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/ 让教学更有效 高效备课 | 科学学科
核心素养
科学观念：初步学会溶液配制的基本步骤；会进行简单的溶质的质量分数计算。
科学思维：通过实验的功能验证和扩展知识，为学生走近科学提供一种独特的形式和思维。
探究实践：通过一些有趣的小活动，初步感受科学就在身边，科学与生活息息相关，初步感悟合作学习和交流分享是学习科学的重要方法；
态度责任：通过亲身体会，感受和领悟科学理念，了解溶解与生产、社会的广泛联系。
【课前预习】
一 溶质的质量分数
1、溶质的质量分数的概念
溶液中溶质的质量分数是 与 的比值，通常用百分数或小数表示。
2、溶质的质量分数的数学表达式
溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变形公式：溶质的质量＝ 。
溶液的质量＝。
3、对溶质的质量分数的理解
(1)溶质的质量分数只是 ，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。
(2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
(3)公式中溶质的质量是指 的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
(4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之 。
(5)计算时上、下质量 。
(6)同一温度下，同一溶质，饱和溶液的质量分数最 。
此时：溶质%＝×100% 溶质%＝×100%(S表示“溶解度”)
4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度 溶质的质量分数
意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量
温度要求 一定温度 与温度
溶液状态 达到饱和 饱和
单位 克(g) 没有单位
联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%
二 溶液的配制与计算
1、溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
（2）步骤：
①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；
②称量和量取：固体用 称取；液体用 量取；
③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用： ；
④装瓶并贴上标签。
2、溶液的溶质质量分数的误差的影响因素
①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数 ；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数 ；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数 ；
②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量 ；俯视读数导致量取的溶剂量 ；
③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量 ；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量 等；
④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量 。
3、溶液的稀释与浓缩
（1）依据：溶液稀释前后， 质量不变；
（2）注意：两种溶液混合时， 可以相加，但 不能相加；
（3）溶液稀释问题的计算
①原则： 。
将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
②计算公式： 或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b%
扩展： a%（浓） b%（稀）
注意：
【课中研学】
一、溶液的配制
1、溶质的质量分数
（1）概念：溶质质量与溶液质量的比值。
（2）关系式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）
①在日常生活和生产中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。
②溶质的质量分数通常用百分数表示，0.9%的生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
2、简单计算
【例1】硝酸钾是工业生产的一种重要原料，下表是20℃时，硝酸钾溶解于水的实验数据，求第2次实验得到的硝酸钾溶液的溶质质量分数。
【例2】为了配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠和水各多少克？
【例3】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则40克氯化钠放入100克水中溶解后，所得溶液的质量分数是26.5%。（结果保留一位小数）
3、溶质质量分数与溶解度的比较
探究实践：溶液的配制
一、目标
1.掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。
2.练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验操作。
二、器材大烧杯，电子天平，500mL量筒，玻璃棒，药匙，滴管，细口瓶，标签纸，氯化钠。
三、过程
1.计算：配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液300g，需要氯化钠2.7g、水297.3mL。
2.称量：用天平称取所需的氯化钠，用量筒量取所需的水。
量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水。
3.溶解
将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了。
四、问题讨论
上述探究实践中可能存在误差，请分析以下情况会导致溶液的溶质质量分数偏大还是偏小？
4、溶液稀释
在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释或浓缩，如实验室所用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而成的。
思考与讨论：溶液稀释时不变的量是什么？溶液浓缩时不变的量又是什么？
【例】实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算：
（1）需要配制的稀硫酸质量。
（2）所需浓硫酸的质量。
（3）所需浓硫酸的体积。
【课堂总结】
【课堂练习】
1．如图甲所示为小金配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的部分操作，请回答下列问题：
（1）调节天平平衡时，若发现指针向左偏，则平衡螺母应向　 　(填“左”或“右”)调节。
（2）如图甲所示的部分操作，正确的顺序是　 　(填序号)。
（3）在图甲②中，玻璃棒的作用是　 　。
（4）在如图甲③所示的操作中，小金用量筒量取水的过程中，若采取了如图乙所示的方式读取水的体积，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将　 　(填“大于”或“小于”)10%。
2．某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）操作⑥中的错误是　 　。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产出率。
（3）用托盘天平称量所需的粗盐时，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应该____(填字母)。
A．添加砝码 B．调节游码
C．增加适量粗盐 D．减少适量粗盐
（4）经检测，用提纯后的精盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(多选，填序号)。
