度都不变，C项正确；放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故反应2NO2(g) N2O4(g)的正反应为放热反应，D项错误。
4．在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g) 3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是(　　)
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体
答案　C
解析　正反应吸热，升温，平衡右移。若B、C都为固体，则气体的相对分子质量不变，故A错误；若C为固体，B为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小，故B错误、C正确；若B、C都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增加，则平均相对分子质量减小，故D错误。
考点二　多因素对化学平衡影响的分析
1.如图是可逆反应A＋2B 2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是(　　)
A．正反应是放热反应 B．D可能是气体
C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体
答案　A
2．对可逆反应2A(s)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
答案　B
解析　①A是固体，增大A的量对平衡无影响，错误；②升高温度，v正、v逆均应增大，但
v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，错误；③压强增大平衡逆向移动，但v正、v逆都增大，错误；④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，错误。
3．已知反应：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是(　　)
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
答案　B
解析　②恒容通入惰性气体，平衡不移动；③增加CO浓度，平衡左移，COCl2转化率降低；⑤加入催化剂，平衡不移动。
4.已知反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，如图a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(　　)
①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥
答案　B
解析　根据题图可知曲线b(实线)变为曲线a(虚线)时，平衡未发生移动且反应速率加快了。①增大A的浓度、②升高温度、③增大D的浓度，平衡均发生了移动，D的体积分数会发生改变；⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变，因为压强不变，体积变大，所以浓度、速率变小，与图像不一致；④加入催化剂，反应速率加快了，同时平衡不移动，与图像一致；⑤恒温下，缩小反应容器体积，浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边气体的化学计量数之和相等，所以平衡不移动，与图像一致。
考点三　化学平衡移动的相关图像
1．已知反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(　　)
①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥
答案　B
解析　根据题图可知曲线b(实线)变为曲线a(虚线)时，平衡未发生移动且反应速率加快了。①增大A的浓度、②升高温度、③增大D的浓度，平衡均发生了移动，D的体积分数发生了改变；⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变，因为压强不变，体积变大，所以浓度变小，速率变小了，与图像不一致；④加入催化剂，反应速率加快了，同时平衡不移动，与图像一致；⑤恒温下，缩小反应容器体积，浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边气体的化学计量数之和相等，所以平衡不移动，与图像一致。
2．已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)
答案　C
解析　因为正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，但是平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，A正确、C错误；增大压强，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，B正确；催化剂对平衡没有影响，只是加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，D正确。
3.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(　　)
A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
B．I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH＜0
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
答案　D
解析　加入KI固体，c(I－)增大，平衡正向移动，A项正确；由图可知，温度越高，c(I)越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，B项正确；T1时，反应进行到状态d时，c(I)小于平衡时浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有v正＞v逆，C项正确；a、b均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，D项错误。
3.如图是可逆反应A＋2B 2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是(　　)
A．正反应是放热反应 B．D可能是气体
C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体
答案　A
4．为探究外界条件对反应aA(g)＋bB(g) cC(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a∶b反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是(　　)
A．a＋b>c
B．平衡后增大容器体积，反应放出热量
C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大
D．平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小
答案　C
解析　由图可知，同一温度下，增大压强，A的物质的量分数增大，平衡逆向移动，说明a＋b＜c，A项错误；由图可知，同一压强下，升高温度，A的物质的量分数减小，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，平衡后增大容器体积，相当于减小压强，平衡正向移动，需要吸收热量，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大，C项正确；平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数增大，D项错误。
考点四　勒夏特列原理的应用
1．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是(　　)
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体　②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体　③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　④将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅　⑤使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率　⑥合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
A．①②③④⑥ B．④⑤⑥
C．①③④⑤ D．③④⑥
答案　A
2．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s) Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(　　)
A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0
B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
答案 　C
解析 　根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故ΔH>0，A正确；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K＝c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误；加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，平衡不移动，D正确。
3．反应X(g)＋Y(g) 3Z(g)　ΔH<0达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A．减小容器体积，平衡向正反应方向移动 B．恒容时充入氦气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
答案　D
解析　该反应气态物质反应前后总物质的量不相等，减小容器体积平衡向逆反应方向移动，故A错误；恒容时充入氦气，各物质的浓度不变，平衡不移动，产率不变，故B错误；增大X物质的量浓度，平衡正向移动，但X的转化率减小，故C错误；降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确。
4．利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH>0。温度为T ℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是(　　)
A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大
B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小
C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大
D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率
答案　C
解析　K越大，说明反应越完全，CO2的平衡转化率越大，但反应速率不一定越大，A错误；K只受温度影响，温度不变，则K不变，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，该反应ΔH>0为吸热反应，则升温平衡常数K增大，C正确；加入催化剂，只能改变反应速率，平衡不移动，则不能提高合成气的平衡产率，D错误。
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