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第六单元 碳和碳的氧化物--重点题型梳理 专题练
2025-2026学年初中化学人教版（2024）九年级上册
一 碳的单质
1 碳单质的物理性质及用途
1．下图为金刚石、石墨和C60的结构模型图，图中小球分别代表碳原子。下列有关说法正确的是（ ）
A．三种物质都是由碳原子直接构成的
B．在三种物质中碳原子的排列方式都不相同
C．三种物质在足量氧气中燃烧的产物都不同
D．三种物质的组成元素相同，它们的性质也相同
2． 下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是
A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭
3． “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．石墨作电车的电刷——质软 B．金刚石切割玻璃——硬度大
C．干冰作制冷剂——升华放热 D．一氧化碳冶炼金属——可燃性
4．石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。

回答下列问题：
（1）石墨的用途可以是______。
A．用于制铅笔芯 B．用作电极 C．用于切割大理石
（2）活性炭作冰箱除味剂，是利用其 （填“物理”或“化学”）性质。
（3）木炭可用作燃料。木炭完全燃烧的化学方程式为 。
2 从微观角度解释物质组成对性质的影响
5．下列有关金刚石和石墨的说法，错误的是（ ）
A．都是碳的单质 B．都由碳元素组成
C．物理性质相同 D．碳原子排列方式不同
6．通过化学课程要形成正确的化学观念，下列关于化学学科观念的说法中不正确的是（ ）
A．微粒观：物质都是由分子构成的
B．分类观：从组成上看干冰和冰都是氧化物
C．结构观：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，故二者的物理性质存在差异
D．转化观：木炭充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
3 新型碳单质的结构与性质
7．“超级黑”是一种碳纳米管制造的新型材料，它只吸收0.035%的光线，传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是（ ）
A．“超级黑”是一种新型的化合物 B．在一定条件下，“超级黑”能够燃烧
C．“超级黑”易溶于水 D．“超级黑”中碳元素的化合价为+4
8．“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管。下列关于“碳海绵”的说法中正确的是
A．“碳海绵”是一种单质
B．“碳海绵”在常温下就可还原氧化铜
C．“碳海绵”常温下化学性质活泼
D．“碳海绵”具有吸附性
9． 认真阅读下列科普短文。
“人才济济”的碳家族
墨是文房四宝之一，在我国书法和绘画中发挥了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质（主要成分是碳）加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。
墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨（结构如图所示）当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。
石墨的碳层间距是0.335nm（），能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）推测桐油、猪油、松枝中一定含 元素。
（2）写出石墨烯的一条物理性质 。
（3）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是 （从结构角度分析）。
4 碳单质的化学性质
10．与单质碳有关的说法正确的是（ ）
A．所有的单质碳具有相同的性质
B．在空气中灼烧可除去氧化铜中的少量碳
C．可以通过溶解、过滤的方法分离氧化铜和碳
D．使用碳素墨水书写重要文档，主要是因为单质碳是黑色的
11． 古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。
（1）从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象 。
（2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是 。
5 碳单质高温还原氧化物的实验与计算
12.特种钢材需要用富铁矿石(矿石中含铁量高于50%)来冶炼。佩奇为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，取25g赤铁矿样品，如图进行实验，完全反应后测定澄清石灰水增重13.2g(产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应)，请回答下列问题：
（1）在加热前，需先通一段时间的一氧化碳气体，目的是： ；该实验装置需要作出的改进是 。
（2）计算样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)。
（3）通过计算判断出该赤铁矿 (填“属于”或“不属于”)富铁矿石。
13.某实验小组围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物成分开展实验。
【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？
【作出猜想】
猜想①：只有CO；
猜想②：只有；
（1）猜想③： 。
【实验1】装置如图
（2）连接装置时，需根据导管的高度调节 (填“甲”或“乙”，下同)处的高度，再确定 处的高度。
（3）实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊，相关的化学方程式是 。
（4）实验结束时，应该先撤出导管，再熄灭酒精灯。要等盛装固体的试管冷却后才能把试管里的粉末倒出来，其原因是 。
实验结论1：猜想①不成立。
【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图。
（5）实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，其实验目的是 。
将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图。
实验结论2：猜想③成立。
（6）结合图像分析，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是 。
（7）请结合图像分析图中a→b段的变化原因 (用化学方程式表示)。
（8）科学家制造出一种超轻材料——“碳海绵”，主要成分是石墨烯和碳纳米管(均属于碳的单质)，请思考能否用“碳海绵”还原氧化铜，请分析原因： 。
二 碳的氧化物
1 二氧化碳的物理性质及实验探究
14．下列关于二氧化碳的说法，错误的是（ ）
A．组成：二氧化碳由碳元素和氧元素组成
B．结构：二氧化碳由碳原子和氧分子构成
C．性质：二氧化碳能溶于水
D．应用：二氧化碳可用于生产碳酸型饮料
15． 物质的性质很大程度上决定了物质的用途。下列有关二氧化碳的性质说法正确的是
A．有刺激性气味 B．难溶于水
C．能使澄清石灰水变浑浊 D．具有可燃性
16．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的是（ ）
A． B．
C． D．
17．图1装置常用于实验室制取气体，请回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置组合为 (填字母)。
（3）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理发明与生活相关的装置，设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置，如图2所示。气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补充完整。
（4）读图2，为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸 (填“1”“2”或“3”)的位置。
18．实验室制取及性质检验。
（1）仪器B的名称是 ；实验室制取的化学方程式为 。
（2）图-1中 组合（填字母），与图-2的发生装置具有相同的优点。
（3）用图-2装置制备并验证其性质。烧杯中的现象是 ，说明密度比空气大，检验时，将装有澄清石灰水的洗气瓶 （填“b”或“c”）端连接橡胶管a上。
2 二氧化碳与水的反应及实验探究
向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是（ ）
A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
20．如图为验证CO2的性质的实验装置，下列说法错误的是( )
A．实验中，观察到塑料瓶内下层纸花变红色，而上层纸花不变色
B．观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大
C．此实验装置既能验证二氧化碳的物理性质，也能验证二氧化碳的化学性质
D．实验后向去顶部的塑料瓶中注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳
21． 化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。

（1）实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明与发生了反应是根据思维模型 （填序号）。
22．如图所示，同学们完成了二氧化碳的实验室制取和性质实验。
（1）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 ，收集二氧化碳并验满，验满的方法是 。
