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2025-2026学年度高三上学期11月份月考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．a与、与e均能反应得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品
C．b的水溶液中加入，可以增加d的含量
D．f的酸性强于硫酸
2．金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼（Mo）的常见化合价为＋6、＋5、＋4．由钼精矿（主要成分）可制备单质钼和钼酸钠晶体（），部分流程如图所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。
下列说法错误的是
A．钼精矿焙烧时，每有1mol反应，转移电子的物质的量为14mol
B．煅烧时，转化成，该反应过程中的化学方程式为
C．从溶液获得采取的实验操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D．操作2的名称为过滤，从钼酸获得需要用到坩埚
3．关于实验安全与实验事故处理，下列说法错误的是
A．金属钠、钾失火后，用沙土扑灭
B．苯酚需要标注：，若不慎将苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
C．实验室制备氯气的实验中，需要注意：
D．检验铁和水蒸气反应的气体产物前应该先验纯，再点燃
4．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是
A．图①对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高
B．图②证明的酸性强于
C．图③表示配制的NaCl溶液时定容操作
D．图④关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性
5．利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是
A．提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴
B．石英砂粗硅高纯硅
C．
D．铝土矿溶液
6．化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是
A．维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期
B．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠，铜、铁等金属元素的焰色
C．食盐中添加，可以帮助人们避免碘缺乏
D．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用、的同素异形体、作为新的自来水消毒剂
7．下列装置示意图能达到实验目的的是
A．装置A：除去中的
B．装置B：通过检验溴离子来证明苯与溴的反应为取代反应
C．装置C：实验室制氨气
D．装置D：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
8．某元素(该元素仅为Cu或Fe或N或S)的“价—类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是
A．若a为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红
B．若d为红棕色固体，则f不能由化合反应得到
C．若b能溶于稀硫酸生成a与g，则e受热易分解
D．若a为淡黄色固体，则i的浓溶液常温下不能与单质铁反应
9．调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的pH为该氨基酸的pI(等电点)。已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74。利用如图装置分离这二种氨基酸，a、b为离子交换膜，电极均为惰性电极。下列说法错误的是
A．原料室的pH应控制在6.02左右
B．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
C．当电路中通过2mol电子时，该装置理论上可分离出谷氨酸和赖氨酸共2mol
D．工作一段时间后，不需要补充H2SO4和NaOH
10．根据实验目的，下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较H2CO3与HClO酸性强弱 25 ℃时，用pH计分别测定等浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH
