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第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时（2） 溶液的酸性与pH
分层作业
1．（24-25高二上·河南新乡·期中）常温下，0．1mol/LNaOH溶液的pH约为
A．10 B．11 C．12 D．13
2．已知在25℃和35℃时，水的离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ）
A．c(H+)随温度的升高而降低 B．35℃时纯水中c(H+)﹥c(OH-)
C．水的电离度：α(25℃)﹥α(35℃) D．纯水的pH可能小于7
3．某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是
A．b点温度高于25℃
B．仅升高温度，可从b点变为a点
C．向a点通入氨气，由水电离出的减小
D．b点所处温度下，0.1 KOH溶液的pH=13
4．（24-25高二上·北京顺义·期中）下列溶液一定显酸性的是
A． B．含有 C． D．加入酚酞后溶液仍为无色
5．（24-25高二上·贵州黔西·期中）下列溶液一定显酸性的是
A．含有H+ B．酚酞显无色 C．pH=6 D．c(H+)>c(OH-)
6．（24-25高二上·贵州黔西·期中）常温下，V1 L pH=1硫酸溶液和V2 L pH=13 KOH溶液混合后溶液的pH=2。忽略体积的变化，V1：V2为
A．9：11 B．11：9 C．1：9 D．9：1
7．（24-25高二上·广东湛江·期中）根据生活经验，下列物质的 pH 按从小到大的顺序排列的是
A．洁厕精 醋 食盐水 厨房清洁剂 B．醋 洁厕精 厨房清洁剂 食盐水
C．洁厕精 厨房清洁剂 醋 食盐水 D．厨房清洁剂 醋 食盐水 洁厕精
8．如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)c(OH—)=Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)C．图中T1D．XZ线上任意点均有pH=7
9．如图表示水溶液中pH与pOH [pOH＝－lgc(OH－)]的变化关系，下列说法正确的是
A．T1＜25℃
B．T2时c点溶液呈碱性
C．T1时0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝10
D．T2时往b溶液中通入适量HCl气体，可使b点变化为d点
10．（23-24高二上·福建泉州·阶段练习）已知水在25°C和100°C时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的
A．b点溶液呈酸性
B．d点溶液中可大量存在、、、
C．B曲线对应的温度下，无法比较溶液中a点和b点水的电离度
D．A曲线对应的温度下，向纯水中加入少量金属Na，可使c点溶液变为d点溶液
11．（24-25高二上·广东广州·期中）水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B．若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
12．（24-25高二上·辽宁锦州·期中）室温时，下列混合溶液的一定小于7的是
A．的盐酸和的氨水等体积混合
B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合
C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合
D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合
13．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向溶液中加入溶液，溶液褪色
C．HI溶液在空气中久置，溶液变黄
D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
14．（24-25高二上·河北沧州·期中）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
电离平衡常数
回答下列问题：
（1）的电离方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 。
（2）酸性： (填“>”或“<”)，理由为 。
（3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。
（4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。
已知：。
①曲线 (填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。
②约为 。
15．（24-25高二上·上海·期中）95℃时，水的离子积常数，此时纯水的电离度约为 。该温度下对的溶液加水稀释至，溶液 。
1．（24-25高二上·甘肃白银·期末）常温下，将50mL0．1的硫酸与50mLc的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为
A．1．0 B．0.8 C．0.6 D．0.4
2．（23-24高二上·浙江·期末）不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是
0 10 20 25 40 50 90 100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
A．温度降低，溶液的不变 B．温度升高，水的电离程度减小
C．时溶液pH为1 D．时，
3．（24-25高二上·福建三明·期末）浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．的碱性强于的碱性
B．的电离程度：点大于点
C．若两溶液无限稀释，则它们的相等
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
4．（23-24高二下·上海·期中）室温下，现有相同体积、的氨水和两种溶液：
（1）溶液中水的电离程度：氨水 溶液。(填“”、“”或“”)
（2）两种溶液分别加水稀释时的变化曲线如图所示：