（2）用如图2实验研究CO2的性质。可证明CO2能与水反应且密度比空气大的实验现象是 。
3 二氧化碳的用途
二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是（ ）
A．作燃料 B．参与光合作用 C．固态二氧化碳用于人工降雨 D．制碳酸饮料
24． 知识结构化是知识本身的需要，也是解决现实问题的必然要求。小华同学对某种常见物质的相关内容以结构图的形式进行了如图梳理。请回答下列问题。
（1）物质X是 (填化学式)。
（2）物质X是由 构成的。
（3）物质X具有的一个物理性质是 。
（4）物质X具有的一个化学性质是 (用化学方程式表示)。
（5）物质X可用于 (写一个)。
4 一氧化碳的性质
下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是
A．CO和CO2均可通过C和O2反应得到
B．CO可作燃料，CO2可作气体肥料
C．CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
D．金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
26．利用如图所示装置探究CO的化学性质，说法错误的是（ ）
A．甲、丙两处澄清石灰水作对比，说明CO与CuO反应能生成二氧化碳
B．乙、丙、丁三处的实验现象都能说明CO能与CuO发生化学反应
C．丁处燃烧，说明CO有毒
D．省略甲处澄清石灰水也能达到实验目的
5 一氧化碳与二氧化碳的比较、鉴别和除杂
27．化学观念是化学课程要培养的核心素养之一、下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是（ ）
A．元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B．分类观：CO和CO2都属于氧化物
C．变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D．结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
28．对比研究是学习化学的重要方法，下列关于CO和CO2的比较，完全正确的是（ ）
A．构成：CO由原子构成，CO2由分子构成
B．性质：CO有可燃性，CO2具有还原性
C．用途：CO可用于人工降雨，CO2可用于灭火
D．危害：CO会引起中毒，CO2过多加剧温室效应
29．（2024·广东茂名四校·一模联考）将CO2、CO、N2的混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO，充分反应后冷却至室温（每一步气体均完全反应），最后剩余的气体主要是（ ）
A. N2 B. CO2和N2 C. CO 和N2 D. CO2和CO
6 二氧化碳对生活和环境的影响 低碳行动
30．在地球大气中，因CO2含量的增加引起温室效应。大气中CO2含量的增加主要原因是（ ）
A．含碳燃料的燃烧 B．石灰石的分解
C．植物的光合作用 D．人口增长呼出的CO2
31． 自然界能减少大气中含量的途径是
A．火山喷发 B．森林着火 C．光合作用 D．碳酸分解
32． 湖北武汉推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是
A．使用一次性餐具 B．乘坐公交车上学
C．用煤生火做饭 D．单面打印纸质材料
33． 自然界的三大循环“水循环”“氧循环”“碳循环”共同维持着地球生态系统的平衡，结合图示，下列说法正确的是
A．碳循环中的“碳”指的是碳单质
B．自然界中的二氧化碳主要来源于植物的光合作用
C．水循环过程中水分子种类发生改变
D．自然界的氧循环有助于维持大气中氧气含量的相对稳定
34． 我国大规模利用的转化技术已达到国际领先水平。图1是我国科研人员研究的转化为化学产品的技术路线。
（1）“碳捕获”是指从空气中吸收。生石灰可用于“捕获”，其反应原理为：，的化学式为 。
（2）借助零碳能源电解水制取氢气。写出电解水的化学方程式 ，该反应的基本类型为 反应。
（3）汽油常用作汽车的燃料。在汽油机工作的吸气冲程中，需要将汽油雾化，从燃烧的角度分析其目的是 。
（4）图2是在催化剂作用下，制甲醇的微观过程示意图。过程Ⅱ“”分成的两种粒子名称是 写出图2中反应的化学方程式 。
（5）从环境或能源的角度，上述技术路线能解决的现实问题是 。
7 碳及其化合物的转化关系
35．如图为“氧三角”和“碳三角”。其中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。以下说法中正确的是（ ）
A．甲中的氧气和乙中的二氧化碳不可以相互转化
B．甲中的 H2O2、H2O 都可以用于实验室制取氧气
C．乙中的碳燃烧时既可以生成CO也可以生成CO2
D．C→CO2的基本反应类型一定为化合反应
36．碳和碳的化合物间转化关系如图所示，→表示物质间可以发生转化。下列说法正确的是（ ）
A．反应CO2→CO吸收热量 B．反应CaCO3→CO2，一定是分解反应
C．反应C→CO2，一定是C的燃烧 D．反应H2CO3→CO2，一定需要加热
8 碳及碳的化合物综合题
37.有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知B、C是气体单质，E、H是组成元素相同的无色气体，G是一种金属。回答下列问题：
（1）写出指定物质的名称：A ；
（2）出C与D反应的化学方程式： ；
（3）写出E与F反应的化学方程式： ；
（4）写出H与石灰水反应的化学方程式： 。
三 二氧化碳的实验室制取
1 制取二氧化碳试剂的选择
某同学在实验室制取并进行研究。
（1）该同学拟用块状石灰石制。
①应选用的另一种试剂是 （填名称）。
②用图-1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有 （填字母）。
（2）如图-2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验。
①试管中的物质为 。
②通入后可观察到的现象为 。
（3）下列反应均能生成。
A．木炭燃烧
B．碳酸钠与稀硫酸反应
C．石灰石高温分解
D．CO与氧化铁高温下反应
①其中最适合用于实验室制取的是 （填字母）。
②你选择的反应适合用于实验室制取的主要理由是 （写两条）。
2 二氧化碳的收集、净化与验满
实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是
A．制取CO2 B．除去CO2中HCl
C．干燥CO2 D．收集CO2
40． 下图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
（2）用上述装置制取二氧化碳时，选择发生装置和收集装置的组合是 。
（3）证明二氧化碳是否集满的方法是 。
41．实验室制备CO2。根据下列仪器装置，回答问题。（已知：浓硫酸具有吸水性）
（1）实验室制备二氧化碳气体，反应的化学方程式为 。
（2）从A-F中选择，发生装置为 （填装置编号），获得较干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体→ →D（填字母）。
42． 实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
（3）为制取并收集纯净干燥的二氧化碳所选装置的正确连接顺序为 →F(从A-E中选择字母序号填空)，验满时应将燃着的木条放在 (填“m”或“n”)导管口。
3 发生装置的创新
43．为测定石灰石与稀盐酸反应产生的CO2的体积，某学生拟用如图实验装置进行实验，下列说法错误的是（ ）
A．不可用稀硫酸代替稀盐酸
B．若量气管中液体为水，会使测定结果偏小
C．实验前需检查装置气密性
D．实验测得CO2的体积偏小，可能是因为左侧Y形管中有二氧化碳残留
44． 我国在联合国大会上承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，为人类社会可持续发展贡献中国力量。
I.了解二氧化碳排放
CO2排放量增加可能会导致大气温室效应加剧，引发全球气候变化。
II.制备CO2
根据下列实验装置图，回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用C装置收集CO2时，气体应从 端通入（填“a”或“b”），写出实验室制取CO2的化学方程式 。
（3）若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点 。
III.低碳行动方案
（4）全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的是______（填字母）。
A．双面使用纸张 B．多乘公交车出行 C．多用一次性餐具
4 数字化实验
45．兴趣小组在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器，如图1，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图2。下列说法不正确的是（ ）
A．ab段长颈漏斗中液面逐渐上升 B．bc段反应物固体与液体脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹 D．该发生装置可以控制反应速率，得到平稳的气流
46． 某同学在实验室制取并进行研究。
（1）该同学拟用块状石灰石制。
①应选用的另一种试剂是 （填名称）。
②用图-1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有 （填字母）。
（2）如图-2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验。
①试管中的物质为 。
②通入后可观察到的现象为 。
（3）下列反应均能生成。
A．木炭燃烧
B．碳酸钠与稀硫酸反应
C．石灰石高温分解
D．CO与氧化铁高温下反应
①其中最适合用于实验室制取的是 （填字母）。
②你选择的反应适合用于实验室制取的主要理由是 （写两条）。
（4）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。
