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化学参考答案及其评分标准
一、选择题：（每小题3分，共45分）
1-5．BDCBD 6-10．ACACC 11-15．DCABB
16．（14分，除标明外，其余每空2分）
（1）增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行
（2）
（3）
（4）由解得，
，故没有沉淀完全
（5）富集，除去
（6）负（1分） 阴（1分）
17．（15分，除标明外，其余每空2分）
（1）三颈烧瓶（1分）
（2）热水浴（1分）
（3）A→E→C→D→E→B（2分）
（4）吸收Cl2，防止污染空气（1分） Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O（2分）
（5）a→b（2分）
（6）C（2分） （2分） 偏低（2分）
18．（12分，每空2分）
（1）（2分） （2）+121.6（2分） D（2分）
（3）260℃之后主要发生反应b，反应b为吸热反应，升高温度，其平衡正向移动，平衡转化率增大（2分） 38（2分） （2分）
19．（14分，除标明外，其余每空2分）
（1）1，3，5-苯三酚或间苯三酚（2分）
（2）(酮)羰基（1分）、 醚键（1分）
（3）（2分）
（4）ac （2分）
（5）3 （2分） （2分）
（6）（2分）射洪中学高2023级高三上期二模考试
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：B-11 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A．铜奔马 B．汉竹简 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎
2．中国美食享誉世界。下列说法正确的是
A．竹升面中的淀粉是纯净物
B．黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素
C．制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸
D．糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖
3．硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式为：
B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 : 2
C．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA
D．32gS8分子中含S-S键的数目为NA
4. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制备干燥的NH3 B．制备无水FeCl3
C．除去CO2中少量的HCl D．萃取并分离溴水中的溴
5．下列化学用语正确的是
A．甲酸甲酯的结构简式：
B．的结构式：，分子呈直线形
C．的电子式：
D．基态硫原子的价电子轨道表示式：
6．下列过程对应的离子方程式错误的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．沉淀中滴入氨水：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．通入溶液中生成白色沉淀：
7．工业废水中的砷元素(主要存在形式是)具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是
A．氧化剂可以选择
B．氧化步骤的离子方程式：
C．加有助于通过共沉淀提高除砷率
D．脱砷后排放的水可用于配制溶液
8．、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A．键角： B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点： D．、、组成的一种离子可用于检验
9．依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向2ml0.1mol/LNa2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀
B 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀
C 用PH计测定Na2CO3溶液和苯酚钠溶液的pH 测出Na2CO3的pH大于苯酚钠 苯酚酸性强于碳酸
D 向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 证明结合的能力：
10．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．产物的稳定性：P1>P2
C．该历程中最大正反应的活化能E正＝186.19 kJ·mol-1
D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)11．去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A．该物质有三种官能团
B．1mol该物质可消耗
C．该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应
D．可用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键
12．我国科学家研究出一种新型水系Zn－C2H2电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是
A．电极a为负极，发生氧化反应
B．OH－通过阴离子交换膜向a电极移动
C．a极的电极反应式为C2H2＋2H2O＋2e－＝C2H4＋2OH－
D．每转移2mole－，右侧极室中溶液质量增大16g
13．逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
常压下，向密闭容器中充入1mol CO2和2mol H2，达平衡时H2、H2O和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。下列说法正确的
(
·
)A．800℃时，适当增大体系压强，反应ⅱ的平衡常数保持不变
B．a代表CO、b代表、c代表
C．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数
D．
14．铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．钙离子的配位数为8
B．该复合氧化物晶体的密度为 g·cm－3
C．该晶胞沿z轴方向的投影如图乙
D．氧离子与铬离子间的最短距离为a pm
15．某温度下，保持溶液中，调节溶液的pH，pH与pX［X表示、、、］的关系如下图所示。已知：；。下列叙述错误的是
A．
B．时，
C．①与②线的交点的pH为2.3
D．
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。
①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
金属离子
开始沉淀的 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9
沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8
②已知的；当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。回答下列问题：
（1）浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是 。
（2）“浸取”时含物质发生反应的离子方程式为 。
（3）“除杂”过程中调的范围是 。
（4）若“沉钙”后溶液中，是否沉淀完全？理由是 (写出必要的计算过程)。
（5）该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 。
（6）工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。
①图中电极应连接电源的 (填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为 。
②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
17．（15分）三氯化硼是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下：
① ②
已知：的沸点为，的沸点为，的沸点为，三者均极易水解。回答下列问题：
（1）仪器M的名称是 。
（2）装置C需要控制一定温度，采用的加热方式为 。
（3）该实验需要用到的装置连接排序： __________________
（4）装置B的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。
（5）装置D中的气流方向为 。
（6）测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入溶液，使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴_____________溶液作指示剂，用标准溶液滴定(已知)，当滴入最后半滴KSCN溶液时，混合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验次，到达滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。
①上述“_______”选用的指示剂为 (填字母)。
A．淀粉 B．甲基橙 C． D．
②样品中氯元素的质量分数为 。
③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18．（12分）研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。CO2加氢转化为二甲醚（CH3OCH3）的反应过程如下：
反应a．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= - 49.1 kJ·mol-1
反应b．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ·mol-1
反应c．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3= - 23.4 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）CH3OH分子中官能团的电子式为 。
（2）反应d：CH3OCH3(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) ΔH4= kJ·mol-1，在密闭容器中发生该反应的有关说法错误的是 （填字母）。
A．其他条件不变，升高温度时活化分子百分数增加
B．升高温度，平衡常数K增大
C．高温时反应可能自发进行
D．使用催化剂时，活化能和ΔH4均减小
（3）在恒温恒容密闭容器中充入3mol H2和1 mol CO2发生上述反应a、b、c，初始压强为2Mpa。CO2的平衡转化率、二甲醚和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。
已知：含碳生成物A的选择性=。
①L2表示CO2平衡转化率的曲线，该曲线在260℃之后呈上升趋势的原因是 。
②260℃达到平衡状态时，H2的转化率α(H2)= %，反应b用气体分压表示的平衡常数Kp= [如p分压(CO2)=p总×CO2的体积分数]（以整数比表示即可）。
19．（14分）天然有机物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：
（1）A的名称为 。
（2）C的含氧官能团名称为羟基、 。
（3）写出的化学方程式 。
（4）根据G与H的分子结构，下列方法可用来鉴别G与H的是 (填序号)。
a．红外光谱 b．与酸性高锰酸钾溶液反应 c．与金属钠反应
（5）满足下列条件的B的同分异构体有 种(考虑顺反异构)。
①可以发生银镜反应 ②能与溶液反应 ③分子中有两个
写出核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式 。
（6）已知氯代烃()与醇()在碱的作用下生成醚()。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线合成化合物(无机试剂任选) 。

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