B 比较Mg(OH)2和Cu(OH)2 Ksp的大小 向5 mL浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入3 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液
C 探究淀粉的水解程度 在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3-5 min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，观察现象
D 证明某白葡萄酒中含有SO2 将葡萄酒滴入盛有酸性KMnO4稀溶液的试管中
A．A B．B C．C D．D
11．常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1 H3PO4溶液时，V(NaOH)、各含磷元素微粒的lg[c/(mol·L-1)]和pH的关系如图。下列说法正确的是
A．①为的lg[c/(mol·L-1)]与pH的关系
B．0.1000 mol·L-1 H3PO4溶液中，离子浓度最大的是
C．b点时，溶液中：
D．c点时，溶液中存在
12．T K下，分别向三个容积不等的恒容密闭容器中投入1mol SOCl2和1mol H2S发生反应：SOCl2(g)+H2S(g)S2O(g)+2HCl(g)，反应t min后，三个容器中SOCl2的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．c、b两点一定平衡，a点一定不平衡
B．0～t min内，正反应速率：a>c
C．T K时，该反应的平衡常数为2mol·L-1
D．V1L容器中反应达到平衡后，若再通入1mol SOCl2和2mol HCl，平衡不移动
13．在某催化剂的作用下，O2氧化CH4的反应过程如图所示。下列叙述错误的是
A．s-mmo为该反应的催化剂 B．若将CH4改为CD4，则产物中会出现D2O
C．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 D．①～⑥中都存在电子的转移
14．体积为的恒容密闭容器中加入和，发生反应： ，部分组分平衡时的物质的量()随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．点和点平衡常数：
B．
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡会发生移动
D．b点时分离出0.01 mol M，再次平衡后容器中M的体积分数不变
第II卷（非选择题）
非选择题：本题共4小题，共58分。
15．铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，并测定氧化膜厚度，操作步骤如下：
(1)铝片预处理：铝片表面除去油垢后，用溶液在60~70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为： 。（2分）
(2)电解氧化
①取预处理过的铝片和铅做电极，控制电流恒定为，用直流电源在硫酸中电解，产生氧化膜的电极反应式为 ，下列有关电解过程中说法正确的是 (填序号)（2分）
A．电解时，电子从电源负极→导线→铅极→铝极→电源正极
B．在电解过程中，向铝片移动，向铅片移动
C．电解过程阳极周围溶液的下降
②氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为 。（2分）
(3)氧化膜质量检验：取出阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(水浓硫酸)，用秒表测定表面颜色变为绿色(产生)所需时间，可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该变色反应的离子方程式： 。（2分）
16．绿矾()在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知：固体是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
(1)同学甲按如图所示实验装置检验绿矾的分解产物。装置A中得到红棕色固体，装置B中可观察到的现象是 。（3分）
(2)同学乙认为同学甲的实验结论不严谨，又进行了如下补充实验(实验装置如图)：
①同学乙的装置C是进行尾气处理，请写出同学乙的装置C中发生反应的离子方程式： 。（2分）
②同学乙对自己所做补充实验的装置B及同学甲做完实验的装置B试管进行加热，发现实验现象不同，则对绿矾分解的产物中判断合理的是 (填标号)。（2分）
A．一定含 B．可能含 C．一定含 D．可能含
(3)同学甲和同学乙综合讨论后认为，绿矾受热分解产生了、、和，同学丙认为绿矾受热分解还可能有放出，为此，同学丙选用同学甲的部分装置和下列图中部分装置，设计出了一套检验绿矾分解的金部气态产物的装置。
