资源简介

《2025-2026学年度高中化学期中考试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A D D C C C D B
题号 11 12 13 14
答案 C C C D
1．B
【详解】A．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，A错误；
B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但是不变，B正确；
C．平衡后加入Y，平衡正向移动，促进X转化，但是Y本身的转化率降低，C错误；
D．反应为气体分子数不变的反应，压强不是变量，容器中气体的压强不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故选B。
2．D
【分析】判断反应是否自发进行，只要判断ΔG的值，由公式ΔG=ΔH-TΔS＜0，自发进行。
【详解】A．ΔH＞0，ΔS＞0，则较高温度下可以满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，A错误；
B．ΔH＜0、ΔS＜0，则较低温度下可以满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，B错误；
C．ΔH＞0，ΔS＜0，则任何温度下都不能满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应无法自发进行，C错误；
D．ΔH＜0、ΔS＞0，则任何温度下都可以满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，D正确；
故选D。
3．A
【详解】研究表明在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示，ΔH的常用单位是kJ·mol 1，故答案选A。
4．D
【详解】A．1mol C参与反应②，放出热量394kJ，转移电子4mol，故放出197kJ热量时，转移2mol电子，故A错误；
B．由热化学方程式①可知，1mol气态水分解需要吸收285.8kJ的热量，而不是液态水，故B错误；
C．表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的氧化物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，故C错误；
D．因②×2+①-③=④，根据盖斯定律得：ΔH4=2ΔH2+ΔH1-ΔH3，故D正确；
故选D。
5．D
【分析】燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般元素对应的稳定氧化物分别为C→CO2(g)
，H→H2O(l)，S→SO2(g)。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。
【详解】A．1mol C2H4和0.5mol C4H8物质不同，燃烧热不同，故A错误；
B．2mol正丁烷和2mol异丁烷物质不同，燃烧热不同，故B错误；
C．1mol 金刚石和12g石墨物质不同，燃烧热不同，故C错误；
D．3mol乙醇和2mol乙醇是同种物质，燃烧热相同，和量的多少无关，故D正确；
故选：D。
6．C
【分析】 反应物的键能之和-生成物的键能之和。
【详解】A．的，A正确；
B．的，B正确；
C．是 的逆反应，其，C错误；
D．是 的逆反应，其，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，为动态平衡状态，A正确；
B．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，B正确；
C．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，C错误；
D．由于平衡发生移动，可知在两平衡状态下同一种反应物的浓度不相等，D正确；
故答案为C。
8．C
【详解】碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大，故C选项符合题意，答案选 C。
9．D
【详解】H2(g)+S(s) H2S(g)的平衡常数K1=， S(s)+O2(g) SO2(g)的平衡常数K2=， 反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==；
答案选D。
10．B
【详解】A．合成氨的反应为可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 充分反应，则放出的热量小于46.2kJ，故A错误；
B．该反应为放热反应，则反应物的总键能－生成物的总键能＜0，则断裂1 mol 键和3 mol 键需要吸收的能量之和小于形成6 mol 键放出的能量，故B正确；
C．温度升高，正逆反应速率都加快，则合成氨的速率变快，氨分解的速率也变快，故C错误；
D．当反应达到最大限度时，延长反应时间不会提高氢气的平衡转化率，故D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．四氧化二氮都转化为二氧化氮，所以方向相同，故A错误；
B．乙加入0.2mol N2O4，相当将两个甲压缩在一个容积中，所以乙相当在甲的基础上增压，平衡正向移动，二氧化氮的体积分数减少，故B错误；
C．增大压强平衡正向移动，所以N2O4的体积分数甲＜乙，故C正确；
D．甲、乙升温时，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选C。
12．C
【解析】由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。
【详解】由上述分析可知，正反应放热，L是气体，故C正确；
答案选C。
【点睛】本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析。
