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2025一2026学年高二11月联考
化学参考答案及评分意见
1.B【解析】NzCO,溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，加热Naz CO3溶液会促进
CO水解，使c(OH)增大，去除油污效果好，A项正确；碳酸氢钠会与醋酸反应，导致药效降低，B项错误；
S+H2O=一HS十OH,加入浓NaOH溶液后，c(OH)增大，水解平衡向逆反应方向移动，抑制S2-的水
解，C项正确：氯化铵水解使溶液显酸性，金属表面的氧化物能够与酸反应，因此可用氯化铵溶液除去金属表面
的氧化物，D项正确。
2.C【解析】利用△G=△H-T△S进行判断。SiO2(s)+2C(s)一Si(s)+2CO(g)的△S>0,若只能在高温下自
发进行，则表明反应吸热，即该反应的△H>0,A选项正确；3C(s)十CaO(s)—CaC,(s)+CO(g)的△S>0,在
常温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的△H>0,B选项正确；BaSO,(s)+4C(s)一BaS(s)+
4CO(g)的△S>0,在室温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的△H>0,C选项不正确：
2NO(g)十O(g)—2NO2(g)的△S<0,常温下该反应能够自发进行，则表明反应放热，即该反应的△H<0,D
选项正确。
3.B【解析】总反应速率由最慢的一步决定，该反应速率主要由第②步基元反应决定，A选项正确；V2O3是反应的
催化剂，VO2为中间产物，B选项错误；V2O为该反应的催化剂，能提高反应速率，C选项正确；使用催化剂，降低
反应的活化能，提高该反应活化分子数，增大反应速率，D选项正确。
4.D【解析】由题表中数据可知，等浓度时碳酸钠溶液pH最大，CO的水解程度最大，所以其对应的HCO的
酸性最弱，CO 结合质子能力最强，故A项正确；等浓度时，盐溶液的PH越大，对应酸的酸性越弱，所以酸性顺
序为CH COOH>HCIO>HCN,故B项正确；稀释同浓度的酸溶液，酸性越弱的酸溶液pH变化越小，则将各
溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是HCN,故C项正确；HC1O的酸性强于HCO,的酸性，故反应应为
CO2+H2O+NaClo一NaHCO,+HClO,故D项错误。
5.C【解析】NaN是强电解质，完全电离出Na+和N,电离方程式为NaN一Na++N,故A项正确；NaN,溶
液呈碱性，则HN为弱酸，HNs的电离方程式为HN。一一H+十N,电离是吸热过程，升高温度促进HN的电
离，c(H+)增大，pH减小，故B项正确；由题意，NaN3溶液呈碱性，则N会发生水解，说明HN为弱酸，故
0.01mol/LHN溶液的pH>2,故C项错误；0.01mol/LNaN溶液中，由元素质量守恒可知c(Na+)=
c(N;)十c(HN3)=0.01mol/L,故D项正确。
6.B【解析】酸、碱抑制水电离，盐类水解促进水电离，C2HOH为非电解质，对水的电离平衡无影响。HC1电离
生成的H+、NaOH电离生成的OH都会抑制水的电离，使水的电离程度诚小。因HCl(aq)中c(H+)=
10-3mol/L,大于NaOH溶液中c(OH)=104mol/L,故a1OH-、HCOONa溶液中HCOO-结合水电离出的H+,都会促进水的电离，使水的电离程度增大。因FeCl3溶液
中c(H+)=10-mol/L,小于HCOONa溶液中c(OH)=10-3mol/L,故as《4>a2g5a3>a1。
7.B【解析】加入少量水，平衡正向移动，但溶液还是饱和溶液，所以c(Ag+)不变，故A项错误；加热悬浊液，温度
化学答案第1页（共6页）2025一2026学年高二11月联考
化学试题
注意事项：
1答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-140-16Na一23S-32C1一35.5
Ca-40Fe-56Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A.热的Na2CO3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果
B碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效
C.在实验室配制Na2S溶液时，为抑制其水解，常滴加几滴浓NaOH溶液
D.工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物
2.下列说法中不正确的是
A.SiO2(s)+2C(s)一Si(s)十2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的△H>0
B.3C(s)+CaO(s)CaC2(s)十CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H>0
C.BaSO,(s)十4C(s)一BaS(s)+4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
D.常温下，2NO(g)+O2(g)—2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H<0
3.已知2SO2(g)+O2(g)、=2S03(g)△H=一198kJ·mol-1,在V2O5存在时，该反应机理为：
①V2Os+SO2→2VO2十SO3(快)；②4VO2+O2→2V2Os(慢)。下列说法错误的是
A.该反应速率主要由第②步基元反应决定
B.VO2为该过程的催化剂，V2O5为中间产物
C.V2Os的存在提高了该反应的反应速率
D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子数
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4.常温下浓度均为0.1ol/L的下列四种溶液的pH如下表：
溶质
CH,COONa
Na,CO,
NaClO
NaCN
pH
8.8
11.6
10.3
11.1
下列说法错误的是
A.上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO
B.酸性：CH,COOH>HCIO>HCN
C.将0.1mol/L CH,COOH、H2CO,、HClO、HCN四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化
最小的是HCN溶液
D.可发生反应CO2+H2O+2NaC1O一Na2CO,+2HClO
5.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN,已知NaN溶液呈碱性，下列叙述错误的是
A.NaN的电离方程式：NaN一Na++N
B.HN3溶液的pH随温度升高而减小
C.0.01mol/LHN溶液的pH=2
D.0.01mol/LNaN3溶液中：c(N3)+c(HN3)=0.01mol/L
6.25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
溶质
HCI
FeCl,
NaOH
HCOONa
C2 H;OH
溶液的pH
3
4
10
11
未测定
水的电离程度
Q2
a3
a
as
A.a3>a1>a5>a4>a2
B.a4>a2>a5>a3>a1
C.a2>a4>a5>a1>a3
D.a1>a3>as>a2>as
7.将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)△H>0,
下列叙述正确的是
A.加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，c(Ag+)减小
B.加热悬浊液，使其温度升高，则Kp（AgCI)增大
C.加人NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Kp(AgCl)也减小
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放人相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、
③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，c(Ag+):①>④=②>③
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