①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质
②蒸发后，所得精盐很潮湿
③用量筒量取水时，俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
3．有 100 g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空。
（1）继续加入食盐，其质量为　 　g；
（2）蒸发水分，其质量为　 　g；
（3）与溶质质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其应加入的溶液质量为　 　g。
4．临床上发现，用溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液 10~20 mL 与溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液500 mL的混合液可以治疗支气管哮喘。如表所示为硫酸镁的部分溶解度数据：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 30.4 35.1 39.7 44.7 50.4 54.8
（1）若要用无水硫酸镁固体配制500g溶质质量分数25%的硫酸镁溶液，则需要的水的体积为　 　mL。(假设此实验条件下水的密度为 1g/mL)
（2）若要配制25%的硫酸镁溶液，则配制时应控制溶液温度达到　 　℃以上。
5．醋中的溶质叫醋酸，传统“陈醋”酿造过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。现用溶质质量分数为3%的半成醋，生产600 g溶质质量分数为5%的优级醋(生产过程中醋酸没有损失)。则：
（1）这600 g优级醋中含溶质　 　g。
（2）需要溶质质量分数为3%的半成醋的质量多少克
（3）捞出的冰或蒸发的水的总质量为多少克
【课后练习】
1．（2025八上·金东期末）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠
2．某同学在实验室配制溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，结果所得溶液中氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下可能的原因是 (　　)
A．氢氧化钠固体不纯，含有杂质
B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了
C．用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃器皿中称量
D．用量筒量取水时，俯视水面刻度读数
3．实验室配制50克溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　)
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶存放
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50毫升量筒量取42.5毫升蒸馏水
4．（2024八上·杭州期末）用质量分数为的酒精溶液A与的酒精溶液B配制成的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为（　　）
A． B． C． D．
5．（2024八上·吴兴期中）在15℃时，硝酸钾的溶解度为26克，在该温度下，将20克硝酸钾放入60克水中充分搅拌，所得溶液中质量分数约为（　　）
A．25% B．33.3% C．26% D．20.6%
6．（2024八上·杭州期中）注射用链霉素的实验药液配制方法如下：
把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液①；取0.1mL溶液①，加水稀释至1.0mL，得溶液②；取0.1mL溶液②，加水稀释至1.0mL，得溶液③；取0.2mL溶液③，加水稀释至1.0mL，得溶液④；最终得到的实验药被中，链霉素的质量分数为（由于整个过程中药液很稀，密度近似看作）（　　）
A．25% B．0.05% C．0.25% D．2.5%
7．（2024八上·临平月考）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大，在40℃时氯化钾的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行氯化钾溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　）
实验编号 ① ② ③
氯化钾的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②
B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7
C．在实验①、②、③的溶液中，只有③的溶液中有晶体未全部溶解
D．将实验①、②的溶液按一定比例混合可得到与③浓度相等的溶液
8．如图为小科配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作过程。请回答：
（1） 图示实验操作中有一处明显错误的是　 　(填序号) 。
（2） 小科应选取规格为　 　(填“10毫升” “50毫升”或“100毫升”) 的量筒，若他在量取水的体积时，俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　(填“偏大” “偏小”或“不变”) 。
9．在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制50g上述溶液模拟选种。
（1）〔配制溶液〕正确的操作顺序是　 　(填序号)。
（2）配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为　 　g；用量筒量取　 　mL的水(水的密度为 ，选用的量筒58规格为　 　(填“0~50”或“0~100”)mL；氵溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（3）〔问题交流〕配制过程中，操作不正确的是　 　(填序号)。
（4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是____(多选，填字母)。
A．氯化钠固体中有泥沙
B．称量时，氯化钠与砝码位置放反了
C．配制溶液时烧杯先用少量蒸馏水润洗
D．量好的水倒入烧杯时，有水溅出
10．在实验室里可用以下两种方法配制溶质质量分数为5%的食盐水50g。
（1）方法一中，用托盘天平称量食盐固体时，待天平调节平衡，在左、右托盘各放上大小相同的称量纸后，需用镊子移动游码至相应位置：在图乙横梁标尺上画出游码应移至的位置。
（2）方法二中，用量筒量取溶质质量分数为15%的食盐水时仰视读数，其他操作均正确，所配食盐水的溶质质量分数　 　(填“大于”“小于”或“等于”)5%。
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的玻璃仪器是　 　和　 　。
11．某兴趣小组的同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是____(填字母)。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作④的名称是　 　。该操作中所需的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、　 　。整个粗盐提纯过程中多次用到玻璃棒，在操作③中玻璃棒的作用是　 　。
（3）下列操作中，可能导致所得粗盐的产率偏低的有____(多选，填字母)。
A．步骤②中加水的量不足 B．滤液浑浊
C．步骤④中没用玻璃棒搅拌 D．步骤④结束时精盐较湿润
（4）用提纯得到的“精盐”配制100g溶质质量分数为7.5%的氯化钠溶液。主要的操作步骤有：计算、称量、　 　、装瓶、贴标签。
12．小新一家决定自己制作咸鸭蛋来迎接新年的到来。
（1）〔挑选新鲜鸭蛋〕
查找资料后得到鸭蛋新鲜程度与鸭蛋密度之间的关系如图甲所示，可知挑选鸭蛋时需选择密度相对较　 　(填“大”或“小”)的鸭蛋。小新称取了一定质量的食盐倒入大碗中，再倒入一定体积的水，溶解过程中，小新用筷子进行搅拌，搅拌的目的是　 　。