①图-3中，通导管的末端应处于 （填“A”或“B”）位置。
②图-4所示点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为 。
5 实验室制取气体的思路和方法
如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成该实验的操作中，正确的一项是
A．均需用酒精灯加热 B．均可用镊子装入固体
C．均需检查装置的气密性 D．均可用带火星木条检验气体
48.实验室制取某些气体的装置如下图，下列说法正确的是
A．装置①和②可用作实验室制取氧气的发生装置
B．装置②能控制反应的发生和停止
C．装置③和④可用于收集氧气、二氧化碳和氢气
D．装置④用于收集氧气时，导气管口有气泡冒出时就立即开始收集
49．下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
（1）写出仪器X的名称 ；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，选择的装置组合为 。
（3）小宇同学利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
①反应的化学方程式为 ；
②与装置C相比，装置B作为制取二氧化碳的发生装置，优点是 。
③用装置D收集二氧化碳气体，验满的方法为 。
综合练
一、单选题
1．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg cm-3，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管等。下列关于“碳海绵”性质的推测不正确的是
A．“碳海绵”能浮在水面上 B．“碳海绵”是一种新型的化合物
C．“碳海绵”不易导电 D．“碳海绵”燃烧会产生二氧化碳
2．“碳达峰”是指中国承诺2030年前二氧化碳排放不再增长。下列做法不利于“碳达峰”的是
A．工地废气处理后排放 B．多种树，扩大绿化面积
C．冬奥会使用氢能源汽车 D．燃放烟花爆竹，增添春节气氛
3．下列参与“碳循环”的过程，能减少大气中二氧化碳含量的是
A．火山喷发 B．光合作用 C．森林大火 D．火力发电
4．在“二氧化碳的实验室制取”实验中，下列装置或操作不正确的是
A．检查气密性 B．装药品
C．制备 D．验满
5．下列对一些事实的解释错误的是
事实 解释
A 书写档案规定必须使用碳素墨水 常温下碳的化学性质稳定
B 石墨能够做干电池电极材料 石墨具有优良的导电性
C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性
D 制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
6．某实验小组用如图装置探究CO2的性质，下列说法错误的是
A．该装置不涉及到CO2的物理性质
B．c处澄清石灰水变浑浊
C．比较a、b处现象，可得二氧化碳能与水反应
D．该装置具有一次性完成多个性质实验的优点
7．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳的价类图，下列有关说法正确的是
A．a表示的物质一定由原子直接构成
B．b表示的物质可以用于冶炼金属
C．c表示的物质有毒
D．d表示的物质不能在常温下转化为c点物质
8．如图所示，小明同学通过调节阀门Ⅰ、Ⅱ，改变干燥的紫色石蕊小花颜色，以下现象和分析错误的是
A．关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，干燥的紫色石蕊小花变红
B．关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的紫色石蕊小花不变色
C．使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳气体
D．关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，可以判断气体流速
9．杭州亚运会使用的零碳甲醇是利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成的。如图为合成甲醇的微观反应示意图，下列说法错误的是
A．该反应有助于实现“碳中和”
B．该反应中有3种化合物
C．反应前后原子的种类、数目均不发生变化
D．参加反应的甲和乙的质量比为
10．一氧化碳还原氧化铜的装置如下图，有关说法正确的是
A．实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯
B．实验过程中，通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量
D．实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通CO
二、填空题
11．丰富的物质世界中，碳及其化合物占有重要地位。如图是碳元素“价类二维图”。
(1)用“墨”(炭黑制成)书写的字画长久不褪色的原因是 。
(2)晋代葛洪在《抱朴子·内篇》中对图中b点对应的其中一种物质有这样的描述：“ 可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中描述的物质是 (填名称)。
(3)①图中c点对应的物质 (填“是”或“不是”)空气污染物。
②由d转化为c的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；
③雪碧中含有的e会分解产生d，涉及的反应的化学方程式是 ；
④在生活中我们常用“84”消毒液进行日常消毒，“84”消毒液中NaClO与物质d发生反应的化学方程式：2NaClO+B+H2O=2HClO+X，则X的化学式是 。
(4)实验室用石灰石和稀盐酸制取d的化学方程式是 ，该反应中，反应前后碳元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
(5)e点对应的其中一种物质是碳酸，能使紫色石蕊溶液变成 色。
(6)我国力争在2060年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”)，彰显了大国的责任和担当。下列做法有利于实现“碳中和”的是 (多选，填字母)。
a．积极参加植树造林活动 b．随手关灯、节约用电
c．提倡使用一次性木筷 d．节约纸张
12．A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，且含有同一种元素，其中A、B组成元素相同，D可作气体肥料，“D→C”可通过植物的光合作用实现，它们之间的关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
(1)“A→C”的化学方程式为 。
(2)从分子角度解释，A、B性质有差异的原因是 。
(3)E有多种符合要求的物质，如盐、酸、氧化物，写出相应氧化物的化学式： 。
13．碳单质以及含碳的化合物是物质家族中最庞大的一支。下图是某同学学完碳单质和含碳的化合物绘制的一幅碳和碳的化合物之间的转化关系图；请你根据图示回答问题。
(1)反应①是碳在空气中不充分燃烧，该反应的化学方程式为 ，反应中碳、氧气和一氧化碳的质量比是 （化为最简）。
(2)反应④发生时，在加热条件下，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，说明一氧化碳具有 性，写出该反应的化学方程式 。
(3)反应⑥在实验中可以用来检验二氧化碳气体，请写该反应的化学方程式 ，反应中观察到的现象是 。
(4)“□”内物质的化学式是 ，该物质化学性质不稳定，常温下就会分解，写该物质分解的化学方程式 。
三、实验题
14．实验室为了验证CO的还原性，以及与CuO反应的产物，如下图装置所示进行实验。
(1)A中玻璃管内发生反应的化学方程式是 ；实验进行一段时间后，B中玻璃管内观察到的实验现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
(2)实验刚开始就见到C中溶液变浑浊，并不能说明B中已经反应了，理由是 。
(3)为完善实验，需在A、B装置之间加入D、E装置，其中装置D的作用是 ，装置E的作用是 。
15．某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如下图所示实验装置进行实验。实验时先通一段时间氮气， 然后分别点燃A、C 处酒精喷灯和D 处酒精灯。

回答下列问题：
(1)B 处反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 ；
(2)C 处碳粉可将二氧化碳转化为一氧化碳，此处可能观察到的现象是 ；
(3)D 处黑色粉末变为亮红色，此处反应的化学方程式为 ；
(4)E 处可观察到的实验现象是 ，仅从观察到的 E 处出现了明显现象是无法判断C、D 处已经发生了化学反应的，请简述理由： ；
(5)实验结束后，小组同学欲探究A 中碳酸钙是否完全分解，有同学提出以下实验方法：
方法一：将 A 中剩余固体放入烧杯中，加水充分溶解，观察是否有不溶物；
方法二：将 A 中剩余固体放入烧杯中，加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；
方法三：称量A 中剩余固体质量。
小组同学研讨后认为：方法一不可行，方法二和方法三可行。
I. 方法一不可行的理由是： ；
II. 用方法三进行实验，称得A 中剩余固体质量为 6.6 克，A 中剩余固体成分是 。
四、计算题
16．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
200g 25g 216.2g
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
五、综合应用题
17．碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多。减少排放，实现碳中和(二氧化碳的排放量和吸收量相等)，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2.
