资源简介

2025年秋学期期中考试化学参考答案
1~5 ABBAD
6~10 BBACB
11~15 BCCCB
16~20 CBDDA
（1）b （2）d （3）c
（1）混合物，加速沉降 （2）过滤 （3）吸附
23.（1）Cu2S + O2 2Cu + SO2 (2分）（2）会产生有毒气体不环保；反应需要高温，不节能。
24.（1）能量的储存和释放
（2）Ca(OH)2 CaO + H2O(2分），分解反应 （3）变大，化学能
（4）相同条件下，三种体系中Ca(OH)2 / CaO储热体系的储热密度最大
（5）bcd(2分，选对两个给1分，选错或只选对1个不给分）
25.（1）铁架台 （2）A，a，试管口没有塞棉花
（3）2H2O2 O2+ 2H2O (2分），防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，便于控制反应速率
（4）密度大于空气，助燃性
26.（1）增大反应物间接触面积，除去杂质锌
（2）Cu + H2SO4 + H2O2 CuSO4 + 2H2O(2分） ，温度过高过氧化氢易分解
（3）H+ （4）CuO
（5）①控制温度在59oC左右
②选择合适浓度的硫酸铜溶液和碳酸钠溶液
27.（1）液面上升
（2）4P + 5O2 2P2O5 (2分） （3）①④③② （4）不可燃不助燃
（5）红磷燃烧放热温度升高对压强的影响大于氧气减少的影响，19.4%
（6）氧气浓度下降到一定浓度不再支持红磷的燃烧（红磷已熄灭）
28.（1）物理变化 （2）氢原子、氧原子，产物无污染 （3）A
（4）加热或粉碎等，3 （5）水
（6）CO + H2O CO2 + H2(2分）
（7）防止镁、铜单质被氧化，4g(2分）
（8）H2 + O2 H2O2(2分）2025年秋学期期中考试化学参考答案
1~5ABBAD
6~10 BBACB
11~15 BCCCB
16~20 CBDDA
21.(1)b(2)d(3)c
22.（1)混合物，加速沉降(2)过滤(3)吸附
23.(1)Cu2S+0:加热2Cu+S02(2分)(2)会产生有毒气体不环保：反应需要
高温，不节能
24.(1)能量的储存和释放
(2)Ca(OH)2光照Ca0+H02分)，分解反应
(3)变大，化学能
(4)相同条件下，三种体系中Ca(OHD2/Ca0储热体系的储热密度最大
（5)bcd(2分，选对两个给1分，选错或只选对1个不给分)
25.（1)铁架台
(2)A,a,试管口没有塞棉花
(3)2H02M血902+2H20(2分)，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，便
于控制反应速率
(4)密度大于空气，助燃性
26.(1)增大反应物间接触面积，除去杂质锌
(2)Cu+H2SO4+H2O2一CuSO4+2H2O(2分)，温度过高过氧化氢易
分解
(3)H
(4)Cuo
(5)①控制温度在59℃左右
②选择合适浓度的硫酸铜溶液和碳酸钠溶液
27.(1)液面上升
(2)4P+50点燃2P,0(2分)
(3)①④③②
(4)不可燃不助燃
(5)红磷燃烧放热温度升高对压强的影响大于氧气减少的影响，19.4%
(6)氧气浓度下降到一定浓度不再支持红磷的燃烧（红磷已熄灭）
28.(1)物理变化
(2)氢原子、氧原子，产物无污染
(3)A
(4)加热或粉碎等，3
(5)水
(6)C0+H2
、催化剂
C02+H(2分)
加热
(7)防止镁、铜单质被氧化，4g(2分)
(8)H2+02—H202(2分)
Pt-Pb2025年秋学期期中考试试卷
九年级化学 2025.11
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。试卷满分为100分，考试用时100分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24
第Ⅰ卷
一、选择题（共包含20小题，每题2分，共40分，每题只有一个符合题意的答案）
1．认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要。下列属于物理变化的是
A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．粮食酿酒 D．金属生锈
2．下列关于科学家及其部分研究领域的说法中，不正确的是（ ）
A．闵恩泽—石油化工催化剂研究 B．门捷列夫—提出近代原子学说
C．拉瓦锡—验证质量守恒定律 D．张青莲—测定相对原子质量
3．“高钙牛奶” “富硒茶叶” “加铁酱油”中的钙、硒、铁指的是
A．原子 B．元素 C．离子 D．单质
4．下列物质由离子构成的是
A．氯化钠 B．五氧化二磷 C．金刚石 D．汞
5．下列化学用语的表示中正确的是
A．氯元素：CL B．铝离子：Al+3
C．3个氧原子：O3 D．2个氢分子：2H2
6．实验室用双氧水和少量二氧化锰制取O2的实验，下列装置和实验操作正确并规范的是
A. 加入二氧化锰 B. 制取氧气 C. 收集氧气 D. 验满氧气
7．下列气体未计入空气污染指数的是
A．臭氧 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫
8．分类是学习化学的重要方法，从物质分类角度归纳，下列物质属于氧化物的是
A．水 B．空气 C．液氧 D．氢氧化钙
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂 B．镁粉有金属光泽，可用作照明弹
C．氧气能支持呼吸，可用于急救 D．醋酸具有挥发性，可用作食品调味剂
10．如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A. 硫元素属于金属元素