（2）〔浸泡腌制鸭蛋〕
使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液浸泡腌制鸭蛋，小新准备配制溶质质量分数为15%的食盐溶液4000 mL(当天室温下，该溶质质量分数的食盐溶液密度为1.135 g/cm3)，试通过计算说明至少需要图乙中的食盐几包。
（3）〔取蛋煮食鸭蛋〕
小新将咸鸭蛋蒸熟后，和家人们一起品尝，都认为非常美味，这种“美味”的感觉形成于他们的　 　(填“舌”或“大脑”)。
13．临床上发现，用10~20 mL溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液与500 mL溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液混合配成药水可以治疗支气管哮喘。为配制该药水，进行如下操作：
（1）配制葡萄糖溶液的过程中，在称量葡萄糖质量时，发现托盘天平的指针偏右，接下来要进行的操作是　 　。
（2）若配制500 mL 溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液(假设此实验条件下溶质质量分数 为 10%的葡 萄 糖 溶 液 的 密 度 为1.1g /mL)，则需溶质质量分数为20%的葡萄糖溶液多少克
（3）配制该药水的温度需要控制在 20℃以上，请结合如表所示的硫酸镁的溶解度，通过计算进行解释。
温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30 35
溶解度/g 22 24.8 27.7 30.5 33.5 36.4 39.3 41.8
14．（2025八上·上虞期末）鼻腔冲洗是治疗鼻腔、鼻窦疾病的一种常用方法，如图所示的洗鼻器是一种常用的鼻腔清洗工具。使用时将吸鼻器倒置，使溶质质量分数近似为0.9%的盐水（生理盐水）送入人一侧鼻孔，盐水从另一侧鼻孔流出，从而达到清洗鼻腔的目的。盐水可以由洗鼻盐（图乙）溶于水配制而成。
（1）现有洗鼻盐18克，将18g克的洗鼻盐全部倒入瓶内，需要加入多少克水才能配制成0.9%的盐水？
（2）溶液配制好后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是___________（填字母）。
A．洗鼻盐中有难溶性杂质
B．量取好的蒸馏水倒入瓶中时有少量溅出
C．量取清水时俯视读数
D．将配好的溶液转移到洗鼻器时，有部分洒出
15．（2025八上·苍南期末）“酱香拿铁”是瑞兴咖啡推出的一款热门咖啡。配料中包含茅台酒和咖啡，其中茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%。
（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于　 　（选填“溶液”或“浊液”）
（2）现用100克茅台酒可以配制出多少克的酱香拿铁？　 　
16．（2025八上·嘉兴期末）医用双氧水是质量分数等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。某瓶过氧化氢水溶液的标签信息简化后如图所示。
（1）进行创口消毒时，人会在　 　产生“灼烧感”。
（2）该瓶过氧化氢溶液中所含的溶质质量为多少克
（3）若用该品牌的过氧化氢水溶液配制100克质量分数为3%的医用双氧水，用于环境消毒。则需要该过氧化氢溶液多少克 (写出计算过程)
17．（2025八上·金东期末）灭蚊是预防一些传染病的有效方法。某社区为了有效预防登革热，决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷杀灭蚊，瓶上的标签如表所示，求：
氯氰菊酯杀虫剂500mL
溶质质量分数 80%
密度 1.2g/cm3
具有强毒性，阴冷、密封储藏
（1）欲配制16kg质量分数为20%的稀氯氰菊酯杀虫剂用来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量。
　
18．二氧化氯是国际上公认的安全、高效消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。现有一瓶二氧化氯消毒液，瓶上的标签如表。
二氧化氯消毒液1升
溶质的质量分数 60%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）二氧化氯消毒液的溶剂是　 　。
（2）请算出这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量。
（3）欲配制72千克质量分数为1%的稀二氧化氯消毒液，需要这种浓二氧化氯消毒液多少毫升
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核心素养
科学观念：初步学会溶液配制的基本步骤；会进行简单的溶质的质量分数计算。
科学思维：通过实验的功能验证和扩展知识，为学生走近科学提供一种独特的形式和思维。
探究实践：通过一些有趣的小活动，初步感受科学就在身边，科学与生活息息相关，初步感悟合作学习和交流分享是学习科学的重要方法；
态度责任：通过亲身体会，感受和领悟科学理念，了解溶解与生产、社会的广泛联系。
【课前预习】
一 溶质的质量分数
1、溶质的质量分数的概念
溶液中溶质的质量分数是 与 的比值，通常用百分数或小数表示。
2、溶质的质量分数的数学表达式
溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变形公式：溶质的质量＝ 。
溶液的质量＝。
3、对溶质的质量分数的理解
(1)溶质的质量分数只是 ，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。
(2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
(3)公式中溶质的质量是指 的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
(4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之 。
(5)计算时上、下质量 。
(6)同一温度下，同一溶质，饱和溶液的质量分数最 。
此时：溶质%＝×100% 溶质%＝×100%(S表示“溶解度”)
4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度 溶质的质量分数
意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量
温度要求 一定温度 与温度
溶液状态 达到饱和 饱和
单位 克(g) 没有单位
联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%
二 溶液的配制与计算
1、溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
（2）步骤：
①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；
②称量和量取：固体用 称取；液体用 量取；
③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用： ；
④装瓶并贴上标签。
2、溶液的溶质质量分数的误差的影响因素
①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数 ；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数 ；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数 ；
②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量 ；俯视读数导致量取的溶剂量 ；
③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量 ；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量 等；
④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量 。
3、溶液的稀释与浓缩
（1）依据：溶液稀释前后， 质量不变；
（2）注意：两种溶液混合时， 可以相加，但 不能相加；