Ⅰ．了解二氧化碳产生
(1)排放量增加可能会导致 效应。
(2)根据图3分析空气中的主要来自于___________。
A．动植物的呼吸作用 B．化石燃料的燃烧
C．生物体被微生物分解 D．植物的光合作用
实验室也可以制备。根据下列仪器装置，回答问题。
(3)写出标号仪器的名称：a． ，b． 。
(4)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 反应，选择的发生装置和收集装置组合为 。
(5)实验室双氧水和二氧化锰制取氧气，若采用B装置作为发生装置，将长颈漏斗替换成 可使反应平稳进行；若用C装置来收集氧气，验满的方法为 。
(6)A装置可用于加热高锰酸钾制取氧气，以下方程式书写正确的是___________。
A． B．
C． D．
Ⅱ．助力碳中和
(7)判断下列说法是否正确 (填“对”或“错”)。
由图2可知，随烟气流速增大，脱除效果增强。
(8)二氧化碳的吸收是碳封存的首要环节，除了可以利用氢氧化钠等物质进行碳封存，海洋也能够封存二氧化碳，请分析海洋能够封存二氧化碳的原因 。
18．作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
Ⅰ、植物气肥
(1)在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行 ，促进生长。
Ⅱ、生产化肥
(2)二氧化碳和氨气可以生产尿素和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为，X的化学式是 。
②合成碳酸氢铵的反应为，理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为 。
Ⅲ、催化重整
(3)与在催化剂作用下可得到合成气(CO和)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。
①消碳反应的产物“”是 (填化学式)。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量 气体。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是 。
答案
一 碳的单质
1 碳单质的物理性质及用途
A、金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的单质，C60是由C分子构成的单质，故A错误；
B、由金刚石、石墨和C60的结构模型图可知，三者中碳原子的排列方式不同，故B正确；
C、相同元素组成的不同碳单质，它们的组成元素均为碳元素，在足量的氧气中充分燃烧，产物相同，故C错误；
D、由金刚石、石墨和C的结构模型图可知，碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，则相同元素组成的不同物质，性质不完全相同，故D错误。
故选B。
A. 塑料瓶仅作为容器，用于盛装其他材料，不具备吸附能力，选项错误。
B. 小卵石通过物理过滤拦截大颗粒杂质，无法吸附色素或异味，选项错误。
C. 石英砂用于过滤细小颗粒，属于物理过滤，无吸附作用，选项错误。
D. 活性炭因疏松多孔的结构，比表面积大，能通过物理吸附去除色素和异味，选项正确。
故选：D。
A、石墨具有良好的导电性，可用作电车的电刷，不符合题意；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，符合题意；
C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，不符合题意；'
D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，不符合题意。
故选B。
（1）A、石墨具有滑腻感，且为深灰色，可用于制铅笔芯，故选项正确；
B、石墨具有导电性，可用作电极，故选项正确；
C、石墨很软，不能用于切割大理石，故选项错误；
故选：AB；
（2）活性炭作冰箱除味剂，不需要通过化学变化表现出来，是利用其物理性质；
（3）碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
2 从微观角度解释物质组成对性质的影响
A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故A正确；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，故B正确；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质差异较大，故C错误；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，故D正确。
故选C。
A、物质是由分子、原子或离子构成的，A错误；
B、冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，从组成上看干冰和冰都是氧化物，B正确；
C、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，使二者的物理性质存在差异，C正确；
D、木炭充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，D正确。
故选A。
3 新型碳单质的结构与性质
A 、“超级黑”是由碳纳米管制成，碳纳米管是由碳元素组成的单质，不属于化合物，故A错误；
B、“超级黑”是由碳纳米管制成的单质，碳单质能够燃烧，所以在一定条件下，“超级黑”能够燃烧，故B正确；
C、“超级黑”是由碳元素组成的单质，碳单质不易溶于水，故C错误；
D、“超级黑”是由碳纳米管制成，碳纳米管是由碳元素组成的单质，单质中元素化合价为0价，故D错误，故选B。
8． A、“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管，属于混合物，不符合题意；
B、“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，故“碳海绵”在高温条件下可还原氧化铜，在常温下，化学性质稳定，不符合题意；
C、“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，常温下，化学性质稳定，不符合题意；
D、“碳海绵”具有疏松多孔的结构，故“碳海绵”具有吸附性，符合题意。
故选D。
9． （1）根据题干可知，桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，会产生主要成分是碳的黑色粉状物质。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以可推测桐油、猪油、松枝中一定含碳（C）元素。
（2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。文中提到石墨烯有优异的导电导热性、极佳的透光特性，这些都属于物理性质。
（3）从结构角度分析，文中明确指出石墨的碳层难以嵌入钠离子，而硬碳结构中存在相互扭曲的碳层，且碳层间距较大（约为0.37~0.40nm），这种结构特点使其能够嵌入钠离子，所以硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
4 碳单质的化学性质
A.单质碳有多种，如金刚石、石墨等，它们的物理性质不同，此选项错误；
B. 碳、氧化铜在高温条件下能发生反应生成铜、二氧化碳气体，铜在灼烧时与空气中的氧气反应生成氧化铜，能除去杂质碳，得到氧化铜，此选项正确；
C. 氧化铜和碳都难溶于水，不能通过溶解、过滤的方法分离氧化铜和碳，此选项错误；
D. 碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，碳常温下化学性质稳定，很难与其它物质发生化学反应，保存时间较长，因此使用碳素墨水书写重要文档，主要是因为单质碳常温下化学性质稳定，此选项错误。
故选B。
（1）分子运动：诗句中“杏花香”是花香分子通过运动扩散到空气中，被人嗅觉感知，分子具有“不断运动”的性质，即使物质处于静止状态，其分子仍会自发运动，导致气味传播；
（2）碳的稳定性：古代水墨画使用的墨主要成分是碳（如炭黑），碳单质在常温下化学性质非常稳定，不易与氧气、水等物质发生反应，因此不易氧化或变质，这种稳定性使得用墨绘制的书画即使长期保存，颜色仍能保持不变。
5 碳单质高温还原氧化物的实验与计算
（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热易爆炸，实验在加热前，需先通一段时间的一氧化碳气体，排空空气，防止发生爆炸；一氧化碳有毒，会污染空气，应该点燃一盏酒精灯，进行尾气处理；
（2）见答案；
（3）该赤铁矿中铁元素的质量分数为：
因此该赤铁矿不属于富铁矿石。
（1）由猜想①只有CO，猜想②只有可知，猜想③有、；
（2）连接装置时，需根据装有澄清石灰水的导管的高度调节乙处的高度，再确定甲处酒精灯的高度；
（3）实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，相关的化学方程式是；
（4）实验结束时，应该先撤出导管，再熄灭酒精灯，等盛装固体的试管冷却后才能把试管里的粉末倒出来，其原因是防止灼热的铜被氧化为氧化铜；
（5）实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，其实验目的是排尽装置内的空气，防止影响实验结果；
（6）由图像分析可知，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是二氧化碳（）；
（7）图中a→b段二氧化碳的质量减小，对应一氧化碳的质量增加，说明二氧化碳与碳在高温条件下反应生成了一氧化碳，化学方程式为；
（8）“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管，均属于碳的单质且碳单质具有还原性，故在一定条件下“碳海绵”可还原氧化铜。
二 碳的氧化物
1 二氧化碳的物理性质及实验探究
A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，选项正确；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，选项错误；
C、二氧化碳能溶于水，选项正确；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸型饮料，选项正确；
