资源简介

第一节《溶液的酸碱性》教学设计
一、课标分析
核心概念：认识溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
具体学习内容与要求：学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；了解pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性在日常生活、工农业生产和科学研究中的重要意义。
课时定位：本课时是酸、碱、盐知识体系的开篇，为后续学习酸、碱、盐的化学性质及相互反应奠定基础，帮助学生从溶液性质角度建立对酸、碱、盐的初步认识，是初中化学物质性质学习的重要环节。
二、教材简析
课时在本单元中的定位：是第八章“酸、碱、盐及其应用”的起始课，引导学生从溶液酸碱性这一宏观性质切入，开启对酸、碱、盐的系统学习，为后续深入探究酸、碱、盐的微观结构和化学性质做铺垫。
与前后课时内容之间的逻辑关系：前承溶液相关知识，从溶液性质进一步细化到酸碱性研究；后续课时在此基础上，深入探讨常见酸和碱的性质、中和反应及盐的性质等，本课时是后续知识学习的基石。
知识衔接点：联系溶液的组成、溶质溶解等知识，为理解酸、碱在溶液中的电离及表现出酸碱性做准备；同时与生活中常见物质的酸碱性感知相联系，从生活经验过渡到化学知识学习。
三、学情分析
认知特点：九年级学生正从形象思维向抽象思维过渡，对直观、生动的实验现象兴趣浓厚，但对抽象概念的理解需借助具体实例和实验辅助。
已有知识基础：学生已了解溶液的基本概念和一些生活中常见物质的酸碱性，如食醋有酸味、肥皂水呈碱性等，对物质分类有初步认识。
学习方法：具备一定自主学习能力，但合作探究学习方法运用不够熟练，需要教师引导。
学习习惯：部分学生养成较好预习和复习习惯，但多数学生缺乏主动思考和归纳总结习惯。
学习兴趣：对化学实验兴趣浓厚，渴望通过实验探究新知识，但对理论性较强的知识易产生畏难情绪。
学习优势与潜在困难：优势在于对生活中酸碱性现象有感性认识，易激发学习兴趣；潜在困难是准确理解酸碱性与pH的关系，较难建立宏观现象与微观本质之间的联系。
四、学习目标
化学观念
形成“溶液具有酸碱性”的观念，能从宏观和微观角度认识酸碱性的本质。
认识到酸碱性在生活、生产和科学研究中的广泛应用，体会化学与生活的紧密联系。
科学思维
通过对实验现象的观察、分析和推理，培养逻辑思维能力。
能运用类比、想象、模型等方法理解酸碱性与pH的关系，发展抽象思维。
科学探究与实践
经历“用酸碱指示剂检验溶液酸碱性”和“用pH试纸测定溶液酸碱度”的实验探究过程，提高动手操作能力和观察能力。
学会合作交流，能在小组活动中共同完成实验探究任务，培养团队协作精神。
科学态度与责任
培养严谨、认真的科学态度，如实记录实验现象和数据。
增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，认识到化学知识对解决实际问题的重要性。
五、教学重点
学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
理解pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
六、教学难点
从微观角度理解酸碱性的本质。
准确把握pH与酸碱性强弱关系，并能在实际中应用。
七、教师准备
实验仪器：试管、玻璃棒、点滴板、表面皿、pH试纸、标准比色卡、滴管。
实验药品：白醋、柠檬汁、石灰水、氢氧化钠溶液、盐酸、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。
多媒体课件：包含酸碱性微观粒子运动动画、pH与酸碱性关系示意图等。
八、学生准备
预习溶液酸碱性相关内容。
准备笔、笔记本和记录实验数据的表格。
九、教学过程
教学环节 教学时长 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
情境导入 3分钟 展示生活中常见的酸性和碱性物质图片，如橙子、肥皂等，提问学生：这些物质给你什么感觉？它们的性质有什么不同？ 引导学生观察图片，提问并倾听学生回答。 观察图片，回忆生活经验，思考并回答教师问题。 从生活实际出发，激发学生学习兴趣，引出溶液酸碱性的概念。
