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2025-2026学年广东省广州市育才中学高一（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共18小题，共48分。
1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（　　）
A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”是光的散射现象
B. “曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应
C. 于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及分解反应
D. “食物腐败、活性炭去除异味、金属的冶炼”都涉及氧化还原反应
2.下列关于物质与其用途正确的是（　　）
A. Na2O可用作潜水艇的供氧剂 B. Fe2O3用作磁铁
C. 纯碱用作治疗胃酸 D. NaClO：漂白、消毒
3.下列有关物质的分类不正确的是（　　）
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A 熟石灰 漂白粉 Fe2O3 CO2
B 硫酸 氨水 Na2O NO
C CuSO4 5H2O 氯水 FeO SO2
D 冰水混合物 食盐 CaO SO3
A. A B. B C. C D. D
4.下列关于物质的量理解正确的是（　　）
A. 物质的量是国际单位制的一个基本单位，用“n”表示
B. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量
C. 1mol氧气含有1.204×1024个氧原子
D. 1molN2的质量是14g
5.下列离子方程式正确的是（　　）
A. Na2O2溶于水：
B. 向稀H2SO4中滴加少量Ba（OH）2溶液：
C. 石灰石与醋酸反应：
D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：
6.下列关于分散系的叙述正确的是）（　　）
A. 过滤可以分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱，属于丁达尔效应
C. 纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米之间，所以纳米材料是胶体
D. Fe（OH）3沉淀与Fe（OH）3胶体的本质区别在于是否发生丁达尔效应
7.在下列条件下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A. 在无色透明的溶液中：OH、K+、、Cl-、H+
B. 在酸性溶液中：Na+、Ca2+、、I-
C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、
D. 在澄清石灰水中：、Cl-、Na+
8.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（　　）
A. 碳酸氢钠又称小苏打，有热不稳定性，可用作发酵粉
B. 钠有很强的还原性，可以从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 用洁净的铁丝蘸取某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+
D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2出现白色固体，该固体是NaHCO3
9.如表实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
B 取少量待测液于试管中，加入AgNO3溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
C 将氯气通入含淀粉的碘化钾溶液中 溶液变为黄色 氧化性：Cl2＞I2
D 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸吸干煤油并把钠放入水中 钠在水面上游动，发出吱吱声并熔成闪亮的小球 钠与水反应生成碱
A. A B. B C. C D. D
10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A. B.
C. D. 稀
11.工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4 7H2O）做处理剂，反应为。下列说法正确的是（　　）
A. FeSO4 7H2O作氧化剂
B. Cr3+是还原产物
C. Fe2+被还原为Fe3+
D. 反应中消耗转移的电子数为6个
12.向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入H2SO4测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质
B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. a时刻Ba（OH）2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和
D. BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电
13.下列实验或操作方法正确的是（　　）
A. 测氯水的 pH
B. 比较热稳定性： NaHCO3＜Na2CO3
C. 检验 K+
D. 验证 Na和水反应是放热反应
14.中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B. 环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶
C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D. 可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2
15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 0.1molFe与足量的稀硫酸反应，转移的电子数为3NA
B. 4.0g NaOH含有0.2mol离子
C. 在常温、101kPa下，2.24LN2含有氮原子的物质的量为0.2mol
D. 2mol/L的MgCl2溶液中含Cl-的数目为4NA
16.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（　　）

A. a可以做氧化剂，也可以做还原剂
B. d的浓溶液与c的固体反应生成b与e
C. 实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得a
D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
17.氯化钠对于地球上的生命非常重要，同时也是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（　　）
A. 能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
B. 电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C. 侯德榜制碱法第一步反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
D. NaCl固体加入水中电离过程可以表示为：NaClNa++Cl-
18.水垢的主要成分是CaCO3某同学为测定水垢中CaCO3的质量分数，称取了mg水垢，设计如图所示装置进行实验。下列说法错误的是（　　）
A. 装置③中只发生一个反应，其离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
B. 装置④能防止空气中的CO2进入装置③中
C. 反应完全后如果不继续通入空气，则会使测量结果偏低
D. 称量装置③中产生沉淀的质量即可计算出水垢中CaCO3的质量分数
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
19.实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）标况下，4.48LCl2的物质的量为 ______mol；
（2）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，该反应的化学方程式为 ______；
（3）E中为干燥的有色布条，F中为湿润的有色布条，可观察到的现象是 ______，解释F中产生的现象的原因 ______；
（4）装置C和D中的试剂分别为 ______；
（5）装置G中现象 ______，写出该反应的离子方程式 ______；
（6）家庭中常用消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明“密封保存，请勿与洁厕灵同时使用”，因为会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为 ______。
三、简答题：本大题共3小题，共38分。
20.现有下列10种物质：①铜②冰醋酸③Cl2④浓盐酸⑤NaOH溶液⑥KClO3固体⑦熔融的NaCl⑧NaHCO3固体⑨高锰酸钾粉末⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：
（1）上述物质中能导电的有 ______（填序号，下同）；属于电解质的有 ______；
（2）⑤与⑧在溶液中反应的离子方程式为 ______。
（3）④和⑨混合发生反应，该反应的方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中1molKMnO4能氧化 ______mol HCl,述原产物与氧化产物的物质的量之比为 ______该反应中盐酸表现的性质为 ______；
（4）从以上10种物质中选择合适的物质制备84消毒液的有效成分，写出该反应的离子方程式 ______。
21.氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答下列问题：
（1）亚硝酸钠（NaNO2）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2发生 ______（填氧化”或“还原”，下同）反应，服用维生素C可将Fe转化为Fe2+从而解毒，这说明维生素C具有 ______性。
（2）FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。
①已知：、Fe3+、Fe2+、和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则还原性： ______Fe2+（填“＞”或“＜”）。
②请结合①中反应，写出一个能证明氧化性Cl2＞Fe3+的离子方程式：______。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。
①工业上可通过次氯酸盐氧化法制备K2FeO4
2Fe（OH）3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O
请写出该反应的离子方程式并俯双线桥法标出电子转移的方向与数目：______；
②K2FeO4净水原理如图所示：若过程a中转移1.806×1022个电子，需 ______molK2FeO4。
22.小明要做碳酸钠溶液的性质的探究，需要250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图所示：
（1）以上操作过程有一处明显错误为 ______（填序号）。
（2）若用Na2CO3 10H2O来配制该溶液，需选择的玻璃仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、______。
（3）用托盘天平称取NaCO3 10H2O ______g；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度 ______（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。
（4）若配制得到的Na2CO3溶液中混有部分NaHCO3，为测定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀HCl（一边滴一边振荡，假设生成的气体全部逸出），记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图，V（HCl）的体积为0-4阶段，发生反应的离子方程式为 ______；V（HCl）的体积为4-9阶段，发生反应的离子方程式为 ______；根据图计算可知，样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 ______。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】A
19.【答案】0.2；
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
E中干布条不褪色，F中湿布条褪色；Cl2没有漂白性，氯气和水反应生成的HClO有漂白性；
饱和食盐水、浓硫酸；
棉花团由无色变成蓝色；Cl2+2I-=I2+2Cl-；
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
20.【答案】①④⑤⑦⑩；②⑥⑦⑧⑨；
OH-+=+H2O；
1：5；还原性和酸性；
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
21.【答案】还原；还原；
①＞；
②；
①；
②0.01
22.【答案】⑤；
250mL容量瓶、胶头滴管；
7.2；偏大；
+H+=；+H+=CO2↑+H2O；4：1
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