故选：B。
A、二氧化碳是无色无味的气体，不具有刺激性气味，A 选项错误；
B、二氧化碳能溶于水，并非难溶于水，B 选项错误；
C、二氧化碳能与澄清石灰水（主要成分氢氧化钙）反应，生成碳酸钙白色沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为，C 选项正确；
D、二氧化碳不具有可燃性，一般情况下，它还能用于灭火，因为它不燃烧也不支持燃烧，D 选项错误。
故选C。
A、稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳密度大，聚集在烧杯底部，又因为二氧化碳不支持燃烧，所以下方的蜡烛先灭，既有二氧化碳的化学性质，也有二氧化碳的物理性质，故A不符合题意；
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，属于二氧化碳的化学性质，故B不符合题意；
C、向盛有二氧化碳气体的矿泉水塑料瓶中注入澄清石灰水，拧紧瓶盖振荡，澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应，属于二氧化碳的化学性质，故C不符合题意；
D、倾倒二氧化碳后，杠杆右端会下沉，证明了二氧化碳的密度比空气大，只是证明了二氧化碳的物理性质，故D符合题意；
故选D。
（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD；
（3）气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，则气体应“长进短出”，这样可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，故图为 ；
（4）为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸3的位置，这样可使二氧化碳与水充分接触，溶解的比较充分。
18． （1）仪器B的名称是锥形瓶；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）图-2的发生装置能通过上下移动可抽动铜丝实现固体与液体的接触与分离，从而实现反应的发生与停止，故该装置的优点可以控制反应的发生与停止，则将图-1中AD组合，固体药品放在多孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故与图-2的发生装置具有相同的优点；
（3）用图-2装置制备并验证其性质，二氧化碳密度比空气大，会沉入烧杯底部，将气球托起，所以烧杯中的现象是充有空气的气球飘起；检验时，为使二氧化碳与澄清石灰水充分接触，气体应该长进短出，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接在橡胶管a上。
2 二氧化碳与水的反应及实验探究
19． A、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误；
B、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，B错误；
C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，C正确；
D、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，D错误。
故选：C。
A、实验中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红，因此观察到塑料瓶内下层纸花变红色，而上层纸花不变色，故选项说法正确；
B、由实验现象可知，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，故选项说法正确；
C、蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质，既验证了二氧化碳的物理性质，又验证了二氧化碳的化学性质，故选项说法正确；
D、由于实验中向去顶的塑料瓶内通入过二氧化碳气体，因此不能说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故选项说法不正确；故选D。
21． （1）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，向纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，将干燥的纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，是从验证有新物质生成的角度证明二氧化碳与水发生了反应，故是根据思维模型①。
22． （1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满；
（2）二氧化碳不能使2处纸花变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能使1、3处纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应，3处纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，故填：2处纸花不变色，1、3处纸花变红，3处比1处纸花先变红。
3 二氧化碳的用途
二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能用作燃料；
二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，固态二氧化碳升华吸热可用于人工降雨，二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料；
故选：A。
（1）固态X的俗称为干冰，说明物质X为二氧化碳，其化学式为；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）二氧化碳的物理性质有：密度比空气大、无色无味、能溶于水等；
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为；
（5）二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火。
4 一氧化碳的性质
A. 碳（C）与氧气（O2）反应时，若氧气充足生成CO2，氧气不足则生成CO。因此，CO和CO2均可通过C和O2反应得到，故选项说法正确；
B. CO具有可燃性，可用作燃料；CO2参与光合作用，可作气体肥料，故选项说法正确；
C. CO难溶于水，煤炉上放水无法有效吸收CO，不能防止煤气中毒。正确方法是保持通风，故选项说法错误；
D. 金刚石导热性优异，可用于集成电路基板散热，故选项说法正确；
故选：C。
A、甲处石灰水没有变浑浊，说明一氧化碳中没有二氧化碳，丙处石灰水变浑浊，说明一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生了二氧化碳，故说法正确；
B、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，乙处黑色固体变成红色，丙处石灰水变浑浊，都说明CO能与CuO发生化学反应，丁处出现蓝色火焰，说明一氧化碳能燃烧，故说法错误；
C、一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，不会污染空气，故说法正确；
D、一氧化碳不能使石灰水变浑浊，所以省略甲处澄清石灰水也能达到实验目的，故说法正确。
故选B。
5 一氧化碳与二氧化碳的比较、鉴别和除杂
A、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的纯净物，均属于化合物，不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故CO和CO2在一定条件下可以相互转化，不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳均是由分子构成，一氧化碳分子和二氧化碳分子均是由碳原子和氧原子构成，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，符合题意。
故选D。
A、CO由分子构成，CO2由分子构成，选项错误；
B、CO有可燃性，CO2不具有还原性，选项错误；
C、CO不可用于人工降雨，CO2不可燃，不助燃，密度比空气大，可用于灭火，选项错误；
D、CO会引起中毒，CO2过多加剧温室效应，选项正确；
故选：D。
CO2、CO、N2的混合气体通过澄清石灰水吸收二氧化碳，通过灼热的CuO，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氮气始终不参加反应，充分反应冷却至室温，最后剩余的气体是CO2和N2。
故选：B。
6 二氧化碳对生活和环境的影响 低碳行动
A、大量燃烧含碳燃料，会产生大量二氧化碳，是大气中CO2含量的增加主要原因。符合题意。
B、石灰石的分解产生二氧化碳可被回收生产小苏打等，不是大气中CO2含量的增加主要原因。不符合题意。
C、植物的光合作用吸收二氧化碳。不符合题意。
D、人口增长呼出的CO2能通过光合作用得到平衡，不是大气中CO2含量的增加主要原因。不符合题意。
综上所述：选择A。
A、火山喷发会释放大量CO2等气体，增加大气中的CO2含量，故A错误；
B、森林着火时，燃烧有机物会生成CO2，增加大气中的CO2含量，故B错误；
C、光合作用是植物吸收CO2，将其转化为有机物和氧气的过程，直接减少大气中的CO2，故C正确；
D、碳酸分解会释放CO2，增加大气中的CO2含量，故D错误。
故选C。
A、使用一次性餐具：一次性餐具（如塑料或纸制品）的生产和处理过程会消耗资源并产生碳排放，尤其是塑料来源于石油化工，增加碳足迹，故A不符合题意；
B、乘坐公交车上学：公交车属于公共交通工具，多人共乘可减少私家车使用，降低整体燃油消耗和尾气排放，属于低碳行为，故B符合题意；
C、用煤生火做饭：煤是化石燃料，燃烧时会释放大量二氧化碳（CO2）及污染物（如二氧化硫），显著增加碳排放，故C不符合题意；
D、单面打印纸质材料：单面打印浪费纸张，纸张生产需消耗木材资源，而树木能吸收CO2，减少用纸可保护森林资源，降低碳排放，故D不符合题意。
故选B。