B. 硫原子的质子数为16
C. 硫的相对原子质量为32.06克
D. 硫原子在化学反应中容易失去电子
11．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的化肥，发生分解反应时，不能生成的物质是
A．CO2 B．Cl2 C．H2O D．NH3
12．2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从如何让细胞产生唾液酸（C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。下列说法正确的是
A．唾液酸由11个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、9个氧原子构成
B．唾液酸的相对分子质量为310
C．唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9
D．唾液酸中碳元素的质量分数最大
13．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是
选项 A B C D
概念 X 氧化物 纯净物 化合反应 纯净物
Y 化合物 混合物 氧化反应 单 质
A．A B．B C．C D．D
14．推理归纳是化学学习过程中常用的方法。下列推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
B．Mg2+、O2-的最外层电子数均为8，则所有离子的最外层电子数均为8
C．原子都是由原子核和核外电子构成的，则原子中一定含有质子和电子
D．化学变化通常伴随发光、放热、变色等现象，则有这些现象的变化一定是化学变化
15．在给定条件下，下列物质的转化能一步实现的是
A．S SO2 B．H2O2 H2O
C．HgO Hg D．Fe Fe2O3
16．二氧化碳在一定条件下能转化为甲醇，反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．甲醇的化学式是CH3OH
B．图中所示物质中有两种氧化物
C．参加反应的甲和乙两种物质的分子个数比为1:1
D．反应生成的丙和丁的质量之和刚好等于反应消耗的甲和乙的质量之和
17．下列实验方案运用控制变量法设计不正确的是（ ）
A B C D
A．探究人呼吸作用是否产生二氧化碳 B．探究催化剂种类对H2O2分解速率影响
C．探究温度对分子运动速率影响 D．探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度影响
18．物质类别为横坐标，化合价为纵坐标的图像叫做价类图。下图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法不正确的是
A．图中a点对应的物质类别为单质
B．b点所对应的物质的化学式为Fe2O3
C．FeSO4阳离子的符号为Fe2+
D．FeCl3的化学名称是氯化亚铁
19．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料
较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下，下列叙述不正确的是
A．空气反应器中发生的反应为：2Cu2O + O2 4CuO
B．X中氮气的含量比空气中高
C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”中燃料消耗的氧气更多
20．在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，说法不正确的是
物质 a b c d
反应前 40g 40g 0 10
反应中 32g 24g 24g ①
反应后 ② 0 ③ ④
A．①为32g B．②为20g
C．③为60g D．反应中消耗a和生成c的质量比为1:3
第Ⅱ卷
21.（3分）空气的各种成分应用于许多重要领域，是人类生产活动的重要资源。
O2 b. N2 c. CO2 d. Ne
（1）空气中含量较高且可用来作保护气的是　 ▲ 　（填序号）。
（2）可充入电光源中使用的气体是　 ▲ 　（填序号）。
（3）植物光合作用需要的气体是　 ▲ 　（填序号）。
22．（4分）古籍记载了许多净水方法以保障饮水安全。
（1）《酒谱》（宋）：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。其中“河源水”属于　 ▲ 　（填“纯净物”或“混合物”）。“经宿色如绛”指静置一晚，静置时加入明矾目的是　 ▲ 　。
（2）唐代用藻水囊将固液分开来净水，类似于实验室中的操作是　 ▲ 　。
（3）明代记载采用砂石和木炭净水，木炭起到的作用是　 ▲ 　。
（3分）铜是人类较早冶炼和使用的金属之一。
“火法炼铜”的原理：高温下辉铜矿（主要成分为Cu2S）与氧气反应生成铜和二氧化硫，
反应的化学方程式是　 ▲ 　。
“火法炼铜”的不足之处是：　 ▲ 　。（写一点即可）
24. （9分）阅读科普短文，回答问题
太阳能的利用
太阳能是清洁的可再生能源，太阳能的利用技术已经进入各个领域，而昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
能量的储存和释放是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2 / CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在储能反应器中，太阳能以化学能的形式储存起来；需要能量时，释能反应器中通过化学反应释放热量。