①点所在曲线对应的是 (填溶液名称)
②三点溶液与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积由大到小排序 。
5．酱油具有增进食欲、抗氧化等功效，某款酱油的，则该酱油中的 ，柠檬水富含维生素，常温下，某柠檬水的，其中 。
6．在室温下，下列五种溶液的物质的量浓度均为分析并回答下列问题，①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ④溶液 ⑤氨水
（1）由小到大的排列顺序是 (填序号)。
（2）室温下，计算硫酸的 ，其中由水电离产生的浓度为 。
（3）若将等体积的溶液①和④混合并充分反应，计算反应后溶液 。
1．（23-24高二上·湖北孝感·期末）回答下列问题。
（1）现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。
A．　　　B．　　　　C．　　　D．
②已知，则醋酸溶液(乙)的浓度为 (结果保留三位有效数字)。
③常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。
（2）①相同条件下，取相同体积、相同pH的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为 。
②某温度下，，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则 。
（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
电离平衡常数
①将通入氨水中，当降至时，溶液中的 。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。
A．、　　B．、　　C．、　　D．、
2．（24-25高二上·广东揭阳·期中）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。
已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
（1）由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。
（2）图中四点间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。
（3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。
（4）T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为 。
（5）常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中 （填化学式）溶液的最大。
（6）25℃时，溶液的约等于 （已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
3．（24-25高二上·广东·期中）常温下，将0．2 mol/L氨水加水稀释至0．02 mol/L，回答下列问题：
已知：①pH=-lgc(H+)， lg2≈0.3， lg3≈0.5， lgMN=lgM+lgN；
②常温下，
③不考虑溶液稀释时温度的变化；
④常温下，H2OH++OH-且该反应达到平衡后，c(H+) c(OH-)=1.0×10-14。
（1）NH3·H2O的电离方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 。
（2）常温下，将 0.2 mol/L氨水加水稀释至 0.02 mol/L的过程中：
①n(H+) (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，n() ， ；
②0.2 mol/L氨水中，氨水的电离度约为 (电离度=×100%)。
（3）常温下， 0.2 mol/L氨水的pH约为 。
1第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时（2） 溶液的酸性与pH
分层作业
1．（24-25高二上·河南新乡·期中）常温下，0．1mol/LNaOH溶液的pH约为
A．10 B．11 C．12 D．13
【答案】D
【解析】NaOH是强碱，属于强电解质，故0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，故常温下，c(H+)===10-13 mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13；
故答案为：D。
2．已知在25℃和35℃时，水的离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ）
A．c(H+)随温度的升高而降低 B．35℃时纯水中c(H+)﹥c(OH-)
C．水的电离度：α(25℃)﹥α(35℃) D．纯水的pH可能小于7
【答案】D
【解析】A. 温度升高，水的离子积增大，促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；
B. 在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；
C. 升温促进水的电离程度，水的电离度α（25℃）＜α（35℃），故C错误；
D. pH=-lgc(H+)，温度升高，促进电离，纯水中氢离子浓度增大，当c(H+)＞10-7时，pH小于7，故D正确；
故选D。
3．某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是
A．b点温度高于25℃
B．仅升高温度，可从b点变为a点
C．向a点通入氨气，由水电离出的减小
D．b点所处温度下，0.1 KOH溶液的pH=13
【答案】D
【解析】A．由图可知，b点对应的pOH=pH=6.5，则有c(H+)=c(OH-)=10-6.5mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-13＞Kw(25℃)，故b点温度高于25℃，A正确；
B．升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)均增大，则pH、pOH均减小，且二者相等，故升高温度，可从b点变为a点，B正确；
C．在水中通入氨气，c(OH-)增大，抑制水的电离，则水电离的c(H+)减小，C正确；
