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武威六中教育集团2025~2026学年度第一学期第二次阶段性测试
高二年级化学试卷
一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。）
1.化学与生活、生产紧密相关。下列有关说法正确的是()
A.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到CL2
B.工业上用Na2S除去废水中的Hg2
C.在合成氨工业中，为提高平衡转化率采用高温条件
D.草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效
2.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是（)
HO水碳
管
A.铜板打上铁铆钉后，
B.暖气片表面刷油漆
C.连接锌棒后，电子由
D.阴极的电极反应式
铜板更易被腐蚀
可防止金属腐蚀
铁管道流向锌
为Fe-2e=Fe2+
3.在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)一3Z(g),有关下列图像的说法正确的是()
业
A.依据图a可判断逆反应△H>0
B.在图b中，虚线只可表示加入催化剂
C.图c可表示增大Z的浓度
D.图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况
4.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.1molN2与过量H2充分反应可生成NH,数目为2NA
B.常温下，1L0.1mol-L的NH,NO溶液中NH数目小于0.1NA
C.0.1mol·LHCI0溶液含有的H+数目为小于0.1W
六中高二化学试卷
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D.Imol NaHSO,在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为3NA
5.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是()
A.配制FeCL,溶液时，先将其溶解在浓盐酸中
B.工业上S0,和O2在高压下反应有利于S0,的合成
C.CO(g)+NO2(g)片CO2(g)+NO(g),平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深
D.开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫
6.证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是()
①将5滴0.1mol/L的甲酸溶液滴入lmL0.1mo/L的Na,CO,溶液中，观察现象
②分别将1L(H)相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L,比较二者稀释后的pH
③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化
④将足量Z如分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Z质量变化量
A.①②
B.②③
C.①③
D.①④
7.由下列事实或现象能得出相应结论的是()
事实或现象
结论
A
向酸性KMnO,溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有还原性
NH,H,0的Kb与H2CO3的Ka1数
B
25℃时，用pH计测定0.lmol-L'NH,HCO,溶液的
pH为7.8
值大小K,用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCO,和
NaCIo pH,Na,CO,>NaCIO
酸性：H,CO,2NO2=N2O,为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶
D
浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
A.A
B.B
C.C
D.D
8.科学家们发现水竟然有18种存在形态。下列有关水的说法正确的是（)
A.温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H)增大，酸性增强
B.当，o(H)=cH,o(OH)时，溶液一定呈中性
C.室温下，pH=4的亚硫酸溶液中，c,o(日)=2×10-°molL
D.向水中加入NaHSO,晶体，溶解后水的电离程度减小
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高二年级化学试卷答案
一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B A B C D A D C B
11 12 13 14
A B D D
二、填空题（共58分）
15．（14分，每空2分）（1）
（2）pH增大，c(OH－)增大，平衡正向移动，Al(OH)3溶解
（3）CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O （4）阳极
（5） 3.2
16．（14分，每空2分）(1)CCl4 (2)受热均匀，便于控制温度 (3) （球形）干燥管
(4)将剧毒COCl2尾气排入吸收装置D （5）COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O
（6）① 最后一滴(或半滴)标准溶液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且30s不复原
②
(14分，每空2分) (1) CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- (2) 104：1 (3) 10-5-10-9 (4)不能 (5) c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO) (6) 10 (7) A
18. （16分，每空2分）（1） 低温 B
（2）260 反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内的转化率降低(或温度高于以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，的转化率降低)
（3）此分子筛膜具有强亲水性，分离出，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，的转化率提高
（4）

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