（3）溶液稀释问题的计算
①原则： 。
将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
②计算公式： 或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b%
扩展： a%（浓） b%（稀）
注意：
【课中研学】
一、溶液的配制
1、溶质的质量分数
（1）概念：溶质质量与溶液质量的比值。
（2）关系式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）
①在日常生活和生产中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。
②溶质的质量分数通常用百分数表示，0.9%的生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
2、简单计算
【例1】硝酸钾是工业生产的一种重要原料，下表是20℃时，硝酸钾溶解于水的实验数据，求第2次实验得到的硝酸钾溶液的溶质质量分数。
【例2】为了配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠和水各多少克？
【例3】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则40克氯化钠放入100克水中溶解后，所得溶液的质量分数是26.5%。（结果保留一位小数）
3、溶质质量分数与溶解度的比较
探究实践：溶液的配制
一、目标
1.掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。
2.练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验操作。
二、器材大烧杯，电子天平，500mL量筒，玻璃棒，药匙，滴管，细口瓶，标签纸，氯化钠。
三、过程
1.计算：配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液300g，需要氯化钠2.7g、水297.3mL。
2.称量：用天平称取所需的氯化钠，用量筒量取所需的水。
量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水。
3.溶解
将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了。
四、问题讨论
上述探究实践中可能存在误差，请分析以下情况会导致溶液的溶质质量分数偏大还是偏小？
4、溶液稀释
在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释或浓缩，如实验室所用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而成的。
思考与讨论：溶液稀释时不变的量是什么？溶液浓缩时不变的量又是什么？
【例】实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算：
（1）需要配制的稀硫酸质量。
（2）所需浓硫酸的质量。
（3）所需浓硫酸的体积。
【课堂总结】
【课堂练习】
1．如图甲所示为小金配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的部分操作，请回答下列问题：
（1）调节天平平衡时，若发现指针向左偏，则平衡螺母应向　 　(填“左”或“右”)调节。
（2）如图甲所示的部分操作，正确的顺序是　 　(填序号)。
（3）在图甲②中，玻璃棒的作用是　 　。
（4）在如图甲③所示的操作中，小金用量筒量取水的过程中，若采取了如图乙所示的方式读取水的体积，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将　 　(填“大于”或“小于”)10%。
2．某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）操作⑥中的错误是　 　。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产出率。
（3）用托盘天平称量所需的粗盐时，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应该____(填字母)。
A．添加砝码 B．调节游码
C．增加适量粗盐 D．减少适量粗盐
（4）经检测，用提纯后的精盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(多选，填序号)。
①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质
②蒸发后，所得精盐很潮湿
③用量筒量取水时，俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
3．有 100 g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空。
（1）继续加入食盐，其质量为　 　g；
（2）蒸发水分，其质量为　 　g；
（3）与溶质质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其应加入的溶液质量为　 　g。
4．临床上发现，用溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液 10~20 mL 与溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液500 mL的混合液可以治疗支气管哮喘。如表所示为硫酸镁的部分溶解度数据：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 30.4 35.1 39.7 44.7 50.4 54.8
（1）若要用无水硫酸镁固体配制500g溶质质量分数25%的硫酸镁溶液，则需要的水的体积为　 　mL。(假设此实验条件下水的密度为 1g/mL)
（2）若要配制25%的硫酸镁溶液，则配制时应控制溶液温度达到　 　℃以上。
5．醋中的溶质叫醋酸，传统“陈醋”酿造过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。现用溶质质量分数为3%的半成醋，生产600 g溶质质量分数为5%的优级醋(生产过程中醋酸没有损失)。则：
（1）这600 g优级醋中含溶质　 　g。
（2）需要溶质质量分数为3%的半成醋的质量多少克
（3）捞出的冰或蒸发的水的总质量为多少克
【课后练习】
1．（2025八上·金东期末）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠
2．某同学在实验室配制溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，结果所得溶液中氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下可能的原因是 (　　)
A．氢氧化钠固体不纯，含有杂质
B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了
C．用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃器皿中称量
D．用量筒量取水时，俯视水面刻度读数
3．实验室配制50克溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　)
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶存放
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50毫升量筒量取42.5毫升蒸馏水
4．（2024八上·杭州期末）用质量分数为的酒精溶液A与的酒精溶液B配制成的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为（　　）
A． B． C． D．
5．（2024八上·吴兴期中）在15℃时，硝酸钾的溶解度为26克，在该温度下，将20克硝酸钾放入60克水中充分搅拌，所得溶液中质量分数约为（　　）
A．25% B．33.3% C．26% D．20.6%
6．（2024八上·杭州期中）注射用链霉素的实验药液配制方法如下：
