资源简介

/ 让教学更有效 高效备课 | 科学学科
核心素养
科学观念：了解海盐提取、粗盐提纯及结晶的原理与方法，知晓海洋资源利用途径。
科学思维：通过粗盐提纯实验与结晶探究，提升科学探究和逻辑分析能力。
探究实践：通过一些有趣的小活动，初步感受科学就在身边，科学与生活息息相关，初步感悟合作学习和交流分享是学习科学的重要方法；
态度责任：认识海洋资源的重要价值，树立保护海洋生态的责任意识。
【课前预习】
一 海盐的提取
1.结晶
（1）定义：固体溶质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程称为结晶。析出的固体称为晶体，结晶后余下的液体称为母液。
（2）应用：利用固体物质溶解性的不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶析出从而达到分离的目的。
（3）方法：
①蒸发溶剂法：当饱和溶液蒸发溶剂后（设温度保持不变），溶剂的量减少，溶剂中所能溶解的溶质的量也相应减少，便会析出晶体。适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质的分离。
②冷却热饱和溶液法（降温结晶法）：一般物质随着温度的升高，溶解度增大，所以当把热的饱和溶液降温时，由于溶解度减小，一部分溶质便会结晶析出。适用于溶解度受温度变化影响较大的固体物质的分离。
2.探究实践：粗盐的提纯
【目标】掌握粗盐提纯的基本方法。
【器材】烧杯、天平、玻璃棒、漏斗、滤纸、滴管、蒸发皿、铁架台、酒精灯、粗盐。
【过程】
（1）溶解：称取10g粗盐，放入烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌至充分溶解，形成悬浊液。
（2）过滤
①将滤纸折成圆锥形放入漏斗中，使滤纸紧贴漏斗内壁，若滤纸边缘高出漏斗口，用剪刀剪去部分滤纸，使滤纸边缘略低于漏斗口。
②放置好漏斗，使漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，以便滤液沿烧杯内壁流下。
③用少量水润湿滤纸，用玻璃棒把滤纸紧贴在漏斗壁上，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡。
④把悬浊液沿玻璃棒慢慢地倒入漏斗，液面不能超过滤纸边缘。
过滤操作注意事项：“ ”（滤纸紧贴漏斗内壁）、“ ”（滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗内液面始终低于滤纸边缘）、“ ”（烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上、玻璃棒轻靠在三层滤纸的一边、漏斗下端紧靠烧杯内壁）。
（3）蒸发结晶：把滤液倒入蒸发皿，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌。当出现大量食盐晶体后，熄灭酒精灯，利用余热蒸发剩余的水。
（4）转移：冷却后用玻璃棒把蒸发皿中的食盐晶体转移到烧杯中。
【问题讨论】
（1）玻璃棒的作用：溶解时搅拌，加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌，使受热均匀，防止暴沸；蒸发后转移固体。
（2）本实验得到的食盐不是纯净物，因粗盐中含氯化钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质。
3.探究实践：制备硫酸铜晶体
(1) 制备硫酸铜小晶体
①准备一杯200mL、温度为70℃左右的硫酸铜饱和溶液，用脱脂棉代替滤纸趁热过滤，得到澄清的饱和溶液。
②在烧杯上盖一张白纸，用棉花把烧杯围起来，静置在安静无风的室内空间，第二天可观察到烧杯中析出硫酸铜小晶体。
(2) 制备硫酸铜大晶体
选择几颗几何形状完整的硫酸铜小晶体，用线绑起来，悬挂在玻璃棒上，玻璃棒搁置在另一杯新制的200mL、温度70℃左右的澄清硫酸铜饱和溶液上，确保小晶体悬空浸没在溶液中。重复静置结晶，最终生成硫酸铜大晶体。
(3) 修饰硫酸铜大晶体
晾干晶体后，去除多余附着物，并用砂纸、刀片对大晶体表面不规则部分做适当清理。
【课中研学】
一、海盐的提取
（1）日晒法
人们利用滨海滩涂，筑坝开辟盐田，通过纳潮扬水、日照蒸发而浓缩。当氯化钠溶液达到饱和后，析出氯化钠晶体，即为原盐。
（2）粗盐提纯
日晒法得到的原盐属于粗盐，粗盐成分中不仅有氯化钠，还有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，必须经过进一步的提纯才能成为可食用的精盐。
探究实践：粗盐的提纯
一、目标：掌握粗盐提纯的基本方法。
二、器材
天平、玻璃棒、漏斗、滤纸、滴管、蒸发皿、铁架台、酒精灯、烧杯
三、过程
1.溶解。
称取10g粗盐，放入烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌至充分溶解，形成悬浊液。
2.过滤。
（1）把滤纸折成圆锥形放入漏斗中，使之紧贴漏斗内壁。如果滤纸边缘高出漏斗口，要用剪刀剪去部分滤纸，使滤纸边缘略低于漏斗口。
（2）放置好漏斗，使漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，以使滤液沿烧杯内壁流下。（3）用少量水润湿滤纸，用玻璃棒把滤纸紧贴在漏斗壁上，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡。
（4）把备好的悬浊液沿玻璃棒慢慢地倒入漏斗，注意液面不能超过滤纸边缘。
3.蒸发结晶。
把滤液倒入蒸发皿，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌。当出现大量食盐晶体后，熄灭酒精灯，利用余热蒸发剩余的水。
4.转移。
冷却后用玻璃棒把蒸发皿中的食盐晶体转移到烧杯中。
四、问题讨论
1.在本实验中，玻璃棒起到了哪些作用？
2.本实验最后得到的食盐是否为纯净物？为什么？
探索活动
（1）配制一杯70℃左右的硫酸铜饱和溶液。用滴管吸取后滴在有凹穴的玻璃片（点滴板）上冷却。
（2）用放大镜或显微镜观察，玻璃片上的溶液中出现蓝色晶体。
2、结晶
（1）定义：固体溶质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。
（2）方法
①蒸发结晶——蒸发溶剂
