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射洪中学高2024级高二上学期半期考试化学答案
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画
B
B
B
D
A
C
A
D
B
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12
13
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15
C
A
D
D
A
16.(每空2分，共10分)
(1)①b>a>c
②c>a=b
③b>a=c
(2)1.0×10-13
(3)99：2
17.(每空2分，共18分)
(1)CH,COOHCH,COO+H
c(CH,COo）c(H)
c(CH,COOH)
(2)
碱式滴定管
当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色
(3)球形冷凝管
(4)
甲
1.5
(5)偏大
18.（每空2分，共12分)
(1)产生气泡的快慢
Fez(SO4)3
(2)活塞复位
生成40mL气体所需的时间
(3)
DNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO21+SJ+H2O
②温度
19.(每空2分，最后一空3分，共15分)
(1)①-246.1
②T<0.4K
(2)①
②KA=KB>KC
(3)CD
(4)①逆移
②0.33Pt射洪中学高2024级高二上期半期考试
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.国答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共计45分）
1．化学反应速率的控制可以更好地造福人类。下列图示变化对应的化学反应速率的增大对人类无益的是
A．工业合成甲醇 B．金属桥梁腐蚀 C．淀粉水解生产葡萄糖 D．药物合成
A．A B．B C．C D．D
2．已知吸热反应，该反应高温自发，则有关该反应的、判断正确的是
A．， B．，
C．， D．，
3．下列装置不能达到对应实验目的的是
A．探究浓度对化学平衡的影响[Fe3+(浅黄色)+3SCN (无色)Fe(SCN)3(红色)]
B．探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响
C．探究温度对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)]
D．探究压强对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)]
4．下列对有关事实或解释不正确的
选项 事实 解释
A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快
B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快
D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢
A．A B．B C．C D．D
5．一定条件下，通过下列反应制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+
CO2(g)+SO2(g) 该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是（ ）
A.增加MgSO4的物质的量，可以提高CO的转化率
B.该反应为吸热反应，工业生产中温度越高越好
C.将尾气分离可以提高正反应的反应速率，从而使平衡正向移动，提高原料转化率
D恒温时，增大压强，平衡逆移，平衡常数不变
6．常温下，把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是 ( )
A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20
7．常温下，下列有关氨水的说法正确的是
A．向氨水中不断加水稀释，逐渐减小
B．向氨水中加入少量固体，减小
C．浓度不同的氨水中，的相同
D．溶液的导电能力一定比氨水的导电能力强
8．下列说法错误的是
A．某温度下，0.02 mol·L-1 的Ba(OH)2与等浓度的NaHSO4等体积混合，混合后溶液的pH=12
B．水是极弱的电解质，将少量Cl2通入水中，水的电离程度减小
C．将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍后，若3D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合，溶液pH>7，则MOH为弱碱
9．中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如下图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有盐酸和溶液。下列说法正确的是
A．由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料
B．泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用
C．数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量溶液的温度
D．应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值
10．常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A．使甲基橙变黄的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．由水电离出的的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
11．我国科技工作者发现苯在催化剂(固体酸)表面上能转化为甲苯：，该反应历程如下图所示(其中用*标注的是吸附在催化剂表面上的物种)。下列说法正确的是
A．与的碰撞均为有效碰撞
B．达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动
C．决速步骤的活化能
D．使用合适的催化剂可以提高反应物的平衡转化率
12．工业上，常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉： 。在密闭容器中发生该反应，其他条件一定时，下列相关图像变化趋势错误的是
A．t1时刻增大压强 B．温度：T2>T1 曲线I无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂 D．t1时刻升高温度
A．A B．B C．C D．D
13．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等特点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生如下的反应：反应①O3O2+[O] ，平衡常数为K1；反应②[O]+O32O2 ，平衡常数为K2 ;总反应平衡常数为K。下列叙述正确的是（ ）
A.[O]为该反应的催化剂
B.适当升温，可以提高反应②的平衡转化率
C.K=K1+K2
D.该反应的总反应为 2O33O2
14.某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，12S时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．2 s时B的转化率为
B．内，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
C．化学计量系数之比，且
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率
15．某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①；②；③（橙红色）。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是
A．反应后混合液的减小
B．该实验条件下，反应速率：
C．是反应的催化剂
D．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5
第II卷（非选择题）
二、填空题
16．（10分）（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 。
②若三者c(H＋)相同时，与足量的Zn反应，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是 。
③若三种酸物质的量浓度相同，中和相同质量NaOH所需体积由大到小的顺序是 。
（2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为 mol·L－1。
（3）已知某温度下，水的离子积Kw=10-13，将PH=13的Ba(OH)2和PH=2的HCl混合，所得溶液的c(OH-)=10-2,则VHCl：VBa(OH)2=
17．（18分）酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，可用标准溶液滴定一定浓度的稀盐酸，也可用标准溶液测定食醋中的乙酸浓度。
回答下列问题：
(1)写出乙酸在水中的电离方程式： ，其电离平衡常数表达式 。
(2)用已知浓度的溶液测定盐酸的浓度时，一般将装在 (填仪器名称)，如选用酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象是 。
(3)用溶液测定盐酸的浓度的实验中，下列玻璃仪器中用不到的是 (填仪器名称)。
(4)取体积均为的稀盐酸(浓度为)和未知浓度的食醋，用标准溶液分别进行滴定，得到甲、乙两个滴定曲线下图。
已知：。
标准溶液滴定盐酸的滴定曲线是 (填“甲”或“乙”)；a点溶液的 (不考虑溶液混合导致的体积变化)；分析图像可知 1(填“=”“>”或“<”)。
(5)测定食醋浓度的实验中，滴定终点读取滴定管数值时，仰视凹液面最低点，导致所测食醋中乙酸浓度 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
18．（12分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。但不稳定，易分解。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
(1)定性分析：图甲可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出氯离子可能对实验造成干扰，将FeCl3溶液改为 溶液更合理。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查全套装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看到 ，则气密性良好。实验中需要测量的数据是 。
(3)另一组学生利用下列实验用品设计对比实验，探究影响反应速率的因素。蒸馏水、0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/L H2SO4溶液。数据如下表所示：
实验 编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水
浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃
Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30
Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30
Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40
①发生反应的化学方程式为： 。
②对比实验Ⅱ、Ⅲ，为探究 对该反应速率的影响。
19．（15分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)①反应的 。
②已知反应I的，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。则此反应自发进行的温度范围是 (保留一位小数)。
(2)在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和10mol，在催化剂作用下只发生反应I，CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示：
①图中压强 (填“>”或“<”)。
②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为 。
(3)以下说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．和的浓度之比为
B．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
C．恒温恒压条件下，气体平均摩尔质量保持不变
D．绝热体系中，体系温度保持不变
(4)一定量的与足量的碳在恒容密闭容器中发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压()=气体总压()×体积分数，反应开始时的气体总压用表示。
①T℃时，平衡后若再充入各1mol的CO、混合气，平衡将 (填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 。（保留两位小数）

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