①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为A H。（2分）
②同学丙将带火星的木条伸入装置H收集到的气体中，木条复燃，同学丙认为产生氧气的可能原因是 (不考虑装置中空气的影响)。（2分）
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、 ；选用的试剂为 。（2分）
17．锑(Sb)是重要的半导体材料，工业制备粗锑的反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题
(1)在恒容容器中加一定量的Sb2O3(l)与焦炭，发生上述反应。下列说法中错误的是___________。（2分）
A．反应Ⅰ在高温条件下有利于自发
B．将C(s)粉碎研磨，有利于提高反应Ⅰ的化学反应速率
C．当混合气体的密度不再变化时，说明这两个反应均已到达平衡
D．及时移走Sb(l)，可提高反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡转化率
(2)反应Ⅰ的lgKp［Kp的单位为(KPa)3］和反应Ⅱ的Kp与温度T的关系如下图1所示。保持1000K不变，在恒容容器中加入4 mol Sb2O3(l)与足量焦炭，发生上述反应，达到平衡时，气体总物质的量为4 mol，则平衡时p(CO2)= KPa，Sb2O3的转化率为 %；若向容器中继续通CO气体，重新建立平衡后CO2的分压将 (填“变大”“变小”或“不变”)。（3分）
(3)恒压容器中，加入4 mol焦炭与1 mol Sb2O3(l)，在一定条件下反应相同时间，测得反应体系中各物种的物质的量与温度的关系如图2所示(已知：反应Ⅱ的速率远大于反应Ⅰ)。
①d线对应物种为 (填化学式)。（2分）
②温度T<910K时无Sb生成，原因是 。（2分）
18．亚硝酰氯（NOCl）常用于合成洗涤剂，其熔、沸点分别为-64.56℃和-5.5℃，气态时呈黄色，液态时呈红褐色，具有刺鼻气味，遇水易生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
某实验小组用NO和纯净的制备NOCl，相关实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。
回答下列问题：
Ⅰ.制备纯净
(1)实验小组选择使用制备，则发生反应的离子方程式为 。（2分）
(2)甲同学按照a→c→b→f→g→e→d→j→h的顺序连接装置以收集纯净的，乙同学认为该连接方式有误，正确的连接顺序为： 。（2分）
a→______→______→______→______→d→e→j→h
Ⅱ.合成NOCl
该步实验装置如下：
(3)NOCl遇水分解的化学方程式为 。（2分）
(4)图中仪器m的名称为 。（2分）
(5)-10℃冰盐水的作用为 。（2分）
(6)若实验使用NaOH溶液吸收尾气，则无水的作用为 。（2分）
Ⅲ.纯度测定
将所得14.00 g NOCl产品溶于水，配制成250 mL溶液，从中取出25 mL，以溶液为指示剂，用0.80 mol·L-1标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.40 mL。已知为砖红色固体，样品中的杂质不参与反应。
(7)滴定终点的现象为 。（2分）
(8)根据上述数据计算可得NOCl产品的纯度为 %（结果保留四位有效数字）。（2分）
19．碘酸钾是一种营养强化剂。某研究小组用以下两种方法制备碘酸钾。回答下列问题：
已知：①在酸性条件下有强的氧化性；
②在乙醇中溶解度小，在水中溶解度受温度影响变化不大(与KOH相比)。
制备方法一：氧化法制备碘酸钾(流程见下)
(1)碘由海带提取，实验过程中将海带灼烧成灰需要的仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外还需要的陶瓷仪器有 (填名称)。（2分）
(2)已知为强酸，则步骤①发生的反应的离子方程式为 。（2分）
制备方法二：用电解法制备碘酸钾(如下图)。
(3)电解法制备碘酸钾的化学方程式为 。（2分）
(4)离子交换膜是 交换膜(填阴离子或阳离子)。（2分）
(5)设计简单实验方案：检验KI是否完全参与电极反应。 。（2分）
(6)从电解后的溶液中获得晶体的方法是：取电解后的溶液，加入 (填物质)， (填操作)、洗涤、干燥获得碘酸钾晶体。（2分）《2025-2026学年度高三上学期11月份月考》化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C A C A D C C A
题号 11 12 13 14
答案 C B B D
1．B
【分析】根据化合价可知a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为HClO4；
【详解】A．a为HCl与为HClO可发生归中反应生成氯气，HCl与e为氯酸盐也能发生归中反应得到b，A正确；