把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液①；取0.1mL溶液①，加水稀释至1.0mL，得溶液②；取0.1mL溶液②，加水稀释至1.0mL，得溶液③；取0.2mL溶液③，加水稀释至1.0mL，得溶液④；最终得到的实验药被中，链霉素的质量分数为（由于整个过程中药液很稀，密度近似看作）（　　）
A．25% B．0.05% C．0.25% D．2.5%
7．（2024八上·临平月考）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大，在40℃时氯化钾的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行氯化钾溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　）
实验编号 ① ② ③
氯化钾的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②
B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7
C．在实验①、②、③的溶液中，只有③的溶液中有晶体未全部溶解
D．将实验①、②的溶液按一定比例混合可得到与③浓度相等的溶液
8．如图为小科配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作过程。请回答：
（1） 图示实验操作中有一处明显错误的是　 　(填序号) 。
（2） 小科应选取规格为　 　(填“10毫升” “50毫升”或“100毫升”) 的量筒，若他在量取水的体积时，俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　(填“偏大” “偏小”或“不变”) 。
9．在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制50g上述溶液模拟选种。
（1）〔配制溶液〕正确的操作顺序是　 　(填序号)。
（2）配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为　 　g；用量筒量取　 　mL的水(水的密度为 ，选用的量筒58规格为　 　(填“0~50”或“0~100”)mL；氵溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（3）〔问题交流〕配制过程中，操作不正确的是　 　(填序号)。
（4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是____(多选，填字母)。
A．氯化钠固体中有泥沙
B．称量时，氯化钠与砝码位置放反了
C．配制溶液时烧杯先用少量蒸馏水润洗
D．量好的水倒入烧杯时，有水溅出
10．在实验室里可用以下两种方法配制溶质质量分数为5%的食盐水50g。
（1）方法一中，用托盘天平称量食盐固体时，待天平调节平衡，在左、右托盘各放上大小相同的称量纸后，需用镊子移动游码至相应位置：在图乙横梁标尺上画出游码应移至的位置。
（2）方法二中，用量筒量取溶质质量分数为15%的食盐水时仰视读数，其他操作均正确，所配食盐水的溶质质量分数　 　(填“大于”“小于”或“等于”)5%。
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的玻璃仪器是　 　和　 　。
11．某兴趣小组的同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是____(填字母)。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作④的名称是　 　。该操作中所需的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、　 　。整个粗盐提纯过程中多次用到玻璃棒，在操作③中玻璃棒的作用是　 　。
（3）下列操作中，可能导致所得粗盐的产率偏低的有____(多选，填字母)。
A．步骤②中加水的量不足 B．滤液浑浊
C．步骤④中没用玻璃棒搅拌 D．步骤④结束时精盐较湿润
（4）用提纯得到的“精盐”配制100g溶质质量分数为7.5%的氯化钠溶液。主要的操作步骤有：计算、称量、　 　、装瓶、贴标签。
12．小新一家决定自己制作咸鸭蛋来迎接新年的到来。
（1）〔挑选新鲜鸭蛋〕
查找资料后得到鸭蛋新鲜程度与鸭蛋密度之间的关系如图甲所示，可知挑选鸭蛋时需选择密度相对较　 　(填“大”或“小”)的鸭蛋。小新称取了一定质量的食盐倒入大碗中，再倒入一定体积的水，溶解过程中，小新用筷子进行搅拌，搅拌的目的是　 　。
（2）〔浸泡腌制鸭蛋〕
使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液浸泡腌制鸭蛋，小新准备配制溶质质量分数为15%的食盐溶液4000 mL(当天室温下，该溶质质量分数的食盐溶液密度为1.135 g/cm3)，试通过计算说明至少需要图乙中的食盐几包。
（3）〔取蛋煮食鸭蛋〕
小新将咸鸭蛋蒸熟后，和家人们一起品尝，都认为非常美味，这种“美味”的感觉形成于他们的　 　(填“舌”或“大脑”)。
13．临床上发现，用10~20 mL溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液与500 mL溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液混合配成药水可以治疗支气管哮喘。为配制该药水，进行如下操作：
（1）配制葡萄糖溶液的过程中，在称量葡萄糖质量时，发现托盘天平的指针偏右，接下来要进行的操作是　 　。
（2）若配制500 mL 溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液(假设此实验条件下溶质质量分数 为 10%的葡 萄 糖 溶 液 的 密 度 为1.1g /mL)，则需溶质质量分数为20%的葡萄糖溶液多少克
（3）配制该药水的温度需要控制在 20℃以上，请结合如表所示的硫酸镁的溶解度，通过计算进行解释。
温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30 35
溶解度/g 22 24.8 27.7 30.5 33.5 36.4 39.3 41.8
14．（2025八上·上虞期末）鼻腔冲洗是治疗鼻腔、鼻窦疾病的一种常用方法，如图所示的洗鼻器是一种常用的鼻腔清洗工具。使用时将吸鼻器倒置，使溶质质量分数近似为0.9%的盐水（生理盐水）送入人一侧鼻孔，盐水从另一侧鼻孔流出，从而达到清洗鼻腔的目的。盐水可以由洗鼻盐（图乙）溶于水配制而成。
（1）现有洗鼻盐18克，将18g克的洗鼻盐全部倒入瓶内，需要加入多少克水才能配制成0.9%的盐水？
（2）溶液配制好后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是___________（填字母）。
A．洗鼻盐中有难溶性杂质
B．量取好的蒸馏水倒入瓶中时有少量溅出
C．量取清水时俯视读数
D．将配好的溶液转移到洗鼻器时，有部分洒出
15．（2025八上·苍南期末）“酱香拿铁”是瑞兴咖啡推出的一款热门咖啡。配料中包含茅台酒和咖啡，其中茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%。
（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于　 　（选填“溶液”或“浊液”）
（2）现用100克茅台酒可以配制出多少克的酱香拿铁？　 　
16．（2025八上·嘉兴期末）医用双氧水是质量分数等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。某瓶过氧化氢水溶液的标签信息简化后如图所示。
（1）进行创口消毒时，人会在　 　产生“灼烧感”。
（2）该瓶过氧化氢溶液中所含的溶质质量为多少克
（3）若用该品牌的过氧化氢水溶液配制100克质量分数为3%的医用双氧水，用于环境消毒。则需要该过氧化氢溶液多少克 (写出计算过程)
17．（2025八上·金东期末）灭蚊是预防一些传染病的有效方法。某社区为了有效预防登革热，决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷杀灭蚊，瓶上的标签如表所示，求：
氯氰菊酯杀虫剂500mL
溶质质量分数 80%
密度 1.2g/cm3