D．b点对应的Kw=10-13，0.1mol/LKOH溶液中c(H+)=10-12mol/L，则pH=12，D错误；
故答案为：D。
4．（24-25高二上·北京顺义·期中）下列溶液一定显酸性的是
A． B．含有 C． D．加入酚酞后溶液仍为无色
【答案】A
【解析】A．当溶液中，则溶液显酸性，A项正确；
B．酸、碱、盐溶液中都含H+和OH－，含H+的溶液不一定显酸性，B项错误；
C．没有温度的限定，100℃时，pH=6 是中性，pH<7不能说明溶液一定为酸性，C项错误；
D．酚酞的变色范围是pH：8.2～10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸，加酚酞显无色不能说明溶液一定呈酸性，D项错误；
答案选A。
5．（24-25高二上·贵州黔西·期中）下列溶液一定显酸性的是
A．含有H+ B．酚酞显无色 C．pH=6 D．c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】A．水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以任何电解质溶液都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故A错误；
B．酚酞的变色范围为8-10，则使酚酞试液显无色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；
C．升高温度促进水电离，100℃时纯水pH=6，显中性，故C错误；
D．只要溶液中存在c(H+)>c(OH-)，则该溶液一定呈酸性，故D正确；
答案选D。
6．（24-25高二上·贵州黔西·期中）常温下，V1 L pH=1硫酸溶液和V2 L pH=13 KOH溶液混合后溶液的pH=2。忽略体积的变化，V1：V2为
A．9：11 B．11：9 C．1：9 D．9：1
【答案】B
【解析】混合溶液的pH=2，溶液呈酸性，则酸过量，pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=13 的KOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L=，解得V1：V2=11：9；
答案选B。
7．（24-25高二上·广东湛江·期中）根据生活经验，下列物质的 pH 按从小到大的顺序排列的是
A．洁厕精 醋 食盐水 厨房清洁剂 B．醋 洁厕精 厨房清洁剂 食盐水
C．洁厕精 厨房清洁剂 醋 食盐水 D．厨房清洁剂 醋 食盐水 洁厕精
【答案】A
【解析】厕所清洁剂（HCl）、醋（主要成分为醋酸）均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋酸强，故厕所清洁剂的pH比醋的小，食盐水为盐溶液，显中性，厨房洗涤剂(NaClO)显碱性，pH大于7，则上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是厕所清洁剂、醋、食盐水、厨房清洁剂；
故选A。
8．如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)c(OH—)=Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)C．图中T1D．XZ线上任意点均有pH=7
【答案】D
【解析】A．水的离子积常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则两条曲线间任意点均有c(H＋)c(OH—)=Kw，故A正确；
B．由图可知，M区域内任意点均有c(H＋)C．水的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，则图中T1D．由图可知，XZ线上任意点溶液氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，X点溶液中氢离子浓度为10-7 mol·L-1，溶液pH为7，则XZ线上任意点溶液pH小于7，故D错误；
故选D。
9．如图表示水溶液中pH与pOH [pOH＝－lgc(OH－)]的变化关系，下列说法正确的是
A．T1＜25℃
B．T2时c点溶液呈碱性
C．T1时0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝10
D．T2时往b溶液中通入适量HCl气体，可使b点变化为d点
【答案】C
【解析】A．根据图示a点，pH＝6，pOH＝6，则溶液中c(H+)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，T1时Kw＝c(H+)·c(OH－)＝10－12>Kw(25℃)＝10－14，升高温度，水的电离受到促进作用，Kw增大，因此T1＞25℃，故A错误；
B．T2时c点溶液pOH＞pH，则c(OH－)＜c(H+)，溶液呈酸性，故B错误；
C．T1时Kw＝10－12，0.01 mol·L－1NaOH溶液中c(H+)＝＝mol·L－1＝10－10 mol·L－1，此时pH＝10，故C正确；
D．T2时b溶液为中性溶液，通入适量HCl气体，溶液中c(H+)增大，水的电离平衡向逆向移动，c(OH－)减小，则pH减小，pOH增大，而b点变为d点，pH增大，pOH减小，故D错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
10．（23-24高二上·福建泉州·阶段练习）已知水在25°C和100°C时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的
A．b点溶液呈酸性
B．d点溶液中可大量存在、、、
C．B曲线对应的温度下，无法比较溶液中a点和b点水的电离度
D．A曲线对应的温度下，向纯水中加入少量金属Na，可使c点溶液变为d点溶液
【答案】C
【解析】A．b点溶液c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A错误；
B．d点显酸性，与H+能反应，不能大量共存，故B错误；
C．B曲线对应的温度下，b点呈中性，a点呈碱性，则a点水的电离可能受到抑制、也可能受促进，故无法比较b点和a点水的电离程度大小，故C正确；
D．d点溶液显酸性，向纯水中加入少量金属Na，生成NaOH，溶液显碱性，故不能使c点溶液变为d点溶液，故D错误；