B．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是b可与水中的有机物生成致癌物，B错误；
C．b的水溶液中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入后，HCl浓度降低，平衡正向移动，可以增加d的含量，C正确；
D．f为HClO4其酸性强于硫酸，D正确；
故选B。
2．C
【分析】烧钼精矿过程中氧气作为氧化剂，焙烧得到粗产品和含有二氧化硫的尾气，碱性条件下，和溶液反应的含有的溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后重结晶得到，与足量盐酸反应生成钼酸，高温灼烧钼酸生成，氢气还原得到 Mo。
【详解】A．钼精矿焙烧时，发生反应，根据化合价变化每有1mol反应，转移电子的物质的量为14 mol，A正确；
B．根据A项可知，B正确；
C．含有结晶水，获得方法为冷却结晶法，实验操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C错误；
D．操作2是将钼酸与水溶液分离，操作名称为过滤，从钼酸获得的操作为灼烧，需要用到坩埚、泥三角等仪器，D正确；
故选C。
3．C
【详解】A．金属钠、钾失火后，沙土与钠、钾均不反应，故可用沙土扑灭，覆盖着火点，A正确；
B． 苯酚有毒易溶于乙醇，沾到皮肤后用乙醇冲洗再用水洗，可有效清除苯酚，B正确；
C．实验室制备氯气需要用到护目镜，排气，试验后需要吸收，第二幅图是指防止锐器，该实验中没有用到锐器，故不需要注意锐器，C错误；
D．检验铁和水蒸气反应，产生的氢气为可燃性气体，点燃前检验纯度可防止爆炸，D正确；
故选C。
4．A
【详解】A．装置为索氏提取器，利用溶剂回流和虹吸原理，可使固体物质连续被纯溶剂萃取，能节约溶剂且提高萃取效率，仪器选择和实验目的匹配，A正确；
B．SO2通入Ca(ClO)2溶液中，ClO-的强氧化性会与SO2发生氧化还原反应的离子方程式为，无法证明H2SO3与HClO的酸性强弱，B错误；
C．配制溶液时，液面接近刻度线1~2cm时再用胶头滴管滴加，C错误；
D．橡皮管使上下两部分连通，平衡压强，关闭止水夹a，打开活塞b，水仍能顺利流下，不能检查装置气密性，D错误；
故答案为A。
5．C
【详解】A．提取食盐后的母液中含Br-通入Cl2后置换出Br2，再用热空气吹出Br2，接着用SO2和水吸收Br2生成Br-，再经Cl2氧化提纯溴，符合工业流程，A正确；
B．石英和碳高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，再被氢气还原得到精硅，符合工业流程，B正确；
C．工业上利用接触法制备硫酸，其流程为：高温煅烧生成气体，经催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得到发烟硫酸，最后稀释得到成品硫酸。题干中与水反应生成，再氧化成的路线反应速率慢、产率低且易形成酸雾，不符合工业生产实际，C错误；
D．铝土矿加入NaOH溶液过滤得到Na[Al(OH)4]溶液，通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤得到Al(OH)3固体，再经过灼烧得到Al2O3固体，电解熔融Al2O3得到Al，符合拜耳法工艺，D正确；
故答案选C。
6．A
【详解】A．维生素C具有强还原性，可防止食品氧化变质，延长保质期，A正确；
B．铁元素的焰色反应不明显，烟花色彩不来自铁，B错误；
C．食盐中添加的是碘酸钾（KIO3）而非I2，因I2难稳定且不易吸收，C错误；
D．ClO2是化合物，与Cl2不是同素异形体，描述错误，D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．与不反应，SO2与NaHCO3反应，结果除去了SO2，A错误；
B．挥发进入硝酸银溶液中，与水反应也能产生溴离子，与Ag+反应生成沉淀，干扰了实验，B错误；
C．收集氨的导管要长一些，伸到试管底部，因为氨的密度比空气小，C错误；
D．分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，会使澄清石灰水变浑浊，D正确；
故答案选D。
8．C
【详解】A．a为气体单质，则为N2，其简单气态氢化物NH3是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；
B．d为红棕色固体，则为Fe2O3，那么f为Fe(OH)3，而Fe(OH)2与氧气、水生成Fe(OH)3的反应属于化合反应()，B错误；
C．b为氧化物，b(其中非氧元素化合价为+1)能溶于稀硫酸生成a(单质)与g(其中非氧元素化合价为+2)，则b为Cu2O、a为Cu、g为CuSO4；故e为Cu(OH)2，Cu(OH)2受热易分解为CuO和水，C正确；
D．a为淡黄色固体，则为S，i为H2SO4，浓硫酸常温下能氧化Fe使其钝化，而不是不发生反应，D错误；
故答案为C。
9．C