具有强毒性，阴冷、密封储藏
（1）欲配制16kg质量分数为20%的稀氯氰菊酯杀虫剂用来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量。
　
18．二氧化氯是国际上公认的安全、高效消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。现有一瓶二氧化氯消毒液，瓶上的标签如表。
二氧化氯消毒液1升
溶质的质量分数 60%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）二氧化氯消毒液的溶剂是　 　。
（2）请算出这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量。
（3）欲配制72千克质量分数为1%的稀二氧化氯消毒液，需要这种浓二氧化氯消毒液多少毫升
参考答案
课前预习
溶质质量 溶液质量 溶液的质量×溶质的质量分数 一个比值 实际溶解 和
单位要统一 大 无关 一定 不一定 天平 量筒 加速溶解 偏小 没有影响
偏小 偏多 偏少 偏多 偏少 增多 溶质 质量 体积 稀释前后，溶液中溶质的质量不变
m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀） V浓·ρ浓·＝V稀·ρ稀·
课中研学
一、溶液的配制
【例1】解：已知m硝酸钾＝5g，m溶液＝25g
溶质质量分数＝（m硝酸钾/m溶液）×100%＝（5g/25g）×100%＝20%
答：第2次实验得到的硝酸钾溶液的溶质质量分数为20%。
【例2】解：已知m溶液＝200g，溶质质量分数＝0.9%
m氯化钠＝m溶液×溶质质量分数＝200g×0.9%＝1.8g
m水＝m溶液－m氯化钠＝200g－1.8g＝198.2g
答：需要1.8g氯化钠和198.2g水。
【例3】饱和溶液溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量=溶解度/（溶解度+100g）＝36g/（36g+100g）×100%≈26.5%
3、溶液稀释和浓缩时溶质的质量不变。
【例】
解：已知V稀＝1000mL，浓硫酸的溶质质量分数＝98%，稀硫酸的溶质质量分数＝10%
（1）查表得到对应的ρ稀＝1.07g/cm
m稀＝ρ稀V稀＝1.07g/cm ×1000mL＝1070g
（2）根据稀释前后溶质质量不变，可得：m浓×浓硫酸的溶质质量分数＝m稀×稀硫酸的溶质质量分数，代入已知数据，得到：m浓×98%＝1070g×10%
m浓≈109.2g
（3）查表得到ρ浓＝1.84g/cm
V浓＝m浓/ρ浓＝109.2g÷1.84g/cm ≈59.3cm ＝59.3mL
答：要配制的稀硫酸质量为1070g；所需浓硫酸的质量为109.2g；所需浓硫酸的体积为59.3mL。
课堂练习
1．【答案】（1）右
（2）①③②
（3）搅拌，加快溶解速率
（4）大于
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）天平调平时，平衡螺母向指针偏转的反方向调。
（2）溶解要在烧杯中进行，不能将氯化钠倒入量筒中。
（3）玻璃棒的作用：在溶解时--搅拌，加快溶解速率；过滤时--引流；蒸发结晶是：搅拌、防止局部过热，造成液体飞溅。
（4）俯视会把数读大，则实际量取的水偏少，可知溶液会变浓，即溶质的质量分数会变大。
【解答】（1）指针偏左，说明左侧偏重，应将平衡螺母向右调，直至天平平衡。
（2）先按计划称量氯化钠，并倒入烧杯内，在用量筒量取水，将水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加快溶解速度，故顺序为：①③②。
（3）玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率。
（4）图乙中俯视刻度线，会将数读大，可知量取的水的体积偏少，溶液的质量减小，可知将导致溶质的质量分数偏大，即大于10%。
2．【答案】（1）没有用玻璃棒引流
（2）①⑤②③⑥④
（3）D
（4）①②
【知识点】天平的使用及读数；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤用于分离不互溶的固体和液体。
（2）玻璃棒的作用：在溶解时--搅拌，加快溶解速度；在过滤时--引流；在蒸发结晶时--搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。
（3）按要求称量一定质量的药品时，只能通过调节药品的质量来调平天平。
（4）溶质的质量分数偏小，可能是溶质的质量偏大或水的质量偏小。
【解答】（1）过滤需要用玻璃棒引流。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序：先将粗盐用药匙取出并用天平测量质量，将粗盐倒入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度，过滤，除去不溶性杂质，最后蒸发结晶获得晶体，即①⑤②③⑥④。
（3）指针偏左，说明食盐的质量偏大，应取出部分食盐，直至天平平衡。
（4）①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质，会导致溶质的质量偏少，溶质的质量分数减小，故①正确；
②蒸发后，所得精盐很潮湿，会导致溶质的质量偏少，溶质的质量分数减小，故②正确；
③用量筒量取水时，俯视读数，会把数读大，导致水的质量偏少，溶质的质量分数偏大，故③错误；
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液均一、稳定，所以不会造成误差，故④错误。
故答案为：①②。
3．【答案】（1）12.5
（2）50
（3）200
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】溶质的质量分数公式为：溶质的质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量)×100%；也可以表示为 (溶质质量 / (溶质质量 + 溶剂质量))×100%。 质量分数是指溶质质量与溶液质量的百分比，通常用符号ω表示。 例如，10克氯化钠溶解于90克水中，则在所得氯化钠溶液中，溶质的质量分数 = 10/100 = 10%。
【解答】(1)设继续加入的食盐的质量为x，则100 g×10%+x= (100 g+x)×20%，解得 x=12.5g。
(2)设蒸发水的质量为y，则根据蒸发前后溶质的质量不变得，100 g×10%=(100g-y)×20%，解得y=50g。
(3)设应加入的溶质质量分数为25%的食盐溶液的质量为z，则100g×10%+z×25%=(100g+z)×20%，解得z=200g。
故答案为：（1）12.5（2）50（3）200
4．【答案】（1）375
（2）20
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。
（2）根据饱和溶液，进行分析解答。
【解答】 （1）若用无水硫酸镁固体配制500g 25%的硫酸镁溶液，
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，
需硫酸镁的质量=500g×25%=125g；
溶剂质量=溶液质量-溶质质量，
则所需水的质量=500g-125g=375g，
体积为；
（2）设质量分数是25%的饱和硫酸镁溶液中硫酸镁溶解度为x，，
x≈33.3g，
若要配制25%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到20℃；
5．【答案】（1）30
（2），解得m=1000g
（3）捞出的冰或蒸发的水的总质量m水=m稀溶液—m浓溶液=1000g-600g=400g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积。
（2）稀释前后溶质的质量不变，据此联立方程组计算半成醋的质量。
（3）捞出的冰或蒸发的水的总质量m水=m稀溶液—m浓溶液，结合题中数据进行计算。
【解答】（1） 600g优级醋中溶质的质量。
课后练习
1．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】使用量筒量取液体时，俯视读数会将示数读大，实际量取的液体偏少；仰视读数会将示数读小，量取的液体偏多。
【解答】A、取用药瓶时，应将瓶塞倒放，故A符合题意；