答案选C。
11．（24-25高二上·广东广州·期中）水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B．若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
【答案】B
【解析】A．A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A正确；
B．D点为酸性，A点为中性，温度不变加水稀释不能实现，B错误；
C．A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C正确；
D．B点时，该温度下pH=2的硫酸溶液中，该温度下pH=10的KOH溶液中，，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D正确；
答案选B。
12．（24-25高二上·辽宁锦州·期中）室温时，下列混合溶液的一定小于7的是
A．的盐酸和的氨水等体积混合
B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合
C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合
D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合
【答案】C
【解析】A．的盐酸中，的氨水中，是弱电解质，两溶液等体积混合后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，A错误；
B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合，恰好完全反应，所得溶液呈中性，，B错误；
C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，，C正确；
D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，D错误；
故选C。
13．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向溶液中加入溶液，溶液褪色
C．HI溶液在空气中久置，溶液变黄
D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【答案】D
【解析】A．与反应生成沉淀和，属于复分解反应，浓度基本不变，未减小，A错误；
B．与在酸性条件下发生氧化还原反应方程式为：，消耗生成，浓度降低，增大，B错误；
C．被氧化生成和方程式为，浓度降低，增大，C错误；
D．与反应生成和，被还原，被氧化，生成强酸HCl，浓度增加，减小，D正确。
故选D。
14．（24-25高二上·河北沧州·期中）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
电离平衡常数
回答下列问题：
（1）的电离方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 。
（2）酸性： (填“>”或“<”)，理由为 。
（3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。
（4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。
已知：。
①曲线 (填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。
②约为 。
【答案】（1）
（2）< 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强
（3）有气泡产生
（4）b 4.95
【解析】（1）由表中数据知，HCN为弱酸，属于弱电解质，部分电离，电离方程式为；由可知，该反应的平衡常数表达式为；
（2）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由表中数据可知，由于醋酸电离平衡常数小于亚硝酸，故酸性：<；
（3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，醋酸过量，生成醋酸钠、二氧化碳、水，故可观察到的现象为有气泡产生，发生反应的离子方程式为；
（4）①HF电离平衡常数大于HCN，等浓度时，HF电离出氢离子浓度大，pH小，则曲线b表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化，a为HCN；
②，解得，，故x=4.95。
15．（24-25高二上·上海·期中）95℃时，水的离子积常数，此时纯水的电离度约为 。该温度下对的溶液加水稀释至，溶液 。
【答案】 8
【解析】95℃时，水的离子积常数，则，1L水是1000g，物质的量：，电离度：；的溶液中含氢氧根离子物质的量：，稀释过程中氢氧根离子物质的量不变，稀释后溶液中 氢氧根离子物质的量浓度：，此时溶液中氢离子物质的量浓度：，即溶液。
1．（24-25高二上·甘肃白银·期末）常温下，将50mL0．1的硫酸与50mLc的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为
A．1．0 B．0.8 C．0.6 D．0.4
【答案】D
【解析】混合后溶液pH=13，混合后溶液呈碱性，可得混合后，求得c=0.4，故选D。
2．（23-24高二上·浙江·期末）不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是
0 10 20 25 40 50 90 100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
A．温度降低，溶液的不变 B．温度升高，水的电离程度减小
C．时溶液pH为1 D．时，
【答案】C
【分析】盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1。
【解析】A．水的电离是吸热过程，降低温度，水的离子积常数减小，则降低温度时，0.1mol/L盐酸中氢离子浓度不变，氢氧根离子浓度减小，故A错误；
B．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水的电离程度增大，故B错误；