【分析】左侧电极连接电源正极，则左侧为阳极，阳极室电解H2SO4溶液，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极室为电解NaOH溶液，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，H+经a膜进入产品室1，OH-经b膜进入产品室2，则a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜；原料室的pH需控制在6.02，此时丙氨酸呈电中性留在原料室，谷氨酸pI=3.22＜6.02，呈阴离子，向阳极即左侧移动，赖氨酸pI=9.74＞6.02，呈阳离子，向阴极即右侧移动，从而通过离子迁移实现分离；
【详解】A．原料室pH控制在6.02时，丙氨酸呈电中性留在原料室，谷氨酸pI=3.22＜6.02，呈阴离子，赖氨酸pI=9.74＞6.02，呈阳离子，可通过离子迁移实现分离，A正确；
B．阳极吸引谷氨酸阴离子，H+需透过a膜与谷氨酸阴离子反应生成谷氨酸，则a为阳离子交换膜，阴极吸引赖氨酸阳离子，OH-需透过b膜与赖氨酸阳离子反应生成赖氨酸，则b为阴离子交换膜，B正确；
C．谷氨酸阴离子和赖氨酸阳离子各带1单位电荷，电路通过2mol电子时，迁移2mol电荷，即可分离出2mol谷氨酸和2mol赖氨酸，共4mol，C错误；
D．阳极室电解H2SO4溶液，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极室为电解NaOH溶液，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，H+经a膜进入产品室1，OH-经b膜进入产品室2，两个电极反应的实质是电解水，工作一段时间后，不需要补充H2SO4和NaOH，D正确；
答案选C。
10．A
【详解】A．比较H2CO3与HClO酸性，可通过对应盐的水解程度判断：等浓度的NaHCO3和NaClO溶液中， 碳酸氢根水解对应H2CO3的酸性， ClO-水解对应HClO的酸性。pH越大，说明对应酸的酸性越弱。因此用pH计测定等浓度盐溶液的pH，可比较二者酸性强弱，A 正确；
B．向混合溶液中一次性加入较多NaOH溶液，无法通过观察沉淀生成的先后来比较Ksp的大小，B 错误；
C．淀粉水解后需先加NaOH中和稀硫酸（稀硫酸会破坏新制Cu(OH)2），再加入新制Cu(OH)2并加热，否则无法检验水解产物葡萄糖，C 错误；
D．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，葡萄酒中的乙醇、还原性色素等也能使其褪色，不能仅通过褪色证明含SO2，D 错误；
故选A。
11．C
【分析】根据图中a点，时，溶液中溶质的物质的量之比为，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，浓度变小，故③为，④为，又因为pH=2.12时，最小，故②为，①为，据此分析回答。
【详解】A．由分析知，①为的与pH的关系，A错误；
B．0.1000 mol·L-1溶液中，为弱酸，主要以分子形式存在，离子浓度最大的是，而不是，B错误；
C．根据图中a点，；根据图中c点，，则b点时，V(NaOH)=20 mL，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH=5，c(H+)=10-5 mol/L，，，故b点时溶液中，C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，c点时，Na元素和P元素之间的关系为，则有，从图中信息可知，c点时，联立三个等式，有，此时溶液显碱性则，D错误；
故答案选C。
12．B
【详解】A．三个容器中的 SOCl2的转化率：b>a=c，体积小时气体浓度大，浓度大时速率快，a点的转化率比b点低，说明a点达到了平衡，则可推知a点是平衡点，b、c点不是平衡点，A错误；
B．0~t min内，以SOCl2表示正反应速率，，，，容积：V1＜V2＜V3，所以正反应速率：va＞vc，B正确；
C．根据平衡点a点列三段式：，，C错误；
D．V1L容器中反应达到平衡后，若再通入1mol SOCl2和2mol HCl，≠K，平衡发生移动，D错误；
故答案选B。
13．B
【详解】A．催化剂的特点是 “参与反应但反应前后的化学性质和质量不变”，从流程看，s-mmo参与了反应，最终又回到初始状态，因此是该反应的催化剂，A 正确；
B．若将CH4改为CD4，步骤⑥生成的H2O中H来自H+，因此产物中不会出现D2O，B 错误；
C．步骤③涉及O-O非极性键的断裂和Fe(Ⅳ)-O极性键的形成，即步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成，C 正确；
D．①~⑥中Fe的化合价均发生变化[Fe(Ⅱ)→Fe(Ⅲ)→Fe(Ⅳ)→Fe(Ⅲ)→Fe(Ⅱ)]，说明均存在电子转移，D 正确；
故选B。
14．D