加热使水不断蒸发，当溶液达到饱和后，多余的溶质以晶体形式析出。此方法适用于溶解度受温度影响变化比较小的固体物质，如氯化钠。
②降温结晶——冷却热饱和溶液
先将溶质在高温下溶解，制成热饱和溶液，随后将溶液快速或缓慢降温，溶解度随温度变化较大的溶质就会以晶体形式析出。此方法适用于溶解度受温度影响变化比较大的固体物质，如硫酸铜、硝酸钾。
思考与讨论：为什么冷却硫酸铜热饱和溶液可以得到硫酸铜晶体？
探索活动
1.制备硫酸铜小晶体。
（1）准备一杯200mL、温度为70℃左右的硫酸铜饱和溶液，用脱脂棉代替滤纸趁热过滤，得到澄清的饱和溶液。
（2）在烧杯上盖上一张白纸，用棉花把烧杯围起来，静置在一个安静无风的室内空间，第二天可观察到烧杯中析出一些硫酸铜小晶体。
2.制备硫酸铜大晶体。
选择几颗几何形状完整的硫酸铜小晶体。用线把硫酸铜小晶体绑起来，悬挂在玻璃棒上，玻璃棒搁置在另一杯新制的、200mL、温度为70℃左右的澄清硫酸铜饱和溶液上，确保硫酸铜小晶体悬空且浸没在溶液中。重复静置结晶，最后生成硫酸铜大晶体。
3.修饰硫酸铜大晶体。
晾干晶体后，去除多余的附着物，并用砂纸、刀片对某些硫酸铜大晶体表面的不规则部分做适当的清理。
【课堂总结】
【课堂练习】
1．在“观察结晶”的实验中，将饱和硫酸铜溶液滴在玻璃片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验，下列说法中正确的是(　　)
A．实验时所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液
B．观察是否有晶体析出，可以使用放大镜或显微镜
C．该实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻璃片上的溶液，需要 10滴以上
2．（2025八上·上城期末）古代晒盐法的主要步骤包括引卤、过箩、储卤、蒸发结晶和铲出。盐湖水的主要成分是氯化钠，还含有泥沙和一定量的硫酸钠等。
此表为氯化钠、硫酸钠在不同温度下的溶解度：
温度 (℃) 0 10 20 30 40
溶解度 (g) 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.4
（1）引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，溶液中溶质的质量分数　 　， (填“增大”或“减小”)得到一定浓度的卤水。
（2）过“箩”：将上述卤水降温冷却，结晶，析出的固体就是所谓的“箩”，“箩”主要是　 　晶体。
（3）晒盐：过“箩” 4-5次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，晒卤水时不能将水全部蒸干， 目的是　 　。
3．某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）操作⑥中的错误是　 　。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产出率。
（3）用托盘天平称量所需的粗盐时，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应该____(填字母)。
A．添加砝码 B．调节游码
C．增加适量粗盐 D．减少适量粗盐
（4）经检测，用提纯后的精盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(多选，填序号)。
①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质
②蒸发后，所得精盐很潮湿
③用量筒量取水时，俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
4．某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）操作④中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（2）操作⑥中的错误是　 　。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产率。
（4）过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的　 　(填字母，下同)。
（5）在配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____。
A．适量增加氯化钠固体 B．适量减少氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
5．海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
（1）甲图中的操作①为乙图中的　 　 （填字母）。
（2） (多选) 利用提纯出的精盐配制100克12%的食盐溶液，必须用到的仪器是__(填字母) 。
A．烧杯 B．10毫升量筒 C．100毫升量筒 D．漏斗
（3） (多选) 若(2) 中配制的食盐溶液的溶质质量分数大于12%，则可能的原因是____(填字母) 。
A．称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘 (1克以下用游码)
B．将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落在烧杯外
C．将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D．量取液体时，俯视读数
（4） 用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%。现将12克食盐溶解在100克水中，请分析后判断这种盐水是否符合挑选种子的要求：　 　(填“符合”或“不符合”) 。
【课后练习】
1．科学小组的同学们取来5g 粗盐进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下列与实验有关的说法，正确的是(　　)
A．①③④中玻璃棒的作用相同
B．②中得到的溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．③中滤纸破损不会对产率造成影响
D．④中蒸发时有液体溅出会导致产率偏小