A、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的"碳"是指碳元素，不符合题意；
B、自然界中的二氧化碳主要来源于人和动物的呼吸，化石燃料的燃烧，不符合题意；
C、自然界的水循环过程中，发生的是物理变化，水分子种类没有发生改变，不符合题意；
D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，符合题意。
故选：D。
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应CaO+CO2=X中，反应物含Ca、O、C原子，个数分别为1、3、1；因此X的化学式为CaCO3（含1个Ca、1个C、3个O）。
（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，符合“一变多” 特征。
（3）汽油雾化可增大汽油与氧气的接触面积，使汽油燃烧更充分，接触面积越大，燃烧越剧烈、完全，减少未燃烧的汽油排放，提升燃料利用率。
（4） 化学变化中分子破裂成原子，图 2 中过程 II，CO2分子分解为碳原子和氧原子。结合微观示意图，CO2与H2在催化剂作用下生成CH3OH和H2O，化学方程式为：。
（5）从环境角度，该技术可减少CO2排放，缓解温室效应；从能源角度，可利用CO2制备燃料甲醇，实现碳资源的循环利用，解决能源短缺问题等，故填：减少CO2排放或利用CO2制备新能源（合理即可）。
7 碳及其化合物的转化关系
A、氧气与碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，甲中的氧气和乙中的二氧化碳可以相互转化，错误；
B、甲中的 H2O2可以用于实验室制取氧气，H2O 不可以用于实验室制取氧气，错误；
C、乙中的碳完全燃烧生成CO2，不完全燃烧时可以生成CO，正确；
D、C→CO2的反应可以是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（属于化合反应），也可以是碳还原氧化铜或者氧化铁等（属于置换反应），所以不一定为化合反应，错误。
故选：C。
A、二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，故选项说法正确；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是复分解反应，故选说法错误；
C、碳燃烧能反应生成二氧化碳，高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应不一定是燃烧，故选项说法错误；
D、碳酸在常温下也能分解生成二氧化碳和水，不一定需要加热，故选项说法错误。
故选：A。
8 碳及碳的化合物综合题
根据以上分析可知：
（1）A是水；
（2）C是氧气，D是碳，C与D的反应是碳在氧气中不完全燃烧生成的是一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O22CO；
（3）E是一氧化碳，F是氧化铜，E与F的反应是一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+ CuOCu + CO2；
（4）H与石灰水反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O。
三 二氧化碳的实验室制取
1 制取二氧化碳试剂的选择
（1）①实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故应选用的另一种试剂是稀盐酸；
②实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，C中的长颈漏斗可以随时添加液体试剂，故需要用到的仪器有AC；
（2）①如图-2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则试管中的物质为滴有紫色石蕊溶液的水；
②通入后可观察到的现象为溶液由紫色变为红色；
（3）①
A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足可能产生一氧化碳等杂质气体，不易收集到纯净的二氧化碳，同时操作过程中存在一定危险性，所以不适合用于实验室制取二氧化碳；
B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，制得的较纯净，且该反应在常温下进行，操作方便，适合用于实验室制取二氧化碳；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要高温条件，操作复杂且能耗高，不适合用于实验室制取二氧化碳；
D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应需要高温条件，且一氧化碳有毒，操作不当会造成危险，不适合用于实验室制取二氧化碳；
综上可知，最适合用于实验室制取的是B；
②B反应适合用于实验室制取的主要理由是制得的较纯净；常温进行，操作方便等。
2 二氧化碳的收集、净化与验满
A、实验室通常用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可以选择该装置，符合题意；
B、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，但是应“长进短出”，这样干燥的比较充分，不符合题意；
D、二氧化碳的密度比空气大， 用该装置收集二氧化碳，应从长管通入，不符合题意。
故选A。
（1）大理石主要成分是碳酸钙，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应是固体和液体在常温下进行，不需要加热，所以发生装置应选 B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，所以收集装置选 D，组合为 BD。
（3）因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，就表明集气瓶内二氧化碳已充满。
41． （1）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）反应物为固体和液体，反应条件为常温，选择B为发生装置；
获得较干燥的二氧化碳气体，需要将气体通入浓硫酸干燥，使二氧化碳气体和浓硫酸充分接触，应先连接导管a,导管口连接的正确顺序是：气体→a→b→D。
42． （1）根据常见仪器的形状和用途，仪器①是锥形瓶。
（2）实验室制取二氧化碳是用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
该反应是两种化合物（碳酸钙和盐酸）互相交换成分（碳酸根与氯离子交换），生成另外两种化合物（氯化钙和碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳），属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，是固液常温型反应，发生装置选B；制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体（E装置，），浓硫酸可干燥二氧化碳（D装置），所以制取并收集纯净干燥的二氧化碳所选装置的正确连接顺序为B→E→D→F。
F装置收集二氧化碳时，因为二氧化碳密度比空气大，应长进短出，即从m端通入，n端排出空气，验满时应将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
3 发生装置的创新
A、碳酸钙和稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的继续进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸，故A不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水且与水反应，若量气管中液体为水，会使测定结果偏小，故B不符合题意；
C、该反应有气体生成，故实验前需检查装置气密性，故C不符合题意；
D、只要生成二氧化碳，装置中压强就会变大，量气管中的液体就会被下压，因此Y形管中有二氧化碳残留不会影响测定结果，故D符合题意。
故选D。
（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台；
（2）二氧化碳的密度比空气大，若用装置C收集CO2，气体应从a端通入；
实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：a；；
（3）装置B可将固体置于铜网中，关闭弹簧夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入导管中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，因此除了废物利用的优点外，还可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止；
（4）A、双面使用纸张，可以减少造纸过程中的能源消耗和碳排放，符合低碳理念，故A符合题意；
B、多乘公交车出行，减少私家车使用，可以降低燃油消耗和尾气排放，符合低碳理念，故B符合题意；
C、多用一次性餐具，会增加塑料或木材消耗，生产过程中会产生更多二氧化碳，且难以降解，不符合低碳理念，故C不符合题意。
故选AB。
4 数字化实验
A．ab段压强增大，说明装置内气体增多，此时弹簧夹关闭，压强增大，将液体压回长颈漏斗，漏斗中液面逐渐上升，故选项说法正确；
B．bc段压强不变，说明反应停止，且装置密闭，说明石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确；
C．c点之后压强减小，气体导出，说明此时打开弹簧夹，故选项说法正确；
D．该发生装置可以通过压强控制反应发生和停止，但不能控制反应速率得到平稳的气流，故选项说法错误；
故选：D。
（1）①实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故应选用的另一种试剂是稀盐酸；
②实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，C中的长颈漏斗可以随时添加液体试剂，故需要用到的仪器有AC；
（2）①如图-2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则试管中的物质为滴有紫色石蕊溶液的水；