13．C
【详解】A．由题干方程式可知，增大压强，上述反应化学平衡正向移动即，但平衡常数仅仅是温度的函数，即温度不变平衡常数不变，A错误；
B．加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动即平衡时的浓度不变，B错误；
C．恒压下，充入一定量的He，相当于对原反应体系减小压强，上述平衡逆向移动，则平衡转化率减小，C正确；
D．恒容下，充入一定量的，上述反应平衡正向移动，H2O的平衡转化率增大，但的平衡转化率减小，D错误；
故答案为：C。
14．D
【详解】增大压强，平衡逆向移动，说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C一定为气体，A一定为非气体，即A为固体或液体，选D。
15．(1) ＞ = ＜
(2) 正向移动 向右移动 逆向移动 向左移动
【详解】（1）若v(正)＞v(逆)，表明反应的趋势是向正反应方向进行，则平衡正向移动；若v(正)=v(逆)，表明系统达到了化学平衡状态，则平衡不移动；若v(正)＜v(逆)，表明反应的趋势是向逆反应方向进行，则平衡逆向移动；
（2）①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则反应向生成更多产物的方向移动，则称平衡正向移动或向右移动；②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则反应向消耗更多产物或生成更多反应物的方向移动，则称平衡逆向移动或向左移动。
16． －571.6 kJ·mol－1 285.8 kJ·mol－1 －285.8 kJ·mol－1 285.8 kJ·mol－1 有关 无关
【详解】2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的反应热是－571.6 kJ·mol－1；燃烧热是在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，H2的燃烧热是285.8 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1的反应热是－285.8 kJ·mol－1，H2的燃烧热是285.8 kJ·mol－1；反应热的数值与化学计量数有关，燃烧热限定是1 mol可燃物，数值与化学计量数无关；
17． 65% b 1.5×10—3mol·L-1·s－1 bd bcd
【详解】分析：（1）NO的转化率等于平衡时消耗的NO的物质的量与起始时NO的物质的量的比值；
（2）计算平衡时NO2的物质的量结合图象判断；根据v＝△c/△t计算；
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
（4）根据外界条件对反应速率的影响分析。
详解：（1）根据表中数据可知达平衡时消耗NO的物质的量是0.02mol－0.007mol＝0.013mol，所以NO的转化率为0.013mol/0.020mol×100%=65%；
（2）反应是从正反应方向开始的，NO的起始浓度是0.02mol÷2L＝0.010mol/L。NO的平衡浓度是0.007mol÷2L=0.0035mol/L，根据方程式可知平衡时生成的NO2的浓度是0.01mol/L－0.0035mol/L＝0.0065mol/L，故图中表示NO2的变化的曲线是b。从0～2s内消耗NO是0.02mol－0.008mol＝0.012mol，则根据方程式可知消耗氧气是0.012mol÷2＝0.006mol，浓度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，则v(O2)＝0.003mol/L÷2s＝1.5×10—3mol·L-1·s－1；
（3）a．在任何时刻都存在v（NO2）=2v（O2），所以不一定达到平衡，a错误；
b．若容器内颜色保持不变，则NO2的浓度不变，反应达到平衡状态，b正确；
c．在任何时刻都存在v逆（NO）=2V逆(O2)，若2v逆（NO）=v正（O2），则v正（O2）=4v逆(O2)，反应未达到平衡，c错误；
d．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，d正确。
答案选bd；
（4）a．及时分离出NO2气体，由于物质的浓度减小，所以化学反应速率减慢，a错误；
b．适当升高温度，可以加快反应速率，b正确；
c．增大反应物O2的浓度，可以加快化学反应速率，c正确；
d．选择高效催化剂，可以成千上万倍的加快化学反应速率，d正确。
答案选bcd。
18．(1)
(2) 10：9
(3)乙
【分析】（1）根据图知，X、Y是反应物而Z是生成物，内、、，X、Y、Z的计量数之比：1：2，该反应方程式为，故答案为：；
（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率；恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，开始时混合气体总物质的量，平衡时气体总物质的量，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比：9，故答案为：；10：9；
（3）在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，数值大的化学反应速率快，乙中转化为，所以乙反应速率快，故答案为：乙。
答案第1页，共2页2025-2026学年度高二上学期化学期中考试卷
太和县昌泰高级中学
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共42分)
1.某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： 下列说法正确的是
A.平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图
B.平衡后升高温度，平衡正向移动，△H不变