2．（2025八上·苍南期末）粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作规范的是（　　）
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
3．（2025八上·滨江期末）合理规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是（　　）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏
4．（2025八上·上城期末）浙江温州矾山被称为“世界矾都”，如图为结晶池。明矾生产流程为：煅烧明矾石→加水溶解→过滤→蒸发浓缩→析出结晶物，下列说法不正确的是
A．明矾可用于净水，去除水中的悬浮物
B．过滤后所得液体是均一、稳定的混合物
C．蒸发浓缩时，溶液中溶质的质量变大
D．池底有晶体析出，说明池中明矾溶液已饱和
5．（2025八上·拱墅期末）海水中除了含有氯化钠等可溶性物质外，还悬浮着少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，小乐模拟海水晒盐的部分实验流程如图甲所示。
（1）图甲中当海水蒸发一段时间后烧杯底部开始出现食盐晶体，这种食盐晶体从溶液中析出的过程叫做　 　。
（2）图乙是小乐为获得粗盐进行过滤时的操作情况，请指出其操作过程中的不当之处　 　。图甲中过滤后所得滤液中氯化钠的质量分数　 　(选填“大于”、“等于”或“小于”)其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，提纯时，下列操作的合理顺序是　 　(填序号)。
①蒸发结晶 ②溶解 ③过滤
6．（2025八上·滨江期末） 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的不断提高，食盐的种类也越来越多，某化学兴趣小组的同学对加碘盐的制作产生了兴趣并展开了项目化学习。
任务一：从自然界中获得粗盐
【查阅资料】自然界中氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿等。常用的晒盐方法是从盐湖中获得粗盐。
（1） 任务二：从粗盐中提纯氯化钠。
实验步骤 操作图 实验现象 实验结果
①向粗盐样品中加入100g水充分搅拌，过滤 固体部分溶解，过滤后溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留有固体 除去　 　
②将①中所得滤液置于蒸发皿中，恒温蒸发 有白色固体析出 析出固体是氯化钠
（2）b操作中玻璃棒的作用是　 　。
（3）c步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该____(填字母)。
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
（4）任务三：制取加碘盐
【信息检索】食盐加碘(碘酸钾)技术的演变经历了以下过程：
【分析研讨】
加碘技术的不断优化，其目的是 　 　(写一点)。
7．某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。
（1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③测某种盐水的密度。小科抽到的是A组中的一个实验，需要的器材如图甲所示，则他抽到的实验是　 　(填序号)。
（2）小明抽到了如图乙所示的实验，实验结束时，他发现滤液是浑浊的，导致这种现象的原因可能是　 　(写出一点)。
（3）甲型 H1N1流感病毒的直径为0.08~0.2μm，带有病毒的飞沫直径一般为1~10μm，能有效防控甲型 H1N1 流感病毒的N95专业口罩的过滤孔径在0.1μm左右。由此你对过滤有何新的认识 　 　(写出一点)。
（4）在实验室中可用图丙的装置来分离水和酒精，其原理是　 　。
8．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。为了将粗盐提纯，实验的各项操作流程如图所示。
（1）图中操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）请从下列仪器中挑选出用于操作Ⅱ的实验仪器：　 　(多选，填序号)。
①酒精灯 ②集气瓶 ③玻璃棒 ④漏斗⑤蒸发皿 ⑥试管 ⑦烧杯 ⑧石棉网⑨铁架台 ⑩水槽
（3）图中的两个操作过程都要用到玻璃棒，它们的各自作用　 　(填“相同”或“不同”)。
（4）若要分离油和水，则本实验过程　 　(填“适用”或“不适用”)。
9．（2025八上·鄞州期末）在实验技能考查中，小科做了粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，如图甲是该实验的部分操作示意图。
（1）实验操作②③④都用到了玻璃棒，其中④中玻璃棒的作用是　 　。
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为：　 　。 (填序号)
（3）小科在过滤时规范操作，过滤后展开滤纸，图乙中虚线代表折痕，若用笔涂黑代表泥沙，请在图乙中绘制出滤纸上出现的情况。
10．今年九月，台风过后，科学兴趣小组的同学在附近水源收集到一瓶浑浊的河水，经过如图一所示的净水过程，最终制成蒸馏水。
甲
（1）图甲中操作③对应图乙中的装置是　 　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）在图乙的Ⅲ操作中，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 　 　， ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是　 　(填一种原因即可) 。
（3） 水的净化再利用是节约水资源的一项重要措施。 “生命吸管”是一种户外净水装置 (如图丙) ，下列说法错误的是（　　）。
A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B．抗菌颗粒可以去除细菌
C．通过“生命吸管”可以得到纯净水
D．椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性
参考答案
课前预习
一贴 二低 三靠
课中研学
一、海盐的提取