【分析】由图可知，加入4.0 mol H2和1.0 mol BaSO4，升高温度，平衡时H2物质的量减小，平衡正向移动，生成物物质的量增大，且H2O(g)增大物质的量为BaS的4倍，是，N是，据此作答。
【详解】A．升高温度，平衡时H2物质的量减小，平衡正向移动，平衡常数增大，a点温度低于点，则平衡常数：，A错误；
B．升高温度，平衡时H2物质的量减小，平衡正向移动，由勒夏特列原理知，正反应吸热，，B错误；
C．恒容时向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动，C错误；
D．点时分离出0.01mol M，新平衡与原平衡等效，平衡后容器中的体积分数不变，D正确;
选D。
15．(1)
(2) C
(3)
【详解】（1）铝片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，即Al2O3与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠的离子方程式为：。
（2）①金属铝与电源正极相连为阳极，金属铝在该极失电子生成氧化膜，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，
A．电子流向和电流流向相反，电解时电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极，故A错误；
B．金属铝与电源正极相连为阳极，金属铅为阴极，在电解过程中，硫酸中的氢离子向阴极移动，硫酸根离子向阳极移动，故B错误；
C．属铝与电源正极相连为阳极，金属铝在该极失电子生成氧化膜，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，阳极周围氢离子浓度增大，pH下降，C正确；
故选C。
②氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，C阶段多孔层产生孔隙即生成有Al2O3保护膜，同时又被生成的H+消耗掉一部分Al2O3，从而形成多孔层产生空隙，该过程的离子反应方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。
（3）该变色反应即K2Cr2O7转化为了Cr3+，被还原，即Al参与该反应转化为Al3+，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：。
16．(1)品红溶液褪色
(2) BC
(3) FGBD 分解产生氧气
(4) 胶头滴管 盐酸、KSCN溶液
【分析】绿矾()在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物，通过实验验证产物。
【详解】（1）装置A中得到红棕色固体，则为Fe2O3，Fe化合价升高，则S化合价降低生成SO2，装置B中的品红溶液褪色。
（2）①装置C中二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，SO2被氧化为，被还原为Mn2+，离子方程式为；
②根据题意SO3氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红溶液，三氧化硫的漂白不可恢复，乙对自己所做补充实验的装置B及同学甲做完实验的装置B试管进行加热，发现实验现象不同，不同的点是乙同学自身的品红恢复红色，而甲同学的品红不恢复，则可证明绿矾分解的产物中肯定有三氧化硫，未对二氧化硫检验，则可能含有二氧化硫，故选BC；
（3）①甲同学装置A中产生气体依次通过装置F检验是否有水生成，通过装置G将生成的SO3冷凝成固体，通过装置B检验SO2，通过装置D除去SO2，最后在装置H中收集氧气；
②三氧化硫具有强氧化性，S原子易被还原，因此SO3易分解产生SO2和氧气。
（4）绿矾分解得到铁的氧化物和硫的氧化物，要证明分解产物中含有三价铁，用非氧化性酸将分解的固体产物溶解，再用KSCN溶液检验；选用的实验仪器有试管、药匙、胶头滴管；选用的试剂是盐酸、KSCN溶液。
17．(1)D
(2) 40 60 不变
(3) CO2 反应Ⅰ的ΔH>0、ΔS>0，高温自发，910K之前ΔG>0，反应不自发
【详解】（1）A．反应Ⅰ是ΔH＞0、ΔS＞0的反应，根据ΔG=ΔH TΔS，高温下ΔG＜0，反应自发，A 正确；
B．将 C (s) 粉碎研磨，增大接触面积，可提高反应Ⅰ的反应速率，B正确；
C．恒容容器中，反应Ⅰ、Ⅱ为气体质量变化的反应，密度不变时说明气体质量不变，两个反应均达平衡，C正确；
D．Sb是液态，移走液态物质对平衡无影响，不能提高平衡转化率，D错误；
故选D；
