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成都石室中学2025-2026学年度上期高2027届十月月考
化学试卷
试题说明：
1.考试时间75分钟，满分100分
2.所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39Mm55Ni59Cu64Zn65
第I卷选择题(45分)
一：选择题（每小题只有一个正确选项，答对得3分，共45分）
1,化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A,“暖宝宝”的使用和铁锈的生成过程都涉及了原电池原理
B.用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料
C.误服可溶性钡盐后应尽快用5%的CS04溶液洗胃
。D.食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用
2.设W4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1.0L0.1molL1的MgS04溶液中Mg2的数目为0.1N4
B.电解精炼铜时阳极减少32g,转移电子的数目为N4
C.25℃，1.0LpH=12的澄清石灰水中0H的数目为0.02N
D,同温同压同体积下的两种气体2℃10和1N2具有的电子数相等
3.下列离子方程式书写不正确的是
A.NaHCO,溶液与等体积、等物质的最浓度的Ba(OD2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3l+H20
B.向AL,(S04)溶液中滴加Na,C0,溶液：2A1+3C0+3H,O=2A1(OH),↓+3C0,↑
C.向含有Fe2*的溶液中滴加铁氰化钾溶液：Fe2*+K+Fe(CN)P'=KFe[Fe(C)l
D.NaHS溶液的水解方程式：HS+H2OHO*+S2
4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入铝粉，放出氢气的溶液：K*、S042、NO、Na
B.水电离出的c(H)=1012moL的溶液中：Ca2*、K+、C1、C0g2
C.加入甲基橙显红色的水溶液中：NH4、A+、NO;ˉ、C1
D.c(Fe3+)=0.1moL1的溶液中：K+、Cl0、S02、SCN
5.下列表述不正确的是
⊙
和
稀NaOH
金属外列
溶液
NOH
液
g4
离子
ZnS0,溶液CuS0,溶液
钮式银等电池
A.装置甲：盐桥中的C移向ZnSO4溶液
B.装置乙：正极的电极反应式为Ag20+2e+H20=2Ag+20H
C.装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.装置丁：应使用阴离子交换膜
6,下列说法正确的是
A.用pH试纸测定NaClo溶液的pH,可证明HClO为弱酸
B.ACs溶液和NaAI(O田4]溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同
C.向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度以及pH均先增大后减小
D.pH相同的醋酸和盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和倍，若稀释后两溶液的
pH仍相同，则m>如
7.下列有关说法正确的是
A.反应3Cs)+CaO(s)=CaCz(s+C0(g)常温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B.已知2Hz(g)+02(g-2H20(g)△H=-571.6 kJmol厂1，则氢气的燃烧热为△H=-285.8kJmo1
C.96g02(g)能量比96g03(g)的能量低bk,则302(g20(g)△H=+b kJ-mol"
D.含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应
的热化学方程式：NaOH(aq+CH3COOH(aq)=CH,COONa(aq)+HzO)AH=-57.4 kJ-mol
8,下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
常温下，用玻璃棒藤取某浓度的NaOH溶液滴在湿润的pH
该NaOH溶液的浓度为
A
试纸中央，立即与标准比色卡对比，pH为13
0.1mol/L
室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大
可以判断醋酸为弱电解
小，前者小于后者（电导案越大表示导电性越强）
质
常温下，用pH计分别测定等体积1mol-L'CH,COONH,溶
两种CH,COONH,溶液
液和0.1 mol.LCH,COONH,溶液的pH,pH均为7
中水的电离程度相同
向2mL1mol.L的K溶液中滴加2mL0.1molL的FeCl
FeCl与KI的反应存在
溶液，充分反应后加入2 nLCCl44,振荡，静置后取上层溶
限度
液滴加KSCN溶液，溶液变红色
9.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是
酷酸
w(mol Ls)
十导电性0
盐酸
温度
新加入物质的量
20 (HOymL
4时间/s
①
⊙
国
A.图①表示2$02(g)+0z(g)一2$0(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数随温度的变化
2

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