②通入后可观察到的现象为溶液由紫色变为红色；
（3）①
A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足可能产生一氧化碳等杂质气体，不易收集到纯净的二氧化碳，同时操作过程中存在一定危险性，所以不适合用于实验室制取二氧化碳；
B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，制得的较纯净，且该反应在常温下进行，操作方便，适合用于实验室制取二氧化碳；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要高温条件，操作复杂且能耗高，不适合用于实验室制取二氧化碳；
D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应需要高温条件，且一氧化碳有毒，操作不当会造成危险，不适合用于实验室制取二氧化碳；
综上可知，最适合用于实验室制取的是B；
②B反应适合用于实验室制取的主要理由是制得的较纯净；常温进行，操作方便等；
（4）①二氧化碳密度比空气大，所以图-3中，通导管的末端应处于B位置；
②图-4所示点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为（或），故此时三颈烧瓶内的体积分数约为（或）。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计。
5 实验室制取气体的思路和方法
A、制取氧气的装置为固体加热装置，需要酒精灯加热，制取二氧化碳的装置为固液常温装置，不需要酒精灯加热，故选项错误；
B、制取氧气的装置试管口有一团棉花，选用的是高锰酸钾粉末状物质，需要用药匙或纸槽，将药品送至试管底部，制取二氧化碳选用大理石或石灰石，可用镊子装入固体，故选项错误；
C、制取氧气和二氧化碳都有气体生成，均需检查装置的气密性，故选项正确；
D、氧气具有助燃性，能使得火星的木条复燃，可用带火星的木条检验，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，故选项错误。
故选：C。
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时选择“固体加热型”气体发生装置①；实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时选择“固液常温型”气体发生装置②；即装置①和②可用作实验室制取氧气的发生装置，故A正确；装置②为固体与液体反应不需要加热的装置，要控制反应的发生和停止，则需要使固体与液体不接触，该装置没有将液体与固体分开的隔板，该装置不能控制反应的发生和停止，故B错误；氧气不易溶于水，可用装置④(排水集气法)收集氧气；氧气的密度比空气大，可用装置③(向上排空气法)收集氧气；二氧化碳溶于水，不能用装置④(排水集气法)收集二氧化碳；氢气的密度比空气小，不能用装置③(向上排空气法)收集氢气；即装置③和④可用于收集氧气，装置③不能收集氢气，装置④不能收集二氧化碳，故C错误；装置④(排水法)用于收集氧气时，要待导气管口气泡连续、均匀冒出时开始收集，若导气管口有气泡冒出时就立即开始收集，会导致收集的氧气中混有较多空气，故D错误。
（1）仪器X的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置F，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，选择的装置组合为AF；
（3）①大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
②装置B能将大理石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此与装置C相比，装置B作为制取二氧化碳的发生装置，优点是可以控制反应的发生与停止；
③用装置D通过向上排空气法收集二氧化碳气体，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
综合练
1．B
A、“碳海绵”密度仅0.16mg cm-3，密度小于水，能浮在水面上，推测正确；
B、“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管，均为碳元素组成的物质，属于混合物而非化合物，推测不正确；
C、“碳海绵”是一种良好的绝缘材料，不易导电，推测正确；
D、“碳海绵”因含碳元素，燃烧生成二氧化碳，推测正确；
故选B。
2．D
A、工地废气处理后排放，能减少二氧化碳排放量，有利于“碳达峰”，不符合题意；
B、多种树能使植物通过光合作用，减少二氧化碳排放量，有利于“碳达峰”，不符合题意；
C、氢气在燃烧时生成物只有水，能减少二氧化碳排放量，有利于“碳达峰”，不符合题意；
D、烟花爆竹在燃烧时能产生二氧化碳，不利于“碳达峰”，符合题意；
故选D。
3．B
A、火山喷发，由于燃烧释放大量CO2，增加大气中二氧化碳含量，故不符合题意。
B、光合作用是植物通过光能将二氧化碳和水转化为有机化合物和氧气的过程，该过程吸收CO2，减少大气中二氧化碳含量，故符合题意。
C、森林燃烧，会释放CO2，增加大气中二氧化碳含量，故不符合题意。
D、火力发电需要燃烧化石燃料，会释放CO2，增加大气中二氧化碳含量，故不符合题意。
故选：B。
4．B
A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，故不符合题意；
B、装药品时，应先装入固体药品，然后装入液体，且把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，图中操作错误，故符合题意；
C、实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，可选择该装置制备二氧化碳，操作正确，故不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，操作正确，故不符合题意。
故选：B。
5．C
A、常温下碳的化学性质稳定，所以书写档案规定必须使用碳素墨水以保持长久，不符合题意；
B、石墨具有优良的导电性，所以石墨能够做干电池的电极材料，不符合题意；
C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是因为焦炭具有还原性，符合题意；
D、活性炭具有吸附性，所以制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖，不符合题意；
故选C。
6．A
A、d中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大(物理性质)，且不能燃烧也不支持燃烧(化学性质)，该装置涉及到二氧化碳的物理性质，A选项符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，c处澄清石灰水变浑浊，B选项不符合题意；
C、实验中a处紫色石蕊小花不变色，b中紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊变红的酸性物质，C选项不符合题意；
D、该装置验证了二氧化碳能与水、氢氧化钙反应，不能燃烧也不支持、密度比空气大等性质，具有一次性完成多个性质实验的优点，D选项不符合题意。
故选：A。
7．B
A、a代表的是碳单质，碳的单质主要有金刚石、石墨、C60，其中C60是由分子构成的，该选项说法不正确；
B、b表示的物质是一氧化碳，一氧化碳可用于冶炼金属，该选项说法正确；
C、c物质是二氧化碳，二氧化碳无毒，该选项说法不正确；
D、d物质若是碳酸，碳酸可以在常温下转化为c物质二氧化碳，该选项说法不正确；
故选B。
8．C
A.关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，二氧化碳气体进入水中变得潮湿，潮湿的二氧化碳气体与干燥的紫色石蕊小花接触，可使小花变红，故A正确；
B.关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，故B正确；
C.使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，不是二氧化碳，故C错误；
D.关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，气体通入水中，通过气泡，可以判断气体流速，故D正确。
故选：C。
9．D
【分析】根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在催化剂作用下反应生成CH3OH（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。
A、“碳中和”是指产生的二氧化碳与消耗的二氧化碳动态平衡，该反应消耗了二氧化碳，有助于实现“碳中和”，A选项正确；
B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，根据化学方程式，该反应中的化合物有CO2、CH3OH、H2O，共3种，B选项正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，C选项正确；
D、根据化学方程式，参加反应的甲和乙的质量比为，D选项错误。
故选：D。
10．B
A、实验开始时，通一会儿CO后，先点燃C处酒精灯，防止一氧化碳逸出污染空气，当玻璃管内的空气被排尽时，再点燃A处酒精灯，防止一氧化碳与空气的混合气在受热时发生爆炸，故A选项错误；
B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色固体逐渐变为红色，实验过程中，通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，故B选项正确；
C、澄清石灰水中增加的质量等于生成的二氧化碳的质量，即参加反应的一氧化碳与参加反应的氧化铜中氧元素的质量之和，而固体减少的质量只是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，故C选项错误；
D、实验结束时，先熄灭A处的酒精灯，当玻璃管内的温度冷却至室温，停止通CO，防止铜重新被氧化，故D选项错误。
故选B。
11．(1)常温下，碳的化学性质不活泼
(2)金刚石
(3) 是 吸热 H2CO3=CO2↑+H2O Na2CO3
(4) 不变
(5)红