四、问题讨论
1. 溶解：搅拌，加速食盐溶解
过滤：引流
蒸发：搅拌，使液体受热均匀
2. 否。因为过滤仅能去除泥沙等难溶性杂质；蒸发仅能将溶解在水中的氯化钠重新结晶析出，但无法去除氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
②降温结晶——冷却热饱和溶液
思考与讨论：冷却硫酸铜热饱和溶液时，温度降低，硫酸铜的溶解度减小，析出硫酸铜晶体。
课堂练习
1．【答案】B
【知识点】结晶的原理及方法
【解析】【分析】物质的溶解度随温度变化较大的物质，通常采用冷却热饱和溶液的方式获得晶体，溶解度随温度变化不大的物质，通常采用蒸发结晶的方式获得晶体。
【解答】A、实验时所用的饱和溶液最好是温度较高的饱和溶液，因为温度高，硫酸铜的溶解度大，饱和溶液浓度更大，降温过程中溶解度变小，有晶体析出，故A错误；
B、晶体颗粒可能较小，可以通过放大镜或者显微镜进行观察，故B正确；
C、该实验采用的是降温结晶的方式获得晶体，故C错误；
D、只要能观察到有晶体析出即可，溶液不一定要在10滴以上，故D错误。
故答案为：B。
2．【答案】（1）增大
（2）硫酸钠
（3）防止杂质析出，提高食盐纯度
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据分析。
（2）根据表格数据分析。
（3）如果将水全部蒸干，卤水中含有的少量杂质（如硫酸钠等）也会结晶析出，从而使得到的食盐晶体中混有杂质，导致食盐纯度降低。
【解答】（1）盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，在这个过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量减少。
根据，溶剂质量减少，溶质质量不变，所以溶液中溶质的质量分数增大。
（2）将上述卤水降温冷却，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，且随温度降低溶解度减小。
所以降温时，硫酸钠的溶解度迅速减小，会大量结晶析出，因此 “箩” 主要是硫酸钠晶体。
（3）过 “箩” 4 - 5 次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，晒卤水时不能将水全部蒸干，因为如果将水全部蒸干，卤水中含有的少量杂质（如硫酸钠等）也会结晶析出，从而使得到的食盐晶体中混有杂质，导致食盐纯度降低。
所以目的是防止杂质析出，提高食盐纯度。
3．【答案】（1）没有用玻璃棒引流
（2）①⑤②③⑥④
（3）D
（4）①②
【知识点】天平的使用及读数；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤用于分离不互溶的固体和液体。
（2）玻璃棒的作用：在溶解时--搅拌，加快溶解速度；在过滤时--引流；在蒸发结晶时--搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。
（3）按要求称量一定质量的药品时，只能通过调节药品的质量来调平天平。
（4）溶质的质量分数偏小，可能是溶质的质量偏大或水的质量偏小。
【解答】（1）过滤需要用玻璃棒引流。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序：先将粗盐用药匙取出并用天平测量质量，将粗盐倒入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度，过滤，除去不溶性杂质，最后蒸发结晶获得晶体，即①⑤②③⑥④。
（3）指针偏左，说明食盐的质量偏大，应取出部分食盐，直至天平平衡。
（4）①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质，会导致溶质的质量偏少，溶质的质量分数减小，故①正确；
②蒸发后，所得精盐很潮湿，会导致溶质的质量偏少，溶质的质量分数减小，故②正确；
③用量筒量取水时，俯视读数，会把数读大，导致水的质量偏少，溶质的质量分数偏大，故③错误；
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液均一、稳定，所以不会造成误差，故④错误。
故答案为：①②。
4．【答案】（1）防止局部温度过高，造成液体飞溅
（2）没有用玻璃棒引流
（3）①⑤②③⑥④
（4）A
（5）B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）蒸发操作中玻璃棒的作用：在蒸发结晶过程中，玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（2）过滤操作的注意事项：过滤时需要用玻璃棒引流，使液体沿着玻璃棒流入漏斗，防止液体溅出。
（3）粗盐提纯的操作步骤：粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发，溶解前要先取药品、称量，所以操作顺序为①取粗盐，⑤称量粗盐，②进行溶解，③搅拌加速溶解，⑥过滤除去难溶性杂质，④蒸发结晶得到精盐，最后称量精盐并计算产率。
（4）过滤后滤纸上泥沙的分布：过滤时，泥沙会留在滤纸上，由于过滤是将泥沙等难溶性杂质截留在滤纸上，且过滤时液体是从滤纸的一侧逐渐渗透，所以泥沙在滤纸上的分布会是一部分有泥沙，符合选项 A 的情况。
（5）在使用托盘天平称量药品时，应遵循 “左物右码” 的原则，指针偏向哪边，说明哪边的质量大。
【解答】（1）操作④是蒸发操作，用玻璃棒搅拌的作用是防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（2）操作⑥是过滤操作，其中的错误是没有用玻璃棒引流。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为①取粗盐，⑤称量粗盐，②进行溶解，③搅拌加速溶解，⑥过滤，④蒸发，即①⑤②③⑥④。
（4）过滤时，泥沙会被截留在滤纸上，展开滤纸，若黑色代表泥沙，看到的情况最接近图中的 A。
（5）A、托盘天平指针偏向左盘，说明左盘（氯化钠）的质量偏大，不需要再适量增加氯化钠固体，故该选项错误。
B、因为指针偏左，左盘氯化钠质量大，所以应适量减少氯化钠固体，故该选项正确。
C、在称量过程中，不能再调节游码，故该选项错误。
D、添加砝码会使右盘质量增大，而此时是氯化钠质量偏多，不是砝码少，故该选项错误。