B、使用天平测量物体的质量时，左盘放置药瓶，右盘放置砝码，为防止腐蚀托盘，在两侧各放置一张质量相同的纸，故B不符合题意；
C、读数时，视线应与凹液面最低处相平，故C不符合题意；
D、应在烧杯中溶解氯化钠，为了加快溶解速度，使用玻璃棒搅拌，故D不符合题意。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据溶质质量分数偏大，可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小分析。
【解答】 A.氢氧化钠固体不纯，含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A不合题意；
B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了，若使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，溶质的质量不变，溶质质量分数不变，故B不合题意；
C.用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量，会腐蚀托盘，不会造成溶质质量分数偏大，故C不合题意；
D.用量筒量取水时，俯视水面刻度读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故D符合题意。
故选D。
3．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】 A.根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析；
B.根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析；
C.根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，据此进行分析；
D. 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量分析。
【解答】 A.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故A正确不合题意；
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故B正确不合题意；
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，故C错误符合题意；
D. 配制50g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），应选用50mL的量筒，故D正确不合题意。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据溶液混合前后溶质的质量不变这一关键知识点来建立等式，进而求出 A、B 溶液的质量比。
【解答】设所用A、B溶液的质量比为x：y，
根据题意有：
×100%=45%，
x：y=4：3，
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据饱和溶液中，溶质质量分数的计算方法来分析。
【解答】 解在15℃时，硝酸钾的溶解度为26克，在该温度下，60克水中最多能溶解硝酸钾的质量为60克×=15.6克，即在该温度下，将20克硝酸钾放入60克水中充分搅拌，所得溶液为该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数为×100%≈20.6%。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】溶液均一稳定，取出的0.1mL溶液中溶质的质量分数与取出前溶液中溶质的质量分数相同，按公式进行计算。【解答】整个过程中药液很稀，密度近似看作，4.0mL溶液的质量为：4.0mL×1g/mL =4.0g，则①的溶质质量分数为：=25%。0.1mL溶液的质量为0.1g，1.0mL溶液的质量为1.0g，则溶液②的溶质质量分数为：=2.5%。溶液③的溶质质量分数为：=0. 25%。溶液④的溶质质量分数为：=0.05%。
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】溶解度指的是某温度下，在100克溶剂中最多能溶解的溶质的质量，此时溶液我饱和溶液。【解答】A、由题文可知，在40℃时氯化钾的溶解度为40g，40℃时向50g水中加入10g氯化钾能够完全溶解，所得溶液①的溶质质量分数=×100%≈16.7%，40℃时向60g水中加入20g氯化钾能够完全溶解，所得溶液②的溶质质量分数=×100%=25%，即在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①<②，故A错误；
B、由题文可知，在40℃时氯化钾的溶解度为40g，40℃时向70g水中加入30g氯化钾，只能够溶解28g氯化钾，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比=28g：70g=2：5，故B错误；
C、由A、B可知，在实验①、②、③的溶液中，只有③的溶液中有晶体未全部溶解，故C正确；
D、由B可知，溶液③是40℃时氯化钾的饱和溶液，由A可知，溶液①、②都是40℃时氯化钾的不饱和溶液，所以将实验①、②的溶液按一定比例混合不可能得到与③浓度相等的溶液，故D错误。
故答案为：C。
8．【答案】（1）①
（2）100毫升；偏大
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】 （1）根据固体药品的取用方法进行分析判断。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
【解答】 （1）取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，故选图①；
（2）100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g
则所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL）。
应该选择规格为100mL的量筒量取水的体积。
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
9．【答案】（1）④①②③⑤
（2）8；42；0~50；加快氯化钠的溶解速率
（3）①④
（4）A；B；C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解来分析解答；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量来分析解答；根据选取量筒的原则以及溶解操作中玻璃棒的作用来分析解答；
（3）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，瓶塞要倒放在桌面上来分析解答；
（4）根据溶质偏小或溶剂偏大会导致配制的溶液质量分数偏小来分析解答；
【解答】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤；
（2）配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为50g×16%=8g，则所需水的质量为50g-8g=42g（合42mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取42mL水，应选择50mL的量筒，溶解操作中玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率；
（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与试剂位置放反了，试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中瓶塞正放，故配制过程，操作不正确的是①④；
（4）A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，故A符合题意；
B、溶解时烧杯内有水珠，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小，故B符合题意；
C、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，故C符合题意；
