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高三化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.朱自清在荷塘月色中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于
A. 丁达尔效应 B. 分子的扩散 C. 空气的对流 D. 荷叶上露珠的反光
2.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素化学式：叙述正确的是( )
A. 青蒿素的摩尔质量为
B. 个青蒿素分子的质量约为
C. 青蒿素的质量为
D. 青蒿素中含有 个碳原子
3.关于铁铝及其合金的说法不正确的是( )
A. 生铁的含碳量为
B. 稀土金属可以用于生产合金
C. 铝是一种活泼金属，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应
D. 向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡
4.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢
5.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、、位于同一周期，且最外层电子数是其电子层数的倍，由这四种原子构成的一种分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是( )
A. 四种元素中原子半径最大的是
B. 四种元素中非金属性最强的是
C. 和形成的化合物一定不含非极性共价键
D. 该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物
6.反应用于处理汽车尾气中的。下列说法正确的是( )
A. 空间结构为平面三角形 B. 是酸性氧化物
C. 发生氧化反应 D. 的结构式为
7.黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是( )
称量 灼烧 酸溶 过滤
A. B. C. D.
8.下列关于胶体的说法错误的是( )
A. 胶体属于混合物
B. 可利用过滤的方法除去胶体中少量的
C. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体
D. 制备胶体时应向沸水中滴加溶液至出现透明的红褐色
9.下列实验操作能达到相应目的的是
选项
实验操作
目的 证明该装置气密性良好 观察的生成 干燥 除去中的少量
A. B. C. D.
10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
下列说法正确的是( )
A. 的燃烧热为
B. 反应中的能量变化如图所示
C. 转变成的过程一定要吸收能量
D. 根据推知反应的
11.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.检验溴丁烷发生消去反应生成丁烯
C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.检验电石与水反应生成乙炔
A. B. C. D.
12.、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素、的单质；丙、丁、戊是由、、、元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下戊溶液的大于上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：
B. 、、、不可能同存于一种离子化合物中
C. 和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D. 比较、非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
13.是一种易自燃的气体，能被溶液吸收生成。实验室利用白磷与过量的溶液制备反应过程中同时有生成。下列说法不正确的是( )
A. 熔沸点：
B. 制取时，
C. 装置中加入白磷前应先通入氮气
D. 溶液吸收表现了的氧化性
14.工业上以硫酸泥主要含、、、、、等为原料提取硒，流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 脱硫过程中，利用了相似相溶原理
B. 氧化过程中，转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 滤液Ⅲ中主要存在的离子有、、、、、
D. 还原过程中生成粗硒的化学方程式为：
二、非选择题：本大题共5小题，共58分。
15.（14分）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ制备纯碱：先以、、和水等为原料，用如图所示装置制取，然后再将制备成。
装置甲中反应的离子方程式为_________________________________________________；装置乙的作用是________________________，反应的化学方程式为_________________________________________。
反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为________________________________。
用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有________、洗涤固体、_______，最后一步发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。
Ⅱ测定所得产品的组成和纯度
检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
选择的装置填编号 实验现象 实验结论
样品中含
测定该纯碱样品的纯度：称取样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为，则该纯碱样品的纯度为__________。
16.（14分）根据下列实验设计，回答问题：
利用实验Ⅰ探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有写出项：__________。
实验Ⅱ探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：橙色和黄色的平衡，如图操作，中溶液颜色变深，中溶液颜色变浅，
依据题意写出其中的离子方程式__________，
用平衡移动原理解释颜色变浅的原因：__________；
加水稀释，__________答“变大”、“变小”或“不变”
实验目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：。某小组也用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表：
编号 实验操作 实验现象
向一支试管中先加入酸性溶液，再加入滴硫酸和滴蒸馏水、最后加入草酸溶液 前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色
向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入滴硫酸，最后加入草酸溶液 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色
由实验、实验可得出的结论是__________。
关于实验中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验，验证猜想。
提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶波，固体，蒸馏水。
补全实验的操作：向试管中先加入酸性溶液，__________，最后加入草酸溶液。
基于以上实验与分析，推测实验设计___________填“能”或“不能”达到实验目的。
17.（15分）硫及其化合物研究对化工生产和环境保护意义重大。煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫、硫化物及微量单质硫等。用库仑测硫仪可快速检测煤中硫含量，其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含、、、、。
库仑测硫仪需在恒定的区间工作才能得到准确数据。
煤样需研磨成细小粉末，目的是________________________。
高温下，与煤主要成分为炭反应转化为，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。
库仑测硫仪的工作原理为与发生反应：；库仑测硫仪通过测定该反应转移的电子数求得煤样中硫元素的含量。若煤样为，测得转移的电子物质的量为，则该煤样中硫元素的质量分数为________；根据离子方程式分析实验结果产生误差的可能原因：________________________________________________。
若煤样燃烧时有少量产生，则会导致测得的硫含量________填“偏高”或“偏低”。
煤燃烧产生的可用于制备，实验过程如图所示。
写出虚线箭头的具体实验操作：____________________________________________________
已知：室温下从饱和溶液中结晶出，在下干燥得到
18.（15分）中药黄芩的有效成分之一--汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄芩素的中间体的路线如图：
属于芳香烃，的名称是______。
由生成的化学方程式是______。
中含有的官能团是______。
的结构简式是______。
与在一定条件下转化为，的分子式是。
有机物的结构简式是______。
符合下列条件的的同分异构体有______种。
含有苯环，能与反应生成
苯环上的一氯代物有两种
与合成的步骤如下：
已知：
中间产物和中间产物的结构简式分别是______、______。
参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15. 除去中的气体
过滤 灼烧
、 中澄清石灰水变浑浊或、 中物质变蓝 或、、 中物质变蓝，中澄清石灰水变浑浊
16.温度、锌粒大小
橙色黄色
加入溶液，下降，平衡正向移动，浓度增大
变小
溶液酸性越强，反应速越快
再加入滴硫酸，然后加入少量固体
能
17.增大接触面积，加快燃烧速率，燃烧更充分
反应生成氢离子，酸性增强，使库仑测硫仪得到的数据不准确
偏低
蒸发浓缩、冷却到室温结晶、过滤、洗涤、在下于燥得到
18.甲苯
浓
、2
（4）

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