故答案为：B。
5．【答案】（1）b
（2）A；C
（3）C；D
（4）不符合
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】 （1）根据溶解操作的知识解答
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析解答。
（3）根据溶质质量分数偏大，可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，据此分析；
（4）根据“溶质质量分数=”计算出比较即可。
【解答】 （1）根据图片可知，操作①为溶解配制溶液，和乙图中的b相同；
（2）配制100克溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，由于计算需要水的质量为：100g-100g×12%=88g，合88mL，因此应选择100mL量筒。
故选AC。
（3）A.称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘，砝码和食盐的位置放反了，若使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
B.将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外，会造成实际所取的溶质的质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
C.将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出，使溶解时所用水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；
D.量取液体时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
故选CD。
（4） 12克食盐溶解在100克水中溶质质量分数：<12%，则配制的盐水不符合要求。
课后练习
1．【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法；净化水的常用方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】物质分离的方法主要包括以下几种：物理方法：过滤：利用滤纸或其他过滤介质将固体从液体或气体中分离出来。蒸发：通过加热使混合物中的挥发性成分（通常是液体）蒸发，留下不挥发的成分。结晶：通过改变温度或浓度，使溶液中的某些成分结晶析出。萃取：利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，将目标物质从混合物中提取出来。离心：利用离心力将混合物中的不同组分分离出来。
【解答】①为溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；③为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；④为蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。三者作用不相同，故A 错误。
①中边加粗盐边搅拌，加到粗盐不再溶解为止，故②中得到的溶液是氯化钠的饱和溶液，故B错误。
③中滤纸破损，会使部分不溶物进入滤液中，会使得到的精盐质量偏大，产率偏大，故C错误。
④中蒸发时有液体溅出，会使得到的精盐质量偏小，产率偏小，故D正确。
故答案为：D
2．【答案】D
【知识点】常见实验操作；天平的使用及读数；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】过滤使要使用玻璃棒引流，玻璃棒靠在三层滤纸一侧。
量筒只能用与测量体积，不能用于溶解固体或稀释溶液。【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故A错误；
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】量筒只能用于测量液体的体积，不能用于溶解固体或稀释溶液。【解答】A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故A错误，符合题意；
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故B正确，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C正确，不符合题意；
D、制取蒸馏水时，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
4．【答案】C
【知识点】蒸发及其现象；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一性和稳定性。
【解答】 A、明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，从而达到净水的目的，该选项说法正确。
B、过滤后所得液体是滤液，滤液中含有可溶性的物质，是均一、稳定的混合物，该选项说法正确。
C、蒸发浓缩时，如果溶液是饱和溶液，溶剂减少，溶质会析出，溶质质量会减小；如果溶液是不饱和溶液，在蒸发浓缩过程中，溶剂减少，溶质质量不变，当溶液达到饱和后继续蒸发，溶质才会析出，溶质质量才会减小，所以蒸发浓缩时溶液中溶质的质量不一定变大，该选项说法错误。
D、在一定温度下，当溶液不能再继续溶解溶质时，就会有晶体析出，池底有晶体析出，说明池中明矾溶液已达到饱和状态，该选项说法正确。
故答案为：C。
5．【答案】（1）蒸发结晶
（2）没有用玻璃棒引流；大于
（3）②③①
【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据蒸发结晶的定义解答；
（2）①根据过滤操作的注意事项解答。
②根据“溶质质量分数=”分析。
（3）根据粗盐提纯的实验过程解答。
【解答】（1） 图甲中当海水蒸发一段时间后烧杯底部开始出现食盐晶体，这种食盐晶体从溶液中析出的过程叫做蒸发结晶。
（2）①在过滤操作时，液体应该用玻璃棒引流，不能直接流入漏斗，则图乙操作的不当之处为：没有用玻璃棒引流；