(6)abd
（1）常温下，碳的化学性质不活泼，所以用“墨”（炭黑制成）书写的字画长久不褪色；
（2）由图可知，b点对应的其中一种物质是碳的单质，所以推断可能是金刚石、石墨或C60等，但由于此物质“……可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，说明其硬度大，所以是金刚石；
（3）①图中c点对应是+2价碳的氧化物是一氧化碳，一氧化碳有毒能污染空气；
②图中d点对应的是+4价碳的氧化物是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下能反应生成一氧化碳，由d转化为c的反应是吸热反应；
③雪碧中含有的e会分解产生d，e是+4价碳元素的酸为碳酸，碳酸能分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：H2CO3=CO2↑+H2O；
④根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式中，B为二氧化碳，反应前有2个Na、2个Cl、5个O、1个C、2个H；反应后有2个H、2个CI、2个O，所以X中含有2个Na、1个C、3个O，X的化学式为Na2CO3；
（4）图中d点对应的是+4价碳的氧化物是二氧化碳，实验室制取二氧化碳，反应物是碳酸钙和稀盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式为：，反应前后碳元素的化合价均为+4价，即反应前后碳元素的化合价不变；
（5）紫色石蕊溶液遇到酸性物质会变红，所以碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色；
（6）a、积极参加植树造林活动，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳，可以实现”碳中和“，故做法正确；
b、随随手关灯、节约用电，可以实现”碳中和“，故做法正确；
c、提倡使用一次性木筷，浪费资源，需要大量砍伐树木，不能实现”碳中和“，故做法错误；
d、节约纸张，可以实现”碳中和“，故做法正确，故选：abd。
12．(1)
(2)分子构成不同
(3)
【分析】D可作气体肥料，则D为二氧化碳，“D→C”可通过植物的光合作用实现，则C为；A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，且含有同一种元素，则均含有氧元素；A、B组成元素相同，且均能通过一步反应生成，且A可以反应生成B，则A为过氧化氢，B为水，带入验证，推断合理。
（1）结合分析，A→C的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。A为过氧化氢，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，B为水，水是由水分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故填：分子构成不同；
（3）E为氧化物，且与互相转化，唯一符合的氧化物是，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳；故填：。
13．(1) 3：4：7
(2) 还原或良好的还原
(3) 澄清石灰水变浑浊
(4) H2CO3
（1）碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应中碳、氧气和一氧化碳的质量比是：；
（2）反应④发生时，在加热条件下，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，说明一氧化碳具有还原性；
一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：；现象是：澄清石灰水变浑浊；
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸化学性质不稳定，常温下会分解生成二氧化碳，故“□”内物质是碳酸，化学式是：H2CO3；
常温下碳酸会分解生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
14．(1) CO2+C2CO 黑色粉末逐渐变红 CO+CuOCu+CO2
(2)A中未反应的CO2也能使C中溶液变浑浊
(3) 吸收未反应的CO2 检验CO2是否吸收完全
（1）A中玻璃管内为通入的二氧化碳与炭粉在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO。B管中为A管反应生成的一氧化碳在高温下还原氧化铜生成二氧化碳和铜单质，实验现象为黑色粉末逐渐变红，化学方程式为CO+CuOCu+CO2。
（2）实验刚开始就见到C中溶液变浑浊，并不能说明B中已经反应了，理由是A中未反应的CO2也能使C中溶液变浑浊。
（3）装置D中为石灰乳、装置E中为澄清石灰水，所以A、B装置之间加入D、E装置，装置D的作用是吸收未反应的CO2，装置E的作用是检验CO2是否吸收完全。
15． CO2+H2O=H2CO3 化合反应 黑色粉末逐渐减少 CO+CuO Cu+CO2 澄清石灰水变浑浊 通过 C 处未反应的CO2进入 E 中也会使澄清石灰水变浑浊 CaO 与水反应产生的 Ca(OH)2微溶于水，无法判断 CaCO3的存在 CaCO3、CaO
(1)B 处二氧化碳和水反应生成碳酸，；该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
(2)C 处碳粉和二氧化碳反应生成一氧化碳，此处可能观察到的现象是黑色粉末逐渐减少；
(3)D 处黑色粉末变为亮红色，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应为CO+CuO Cu+CO2；
(4)二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，E 处可观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，仅从观察到的 E 处出现了明显现象是无法判断C、D 处已经发生了化学反应，因为通过 C 处未反应的CO2进入 E 中也会使澄清石灰水变浑浊；
(5)I. CaO 与水反应产生的 Ca(OH)2微溶于水，无法判断 CaCO3的存在，故方法一不可行；
II. 根据质量守恒定律，固体减少质量就是生成气体质量，10g -6.6g=3.4g；设生成3.4g二氧化碳需要的碳酸钙质量为x
7.7g<10g故碳酸钙没有完全分解，A 中剩余固体成分是氧化钙和碳酸钙。
16．(1)8.8
(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x
=
x=20g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量：200g+25g-216.2g=8.8g。
（2）见答案。
17．(1)温室
(2)ABC
(3) 试管 集气瓶
(4) 复分解 BC
(5) 分液漏斗 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气集满
(6)D
(7)错
(8)CO2能溶于水，且能与水反应。
（1）CO2过多会导致温室效应，故填：温室。
（2）由图3可知，空气中的CO2主要来自于分解者的分解作用（生物体被微生物分解）、动植物的呼吸作用、化石燃料的燃烧，故选ABC。
（3）由图可知，仪器a是试管，仪器b是集气瓶，故填：试管；集气瓶。
（4）实验室制二氧化碳原理是大理石中碳酸钙与稀盐酸中氯化氢反应生成氯化钙，水和二氧化碳，反应方程式为：，属于复分解反应；
发生装置应选择固液常温型，收集方法选择向上排空气法，故选择装置组合BC；
故填：；复分解；BC。
（5）分液漏斗可控制反应速率，可使反应平稳进行，若用C装置收集氧气，可将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满。故填：分液漏斗；将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气集满。
（6）高锰酸钾制氧气的反应方程式为：，故选D。
（7）由图2可知，随烟气流速增大，脱除率下降，脱除效果减弱，故填：错。
（8）CO2能溶于水且与水反应，可利用海水将二氧化碳封存。故填：CO2能溶于水，且能与水反应。
18．(1)光合作用
(2) H2O 1：2
(3) CO O2/氧气 温度升高，消碳反应速率加快
（1）植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行光合作用，促进生长。
故填：光合作用。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。从化学方程式：，反应前有1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子、6个氢原子；反应后有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式是H2O。
②设NH3的质量为m，生产CO(NH2)2时，由其反应的化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳恰好与34份质量的氨气反应，则消耗CO2的质量为；生产NH4HCO3时，由其反应的化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳恰好与17份质量的氨气反应，则消耗CO2的质量为。所以相同质量的NH3分别生产CO(NH2)2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比为：。
故填：H2O；1：2。
（3）①由图1可知，消碳反应是CO2与积碳C反应，化学方程式为，所以消碳反应的产物是：CO。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量氧气气体，氧气能与积碳反应，从而减少积碳。
③由图2可知，温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少，原因可能是温度升高，消碳反应CO2与C的反应速率加快，积碳消耗加快。
故填：CO；氧气或O2；温度升高，消碳反应速率加快。
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