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天津市河西区2025-2026学年高三上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32
第I卷（选择题共36分）
本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是 : 最符合题目要求的。
一、单选题：本大题共12小题，共36分。
1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是（　　）
A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪
C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光
2.氘（D）和氚（T）是氢元素的两种重要核素，它们在未来能源——核聚变中扮演关键角色。下列有关叙述错误的是（　　）
A. 氘的质子数和中子数相同 B. 1H与D、T的核电荷数都是1
C. 将T2与O2点燃，可生成T2O D. 氘在核聚变中生成He的过程是化学变化
3.下列化学用语或图示表示错误的是（　　）
A. HCl的结构式：H—Cl
B. Cl-的结构示意图：
C. 用电子式表示HCl的形成过程：
D. 用电子云轮廓图表示H—Cl的s-pσ键的形成：
4.下列反应中能体现具有还原性的是（　　）
A. NH4HCO3加热分解生成NH3
B. Mg（OH）2固体能在NH4Cl溶液中溶解
C. 加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液有N2生成
D. （NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
5.常温下，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是（　　）
A. K+、H+、、I- B. H+、、ClO-、Cl-
C. Na+、Fe3+、、SCN- D. K+、Na+、、OH-
6.下列方程式与相关事实不相符的是（　　）
A. 将NO2通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B. 用盐酸除去铁锈：Fe2O3 xH2O+6H+=2Fe3++（3+x）H2O
C. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
D. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
7.我国月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（　　）
A. 原子序数：Fe＜Ca
B. 电负性：Ca＜Mg
C. 简单氢化物稳定性：H2O＜SiH4
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg（OH）2＜Al（OH）3
8.下列装置是实验室制取干燥氨气的实验涉及的步骤，其中正确的是（　　）
A. 用装置①制备氨气 B. 用装置②除去氨气中的少量水
C. 用装置③收集氨气 D. 用装置④吸收多余的氨气
9.按如图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是（　　）
A. Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性
B. Ⅱ中品红溶液褪色，说明Ⅰ中反应有二氧化硫生成
C. Ⅲ中的溶液变浑浊，说明Ⅰ中产生的气体有还原性
D. 撤掉水浴（其他相同）重做实验，预测Ⅳ中红色溶液褪去更快
10.已知25℃时，碳酸的Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11。下列有关1mol/LNaHCO3溶液的说法错误的是（　　）
A. c（H+）＞c（OH-） B. c（Na+）＞c（）
C. c（H2CO3）＞c（） D. 电离方程式：NaHCO3=Na++
11.下列类比或推理合理的是（　　）
已知 类比或推理
A 沸点：Cl2＜Br2 沸点：Li＜Na
B 得电子能力：Cl＞I 酸性：HClO4＞HIO4
C 金属性：Fe＞Cu 氧化性：Fe3+＜Cu2+
D 原子半径：Na＞Mg 第一电离能：Na＞Mg
A. A B. B C. C D. D
12.室温下，实验小组利用如图1装置探究钢铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。
下列说法错误的是（　　）
A. 钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+
B. 0～200s,pH、压强均增大，可能原因是体系有氧气生成
C. 400～600s,正极主要发生反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的pH有关
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
13.请分析海水提镁、海带提碘的主要过程，按要求回答下列问题。
（1）海水提镁
①Mg基态原子轨道表示式为 ______。
②步骤ⅰ试剂A可加入过量的 ______。
③步骤ⅱ反应的离子方程式为 ______。
④步骤ⅲ需在HCl气流中加热进行的理由是 ______。
⑤步骤ⅳ用惰性电极电解，当电路中转移6.02×1024电子时，阳极最多产生气体体积为（标准状况下） ______L。为实现此工艺中资源的循环再利用，提出一种对该副产物的合理利用方案：______。
（2）海带提碘（碘元素在海带中以碘化物形式存在）
①步骤ⅰ“灼烧”过程中盛放海带的仪器为 ______。
②步骤ⅱ需加入过量双氧水的目的是 ______。
③溶液Z中主要物质有 ______。
④步骤ⅳ反应的离子方程式为 ______。
⑤操作Ⅰ的名称为 ______。
从步骤ⅳ到步骤ⅴ碘元素的循环变化目的是 ______。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