依据Ca(OH)2 / CaO储热体系的工作原理，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质间相互转化来实现能量的储存和释放。
图1 Ca(OH)2/CaO储热体系工作原理 图2 几种储热体系的储热密度
回答问题：
（1）能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为　 ▲ 　。
（2）储能反应器中反应的化学方程式是　 ▲ 　，该反应属于　 ▲ 　（填基本反应类型）。
（3）液态水在进入释能反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔　 ▲ 　（填“变大”“变小”或“不变”）；释能反应器中　 ▲ 　能转化为热能。
（4）依据图2数据可知，Ca(OH)2 / CaO储热体系受到广泛关注的原因是　 ▲ 　。
（5）下列说法正确的是　 ▲ 　（填标号）。
a．图1所示储能体系工作过程中，需经常添加CaO
b．MgCO3中碳元素化合价是+4
c．若用CuO / Cu2O储热体系，储能反应器中将CuO转化为Cu2O
d．人类可以利用物质间的转化实现能源的高效利用
25．（10分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）仪器①的名称是　 ▲ 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 ▲ 　，用装置D收集氧气时，气体应从导管口　 ▲ 　（填字母）通入，收集过程中发现D中水变成红色，原因是　 ▲ 　。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是　 ▲ 　，若用装置B作为发生装置，长颈漏斗下端应伸入液面下，目的是　 ▲ 　，与装置B相比，装置C的优点是　 ▲ 　。
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是　 ▲ 　和　 ▲ 　。
26．（9分）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下：
【查阅资料】
①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。其中锌的化学性质比铜活泼，
锌常温可以与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌，而铜不与稀硫酸反应。
②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。
步骤1预处理包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是　 ▲ 　。使用稀硫酸酸浸的
目的是　 ▲ 　。
步骤2铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式是：　 ▲ 　；
在实际生产过程中要控制温度不宜过高，原因是　 ▲ 　。
（3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和　 ▲ 　（填离子符号）。
（4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：
Cu2(OH)2CO3 2R + CO2↑ + H2O，R的化学式为　 ▲ 　。
本实验中，提高石绿产率采取的措施有①　 ▲ 　；②　 ▲ 　。
27．(8分)空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
资料：
1．红磷燃烧的最低温度是240℃，白磷燃烧的最低温度是40℃。
2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图3装置测出氧气约占空气体积的1/5。
图3 图4
（1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是　 ▲ 　。
【设计与实验】设计并利用图4装置测空气里氧气含量。
（2）红磷燃烧的化学方程式是　 ▲ 　。
（3）实验步骤正确顺序是　 ▲ 　（填序号）。
①检查装置气密性
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，再用弹簧夹夹紧胶皮管
（4）根据实验可推知，剩余气体具有的化学性质是　 ▲ 　。
【优化与实验】利用图5装置，分别取足量红磷、白磷进行实验。红磷燃烧过程中瓶内氧气含量
变化如图6所示，白磷燃烧过程中瓶内压强变化如图7所示。
图7中BC段压强变化的原因是　 ▲ 　，结合题中所给资料，利用压强变化的数据测得
氧气的体积分数是　 ▲ 　（精确到0.1%）。
【反思与交流】
由图6可知装置中的氧气未完全消耗，其主要原因是　 ▲ 　。
28．（14分）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
I．化学与航天
火箭的动力来源（以液氧液氢为例）
（1）利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于　 ▲ 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）氢气燃烧过程中不发生变化的微观粒子是　 ▲ 　。氢气被认为是理想的燃料，理由
是　 ▲ 　（写出一条即可）。
航天器的材料
某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料
的是　 ▲ 　（填标号）。
标号 A B C