D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度，故D不符合题意；
故答案为：ABC；
10．【答案】（1）
（2）大于
（3）烧杯；玻璃棒
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】 （1）根据溶质的质量分数的公式计算出需要氯化钠的质量，再根据托盘天平的使用方法进行分析；
（2）根据溶质的质量分数=×100%进行分析；
（3）根据玻璃棒的用途进行分析。
【解答】 （1）需要氯化钠的质量为：50g×5%=2.5g，游码的位置如图所示：；
（2）用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，实际体积偏大，溶质的质量偏大，配制好的溶液溶质的质量分数偏大；
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。
11．【答案】（1）A
（2）蒸发；蒸发皿；引流
（3）A；C
（4）溶解
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】 （1）根据操作①和选项中仪器进行分析；
（2）根据操作④从溶液中得到了晶体，以及该操作需要的仪器，过滤操作需要的仪器进行分析；
（3）根据导致所得粗盐的产率偏低是精盐质量减少进行分析；
（4）根据配制一定质量分数溶液的步骤进行分析。
【解答】 （1）操作①是把大颗粒的粗盐研成小颗粒的粗盐，用到的仪器是研钵，故选A；
（2）操作④的名称是蒸发；该操作中所需的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；整个粗盐提纯过程中多次用到玻璃棒，在操作③中玻璃棒的作用是引流；
（3）A.步骤②中加水量不足，食盐不能全部溶解，精盐产率偏低，故A正确；
B.滤液浑浊，精盐质量增大，产率偏高，故B错误；
C.步骤④中没用玻璃棒搅拌，精盐飞溅，精盐产率偏低，故C正确；
D.步骤④结束时精盐较湿润，精盐质量增大，产率偏高，故D错误。
故选AC；
（4）用提纯得到的“精盐”配制100g质量分数为7.5%的氯化钠溶液。主要的操作步骤有：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签。
12．【答案】（1）大；加快食盐溶解
（2）溶质质量分数为15%的食盐溶液 4000 mL 的质量m=ρV= ，
配制食盐溶液需要食盐的质量为4540g×15%=681g，需要图乙中的食盐681÷400g=1.7025≈2包
（3）大脑
【知识点】人的感觉；密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；舌与味觉
【解析】【分析】（1）影响溶解快慢的因素：是否搅拌、温度、溶质颗粒大小。
（2）溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积，结合密度公式计算所需食盐的质量。
（3）所有的感觉都是在大脑形成的。
【解答】（1）由甲可知，新鲜鸭蛋的密度更大，可知在挑选时应选择密度更大的鸭蛋。
用筷子搅拌，可以加快食盐溶解的速度。
（3）舌是味觉的感受器，味觉是在大脑形成的。
13．【答案】（1）继续添加葡萄糖直到天平平衡
（2）解：设需要溶质质量分数为20%的葡萄糖溶液的质量为y，
则500 mL×1.1g/mL×10%=y×20%，
解得：y=275g。
（3）解：20℃时硫酸镁饱 和溶液中溶质质量分数为
低于20℃时硫酸镁溶液的溶质质量分数无法达到25%，
因此温度要控制在 20℃以上。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】 （1）根据天平的使用注意事项进行分析；
（2） 根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析；
（3）根据溶质质量分数的计算方法及溶解度的概念进行分析。
【解答】 （1）在称量葡萄糖质量时，发现托盘天平的指针偏右，说明葡萄糖少了，接下来要进行的操作是继续添加葡萄糖直到天平平衡。
14．【答案】（1）解：可配制0.9%的盐水的质量为：；
需要水的质量为：。
（2）B；C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）首先根据“溶液质量=”计算配制盐水的质量，再减去盐的质量得到加水的质量；
（2）根据“溶质质量分数=”分析解答。
【解答】（2）A.洗鼻盐中有难溶性杂质，会造成溶解的溶质的质量偏小，根据“溶质质量分数=”可知，使溶质质量分数偏小，故A错误；
B.量取好的蒸馏水倒入瓶中时有少量溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，根据“溶质质量分数=”可知，则使溶质质量分数偏大，故B正确；
C.量取清水的体积时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，根据“溶质质量分数=”可知，则使溶质质量分数偏大，故C正确；
D.将配好的溶液转移到洗鼻器时，有部分洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D错误。故选BC。
（1）见答案；
（2）A、洗鼻盐中有难溶性杂质，会造成溶解的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故错误；
B、量取好的蒸馏水倒入瓶中时有少量溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故正确；
C、量取清水的体积时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故正确；
D、将配好的溶液转移到洗鼻器时，有部分洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故错误；
故选BC。
15．【答案】（1）浊液
（2）设100克茅台酒可以配制出酱香拿铁的质量为x，则有：100g×53%=x×0.5% x=10600g答：用100克茅台酒可以配制出10600克的酱香拿铁。
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）固体颗粒分散在液体中形成的是悬浊液；小液滴分散在液体中形成的是乳浊液。悬浊液和乳浊液久置均会分层。
（2）根据稀释前后溶质的质量不变联立方程进行求解。
【解答】（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，不符合“均一、稳定”的特征，所以酱香拿铁属于浊液
（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，不符合“均一、稳定”的特征，所以酱香拿铁属于浊液；
（2）稀释前后溶质的质量不变，见答案。
16．【答案】（1）大脑皮层
（2）
（3），解得x=10g。
【知识点】神经系统的组成及其功能；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）大脑皮层有语言中枢、感觉中枢等。
（2）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数
（3）稀释前后溶质的质量不变。
【解答】（1）感觉都在大脑皮层形成，所以灼烧感在大脑皮层形成。
17．【答案】（1）4kg
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】稀释公式：。
【解答】（1）稀释前后溶质的质量不变，设需要Xkg浓杀虫剂，，解得X=4kg。
18．【答案】（1）水
（2）这瓶消毒液中溶质的质量为720克
（3）需这种浓二氧化氯消毒液1000毫升
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）水是常见的溶剂。
（2）。
（3）稀释前后，溶质的质量不变。
【解答】（1）二氧化氯消毒液中水的溶剂，二氧化氯是溶质。
(2)1升=1000厘米3，克/厘米3厘米3克，溶质的质量=60%×1200克=720克。
(3)溶质的质量在稀释前后不变，设需这种浓二氧化氯的质量为x，72千克
千克，厘米毫升。
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