14.铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。按要求回答下列问题。
（1）基态Fe3+的电子排布式为 ______；Fe位于周期表中 ______区。
（2）已知Co与Cl2反应只生成二氯化物。
①由此推断FeCl3，CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ______。
②Co（OH）3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出该反应的离子方程式：______。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在0～5℃强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2，用K2FeO4作水处理剂时的原理如图1所示。某小组利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备K2FeO4实验装置如图2（夹持、加热等装置略）。
①根据图1，分析K2FeO4在过程ⅰ中的作用有 ______；
写出过程ⅱ铁元素发生变化的离子方程式：______。
②图2，A中反应的化学方程式为 ______；装置B中作用是 ______；在D处方框内画出需补充的装置并标注试剂名称。
③图2，C中总反应的离子方程式为 ______。已知该反应为放热反应。氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速率外，还应采取的措施是 ______；实验时保持KOH过量的原因是 ______。
四、简答题：本大题共2小题，共32分。
15.硫及其化合物在生活生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题。
（1）硫元素在元素周期表中位于第 ______周期、第 ______族。
（2）H2S电子式为 ______；比较H2S和H2O的沸点大小并说明理由 ______。
（3）某天然气净化厂的尾气处理严格控制H2S和SO2两种有害气体的比例，再通入反应器，最终得到淡黄色固体单质X和液体物质Y。从而实现资源回收和环保目标。
①该反应的化学方程式为 ______。
②液体Y中一定含有的离子有 ______。
③若以上述反应设计成原电池，稀硫酸做电解质。
则负极反应物为 ______，正极反应式为 ______。
（4）用烧碱溶液吸收X，可生成两种具有高市场价值的产品Na2S和Na2SO3。
①该反应体现了单质X具有的性质是 ______。
写出该反应的离子方程式：______。
②已知常温下，H2S的Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13；H2SO3的Ka1=1.4×10-2、Ka2=6.0×10-8。
现有常温下浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和Na2SO3溶液。则：
ⅰ.用离子方程式表示Na2SO3溶液呈碱性的原因：______。
ⅱ.比较两种溶液的pH：Na2S ______Na2SO3（填“＞”、“＜”或“=”）；
两种溶液中水的电离程度大小：Na2S ______Na2SO3（填“＞”、“＜”或“=”）。
16.我国合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线如图：
已知：（3+2）环加成反应（E1、E2可以是—COR或—COOR）
（1）A的分子式为 ______；与氧原子直接相连的碳原子杂化方式是 ______。
（2）写出B在稀硫酸环境下加热反应的化学方程式：______。
（3）C的手性碳原子个数是 ______；D所含官能团名称为 ______。
（4）D→E的反应类型为 ______；Q是比CH3OH的相对分子质量大14的同系物，写出Q的同分异构体的名称：______。
（5）试剂X一定条件下能与F或G反应，且均可生成相同的双环状产物Y。则X是 ______；其对应的产物Y的结构简式为 ______。
（6）B的核磁共振氢谱中吸收峰的峰面积之比为 ______；写出满足以下条件的B的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______。
①与B的官能团种类相同
②与NaOH溶液反应，生成的产物之一是分子式为C4H6O的醇
（7）参考以上合成路线及反应条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】①；
②石灰乳；
③；
④HCl气流可以抑制Mg2+水解；
⑤112；可将阳极产生的Cl2与H2反应制备HCl；
①坩埚；
②确保Ⅰ-被完全氧化为I2；
③I2、CCl4；
④；
⑤分液；富集碘
14.【答案】1s22s22p63s23p63d5；d；
①CoCl3＞Cl2＞FeCl3；
②2Co（OH）3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O；
①杀菌消毒；Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+；
②MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去HCl；；
③2Fe3++3Cl2+16OH-=2+6Cl-+8H2O；将C装置置于冰水中水浴；高铁酸钾在碱性环境中稳定，同时降低高铁酸钾的溶解度
15.【答案】三；VIA；
；H2O分子间有氢键，而H2S分子间没有氢键；
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②H+、OH-；
③H2S；；
①氧化性和还原性；；
②ⅰ.；ii.＞；＞
16.【答案】C8H12O；sp2；
；
2；羰基、酯基；
取代反应；二甲醚；
HBr；；
3：1；CH3C≡CCH2OOCCH2CH2CH3、；

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