材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5
熔点/℃ 1374～1420 477～638 430～600
Ⅱ．化学与化工
煤在利用时会产生二氧化硫等空气污染物，而甲烷（CH4）可作为清洁燃料和化工原料。将煤综合
利用获得甲烷可有效解决上述问题，如下所示为一种简化工艺流程图。
（4）为了提高“反应室1”中煤的转化效率，可以采取的措施是　 ▲ 　。（写一点即可）“反
应室1”中产生的氢气经净化后，通入反应室　 ▲ 　（填“2”或“3”）直接参与反应。
（5）该流程中可以循环利用的物质是　 ▲ 　。
（6）在催化剂、加热条件下，“反应室2”中，反应的化学方程式是　 ▲ 　。
Ⅲ. 化学与材料
（7）某镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在600℃~700℃熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是　 ▲ 　，350℃时，该合金中的镁与氢气反应生成52gMgH2，若氢气在反应时完全转化，则参加反应的氢气质量是　 ▲ 　(写出计算过程)。
（8）在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的化学方程式是　 ▲ 　。2025年秋学期期中考试试卷
九年级化学
2025.11
本试题分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。试卷满分为100分，考试
用时100分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应
位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位
置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求
作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24
第I卷
一、选择题（共包含20小题，每题2分，共40分，每题只有一个符合题意的答案)
1.认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要。下列属于物理变化的是
A.石蜡熔化
B.纸张燃烧
C.粮食酿酒
D.金属生锈
2.下列关于科学家及其部分研究领域的说法中，不正确的是()
A.闵恩泽一石油化工催化剂研究
B.门捷列夫一提出近代原子学说
C.拉瓦锡一验证质量守恒定律
D.张青莲一测定相对原子质量
3.“高钙牛奶”“富硒茶叶”
“加铁酱油”中的钙、硒、铁指的是
A.原子
B.元素
C.离子
D.单质
4.下列物质由离子构成的是
A.氯化钠
B.五氧化二磷
C.金刚石
D.汞
5.下列化学用语的表示中正确的是
A.氯元素：CL
B.铝离子：AI3
C.3个氧原子：0
D.2个氢分子：2H2
6.实验室用双氧水和少量二氧化锰制取O2的实验，下列装置和实验操作正确并规范的是
镊子
双氧水
二氧化锰
粉末
二氧化锰
A.加入二氧化锰
B.制取氧气
C.收集氧气
D.验满氧气
试卷共8页第1页
7.下列气体未计入空气污染指数的是
A.臭氧
B.二氧化碳
C.二氧化氮
D.二氧化硫
8.分类是学习化学的重要方法，从物质分类角度归纳，下列物质属于氧化物的是
A.水
B.空气
C.液氧
D.氢氧化钙
9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂B.镁粉有金属光泽，可用作照明弹
C.氧气能支持呼吸，可用于急救
D.醋酸具有挥发性，可用作食品调味剂
10.如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A.硫元素属于金属元素
16
B.硫原子的质子数为16
硫
C.硫的相对原子质量为32.06克
32.06
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
11.碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常见的化肥，发生分解反应时，不能生成的物质是
A.CO2
B.Cl2
C.H2O
D.NH;
12.2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从如何让细胞产生唾液酸(C1H19NOg)的报告中找到灵感，
开创了一种全新的化学理念。下列说法正确的是
A.唾液酸由11个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、9个氧原子构成
B.唾液酸的相对分子质量为310
C.唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9
D.唾液酸中碳元素的质量分数最大
13.下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是
选项
A
◇
C
D
X
氧化物
纯净物
化合反应
纯净物
概念
化合物
混合物
氧化反应
单质
A.A
B.B
C.C
D.D
14.推理归纳是化学学习过程中常用的方法。下列推理正确的是
A,单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
B.Mg2+、O2的最外层电子数均为8，则所有离子的最外层电子数均为8
C.原子都是由原子核和核外电子构成的，则原子中一定含有质子和电子
D.化学变化通常伴随发光、放热、变色等现象，则有这些现象的变化一定是化学变化
试卷共8页第2页

展开更多......

收起↑