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北京市通州区2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5
(选择题 共 5 0 分 )
本部分共 25 题，每题 2 分，共50 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的 一项。
1.中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是（　　）
炼铁 节日燃放烟花 粮食酿酒 雕刻玉器
A B C D
A. A B. B C. C D. D
2.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是（　　）
A. CaO属于氧化物 B. KOH属于碱 C. NaHSO4属于酸 D. AgCl属于盐
3.下列物质中属于电解质的是（　　）
A. NaCl溶液 B. 乙醇 C. Cu D. HNO3
4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A. 稀H2SO4 B. Fe（OH）3胶体 C. NaNO3溶液 D. 蔗糖溶液
5.胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）．碳酸镁属于（　　）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
6.用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液在酒精灯外焰灼烧，可观察到火焰的颜色为（　　）
A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
7.下列图示中，实验操作或方法不符合规范的是（　　）
振荡试管 加热液体 取用固体试剂 点燃酒精灯
A B C D
A. A B. B C. C D. D
8.下列关于氯气的性质描述正确的是（　　）
A. 黄绿色 B. 无味
C. 相对分子质量为35.5 D. 无毒
9.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
A. B.
C. D.
10.下列有关氧化还原反应说法不正确的是（　　）
A. 氧化还原反应的实质是电子的转移
B. 氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化
C. 在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的物质是氧化剂
D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
11.下列各物质中，互为同素异形体的是（　　）
A. 石墨、C60 B. H2O、H2O2 C. 冰、干冰 D. 氯水、液氯
12.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是（　　）
A. 加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集氧气后，先熄灭酒精灯再撤导管
B. 金属钠不慎着火时，立即用干砂灭火
C. 点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃
D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
13.下列常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（　　）
选项 A B C D
常见的物质 食盐 小苏打 漂白液 烧碱
有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 NaClO NaOH
用途 做调味品 做发酵粉 漂白剂、消毒剂 化工原料
A. A B. B C. C D. D
14.下列关于燃烧的说法中，不正确的是（　　）
A. 燃烧一定会放出热量 B. 燃烧一定是氧化还原反应
C. 可燃物燃烧需要达到着火点 D. 燃烧一定要有氧气参加
15.分别向盛有2g氧化钠和过氧化钠的两支试管中滴入2mL水，下列对氧化钠和过氧化钠及实验现象的说法中，不正确的是（　　）
A. 氧化钠和过氧化钠都属于氧化物
B. 分别将带火星的木条伸入两支试管中，木条都复燃
C. 分别用pH试纸检验两支试管中溶液的酸碱性，都呈碱性
D. 分别用手轻轻触摸两支试管外壁，都能感觉试管外壁发热
16.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
A. B. K+、Ba+、OH-
C. Mg2+、Cl-、OH- D. Ag+、Na+、Cl-
17.下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu（NO3）2 C. Fe2O3→Fe D. CaCO3→CO2
18.下列关于金属Na的叙述中，不正确的是（　　）
A. Na的最外电子层上只有1个电子 B. Na燃烧时发出黄色的火焰
C. Na有很强的还原性 D. 1个Na原子的质量是23g
19.下列物质中不能由单质直接化合生成的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3
20.下列离子方程式中，正确的是（　　）
A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 将铝片插入到硫酸锌溶液中：Al+Zn2+=Al2++Zn
C. 向氢氧化铁中滴加盐酸：O
D. 将硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合：
21.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A. B.
C. D.
22.无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的（　　）
AgNO3溶液 CuO固体 NaOH溶液
现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象
A. NaCl溶液 B. Ca（OH）2溶液 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸
23.某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是（　　）
A B C D
氯水的pH随时间的变化 溶液中氯离子浓度随时间的变化 氯水的电导率随时间的变化 液面上方氧气体积分数随时间的变化
A. A B. B C. C D. D
24.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为（未配平）。下列说法中，不正确的是（　　）
A. Na2FeO4中Fe元素的化合价为+6 B. 上述反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：3
C. 由上述反应可知，ClO-的氧化性强于 D. 生成m个离子，转移的电子为3m个
25.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验过程可用如图表示：
下列说法不正确的是（　　）
A. ①可用Ba（NO3）2代替BaCl2
B. ②生成沉淀B的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
C. ③中过量Na2CO3溶液的作用是除去过量的Ba2+
D. 溶液3加适量稀硝酸后，经过蒸发、过滤、洗涤、干燥可获得纯）NaNO3固体
二、实验题：本大题共3小题，共30分。
26.制备氯气并探究其性质。
（1）实验室用如图装置制取（Cl2）
①盛有浓盐酸的仪器的名称是 ______。
②装置A中发生反应的化学方程式为 ______。
（2）将A中产生的气体通入紫色石蕊溶液，观察到溶液先变红后褪色。
①上述实验不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是 ______。
