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2025-2026学年度第一学期初四年级化学学科期中监测试卷
本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；1115小题，每小题3分，共35分。每小题只有
一个选项符合题目要求。
1.下列有关溶液的叙述错误的是()
A.溶液是由两种或两种以上物质组成的
B.溶质可以是一种或多种
C.均一稳定的液体一定是溶液
D.浑浊的液体一定不是溶液
2.下列措施中，一定能把饱和溶液转化成不饱和溶液的是()
A.增加溶剂B.降低温度C.充分搅拌
D.增加溶质
3.下列关于溶液的说法错误的是()
A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大
B.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液
D.溶液加水稀释前后，溶质质量不变
4.如图所示，溶液配制操作顺序正确的是()
A.①②③④⑤⑥
B.⑤④②①③⑥
C.②①⑤④③⑥
D.⑤④③②①⑥
5.下列物质属于酸的是()
A.H2O B.NaOH C.H2SO4 D.Na2CO3
6.利用醋酸与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制无壳蛋。下列说法不正确的是()
A.碳酸钙属于氧化物
B.醋酸能解离出H
C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
7.如图装置气密性良好，使注射器中活塞向右移动，液体M和固体N可能是()
号一液体M
①水和生石灰②水和硝酸铵③水和氢氧化钠④稀硫酸和锌
。mm型中时
注射器
A.①②③④B.①③④C.②D.①②④
器一固体N
1
8.下列关于酸碱盐的说法错误的是()
A.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现
B.露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化
C.用湿润的pH试纸测量盐酸的pH值，数值偏大
D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
9.下列物质的用途与酸碱盐的化学性质无关的是()
A.用盐酸除铁锈
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.用干冰人工降雨
D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
10.下列各组物质在溶液中能大量共存的是()
A.NaOH、HCI、NaCI
B.Na2CO3、HSO4、KNO3
C.CuSO4、NaOH、MgCl2 D.KNO3、NaCl、NazSO4
11.纳米高性能F3O4可以实现高效催化分解水，反应历程如图。下列说法正确的是()
A.反应历程中只有铁元素的化合价有变化
FeO
H2O
B.过程①中能量转换是化学能转化为太阳能
①
②
C.反应②的化学方程式为：Fe3O4+H2=FeO+H20
太阳光
Fe.O
*H
D.理论上反应36g水，可生成32g氧气
12.向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，下列图像不符合实验事实()
烧杯中
pHI
温度/℃
烧杯中「
溶液的
Na数目
质量/g
盐酸质量g
0盐酸质量g
0
盐酸质量g
0盐酸质量g
A
B
C
D
13.下列除杂方法（括号中的物质为杂质）能达到实验目的的是()
选项
物质
除杂方法
A
CO(CO2)
通过足量的氢氧化钠溶液
B
Fe (Fe203)
加过量稀盐酸
MnO2(KCI)
加足量水溶解、蒸发结晶
0
KC1溶液(K2CO3)
加入适量Ca(NO3)2溶液，过滤
22025-2026学年度第一学期初四年级化学学科期中监测试卷
本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A. 溶液是由两种或两种以上物质组成的 B. 溶质可以是一种或多种
C. 均一稳定的液体一定是溶液 D. 浑浊的液体一定不是溶液
2. 下列措施中，一定能把饱和溶液转化成不饱和溶液的是（ ）
A. 增加溶剂 B. 降低温度 C. 充分搅拌 D. 增加溶质
3. 下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大
B. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C. 析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液
D. 溶液加水稀释前后，溶质质量不变
4. 如图所示，溶液配制操作顺序正确的是（ ）
A．①②③④⑤⑥
B．⑤④②①③⑥
C．②①⑤④③⑥
D．⑤④③②①⑥
5. 下列物质属于酸的是（ ）
A. H O B. NaOH C. H SO D. Na2CO3
6. 利用醋酸与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制无壳蛋。下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙属于氧化物
B．醋酸能解离出H+
C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
7. 如图装置气密性良好，使注射器中活塞向右移动，液体M和固体N可能是（ ）
①水和生石灰 ②水和硝酸铵 ③水和氢氧化钠 ④稀硫酸和锌
A．①②③④ B．①③④ C．② D．①②④
8. 下列关于酸碱盐的说法错误的是（ ）
A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现
B. 露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化
C. 用湿润的pH试纸测量盐酸的pH值，数值偏大
D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
9. 下列物质的用途与酸碱盐的化学性质无关的是（ ）
A. 用盐酸除铁锈
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 用干冰人工降雨
D. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多
10. 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaOH、HCl、NaCl B．Na2CO3、H SO 、KNO
C．CuSO4、NaOH、MgCl2 D．KNO 、NaCl、Na2SO4
11. 纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，反应历程如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应历程中只有铁元素的化合价有变化
B．过程①中能量转换是化学能转化为太阳能
C．反应②的化学方程式为：Fe3O4+H2=FeO+H2O
D．理论上反应36g水，可生成32g氧气
12. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，下列图像不符合实验事实（ ）
13. 下列除杂方法(括号中的物质为杂质)能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 除杂方法
A CO ( CO2) 通过足量的氢氧化钠溶液
B Fe (Fe2O3) 加过量稀盐酸
C MnO2 (KCl) 加足量水溶解、蒸发结晶
D KCl溶液(K2CO3) 加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤
14. 民间俗语“春泛盐，秋泛硝”，这里的“盐”是指NaCl，“硝”是指Na2SO4，下图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，20℃时，将质量均为ag的两种盐分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解，升温到40℃，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中加入的是NaCl固体
B．15.25C．40℃时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的不饱和溶液 D．将28℃时Na2SO4饱和溶液（液中无固体）升温到40℃，溶液中溶质质量分数变大
15. 为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，下列说法中正确的是（ ）
（提示：无水CaCl2可做干燥剂；碱石灰的主要成分：氢氧化钠和氧化钙）
A．②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2 B．若测②和③分别增重m2g和m3g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量为28.6×
C．实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a，一段时间后测定②和③的质量变化
D．若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16.（10分）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为：________（写出主要成分的化学式）。
【任务二】探究酸的共性
实验①：小组同学用紫茄子皮自制酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色。
实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。（注：金属在空气中易被氧化）
实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。
(2)盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有________（离子符号）。
(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式________________；微观实质_____________。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生原因是__________________________________________________________。
(4)小组同学根据实验③中现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是：____________________________________________________________________________________。
17.（17分）根据所示实验装置图，回答有关问题。
(1)仪器甲的名称是__________。
(2)实验室可以按照“A→B→B→真空气囊”的装置顺序制取纯净干燥的 CO2气体，A装置中发生反应的化学方程式为__________________，第一个B装置盛放试剂的作用是______________，第二个B装置盛放的试剂为______________。
(3)某实验小组同学对 CO2的性质进行探究。将质地较软的塑料瓶 C充满 CO2且塑料瓶的气密性良好。将 C的瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积三分之一的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡。则C中观察到的实验现象是_________________________，原因_________________________________________。
(4)该实验小组同学用传感器测量D装置中圆底烧瓶内压强的变化。
①某同学检验D装置的气密性，图甲说明气密性良好，该同学进行的操作是_____________________________________________________________________________________。
②在D装置圆底烧瓶中充满 CO2，通过注射器向瓶中注入液体。图乙是向其中分别加入同体积水和氢氧化钠溶液得到的气压变化图像，则其中表示氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
(5)二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下：
将CO2资源化利用，可减弱____________效应。
②“捕捉室”中反应的化学方程式：____________________________________。
③“颗粒反应室”中反应的化学方程式：______________________，微观实质______________________。
④上述流程中可循环使用的物质有________________________（填化学式）。
18.（10分）海洋孕育了生命，也联通了世界。某兴趣小组在老师指导下围绕“海盐“展开了探究性学习。
任务一：海盐传统生产工艺
【查阅资料】明代宋应星所著的《天工开物·作咸》中提到：“其海丰、深州，引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加入力。”说的就是海水晒盐——利用滨海滩涂，通过自然蒸发浓缩卤水得到海盐。
(1)【分析原理】
海水晒盐是通过_____________（填结晶方法）的方法使NaCl析出。原理__________________________
任务二：海盐中可溶性杂质的去除
海盐中除了NaCl，可能含有可溶性杂质Na2SO4、CaCl2中的一种或两种。为了验证并除去杂质，得到纯净的NaCl，同学们进行如下探究。
(2)【验证并除去杂质】
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取少量无色溶液于试管中，滴加过量______溶液 产生白色沉淀 除去Na2SO4
步骤二 过滤，向滤液中滴加过量______溶液 产生白色沉淀 除去 BaCl2、 CaCl2
步骤三 过滤，向滤液中滴加适量稀盐酸，将溶液蒸干 得到白色固体 为纯净的
(3)【分析与讨论】
写出步骤一发生反应的化学方程式__________________________。微观实质_______________________。
任务三：提纯前后固体质量变化的原因分析
(4)【拓展提升】
称量5g海盐样品，加足量水充分溶解，按照上述步骤重新实验，实验结束后称量所得白色固体质量为5.1g。下列分析合理的是_________（填字母）。
A．此海盐中氯化钠的含量为102% B．所得白色固体中可能含有未蒸干的水分
C．过滤时液面高于滤纸边缘 D. 反应生成氯化钠
19.（7分）化工生产中，常用电解饱和食盐水来制取烧碱，反应如下：
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2。兴趣小组在实验室用该反应也制取了一瓶烧碱溶液，和水的电解后对比，你认为上述反应中正、负极产生气体体积比为________（不考虑氯气在水中的溶解）。大家对“烧碱溶液”中的溶质成分进行了如下探究：
【实验猜想】猜想1：溶质中只有氢氧化钠 猜想2：溶质中有氢氧化钠和氯化钠
【实验过程】
步骤 实验过程 实验现象 实验结论及解释
