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2025-2026西安高级中学高2023级高三上学期期中考试
化学学科试题
一.单选题。（42分）
1.热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是( )
选项 家务劳动 化学知识
柠檬煮水除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀
煮水时，水的硬度大，易结垢 硬水中含较多钙、镁化合物
用明矾处理浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用
用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打的化学式为
A. B. C. D.
2.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为的氯原子： B. 的结构示意图：
C. 和互为同位素 D.
3.设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
B. 与反应生成的分子数为
C. 溶于过量硝酸，电子转移数为
D. 标准状况下，含有的共价键数为
4.化合物是一种药物中间体。下列关于化合物的说法正确的是( )
A. 化合物能与溶液作用显紫色
B. 化合物的完全水解所得有机产物中含有个手性碳原子
C. 化合物中最多个原子在同一平面上
D. 化合物与加成时，最多消耗
5.糠醛与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂。糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。下列说法不正确的是
A. 糠醛的分子式为
B. 糠醛的同分异构体可能含羧基
C. 合成糠醛树脂的反应是缩聚反应
D. 线型糠醛树脂的结构简式为
6.实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是( )
选项 实验目的 实验及现象 结论
判断强酸和弱酸 溶液显碱性，溶液显酸性 可以确定是弱酸，无法判断是否为弱酸
改变反应物的浓度对平衡的影响 向溶液中加入溶液，达到平衡，然后再加入，溶液红色加深 说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动
验证的氧化性 向黄绿色的氯水加入溶液，溶液黄绿色褪去 有强氧化性
验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素
A. B. C. D.
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的：
B. 往溶液中加过量的溶液并加热：
C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：
D. 通入水中：
8.是制作光学元件的常用材料，其晶胞结构如图所示，已知图为晶胞的侧面图，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A. 为离子晶体，熔点较高
B. 两个最近的之间的核间距是
C. 晶胞的体积与其中个形成的立方体的体积比为
D. 晶体的密度是
9.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的核外电子总数与原子的最外层电子数相等；周期表中与同主族，的族序数是周期数的倍；常温下，的单质制成的容器可用于贮运的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液。下列说法错误的是( )
A. 四种元素中，的原子半径最小
B. 的氢化物为共价化合物
C. 的单质与水反应比的单质与水反应剧烈
D. 、两种元素形成的化合物水溶液呈碱性
10.某化学兴趣小组进行有关、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是( )
A. 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为
B. 中反应的化学方程式：
C. 中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D. 由上述实验可知：在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
11.向溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 氧化性强弱：
B. 由图可知，该溶液的浓度为
C. 时，溶液中的离子浓度为：：
D. ：：时，反应的离子方程式为：
12.如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，如表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 实验现象 解释
浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发的气体反应产生了固体
浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应
氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱
A. B. C. D.
13.某理论研究认为：燃料电池图的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图和图，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上
A. 负极反应的催化剂是
B. 图中，到过程的活化能一定最低
C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变
D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同
14.常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 约为
B. 点：
C. 点：
D. 水的电离程度：
二、非选择题。（共58分）
15.（13分）粗硒中常含有、杂质，实验室模拟“共沉淀”法提纯粗硒的实验流程如图：
已知：。
回答下列问题：
与本实验相关图标代表的意思是实验结束后，______。
设计如下装置进行“还原”步骤。
实验装置中仪器的名称为 ______；仪器的作用为 ______。
甲酸还原的化学方程式为 ______。
“共沉淀”步骤中：
滤渣中除了含有外，还含有 ______。
将“洗涤”的滤液与酸化后溶液“合并”的目的是 ______。
测定产品硒的纯度，实验步骤如下：
准确称取产品并研磨，经处理转化为溶液，转入容量瓶后定容。
取待测液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，平行实验次，滴定终点消耗标准溶液的平均体积为。
步骤中，研磨时应将产品置于 ______中填实验仪器名称。
产品中硒的纯度为 ______结果保留四位有效数字；达到滴定终点时，若读数时俯视刻度线，则会导致测定结果 ______填“偏大”“偏小”或“不变”。
16.（15分）是一种光催化材料。工业利用某废催化剂主要含、、及少量、制备的工艺流程如图：
已知：Ⅰ、都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ溶液的
Ⅲ有机层有机层
回答下列问题：
滤渣的主要成分是 ______ ；酸化时，完全转化为的最大为 ______ 。已知；离子浓度时沉淀完全
“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为 ______ 。
反萃取剂应选用 ______ 填“酸性”、“中性”或“碱性”溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为 ______ 。
生成的化学方程式为 ______ ，实验测得溶液、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：
综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是 ______ ；制备过程中需加入维持最佳，若过量，需要增加的用量，原因是 ______ 。
17.（15分）甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源。二氧化碳催化加氢制甲醇可以减少温室气体排放、利用废弃物产生有用的化学品、促进甲醇的广泛应用和推动能源转型，这些优点使得二氧化碳加氢制甲醇技术成为当前最受关注的环保技术之一。已知几种相关物质的相对能量如表所示。
物质
催化加氢制甲醇的总反应可表示为，该反应一般可以通过如下步骤来实现：
；
。
若将催化加氢制甲醇的总反应看成由反应、分两步进行，且反应为决速步骤，请在图中画出由反应原料经两步生成产物的反应过程中能量变化示意图，并标注反应物、生成物所具有的总能量 ______。
某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应、，时达到平衡，此时的平衡转化率为，的选择性为。若初始压强为，则内，分压变化速率为 ______；反应的压强平衡常数 ______保留三位有效数字；二氧化碳加氢合成甲醇反应往往伴有副反应，生成、等物质。一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当 ______。
在时，将与充入的刚性密闭容器中，若只发生反应，达到平衡时，的物质的量分数。
的平衡转化率 ______。
由时上述实验数据计算得到和的关系如图所示。若降低温度，反应重新达到平衡，则平衡时和相应的点分别可能变为 ______、______填字母。
18.（15分）药物氯普噻吨片可以治疗精神运动性焦虑、烦躁等症状。以下是制备该药物的一种合成路线。
回答下列问题：
中含氧官能团的名称为______。
的化学名称为______。
的结构简式为______。
的化学反应方程式为______；其反应类型为______。
中碳原子的杂化方式为______。
在的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种不考虑立体异构。
能发生银镜反应；
能与溶液发生显色反应；
苯环上有三个取代基。
写出其中一种结构简式：______。
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化学学科试题参考答案
一.单选题。
1-5 CCADD 6-10 ACCBB 11-14 CACD
二.非选择题
说明：由于年级组要求，暂时不透露每空具体分值，谢谢理解。
图标代表的意思是实验结束后，离开实验室前需用肥皂等洗手，
故答案为：离开实验室前需用肥皂等洗手；
由仪器构造可知，仪器为恒压滴液漏斗，仪器的作用为冷凝回流，
故答案为：恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗；冷凝回流；
甲酸还原，得电子生成，甲酸失电子生成，化学方程式为
故答案为：
，结合分析，滤渣中除了含有外，还含有、，
故答案为：、；
胶体吸附有含硒微粒，将“洗涤”的滤液与酸化后溶液“合并”的目的是提高硒的产率，
故答案为：降低硒元素的损失，提高硒的产率；
研磨固体时应将产品置于研钵中，
故答案为：研钵；
由得失电子守恒，该反应的离子方程式为，可得 产品中；该产品中硒的纯度为；达到滴定终点时，若读数时俯视刻度线，会导致读取标准溶液的体积偏小，硒的纯度偏小，
故答案为：；偏小。
16. 解：由分析可知，滤渣的主要成分是：和；该反应的平衡常数，，，，
故答案为：和；；
根据流程可知，“还原”时转化为，相应的方程式为：，
故答案为：；
结合信息Ⅲ可知，根据平衡移动原理可知，反萃取剂应选用酸性溶液；萃取、反萃取前后的化合价都是价，则根据得失电子守恒可知，还原剂失去电子的物质的量等于氧化剂得到电子的物质的量，设的物质的量为，的物质的量为，则，则：：，
故答案为：酸性；：；
根据流程可知，生成的化学方程式为；根据图中信息可知，制备粒径较小的晶体的最佳条件是：，，浓度为；根据信息Ⅱ可知，溶液溶液显酸性，则为了维持最佳，需要增加的用量，
故答案为：；，，浓度为；溶液溶液显酸性，则为了维持最佳，需要增加的用量。
17.根据题表中各物质的相对能量计算出反应物的总能量、第一步生成物的总能量，第二步生成物所具有的总能量，又因为反应为决速步骤，所以反应的活化能比反应的活化能大，综上绘制出催化加氢制甲醇的反应过程中能量变化示意图为，
故答案为；
的平衡转化率为，的选择性为，故反应中消耗的物质的量为，体系中剩余的物质的量为，生成的物质的量为，假设反应达到平衡后再发生反应，列三段式