②制取纯净干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 ______。
③已知HCl没有漂白性。对于溶液先变红后褪色，猜想：ⅰ.Cl2具有漂白性；ⅱ.Cl2与水反应生成的新物质具有漂白性。
设计实验验证猜想：______（试剂任选，补全实验操作、现象）。
结论：Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的新物质具有漂白性。
④写出Cl2与水反应的化学方程式：______。
27.某学习小组设计实验探究离子反应发生的条件。
实验方案：如图装置，向盛放在烧杯中一定体积的Ba（OH）2溶液中滴入几滴酚酞溶液，接通电源，分别向该溶液中滴入X溶液。
实验记录如表：
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 稀盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
（1）Ba（OH）2的电离方程式是 ______。
（2）实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是 ______（写离子方程式）。
（3）实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在大量的 ______（填离子符号）。
（4）实验Ⅲ灯泡逐渐变暗后，继续滴加H2SO4至过量，可观察到 ______。
（5）图中，可表示向一定体积Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量的过程中，混合溶液导电能力随时间变化的曲线是 ______。
（6）通过上述实验可知：离子反应发生的条件有 ______。
28.我国化学家侯德榜发明了以CO2NH3和NaCl为原料的联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法，并进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
（1）实验室里利用石灰石和稀盐酸以及下列仪器，设计实验制取并收集（CO2）
①选择的仪器是 ______（选填a—h）。
②发生反应的离子方程式是 ______。
（2）实验室用如图装置模拟“侯氏制碱法”。
反应一段时间，饱和食盐水中有固体析出，反应结束后，过滤出固体，对固体进行洗涤，干燥后，在300℃下加热可制到纯碱。
①补全上述反应的化学方程式：NH3+CO2+______+______=______↓+NH4Cl
②干燥的固体在300℃下加热时，发生反应的化学方程式是 ______。
（3）分别向含有等体积、等物质的量浓度（表示单位体积溶液中含溶质的粒子数）的Na2CO3和NaHCO3溶液中，逐滴加入等物质的量浓度的稀盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图2与图1的阴影部分进行叠加，两者基本重合。
①图1中a点的溶质为NaCl和 ______。
②由图可知，等物质的量浓度的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液的 ______（填“强”或“弱”）。
（4）在实验室中，如何鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？______（试剂任选，写出实验操作、现象和结论）。
三、简答题：本大题共2小题，共20分。
29.阅读短文，回答问题。
N2是一种重要的工业气体，常从液态空气中分离获得。N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可用于制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。大气中的NO2溶于水会形成含有硝酸的降水，而水体中过量的铵盐、硝酸盐也是常见的污染物。在汽车催化转化器中，尾气中的NO和CO在催化剂作用下反应，生成CO2和N2。
（1）获得N2的方法属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）从组成上看，上述材料中涉及的物质类别中，不包括______（填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
（3）请判断NO2溶于水形成硝酸是否发生氧化还原反应______（填“是”或“否”）。
（4）向含有硝酸的降水中加入石灰（主要成分为CaO）可减弱其酸性，写出发生反应的化学方程式：______。
（5）写出汽车尾气在催化转化器中发生反应的化学方程式：______，该反应中的氧化剂是______。
30.研究金属钠和氯化钠的性质及转化。
（1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线。
实验现象实验结论
a.有气体产生 A.钠浮在水面上
b.有碱性物质生成 B.钠四处游动
c.钠的密度比水小 C.溶液变红
d.反应放热，钠熔点低 D.钠熔成光亮的小球
（2）结合上述实验现象，书写金属钠与水发生反应的化学方程式：______。
（3）将熔化的金属钠放置在盛有氯气的集气瓶中，有大量白烟产生，此时发生反应的化学方程式为______。
（4）如图a、b分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意表（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，“”表示水分子，“”代表Na+，“”代表Cl-）。
①由表可知，构成氯化钠的粒子有______。
②表b中，X表示的石墨电极与直流电源的______极（填“正”或“负”）连接。
③干燥的NaCl固体不导电，NaCl溶液却能导电。原因是______。
（5）下列两种条件下，能够制备金属钠的是______（填序号）。
①氯化钠水溶液通电 ②熔融氯化钠通电
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】D
19.【答案】B
20.【答案】C
21.【答案】C
22.【答案】D
23.【答案】D
24.【答案】B
25.【答案】D
26.【答案】①分液漏斗；
②MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
①浓盐酸具有挥发性，生成的Cl2中含有HCl；
②cdbae；
③将干燥的氯气依次通入放有干燥有色布条和湿润有色布条的集气瓶，观察现象；
④Cl2+H2O HCl+HClO
27.【答案】Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
H++OH-=H2O；
Na+、OH-；
灯泡逐渐变亮，白色沉淀不再增多；
A；
生成难溶物、生成弱电解质
28.【答案】①bhga；
②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
①NaCl；H2O；NaHCO3；
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
①NaHCO3；
②弱；
取少量碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液少许于试管中，用胶头滴管分别向两只试管中滴入氯化钙溶液，有白色沉淀生成的试管为碳酸钠溶液，无沉淀生成的试管为碳酸氢钠溶液
29.【答案】物理变化；
碱；
是；
CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O；
2NO+2CO2CO2+N2；NO
30.【答案】；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
2Na+Cl22NaCl；
①水合钠离子、水合氯离子；
②正；
③NaCl固体中不存在自由移动的离子，故不能导电，氯化钠是电解质，溶于水或熔融状态下生成自由移动的离子能导电；
②
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