②海水应该为食盐的不饱和溶液，经过蒸发海水后过滤得到的滤液有粗盐析出，则为饱和溶液，那么图甲中过滤后所得滤液中氯化钠的质量分数大于其在海水中的质量分数。
（3）对粗盐进一步提纯，操作顺序为溶解→过滤→蒸发结晶，则合理顺为②③①。
6．【答案】（1）难溶性杂质（2）引流（3）B
（4）让固体混合更加均匀，同时也让得到的加碘盐更加干燥
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的难溶性物质；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的用途解答；
（3） 根据蒸发结晶的注意事项分析回答；
（4） 根据加碘技术的优化可使食盐和碘酸钾混合更均匀来分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，b为过滤操作，它的目的是除去其中的难溶性物质；
（2） b操作中玻璃棒的作用是引流；
（3） C步骤是蒸发结晶，蒸发皿内出现较多固体时，应该移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，利用已有的热量析出剩余的晶体。
故选B。
（4） 加碘技术的优化，是为了让固体混合更加均匀，同时也让得到的加碘盐更加干燥。
7．【答案】（1）②
（2）滤纸破损(或漏斗内的液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等，合理均可)
（3）过滤不一定是固液分离(或过滤的实质是大小颗粒分离的过程等，合理均可)
（4）酒精和水的沸点不同(合理均可)
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）；结晶的原理及方法
【解析】【分析】（1）蒸发皿的作用是蒸发结晶。
（2）过滤时可能导致滤液不纯净的操作有：滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等。
（3）颗粒小于滤纸孔径的颗粒不能通过滤纸。
（4）蒸馏可分离互溶但沸点不同的液体。
【解答】（1）由图可知，甲中有蒸发皿和玻璃棒、酒精灯，可知抽到的实验是②蒸发氯化钠溶液获得晶体。
（2）滤液是浑浊的，说明有部分固体颗粒进入滤液中，可能是因为滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等，合理均可。
（3）根据题中数据可知，过滤不仅可用于不互溶固体和液体的分离，实质是大小颗粒分离的过程等。
（4）蒸馏的原理是利用互溶液体的沸点不同分离液体。
8．【答案】（1）过滤
（2）①③⑤⑨
（3）不同
（4）不适用
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】 （1）根据操作Ⅰ能将滤液和泥沙分离进行分析；
（2）根据操作Ⅱ是从氯化钠溶液中获得精盐进行分析；
（3）根据过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析；
（4）根据油和水均为液体，且油难溶于水进行分析。
【解答】 （1）操作Ⅰ能将滤液和泥沙分离，操作Ⅰ的名称是过滤。
（2）操作Ⅱ是从氯化钠溶液中获得精盐，是蒸发操作，蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成，即选①③⑤⑨；
（3）图中两个操作过程都要用到玻璃棒，它们的各自作用是不同的，过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）油和水均为液体，且油难溶于水，若要分离油和水，则本实验过程不适用。
9．【答案】（1）引流
（2）①②④③
（3）(【黑色部分(泥沙)低于滤纸边缘 (1分)且呈半圆状(1分)】
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）玻璃棒的作用：搅拌和引流。
（2）食盐的溶解度随温度变化不大，所以采用蒸发结晶的方式获得晶体。
（3）可以先将滤纸折好，用笔代替液体，在滤纸上画圈，再将滤纸展开，即可找到与泥沙接触的部分。
【解答】（1）④是过滤，玻璃棒的作用是引流。
（2）粗盐提纯的步骤：取样品、溶解、过滤、蒸发结晶。
故答案为：①②④③。
（3）过滤时将滤纸着两次，一侧为三层滤纸，一侧为一层滤纸，过滤时要注意液体不能超过滤纸边缘，如图所示。
10．【答案】（1）Ⅰ
（2）玻璃棒；滤纸破损(或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净)
（3）C
【知识点】结晶的概念与方法；净化水的常用方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】物质分离提纯的方法包括：过滤法：利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，将不溶固体与溶液分离。蒸发浓缩法：适用于分离溶于溶剂中的溶质，如分离食盐溶液中的NaCl。结晶、重结晶法：利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度的变化不同来分离提纯物质。
【解答】（1） 图甲中操作③蒸馏对应图乙中的装置是I；
（2）在图乙的Ⅲ过滤操作中，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒， ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 滤纸破损(或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净(填一种原因即可) 。
（3）水的净化再利用是节约水资源的一项重要措施。 “生命吸管”是一种户外净水装置 (如图丙) ，下列说法错误的是 ，因为得到的水仍然是混合物，混合物是指有多种物质混合在一起；
故答案为：（1） ① （2）玻璃棒、滤纸破损(或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净)（3） C
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核心素养
科学观念：了解海盐提取、粗盐提纯及结晶的原理与方法，知晓海洋资源利用途径。
科学思维：通过粗盐提纯实验与结晶探究，提升科学探究和逻辑分析能力。
