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天津市南开区2026届高三上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、单选题：本大题共18小题，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。
1.下列涉及无机非金属材料的是（　　）
A. 洛阳纸贵 B. 聚沙成塔 C. 金戈铁马 D. 甘之如饴
2.根据氧化物分类，下列各组物质与其所属类别不对应的是（　　）
A. NO2一酸性氧化物 B. GeO2一金属氧化物
C. FeO一碱性氧化物 D. Al2O3一两性氧化物
3.下列物质属于弱电解质的是（　　）
A. 冰水混合物 B. BaSO4 C. CO2 D. 酒精
4.某溶液中已含有大量Na+、H+、Cl-、，下列离子也可能大量存在于该溶液中的是（　　）
A. B. Al3+ C. Ag+ D.
5.下列说法错误的是（　　）
A. 酸性：HF＞HCl B. 碱性：Ba（OH）2＞Sr（OH）2
C. 沸点：SiH4＞CH4 D. 非金属性：S＞Se
6.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是（　　）
A. 石油乙烯 B. C. 石油汽油 D. 油脂甘油
7.下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是（　　）
选项 科普实验 性质或应用
A 焰色试验 Cu焰色为红色
B 漂白实验 Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色
C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
A. A B. B C. C D. D
8.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是（　　）
A. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯灭火
B. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸
D. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
9.稻壳制备纳米Si的流程图如图。
下列说法正确的是（　　）
A. 纳米Si属于胶体
B. 盐酸在该工艺中体现了还原性
C. 高纯SiO2可用于制造硅太阳能电池
D. 制备纳米Si：SiO2+2MgSi+2MgO
10.某同学配制100mL1.00mol L-1NaCl溶液，部分过程示意图如图。
下列说法正确的是（　　）
A. 步骤1中用托盘天平称取NaCl固体质量为5.85g
B. 步骤2中容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液
C. 步骤3中若定容时仰视容量瓶刻度线，会使配制溶液的浓度偏低
D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线
11.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半。下列说法错误的是（　　）
A. X、Y组成的化合物可溶于水 B. X、Z组成的化合物有氧化性
C. Z、W组成的化合物是离子化合物 D. W、Q组成的化合物的水溶液呈碱性
12.实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析正确的是（　　）
A. 由“用灼热的玻璃棒触及混合粉末”，推断实验过程中需要加热发生了吸热反应
B. 由“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与O2反应生成了SO3
C. 将“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应
D. 将“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了+2价铁的化合物
13.能满足下列物质间直接转化关系，但推理错误的是（　　）
A. 若M是C，化合物Ⅰ一定是CO B. 若M是H2S化合物Ⅰ一定是SO2
C. 若X是硫酸，纯净物M可以是FeS2 D. 若X是硝酸，纯净物M可以是NH3
14.下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A. 向FeBr2溶液中通入少量氯气：
B. 将铜丝插入稀硝酸中：
C. AlCl3溶液与过量的氨水反应：
D. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 22.4LCl2与足量H2反应，形成共价键的数目为2NA
B. 1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为1.5NA
C. 0.1molNaHSO4固体在熔融状态下电离，产生的数目为0.1NA
D. 常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有分子的数目为0.1NA
16.某通用高分子材料（L）的结构片段如图所示。
下列有关L的说法正确的是（　　）
A. 能导电 B. 易燃烧
C. 可由两种单体缩聚而成 D. 吸湿性能好，受热易熔融
17.如图关于实验装置图、实验操作及结论的描述中，正确的是（　　）
A.NH3极易溶于水 B.待测液中含有Fe2+ C.酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 D.加热NH4Cl可制取少量氨气
A. A B. B C. C D. D
18.工业上除去电石渣浆（含CaO）清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4 2H2O）的常用流程如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A. 除去S2-的过程中，起催化作用的物质是
B. 过程Ⅰ中，反应的化学方程式为
C. 转化成的过程中，
D. 上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
19.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下。
回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的两种方法：______、______。
（2）从海水中提取的粗盐常含可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，进一步提纯为精盐时会用到如下试剂：稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。当加入Na2CO3溶液时，发生反应的离子方程式为______。
（3）向含Br2的溶液中通入热空气能吹出溴，这表明溴单质可能具有的性质是______。
（4）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2转化为离子，其目的为______。
（5）用稀硫酸酸化纯碱吸收Br2所得的溶液时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
（6）若步骤Ⅱ改用SO2水溶液吸收Br2有关反应的离子方程式为______，若改用SO2水溶液吸收Br2除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______。
（7）蒸馏提取粗溴的过程温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______。
（8）依据上述流程，若海水中Br-含量为65mg L-1，将5m3海水中的溴元素转化为液溴，至少需要氯气______g（忽略氯气的溶解，结果保留两位小数）。
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
20.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题：
（1）氢是宇宙中最早形成的元素之一，其与金属形成的简单金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH与水反应可生成氢气，产生标准状况下4.48LH2时转移电子的数目约为______，LiH中两种离子半径的大小关系是______＞______（填离子符号）。
（2）碳元素有多种核素，其中考古时用于测定文物年代的是______（填核素符号）。碳与钙形成的化合物CaC2俗称电石，CaC2中的化学键有______（填序号）。
a.离子键
b.极性共价键
c.非极性共价键
d.配位键
（3）写出地壳中含量最多的金属元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：______。
（4）羟基磷灰石由氢、氧、磷、钙四种元素构成，是人体骨骼和牙齿的主要成分。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于______（填“无机物”或“有机物”）。
（5）39号元素钇（Y）是一种稀土元素，其在周期表中的位置是______。
21.白藜芦醇（化合物Ⅰ）具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。如图是某课题组合成化合物I的路线。
回答下列问题：
（1）A的系统命名为______。
（2）B的结构简式为______。
（3）选用一种鉴别H和I的试剂为______。
（4）由D生成E的反应类型为______。
（5）F的分子式为______。
（6）G为，其与银氨溶液反应的化学方程式为______。
（7）H中官能团的名称为______。
（8）1mol I最多能与______molBr2反应。
（9）由C转化成D在合成化合物I的过程中的目的为______。
（10）A因官能团位置不同而产生的异构体（不包含A）的数目为______，其中核磁共振氢谱有三组峰的异构体的结构简式为______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】C
17.【答案】A
18.【答案】C
19.【答案】蒸馏法、反渗透法、电渗析法等；
Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓；
挥发性；
富集溴元素；
1：5；
Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-；强酸对设备的严重腐蚀；
温度过高，水蒸气同时被大量蒸出，使所得粗溴中含水量增大；温度过低，溴不能被完全蒸出，产率低；
144.23
20.【答案】1.204×1023；H-；Li+；
14C；ac
2Al+2OH-+6H2O=Al（OH）4-+3H2↑；
无机物；
第五周期第ⅢB族
21.【答案】3，5-二硝基甲苯；
；
氯化铁溶液；
取代反应；
C13H21O5P；
+2Ag↓+3NH3+H2O；
醚键、碳碳双键；
6；
保护酚羟基；
5；、
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