C.平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大
D.当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态
2.下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是
A. △H>0, △S>0 B. △H<0, △S<0
C. △H>0,△S<0 D. △H<0, △S>0
3.反应热△H的单位是
B. kJ C. kJ· mol
4. 已知:
下列说法正确的是
A. 反应②放出197kJ的热量, 转移4mol电子
B.由反应①可知1mol水分解吸收的热量为285.8kJ
C.反应③表示( 燃烧热的热化学方程式
5.下列燃烧热相同的是
B. 2mol正丁烷2mol异丁烷
C. 1mol 金刚石12g石墨 D. 3mol乙醇2mol乙醇
6.通常人们把气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键吸收的能量之和与反应中形成新化学键释放的能量之和的差。
化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1mol化学键时放出的能量 436kJ 243kJ 431kJ
根据上表中给出的数据判断，下列热化学方程式不正确的是
A. H (g)+ Cl (g)= △H=-91.5
B. H (g)+Cl (g)= △H=-183
△H=-91.5
△H=+183
7.在恒温恒容条件下，2A()+B() 2C()的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是
A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C.平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
8.在新制的氯水中存在平衡： 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是
A. H 浓度减小, HClO浓度减小 B. H 浓度增大, HClO浓度增大
C. H 浓度减小, HClO浓度增大 D. H 浓度增大, HClO浓度减小
9.已知下列反应的平衡常数： 则反应( 的平衡常数是
10.合成氨工业对农业、工业意义重大，随着科学技术的发展，人们对氨的需求量日益增长。
已知：合成氨反应中，生成2mol NH 时放出92.4 kJ的热量。下列说法正确的是
A. 若向容器中加入0.5mol N (g)和1.5mol H (g)充分反应, 则放出的热量为46.2kJ
B.断裂1mol N=N键和3mol H-H键需要吸收的能量之和小于形成6mol N-H键放出的能量
C.若升高温度合成氨的产率变高，说明升高温度合成氨的速率变快，氨分解的速率变慢
D.不改变其他条件，延长反应时间有利于提高氢气的平衡转化率
11. 已知: 有容积相同的密闭容器甲和乙，甲加入( 乙加入0.2molN O ，相同温度下分别达到平衡。下列说法正确的是
A.甲、乙化学平衡移动方向不同
B.甲、乙平衡是NO 的体积分数相同
C.甲、乙平衡是N O 的体积分数甲<乙
D. 甲、乙升温时, v(8)增大、v(s)减小
12.密闭容器中进行反应 R 的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是
A.正反应为吸热反应，L是气体 B.正反应为吸热反应，L是固体或液体
C.正反应为放热反应，L是气体 D.正反应为放热反应，L是固体或液体
13.某温度下，反应 在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A.增大压强， 平衡常数增大
B. 加入催化剂, 平衡时CH CH OH(g)l的浓度增大
C.恒压下，充入一定量的 He，平衡转化率减小
D.恒容下，充入一定量的 的平衡转化率增大
14. 已知化学反应2A( )+B(g) 2C( )达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列选项正确的是()
A. A 是气体,C 是固体 B. A、C均为气体
C. A、C均为固体 D. A是固体或液体，C是气体
第II卷(非选择题)
二、填空题(15题、16题第一个空每空2分其余每空3分共58分)
15.平衡移动方向的判断
(1)根据速率判断
①若v(正) v(逆)，则平衡正向移动。
②若v(正) v(逆),则平衡不移动。
③若v(正) v(逆)，则平衡逆向移动。
(2)根据结果判断
①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡 移动或 移动；
②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称平衡 移动或 移动。
的反应热是 ，H 的燃烧热是 ; △H= - 2 8 5 . 8
的反应热是 ，的燃烧热是 ，如此可知反应热的数值与化学计量数 (填“有关”或“无关”，下同)，燃烧热的数值与化学计量数 。
时在2L 密闭容器内反应： 体系中, n(NO)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/ mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)达平衡时NO的转化率 。
(2)下图中表示 的变化的曲线是 ，用( 表示从0~2s内该反应的平均速率v
(3)能说明该反应一定达到平衡状态的是 。
b.容器内颜色保持不变
d.容器内压强保持不变
(4)能增大该反应的反应速率的是 。
a.及时分离出 气体b.适当升高温度
c.增大 的浓度 d.选择高效催化剂
18.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol/(L·min)，乙中 则 (填“甲”或“乙”)中反应更快。

展开更多......

收起↑