C．盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，时0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故C正确；
D．水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，时0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，由表格数据可知，时水的离子积常数为54.5×10—14，则水电离出，故D错误；
故选C。
3．（24-25高二上·福建三明·期末）浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．的碱性强于的碱性
B．的电离程度：点大于点
C．若两溶液无限稀释，则它们的相等
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
【答案】D
【解析】A．相同浓度的一元碱，碱溶液的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；
B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，B正确；
C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，C正确；
D．碱性：MOH＞ROH，MOH是强碱，升高温度其电离程度不改变，溶液中M+浓度不改变，而ROH是弱碱，升高温度能促进ROH的电离，溶液中R+浓度增大，则两溶液同时升高温度，将减小，D错误；
故选D。
4．（23-24高二下·上海·期中）室温下，现有相同体积、的氨水和两种溶液：
（1）溶液中水的电离程度：氨水 溶液。(填“”、“”或“”)
（2）两种溶液分别加水稀释时的变化曲线如图所示：
①点所在曲线对应的是 (填溶液名称)
②三点溶液与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积由大到小排序 。
【答案】（1）=
（2）氨水 b=c＞a
【解析】（1）氨水和NaOH溶液pH均为11，即电离出的OH-浓度相同，对水的电离抑制程度相同；
（2）①氨水为弱碱，NaOH为强碱，相同体积、的氨水和两种溶液，加同样的水稀释，NaOH溶液的pH值下降的更快，因此a点所在曲线代表NaOH溶液，b点所在曲线代表氨水；
②相同体积、的氨水和溶液，的总物质的量远大于NaOH，稀释不改变溶质总物质的量，因此三点溶液与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积由大到小排序：b=c＞a。
5．酱油具有增进食欲、抗氧化等功效，某款酱油的，则该酱油中的 ，柠檬水富含维生素，常温下，某柠檬水的，其中 。
【答案】 10-5mol/L 10-3mol/L
【解析】根据pH的计算方法可知，c(H+)=10-pH，所以酱油的，则该酱油中的c(H+)=10-5mol/L，某柠檬水的，则c(H+)=10-3mol/L。
6．在室温下，下列五种溶液的物质的量浓度均为分析并回答下列问题，①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ④溶液 ⑤氨水
（1）由小到大的排列顺序是 (填序号)。
（2）室温下，计算硫酸的 ，其中由水电离产生的浓度为 。
（3）若将等体积的溶液①和④混合并充分反应，计算反应后溶液 。
【答案】（1）②①③⑤④
（2）1.7
（3）11.7
【解析】（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钡为强碱，氨水的溶质一水合氨为弱碱，相同浓度的这几种溶液的pH由小到大的顺序为：②①③⑤④；故答案为：②①③⑤④；
（2）硫酸的，由水电离产生的浓度为，故答案为：1.7；；
（3）等体积等浓度的盐酸与氢氧化钡混合，溶液呈碱性，先求氢氧根离子浓度。,,
，
故答案为：11.7。
1．（23-24高二上·湖北孝感·期末）回答下列问题。
（1）现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。
A．　　　B．　　　　C．　　　D．
②已知，则醋酸溶液(乙)的浓度为 (结果保留三位有效数字)。
③常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。
（2）①相同条件下，取相同体积、相同pH的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为 。
②某温度下，，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则 。
（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
电离平衡常数
①将通入氨水中，当降至时，溶液中的 。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。
A．、　　B．、　　C．、　　D．、
【答案】（1）CD 5.71(或5.72) >
（2） 9：1
（3）10.2 AD
【解析】（1）①氨水中存在NH3·H2ONH+OH-，加水稀释，促进一水合氨的电离
A．，Kw只受温度影响，加水稀释，c(NH3·H2O)减小，Kw不变，因此加水稀释，该比值减小，故A不符合题意；
B．加水稀释c(OH-)降低，根据Kw= c(OH-)·c(H+)，c(H+)增大，因此加水稀释，该比值减小，故B不符合题意；
C．加水稀释，促进电离，n(NH)增大，故C符合题意；
D．，加水稀释促进电离，n(NH)增大，n(NH3·H2O)减小，因此加水稀释，该比值增大，故D符合题意；
答案为CD；
②pH=2的醋酸溶液，溶液中c(H+)=10-2mol/L，醋酸属于弱酸，电离程度微弱，有c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2mol/L，醋酸的电离平衡常数Ka=，计算得出c(CH3COOH)≈5.71或5.72，故答案为5.71或5.72；
③盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同pH时，稀释相同倍数，强酸溶液pH变化大，即稀释后，溶液pH：甲＞乙；故答案为＞；
