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机密★启用前
华大新高考联盟2026届高三11月教学质量测评
化学参考答案和评分标准
题号
1
2
5
6
答案
C
B
D
B
A
B
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
C
C
D
D
1.【答案】C
【解析】燃烧硫黄，S与O2反应生成SO2,涉及氧化还原反应，A错误；“84”消毒液主要成分为NaClO,消
毒时利用其强氧化性，涉及氧化还原反应，B错误；碳酸氢铵(NH,HCO3)和草木灰（主要成分为KCO3)
混用，反应生成氨气，没有涉及氧化还原反应，C正确：铝制品的新切口失去金属光泽，是因为A1被氧化为
A1,O3,涉及氧化还原反应，D错误。
2.【答案】B
【解析】S是半导体，不是电的良导体，A错误；室温下丙烯与氯化氢发生加成反应主要生成2氯丙烷，改
变反应条件（如温度、催化剂等），2氯丙烷的产率可能会变化，B正确；微量的O在人体内有一定的生理
作用，不会严重危害人体健康，C错误；油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应，可制作肥皂，
D错误。
3.【答案】D
【解析】基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s',A错误；SO2的VSEPR模型为平面三角形，SO2的空间
结构为V形，B错误；NaCI是离子晶体，由Na和CI厂通过离子键结合形成，金刚石是共价晶体，由C原
子通过共价键结合形成，C错误；[Cu(NH3)4]+中，NH3是配体且配位数为4，D正确
4.【答案】B
【解析】二氧化碳是直线形分子，碳原子的半径大于氧原子的半径，A错误；溴单质中的共价键是由2个溴
原子各提供1个未成对电子的4p原子轨道重叠形成的，B正确；产物聚碳酸酯比反应物少了一个
CH2一，C错误；水垢主要成分为CaCO3,醋酸除水垢的离子方程式为2 CH COOH+CaCO3一
Ca2++2 CH,COO+H2O+CO2个，D错误。
5.【答案】A
【解析】直接蒸发氯化镁溶液会导致Mg2+水解生成Mg(OH)2,制备无水氯化镁晶体应该在HCI气流中蒸
发，防止水解，A错误；乙醇催化氧化产物为乙醛，乙醛易挥发，用冰水混合物冷却可收集乙醛，B正确；甲
酸和乙酸沸点不同，理论上可通过蒸馏分离，C正确；利用乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下制备乙酸乙
酯，D正确。
6.【答案】B
【解析】结合题干信息分析，W为H、X为N、Y为O、Z为CI。原子半径O离能H对孤电子对，但C1与H的电负性不同，对成键电子对的吸引作用不同，键角不相等，D错误。
7.【答案】A
【解析】该分子中无手性碳，A错误；含酚羟基和碳碳双键，能使酸性KMO,溶液褪色，B正确；分子式为
化学参考答案和评分标准第1页（共5页）机密★启用前
华大新高考联盟2026届高三11月教学质量测评
化 学
本试题卷共8页。全卷满分100分。考试用时75分钟。
回答下列问题：
(1)基态C。原子的价层电子排布式为
(2)NiSO,溶于水时溶液呈
(填“酸性”或“碱性”)，写出相应的离子方程式：
(3)已知混合液A中c(N+):c(Co2+):c(Mn2+)=8:1:1,且这三种阳离子的总浓度为0.5mol·L-1,
1g12.5≈1.1，则混合液A的pH不能高于
(保留到小数点后两位)。
(4)“过滤洗涤”过程中，检验沉淀是否洗净的操作及现象是
(5)“煅烧”后生成LiNio.8Coo.1Mno.1O2,则气体B应为
(填化学式)。“煅烧”时LiOH与前驱体
Nia.gCoa.1Mno.1(OH)2反应的化学方程式为
16.(14分)
往20mL蒸馏水中加入5mL1mol·L-1CuS04溶液，边搅拌边滴加浓氨水（浓度约为18mol·L-1),
可以得到深蓝色的铜氨溶液。总反应为CuSO,十4NH·H2O→[Cu(NH3)4]SO4+4H2O。某兴趣小组在实
验室探究铜氨溶液的形成过程。用电导率仪测量体系的电导率，电导率随加入浓氨水体积的变化如图所示。
舟
浓氨水)
回答下列问题：
(1)称取胆矾晶体配制1mol·L-1的CuS04溶液，从以下图示中选用的仪器有
(填标号)。
①
②
③
④
(2)图中α→b的过程，有蓝色沉淀析出，写出相关生成沉淀的离子方程式：
;根据电导率变化情
况分析，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：CuS0,
(NH4)2SO4(填“>”“<”或“=)。
(3)图中b-→c的过程，沉淀溶解，形成深蓝色溶液，该过程体系电导率下降的原因是c(NH时)减小。该
兴趣小组对c(NH计)减小的主要原因进行探究。
提出假设：
假设I:继续滴加浓氨水的过程中，体系的总体积变大导致c(NH对)减小；
假设Ⅱ：NH对参与了[Cu(NH)4]+的形成，导致c(NH时)减小。
理论分析：通过讨论，该兴趣小组认为假设I不成立，他们推翻假设I的理由是
查阅资料：Cu(OH)2(s)=Cu+(aq)+2OH-(aq)
化学试题第6页（共8页）
NH3+HONH3·H2O→NHt+OH
Cu2++4NH=[Cu(NH3)4]2+
实验验证：该兴趣小组按下表实验方案进行实验，验证假设Ⅱ。每组实验试剂混合后充分振荡，静置1
小时后测定上层蓝色溶液的吸光度。
实验序号
m[Cu(OH)2]/g
V(浓氨水)/mL
V(1mol·L-1NHCl溶液)/mL
V(H2O)/mL
吸光度
A
1
0
B
2
0
0
C
1
1
0
实验方案中x=一。实验B和实验C的目的是探究
对溶液吸光度的影响。在其他条件
相同时，溶液中的显色离子[Cu(NH3)4]+浓度越大，溶液吸光度越大。选择实验A和实验C进行吸光度测
定，能说明NH时参与并促进[Cu(NH3)4]+形成过程的实验证据为
(用吸光度λ和λ的大小关系
式表示)。
17.(15分)）
烟气脱硫技术是防治大气S02污染的重要手段，某研究团队对“石灰石一石膏法”脱硫过程进行了研
究。涉及的反应为CaC0,(s)+S0,(g)十号0z(g)—CaS0,(s)+C0(g)。
回答下列问题：
(I)一定条件下，由元素最稳定的单质生成1ol纯化合物时的反应热，称为该化合物的标准摩尔生成
焓，单位为k灯·mol。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。则上述反应的△H
0(填“>”“<”
或“="”)。
物质
CaCO3(s)
S02(g)
O2(g)
CaSO(s)
C02(g)
标准摩尔生成焓
-1027.6
-296.8
0
-1425.2
-393.5
(2)若在恒容密闭容器中发生上述反应（涉及物质都足量），下列叙述正确的有
(填标号)。
a,容器内气体密度不变时，反应达到平衡
b.升高温度，该反应的平衡常数增大
c.加人催化剂，SO2的平衡转化率变大
d增大O2浓度，S02的平衡转化率增大
(3)若起始c(S02)=2c(O2)=0.1mol·L-1,则上述反应在不同温度、压强下的S02平衡转化率如图所示：
①反应温度T、T2、T3由大到小的关系是
②M点时，若上述反应10分钟达到化学平衡，则达到平衡时(S02)=
mol·L-1·min-1。
③T2时，计算上述反应的平衡常数K。=(写出计算表达式即可)。
化学试题第7页（共8页）

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