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江西省景德镇市乐平三中等多校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.对古诗文涉及的化学知识理解错误的是（　　）
A. “剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水不属于电解质
B. “煤饼烧蛎房（主要成分为CaCO3）成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应
C. “云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于气溶胶
D. “熬胆矾CuSO4 5H2O）铁釜，久之亦化为铜”，涉及复分解反应
2.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是（　　）
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A HCl 纯碱 NaHCO3 SO2 Na2O
B HClO4 Ca（OH）2 胆矾 CO2 MgO
C 硫酸 KOH NH3NO3 CO Al2O3
D KHSO4 火碱 CaSO4 SO3 Na2O2
A. A B. B C. C D. D
3.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　）
A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+
C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、Cu2+、Fe2+
4.给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、、
B. 某澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、
C. 遇酚酞试剂变红的溶液中：Al3+、、、Cl-
D. 含有大量的溶液中：Ba2+、K+、、
5.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 往石灰乳中通入氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B. 往NaHCO3溶液中滴加少量澄清的石灰水溶液：+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
C. 往Fe2（SO4）3溶液中加入足量的锌：Fe3++Zn=Zn2++Fe
D. 往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O
6.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是（　　）
选项 实际事实 类推结果
A 硫酸、碳酸都含有氧元素 酸中都含有氧元素
B 金属能与酸反应 铜能和稀硫酸反应
C CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba（OH）2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清
D CO2与Na2O2反应生成Na2CO3 SO2与Na2O2反应生成Na2SO3
A. A B. B C. C D. D
7.有一包固体粉末，由CaCO3、CuSO4、KNO3、Na2SO4、BaCl2中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断（　　）
A. 该固体粉末中一定含有CaCO3
B. 该固体粉末中Na2SO4和BaCl2可能同时存在
C. 它的组成一定是CaCO3、BaCl2、KNO3
D. 该固体粉末中可能含有KNO3
8.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾、木炭、和硫黄，爆炸时发生的化学方程式为KNO3+C+SK2S+N2↑+CO2↑（未配平）。下列说法正确的是（　　）
A. KNO3和S都是还原剂 B. N2是氧化产物
C. 该反应产物中N2和CO2的系数之比为1：3 D. 该反应中只有两种元素化合价发生了变化
9.下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
A. 图1鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B. 图2测定氯水的pH
C. 图3制备Fe（OH）3胶体
D. 图4用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气
10.氯元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. b常用于自来水的消毒
B. a→c+d：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物
C. 实验室可采用c的浓溶液与二氧化锰制备a
D. d不稳定，在光照条件下会发生分解反应可得到c
11.下列有关氯及其化合物的说法正确的是（　　）
A. 氢气可以在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟
B. 通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
C. 新制的氯水能使紫色石蕊先变红后褪色
D. 漂白粉在空气中久置变质是漂白粉中CaCl2与空气中的CO2反应生CaCO3
12.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　）
A. NaOH、HNO3、K2CO3
B. CuO、AgNO3、Cu（OH）2
C. KOH、FeCl3、CaCO3
D. NaOH、BaCl2、CO2
13.已知有如下反应：
①+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
②2+Cl2=Br2+2
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中正确的是（　　）
A. 反应③中FeCl3仅是氧化产物
B. 每当反应①中生成3个Cl2转移6个电子
C. 溶液中不可发生：+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
D. 氧化性强弱的顺序为：
14.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢（H2S）的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A. 反应①的离子方程式为H2S+Fe3+=Fe2++S+2H+
B. 还原性：Fe2+＞H2S＞H2O
C. 若Fe3+为反应的催化剂，则参与反应的H2S和O2的分子数之比为1：2
D. 再生阶段反应之后溶液的酸性减弱
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。如图是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。
（1）写出滤液中NH4Cl的电离方程式______。
（2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入NH3和CO2气体，写出反应步骤的化学方程式______。
（3）若在实验室中进行“分离”操作方法为______，循环1中参与循环的物质是______。
（4）制得的纯碱含少量NaCl,检验含有该杂质的方法及现象是______。
（5）分离之后制得的NaHCO3晶体长期放置在空气中会变质（部分转变为Na2CO3），NaHCO3长期放置在空气中变质的可能原因是______（用化学方程式表示）。
（6）变质后NaHCO3晶体含有Na2CO3若要测定NaHCO3的含量，可采用的方法为______。
a.用酒精灯充分加热至固体质量不再变化，通过称量反应前后固体的质量，再计算
b.向一定质量的混合物中，加入足量的Ba（OH）2溶液，通过称量沉淀的质量，再计算
c.向一定质量的混合物中，加入足量的CaCl2溶液，通过称量沉淀的质量，再计算
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
16.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
（1）制备氯气的化学方程式为______，a装置的作用为______。
（2）c中采用冰水浴冷却的目的是______，该反应的离子方程式是______。
（3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂______（填字母）。
A.NaCl
B.KOH
C.Na2SO3
D.HCl
（4）制得的KClO3固体可与浓盐酸在常温下反应制备氯气：
KClO3+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+H2O
①配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的情况：______。
②每当产生71gCl2时，被氧化的HCl的质量为______。（保留两位小数）
（5）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是______（填标号）。
A.瓶中氧气的体积分数
B.溶液中氯离子的浓度
C.溶液的pH
D.溶液的导电能力
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.现有下列十种物质：
①Ba（OH）2固体②NaHCO3溶液③H2SO4④Al（OH）3⑤CO2⑥熔融NaCl⑦蔗糖⑧氢氧化铁胶体⑨液氨⑩CuSO4 5H2O⑩石墨 冰醋酸
（1）物质⑩属于______（填“酸”或“碱”或“盐”，下同）物质 （化学式为CH3COOH）属于______。
（2）上述物质能导电的有______（填序号，下同），能导电且属于电解质的物质有______。
（3）如何证明⑧是胶体，请简述操作：______。
（4）奥美拉唑碳酸氢钠胶囊能治疗胃酸过多，请写出其中发生反应的离子方程式：______。
（5）向⑩中逐滴加入①的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的______（填序号），当两者恰好完全反应时的离子反应方程式为______。
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.A～H是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中D、E、F、H是不同类别的纯净物，方框内的物质是单质；A常用于焙制糕点，C常用于配制溶液，G可用于呼吸面具中作为氧气的来源。
（1）反应③中氧化剂为______（填化学式），每当生成1个O2转移的电子个数为______。
（2）写出B与G反应的化学方程式：______。
（3）检验D溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是：______。
（4）常温下，氯气通入H水溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂泊液，该漂白液的工作原理是：______（用离子方程式表示）。
（5）将反应温度控制在75℃时，Cl2通入H水溶液中可得到NaClO3NaCl和水，写出该反应的化学方程式______。
（6）往H溶液中通入一定量的CO2后得到溶液Ⅰ，向溶液Ⅰ中逐滴加入溶质质量分数为x%盐酸，测得生成气体的质量与滴加盐酸的质量关系如图所示：
①溶液Ⅰ的溶质成分为______（填化学式）。
②x=______。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】NH4Cl=+Cl-；
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
过滤；二氧化碳；；
取少量样品溶于水中，先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl；
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
bc
16.【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl；
避免生成NaClO3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
BC；
①；
②60.83；
C
17.【答案】盐；酸；
②⑥⑩；⑥；
让一束光线通过氢氧化铁胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”；
+H+=CO2↑+H2O；
B；Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
18.【答案】Na2O2；2；
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
焰色试验，放出黄色火焰；
CO2+ClO-+H2O=+HClO；
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O；
①NaOH、Na2CO3；
②14.6
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