起始量
转化量
平衡量
在恒温恒容的密闭容器中，气体的压强之比等于其物质的量之比，平衡时气体的总物质的量为，设反应后气体的压强为，则，故，则平衡时，，同理，，、。的初始分压为，则内，分压变化速率为；反应的压强平衡常数；为了提高反应速率和甲醇的选择性，可以向体系中加入合适的催化剂，
故答案为：；；加入合适的催化剂；
设平衡时的转化量为，列三段式：

起始量
转化量
平衡量
由题信息，达平衡时的物质的量分数计算，，解得，的平衡转化率，
故答案为：；
由第分析知，反应为吸热反应，温度降低，、均减小，平衡逆向移动，增大，减小，且增大的量与减小的量相等，故平衡时和相应的点分别可能变为和，
故答案为：；。
18.结合的结构简式可知，中含氧官能团的名称为：硝基、羧基，
故答案为：硝基、羧基；
结合的结构简式可知，苯环上羧基邻位上有氨基，则的化学名称为邻氨基苯甲酸或氨基苯甲酸，
故答案为：邻氨基苯甲酸或氨基苯甲酸；
由分析可知，的结构简式为，
故答案为：；
对比和的结构简式可知，为中羧基上的羟基和另一个苯环上的氢的取代反应，则反应方程式为：；其反应类型为取代反应，
故答案为：；取代反应；
中含有苯环和碳碳双键碳原子的杂化方式为，饱和碳原子的杂化方式为，
故答案为：、；
能发生银镜反应，说明苯环上直接连有醛基，能发生显色反应，说明苯环上直接连有羟基，苯环上具有三个取代基，其中羟基和醛基有种情况，氨基的位置可放在图中黑点位置，故一共有种同分异构体，如图所示，其中一种结构简式：，
故答案为：；。

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