① 取少量溶液于试管中，加入过量的氯化镁溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式：__________________________
② 过滤，取少量滤液于试管中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 溶液中有氯化钠
结论：猜想2成立。
【反思讨论】小元同学认为，上述实验方案不能得出猜想2成立，要保持实验原理和现象一致，应该将步骤①的氯化镁溶液改成________（填化学式）溶液。
小元用另一种方法：取少量“烧碱溶液”于试管中，先加足量的稀硝酸，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，又有白色沉淀生成。小元同学提出“烧碱溶液”可能部分变质，请你另外设计实验方案证明该溶液是部分变质（步骤、现象、结论）__________________________________________________________
____________________________________________________________________________________。
【拓展延伸】要把“烧碱溶液”变回食盐水，可通入适量________气体。
20.（21分）中和反应在日常生活和化工、农业生产中有广泛的应用。某课外小组以任务为驱动，以 “ 探究中和反应 ”为主题展开深度的学习。
【任务一】宏微结合初识中和反应
(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，通过观察到_____________ ，证明反应发生，该反应的化学方程式为_____________________ ，从微观角度解释该反应的本质是_________________。反应后溶液中一定存在的物质______ ，可能存在的物质是_________ ，设计实验（步骤、现象、结论）验证可能存在的物质存在____________________________________________________________
____________________________________________________________________________________。
【任务二】转换思维再探中和反应
(2)用pH 传感器按下列图示再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图所示，取C点溶液加热蒸干后得到的固体是_______ (填化学式) 。
(3)中和反应在生产生活中应用广泛 ，下列应用与中和反应原理无关的是_______。
A．使用浓硫酸干燥CO2气体 B．服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．即热食品中使用生石灰加热 D．利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸
【任务三】 探究中和反应能量变化
(4)将上图装置中pH 传感器换成温度传感器，向氢氧化钠固体中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图所示。回答下列问题。
①酸碱中和反应是___________反应 (填 “ 放热” 或 “ 吸热” ) 。
②23s后溶液温度降低的原因___________。（写一条）
(5)小雨同学认为第 (4) 题①的结论不够严谨，她的理由是___________。
【任务四】定量探究中和反应
取10.0g 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2-3滴酚酞试液，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，边加边搅拌，直至溶液红色恰好褪去；反应后称量烧杯中溶液总质量为20.0g。
(6)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
(7)将上述氢氧化钠溶液稀释成原来质量分数的一半，需要加水的质量_________。（写出计算过程）2025-2026学年度第一学期初四年级化学学科期中监测答案
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。
1-10 CABDC ABDCD
11-15 DAABD
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16.（10分）（1+1+6+2）
(1)HCl (2)H+ (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+H+ Fe2++H2
铝表面有一层氧化膜，先与酸反应，生成硫酸铝和水
(4)不正确，碳酸盐和酸反应也产生气泡
17.（17分）（1+4+2+2+①1+②2+③4+④1）
(1)分液漏斗 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 吸收HCl 浓硫酸
(3)变瘪 CO2 能溶于水且与水反应
(4)①向内推注射器活塞，并保持不动，传感器示数保持不变 ②II
(5)①温室
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CO32-+Ca2+ CaCO3
④NaOH和Ca(OH)2
18.（10分）(2+2+4+2)
(1)蒸发结晶 NaCl的溶解度受温度变化小 (2)BaCl2 Na2CO3
(3) BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 Ba2++SO42- BaSO4 (4)BCD
19.（7分）(1+2+1+2+1)
1：1 MgCl2+ 2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 Mg(NO3)2
取少量待测液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞，溶液变红。 HCl
20.（21分）(9+1+2+2+1+6)
(1)溶液由红色变成无色 NaOH+HCl= NaCl+ H2O H++OH- H2O NaCl HCl
取少量待测液于试管中，加入紫色石蕊/少量 Na2CO3溶液,溶液变红/有气泡产生，证明存在。（注：加入固体时，先取固体，再取液体）
(2) NaCl (3)AC (4)①放热 ②反应结束热量散失/过量的稀盐酸冷却降温
(5) NaOH固体溶于水放热
MHCl=（20.0g-10.0g）*7.3%=0.73g 1分
解：设NaOH的质量为X
NaOH+HCl= NaCl+ H2O 1分
40 36.5
X 0.73g
40/36.5=X/0.73g X=0.8g 1分
0.8g/10g *100%=8% 1分
答：NaOH的质量分数为8%。
解：设加水的质量为y
4%=10g *8%/20.0g-y *100% 1分 y=10g 1分
答：加水的质量是10g。2025-2026学年度第一学期初四年级化学学科期中监测答案卷
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，
共35分。
题号
1
2
3
4
6
P
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、非选择题：
本题共6小题，共65分。
16.(10分)
(1)】
(2)】
(3)
(4)
17.(17分)
(1)
杯
(2)
(3)
(4)①
②
(5)①
②
③
④
18.(10分)
(1)
阳
(2)
(3)
(4)
19.(7分)
【实验过程】
【反思讨论】
【拓展延伸】
20.(21分)
(1)
(2)
(3)
(4)①
②
(5)
(6)
(7)
2

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