（2）①Ba(OH)2、NaOH均为强碱，pH相同时，两溶液中c(OH-)相同，向等体积的两种溶液滴加等浓度的盐酸，两种碱消耗盐酸的量相等，即V1=V2，NH3·H2O为弱碱，相同pH时，c(NaOH)＜c(NH3·H2O)，向等体积的氨水和NaOH中滴加等浓度盐酸，氨水消耗的盐酸体积多，即V3＞V2，综上所述，三者大小关系是V3＞V2=V1；故答案为V3＞V2=V1；
②该温度下，Kw=1.0×10-12，当pH=6时，溶液向中性，硫酸、氢氧化钠混合后溶液pH=7，溶液显碱性，因此有，解得Va∶Vb=9∶1；故答案为9∶1；
（3）①溶液中=1.02；故答案为1.02；
②根据表中数据，判断出电离H+能力强弱顺序：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO；
A．SO具有还原性，HClO具有强氧化性，两者因发生氧化还原反应，不能大量共存，故A符合题意；
B．电离H+能力强弱顺序，ClO-、HCO不发生反应，可以大量共存，故B不符合题意；
C．电离H+能力强弱顺序，HClO、HCO不发生反应，可以大量共存，故C不符合题意；
D．电离H+能力强弱顺序，HSO＞HCO，因此HSO与CO反应生成HCO和SO，不能大量共存，故D不符合题意；
答案为AD。
2．（24-25高二上·广东揭阳·期中）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。
已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
（1）由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。
（2）图中四点间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。
（3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。
（4）T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为 。
（5）常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中 （填化学式）溶液的最大。
（6）25℃时，溶液的约等于 （已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
【答案】（1）>
（2）B>A=C=D
（3）向右
（4）1∶9
（5）
（6）1.7 酸
【解析】（1）水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，25℃时，，温度T时，，故T>25℃；
（2）Kw只受温度的影响，温度越高Kw越大，故B>A=C=D；
（3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，使得平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向右移动；
（4）如图可知，T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH过量，溶液显碱性，设H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为a∶b，，解得a∶b=9∶1；
（5）发生双水解，正常水解，电离产生铵根离子，故铵根离子浓度最小的是，最大的是；
（6）25℃时，HF电离程度较小，所以存在，，则，溶液的；，说明HF电离程度大于F-水解程度，所以HF和NaF等浓度混合溶液呈酸性。
3．（24-25高二上·广东·期中）常温下，将0．2 mol/L氨水加水稀释至0．02 mol/L，回答下列问题：
已知：①pH=-lgc(H+)， lg2≈0.3， lg3≈0.5， lgMN=lgM+lgN；
②常温下，
③不考虑溶液稀释时温度的变化；
④常温下，H2OH++OH-且该反应达到平衡后，c(H+) c(OH-)=1.0×10-14。
（1）NH3·H2O的电离方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 。
（2）常温下，将 0.2 mol/L氨水加水稀释至 0.02 mol/L的过程中：
①n(H+) (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，n() ， ；
②0.2 mol/L氨水中，氨水的电离度约为 (电离度=×100%)。
（3）常温下， 0.2 mol/L氨水的pH约为 。
【答案】（1）NH3·H2O+OH-
（2）变大 变大 变大 3×10-0.5%
（3）11.3
【解析】（1）NH3·H2O是一元弱碱，在水中存在电离平衡，电离产生、OH-，其电离方程式为NH3·H2O+OH-；
电离平衡常数是弱电解质达到电离平衡时电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子浓度的比，则NH3·H2O的电离平衡常数表达式为Kb=；
（2）①在常温下将0.2 mol/L氨水加水稀释至0.02 mol/L，NH3·H2O的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)减小，由于存在水的电离 ，根据Kw=c(H+) c(OH-)=1.0×10-14是个定值，c(OH-)减小，则c(H+)增大，由于溶液体积也增大，故溶液中n(H+)变大；
加水稀释，电离平衡NH3·H2O+OH-向正向移动，使NH3·H2O电离程度增大，故溶液中电离产生的n()变大；
加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(OH-)、c(NH3·H2O)、c()均减小，温度不变，Kb不变，因此最终达到平衡时变大；
②假设0.2 mol/L氨水的电离度为a，用三步法计算：
则根据其电离平衡常数Kb==≈0.2a2=1.8×10-5，解得a=3×10-0.5%；
（3）根据上述计算可知在室温下0.2 mol/L氨水的电离度是3×10-0.5%，则c(OH-)=0.2 mol/L×3×10-0.5%=6×10-3.5 mol/L，根据c(H+) c(OH-)=1.0×10-14，可知该溶液中c(H+)=，故溶液的pH=-lgc(H+)=11.3。
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