（2）反应Ⅰ、Ⅱ的Kp或lgKp与温度T的关系如下图1所示，保持1000K不变，在恒容容器中加入4 mol Sb2O3(l)与足量焦炭，发生上述反应，达到平衡时，气体总物质的量为4 mol，反应Ⅱ放热，随温度升高，Kp减小，结合图1可知，1000K时，反应Ⅱ的Kp=64，即=，则，反应Ⅰ的lgKp=3，Kp=103，即p(CO)3=103，p(CO)=10，故p(CO2)=40；达到平衡时，气体总物质的量为4 mol，则n(CO)=0.8 mol、n(CO2)=3.2 mol，根据O元素守恒，反应消耗Sb2O3的物质的量=，Sb2O3的转化率为；温度不变，分压平衡常数Kp不变，由上述分压平衡常数表达式可知，若向容器中继续通CO气体，重新建立平衡后CO2的分压将不变；
（3）①反应Ⅱ的速率远大于反应Ⅰ，反应Ⅱ放热，反应达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，所以随温度升高，CO2的物质的量先增大后减小，则d表示CO2、a线对应物种为CO；
②反应Ⅰ的ΔH＞0、ΔS＞0，高温自发，910K之前ΔG＞0，反应不自发，所以温度T<910K时无Sb生成。
18．(1)
(2)a→f→g→c→b→d→e→j→h
(3)
(4)三颈烧瓶
(5)将NOCl冷凝为液态，便于收集
(6)防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解
(7)加入最后半滴AgNO3标准溶液，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失
(8)83.84
【分析】选择使用制备，则需要装置A来作为Cl2发生装置，生成的Cl2依次通过饱和食盐水（F）和浓硫酸（D）除去气体中带有的HCl和水蒸气，利用装置E通过向上排空气法收集纯净的Cl2，装置G用来处理尾气同时防止空气中的水蒸气进入装置E；
合成NOCl时，X装置制备NO，Y装置干燥NO并除去挥发出的硝酸，Z装置中Cl2和NO反应生成NOCl，无水氯化钙防止水蒸气进入Z 中，据此解答；
【详解】（1）实验室利用MnO2和浓盐酸加热制备Cl2的离子反应方程式为；
（2）原连接顺序中气体先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水，会导致收集的Cl2中含有水分，且Cl2密度大于空气，应从长管进入收集瓶，故正确的连接顺序应当为a→f→g→c→b→d→e→j→h；
（3）由题干可推断产物为HCl、NO和NO2，则化学方程式为；
（4）根据题图可知仪器m的名称为三颈烧瓶；
（5）NOCl的沸点为-5.5℃，其沸点较低，易挥发，用-10℃冰盐水可以使NOCl液化，利于收集；
（6）产物NOCl会与水发生反应，故无水CaCl2可以防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解；
（7）用AgNO3标准溶液滴定待测液中的Cl-，当Cl-和Ag+反应完全时，继续滴加AgNO3标准溶液，Ag+会与反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀，故滴定终点现象为：加入最后半滴AgNO3标准溶液，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失；
（8）滴定终点时消耗Ag+的物质的量为，则滴定前25 mL溶液中Cl-的物质的量为，250 mL溶液中Cl-的物质的量为，故所得产品中NOCl的物质的量为0.1792 mol，因此产品纯度为。
19．(1)泥三角、坩埚
(2)
(3)
(4)阴离子
(5)取少量左侧溶液，加入足量的稀硫酸，再加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则KI没有完全参加反应
(6) 乙醇 过滤
【分析】碘、氯酸钾和水在反应器中发生反应生成、、KCl，除去生成的后，冷却结晶，过滤得到晶体，向晶体中加入水和氢氧化钾调=10，过滤后，滤液经过蒸发结晶得到成品；
电解法制备碘酸钾时，阳极KI失去电子被氧化为碘酸钾，电极反应式为，阴极得到电子，被还原为，电极反应式为。
【详解】（1）灼烧固体还需要泥三角、坩埚、坩埚钳，其中泥三角、坩埚是陶瓷仪器，故答案为泥三角、坩埚。
（2）由分析知，步骤①为碘、氯酸钾和水在反应器中发生反应生成、、KCl， 由信息知，为强酸，由电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为，故答案为：。
（3）由分析知，电解法制备碘酸钾时，阳极发生，阴极发生，故化学方程式为，故答案为： 。
（4）由分析知，左侧消耗，需由右侧产生的向左侧迁移参与电极反应，所以为阴离子交换膜，故答案为：阴离子交换膜。
（5）本题实质就是在有和的情况下检验，故可以在酸性条件下归中反应生成单质碘，再用淀粉溶液检验，故答案为：取少量左侧溶液，加入足量的稀硫酸，再加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则KI没有完全参加反应。
（6）根据信息可知，其在乙醇中溶解度减小，故可加入乙醇，晶体析出，再过滤就可以了，故答案为：乙醇；过滤。

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