知识讲解 7分钟 1. 讲解酸碱性概念，介绍酸碱指示剂（石蕊试液和酚酞试液）及其变色规律。2. 通过演示实验，将石蕊试液和酚酞试液分别滴入白醋、石灰水等溶液中，展示变色现象。 1. 结合生活实例讲解概念，板书指示剂变色规律。2. 规范演示实验操作，提醒学生观察颜色变化。 1. 倾听讲解，理解酸碱性概念和指示剂变色规律，记录笔记。2. 观察实验现象，直观感受指示剂在不同溶液中的变色情况。 使学生明确酸碱性概念和指示剂检验方法，通过实验加深印象。
实验探究1：用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 10分钟 1. 分组实验，提供白醋、柠檬汁、石灰水、氢氧化钠溶液、蒸馏水等溶液，让学生用石蕊试液和酚酞试液检验其酸碱性。2. 巡视各小组实验情况，指导学生规范操作，提醒记录实验现象。 1. 巡视各小组，观察学生操作，及时纠正不规范操作。2. 组织学生汇报实验结果，总结酸碱性判断方法。 1. 分组进行实验，记录实验现象，根据指示剂变色判断溶液酸碱性。2. 小组代表汇报实验结果，交流实验过程中的发现。 培养学生动手操作和观察能力，通过实验探究掌握用指示剂检验酸碱性的方法。
知识讲解 5分钟 1. 讲解pH的概念，展示pH与溶液酸碱性强弱的关系示意图。2. 说明pH的取值范围及意义，强调pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。 1. 结合示意图讲解pH概念和酸碱性强弱关系，板书要点。2. 举例说明不同pH值溶液的酸碱性程度，帮助学生理解。 1. 倾听讲解，理解pH概念和酸碱性强弱关系，记录笔记。2. 思考教师举例，加深对pH与酸碱性关系的理解。 帮助学生理解pH与酸碱性强弱的关系，为后续实验做准备。
实验探究2：用pH试纸测定溶液的酸碱度 10分钟 1. 讲解pH试纸的使用方法和注意事项，演示用pH试纸测定白醋的pH。2. 分组实验，让学生用pH试纸测定不同溶液的pH，并与之前用指示剂判断的结果对比。3. 巡视各小组实验情况，指导学生正确操作，提醒记录数据。 1. 规范演示pH试纸使用方法，强调操作要点。2. 巡视各小组，观察学生操作，解答学生疑问。3. 组织学生汇报实验数据，分析数据与酸碱性的关系。 1. 倾听pH试纸使用方法讲解，观察教师演示。2. 分组进行实验，用pH试纸测定溶液pH，记录数据并与指示剂结果对比。3. 小组代表汇报实验数据，分析pH与酸碱性的对应关系。 培养学生运用pH试纸测定酸碱度的能力，通过对比实验加深对酸碱性判断方法的理解。
课堂小结 3分钟 引导学生回顾本节课所学的溶液酸碱性概念、指示剂使用、pH与酸碱性关系等重点内容。 提问学生，补充完善学生总结。 回顾所学内容，积极回答问题，梳理知识体系。 帮助学生巩固所学知识，强化重点内容记忆。
课堂练习 2分钟 1. 能使紫色石蕊试液变红的溶液，其pH（ ）A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定答案：B 解析：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，酸性溶液pH小于7。2. 下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（ ）A. 稀盐酸 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 蒸馏水答案：C 解析：无色酚酞试液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性。 展示练习题，巡视学生答题情况，讲解答案。 思考并回答问题。 巩固所学知识，及时反馈学生学习情况。
十、板书设计
一、溶液的酸碱性
概念：酸性溶液、碱性溶液、中性溶液
酸碱指示剂
石蕊试液：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝
酚酞试液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红
二、溶液的酸碱度 - pH
概念：表示溶液酸碱性强弱程度
取值范围：0 - 14
与酸碱性关系：pH < 7，酸性，pH越小酸性越强；pH = 7，中性；pH > 7，碱性，pH越大碱性越强

展开更多......

收起↑