资源简介

参考答案
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】萃取；分液；
+H2O +OH-、+H2O H2CO3+OH-；Mg2++3+2H2O=Mg2（OH）2CO3↓+2；
Mg（OH）2和CaCO3；
不可行；溶液3中Ca2+能与步骤v中的沉锂的纯碱反应生成CaCO3，造成所得Li2CO3沉淀不纯；
①%；
②将溶液中溶解的CO2赶出，以免影响实验结果；偏低
16.【答案】①碘是非极性分子，与极性的水分子之间的相互作用力较弱；
②＜；
③i.除去，防止干扰后续实验；
ii.[CuI2]-+2NH3 H2O=[Cu（NH3）2]++2I-+2H2O，4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3 H2O=4[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
④2Cu+I2=2CuI（或2Cu+KI3=2CuI+KI）；白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色；铜与碘的反应为可逆反应（或 浓度小，未能氧化全部的Cu）；
铜；含nmolI2的4mol L-1的KI溶液；
铜与碘反应的体系在原电池装置中，I2将Cu氧化为Cu2+；而在实验Ⅰ、实验Ⅱ和实验Ⅲ中Cu以Cu+形式存在，这是由于在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中Cu+可以进一步与I-结合生成CuI沉淀或[CuI2]-，Cu+浓度减小使得Cu2+氧化性增强，发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2和2Cu2++6I-=2[CuI2]-+I2
17.【答案】①2s22p1；
②B、F电子层数相同，核电荷数B＜F，原子半径B＞F，吸引电子能力B＜F；
③前者大，BF3中B为sp2杂化，键角为120°，NaBH4中B为sp3杂化，键角为109°28'；
④a；
①6；
②；
①+8OH--8e-=B+6H2O；
②2
18.【答案】2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
还原性；
2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3；
Ⅱ． ①pH过高，Fe2+会产生沉淀，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
②方法2中反应的速率更快、限度更大、[FeY]2-比Fe2+抗氧化的能力强；
温度45℃以下，升高温度，有利于加快反应速率，NO的脱除率增大，温度45℃以上，升高温度，平衡逆向移动，且NO的溶解度降低，NO的脱除率减小；
60%
19.【答案】浓硝酸、浓硫酸；
还原反应；
；
4；；
；
保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化；
CH3CHO； 北京汇文中学教育集团2025-2026学年度第一学期
期中考试
高三年级
化学学科
本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡
上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Fe56
一、选择题（每小题只有一个正确答案，14道选择题，共42分）
1.4K是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生40A。40K的半衰期（放射性元素的
原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列
说法不正确的是
A.4K的原子核内有21个中子
B.3K和40K均易失去一个电子
C.可通过质谱法区分3K和40K
D.4K衰变为40Ar的过程属于化学变化
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.H,0的电子式：H[0:0:]广H
HC
CH
B.反-2-丁烯的结构简式：
C=
C.HCH0分子的空间结构模型：C。
180
D.sp2杂化轨道示意图：
3.下列说法不正确的是
A.氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应
B.糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物
C.油脂不属于高分子，可用于制造肥皂
D.核酸分子的碱基含有N-H键，碱基间易形成氢键
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SOz具有氧化性，可用于漂白纸浆
B.碱金属元素可用于焰色试验，可制造烟花
C.NH.HCO3受热易分解，可用作氮肥
D.Fez(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
1/10
5.表示下列变化的方程式不正确的是
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀：
H++SO2-+OH +Ba2+=H2O+BaSO4
B.氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体：
A1+3HCO3=Al(OH)3+3C021
C.氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变成红褐色：
4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3
D.钠与水反应，生成可燃性气体：2Na+2H0=2NaOH+H2↑
6.下列说法正确的是
A.pH=1的醋酸溶液中，cH)=1molL
B.等质量的O2和O3所含氧原子数目比为2：3
C.标准状况下，22.4LN2和C0的混合气体中含有的分子数目约为6.02×103
D.28gFe与足量S充分反应，转移电子数约为9.03×1023
7.研究氨的喷泉实验。
①用向下排空气法收集一烧瓶氨气：
②如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形
成喷泉，最终液体占烧瓶体积4/5。
下列说法正确的是
A.把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验NH3是否集满
B.烧杯中的水喷入烧瓶，说明NH3与HO发生了反应
C.烧瓶内有气体剩余，是因为NH的溶解已达到饱和
D.所得溶液中：NH+HO=NH3H2O=NH+OH
8.下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是
选项
性质差异
结构因素
A
热稳定性：HF>HCI
分子间是否存在氢键
◇
酸性：CF3COOH>CCl,COOH
O一H键的极性大小
C
硬度：金刚石>碳化硅
品体类型不同
D
碱性：KOH>AI(OH)3
核电荷数：K>A1
2/10

展开更多......

收起↑