探究实践：通过一些有趣的小活动，初步感受科学就在身边，科学与生活息息相关，初步感悟合作学习和交流分享是学习科学的重要方法；
态度责任：认识海洋资源的重要价值，树立保护海洋生态的责任意识。
【课前预习】
一 海盐的提取
1.结晶
（1）定义：固体溶质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程称为结晶。析出的固体称为晶体，结晶后余下的液体称为母液。
（2）应用：利用固体物质溶解性的不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶析出从而达到分离的目的。
（3）方法：
①蒸发溶剂法：当饱和溶液蒸发溶剂后（设温度保持不变），溶剂的量减少，溶剂中所能溶解的溶质的量也相应减少，便会析出晶体。适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质的分离。
②冷却热饱和溶液法（降温结晶法）：一般物质随着温度的升高，溶解度增大，所以当把热的饱和溶液降温时，由于溶解度减小，一部分溶质便会结晶析出。适用于溶解度受温度变化影响较大的固体物质的分离。
2.探究实践：粗盐的提纯
【目标】掌握粗盐提纯的基本方法。
【器材】烧杯、天平、玻璃棒、漏斗、滤纸、滴管、蒸发皿、铁架台、酒精灯、粗盐。
【过程】
（1）溶解：称取10g粗盐，放入烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌至充分溶解，形成悬浊液。
（2）过滤
①将滤纸折成圆锥形放入漏斗中，使滤纸紧贴漏斗内壁，若滤纸边缘高出漏斗口，用剪刀剪去部分滤纸，使滤纸边缘略低于漏斗口。
②放置好漏斗，使漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，以便滤液沿烧杯内壁流下。
③用少量水润湿滤纸，用玻璃棒把滤纸紧贴在漏斗壁上，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡。
④把悬浊液沿玻璃棒慢慢地倒入漏斗，液面不能超过滤纸边缘。
过滤操作注意事项：“ ”（滤纸紧贴漏斗内壁）、“ ”（滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗内液面始终低于滤纸边缘）、“ ”（烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上、玻璃棒轻靠在三层滤纸的一边、漏斗下端紧靠烧杯内壁）。
（3）蒸发结晶：把滤液倒入蒸发皿，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌。当出现大量食盐晶体后，熄灭酒精灯，利用余热蒸发剩余的水。
（4）转移：冷却后用玻璃棒把蒸发皿中的食盐晶体转移到烧杯中。
【问题讨论】
（1）玻璃棒的作用：溶解时搅拌，加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌，使受热均匀，防止暴沸；蒸发后转移固体。
（2）本实验得到的食盐不是纯净物，因粗盐中含氯化钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质。
3.探究实践：制备硫酸铜晶体
(1) 制备硫酸铜小晶体
①准备一杯200mL、温度为70℃左右的硫酸铜饱和溶液，用脱脂棉代替滤纸趁热过滤，得到澄清的饱和溶液。
②在烧杯上盖一张白纸，用棉花把烧杯围起来，静置在安静无风的室内空间，第二天可观察到烧杯中析出硫酸铜小晶体。
(2) 制备硫酸铜大晶体
选择几颗几何形状完整的硫酸铜小晶体，用线绑起来，悬挂在玻璃棒上，玻璃棒搁置在另一杯新制的200mL、温度70℃左右的澄清硫酸铜饱和溶液上，确保小晶体悬空浸没在溶液中。重复静置结晶，最终生成硫酸铜大晶体。
(3) 修饰硫酸铜大晶体
晾干晶体后，去除多余附着物，并用砂纸、刀片对大晶体表面不规则部分做适当清理。
【课中研学】
一、海盐的提取
（1）日晒法
人们利用滨海滩涂，筑坝开辟盐田，通过纳潮扬水、日照蒸发而浓缩。当氯化钠溶液达到饱和后，析出氯化钠晶体，即为原盐。
（2）粗盐提纯
日晒法得到的原盐属于粗盐，粗盐成分中不仅有氯化钠，还有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，必须经过进一步的提纯才能成为可食用的精盐。
探究实践：粗盐的提纯
一、目标：掌握粗盐提纯的基本方法。
二、器材
天平、玻璃棒、漏斗、滤纸、滴管、蒸发皿、铁架台、酒精灯、烧杯
三、过程
1.溶解。
称取10g粗盐，放入烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌至充分溶解，形成悬浊液。
2.过滤。
（1）把滤纸折成圆锥形放入漏斗中，使之紧贴漏斗内壁。如果滤纸边缘高出漏斗口，要用剪刀剪去部分滤纸，使滤纸边缘略低于漏斗口。
（2）放置好漏斗，使漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，以使滤液沿烧杯内壁流下。（3）用少量水润湿滤纸，用玻璃棒把滤纸紧贴在漏斗壁上，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡。
（4）把备好的悬浊液沿玻璃棒慢慢地倒入漏斗，注意液面不能超过滤纸边缘。
3.蒸发结晶。
把滤液倒入蒸发皿，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌。当出现大量食盐晶体后，熄灭酒精灯，利用余热蒸发剩余的水。
4.转移。
冷却后用玻璃棒把蒸发皿中的食盐晶体转移到烧杯中。
四、问题讨论
1.在本实验中，玻璃棒起到了哪些作用？
2.本实验最后得到的食盐是否为纯净物？为什么？
探索活动
（1）配制一杯70℃左右的硫酸铜饱和溶液。用滴管吸取后滴在有凹穴的玻璃片（点滴板）上冷却。
（2）用放大镜或显微镜观察，玻璃片上的溶液中出现蓝色晶体。
2、结晶
（1）定义：固体溶质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。
（2）方法
①蒸发结晶——蒸发溶剂
加热使水不断蒸发，当溶液达到饱和后，多余的溶质以晶体形式析出。此方法适用于溶解度受温度影响变化比较小的固体物质，如氯化钠。
②降温结晶——冷却热饱和溶液
先将溶质在高温下溶解，制成热饱和溶液，随后将溶液快速或缓慢降温，溶解度随温度变化较大的溶质就会以晶体形式析出。此方法适用于溶解度受温度影响变化比较大的固体物质，如硫酸铜、硝酸钾。
思考与讨论：为什么冷却硫酸铜热饱和溶液可以得到硫酸铜晶体？
探索活动
1.制备硫酸铜小晶体。
（1）准备一杯200mL、温度为70℃左右的硫酸铜饱和溶液，用脱脂棉代替滤纸趁热过滤，得到澄清的饱和溶液。
（2）在烧杯上盖上一张白纸，用棉花把烧杯围起来，静置在一个安静无风的室内空间，第二天可观察到烧杯中析出一些硫酸铜小晶体。
2.制备硫酸铜大晶体。
选择几颗几何形状完整的硫酸铜小晶体。用线把硫酸铜小晶体绑起来，悬挂在玻璃棒上，玻璃棒搁置在另一杯新制的、200mL、温度为70℃左右的澄清硫酸铜饱和溶液上，确保硫酸铜小晶体悬空且浸没在溶液中。重复静置结晶，最后生成硫酸铜大晶体。
3.修饰硫酸铜大晶体。
晾干晶体后，去除多余的附着物，并用砂纸、刀片对某些硫酸铜大晶体表面的不规则部分做适当的清理。
【课堂总结】
【课堂练习】
1．在“观察结晶”的实验中，将饱和硫酸铜溶液滴在玻璃片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验，下列说法中正确的是(　　)
A．实验时所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液
B．观察是否有晶体析出，可以使用放大镜或显微镜
C．该实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻璃片上的溶液，需要 10滴以上
2．（2025八上·上城期末）古代晒盐法的主要步骤包括引卤、过箩、储卤、蒸发结晶和铲出。盐湖水的主要成分是氯化钠，还含有泥沙和一定量的硫酸钠等。
此表为氯化钠、硫酸钠在不同温度下的溶解度：
温度 (℃) 0 10 20 30 40
溶解度 (g) 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.4
（1）引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，溶液中溶质的质量分数　 　， (填“增大”或“减小”)得到一定浓度的卤水。
（2）过“箩”：将上述卤水降温冷却，结晶，析出的固体就是所谓的“箩”，“箩”主要是　 　晶体。
（3）晒盐：过“箩” 4-5次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，晒卤水时不能将水全部蒸干， 目的是　 　。
3．某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）操作⑥中的错误是　 　。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产出率。
（3）用托盘天平称量所需的粗盐时，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应该____(填字母)。
A．添加砝码 B．调节游码
C．增加适量粗盐 D．减少适量粗盐
（4）经检测，用提纯后的精盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(多选，填序号)。
①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质
②蒸发后，所得精盐很潮湿
③用量筒量取水时，俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
4．某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）操作④中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（2）操作⑥中的错误是　 　。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产率。
（4）过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的　 　(填字母，下同)。
（5）在配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____。
A．适量增加氯化钠固体 B．适量减少氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
5．海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
（1）甲图中的操作①为乙图中的　 　 （填字母）。
（2） (多选) 利用提纯出的精盐配制100克12%的食盐溶液，必须用到的仪器是__(填字母) 。
A．烧杯 B．10毫升量筒 C．100毫升量筒 D．漏斗
（3） (多选) 若(2) 中配制的食盐溶液的溶质质量分数大于12%，则可能的原因是____(填字母) 。
A．称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘 (1克以下用游码)
B．将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落在烧杯外
C．将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D．量取液体时，俯视读数
（4） 用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%。现将12克食盐溶解在100克水中，请分析后判断这种盐水是否符合挑选种子的要求：　 　(填“符合”或“不符合”) 。
【课后练习】
1．科学小组的同学们取来5g 粗盐进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下列与实验有关的说法，正确的是(　　)
A．①③④中玻璃棒的作用相同
B．②中得到的溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．③中滤纸破损不会对产率造成影响
D．④中蒸发时有液体溅出会导致产率偏小
2．（2025八上·苍南期末）粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作规范的是（　　）
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
3．（2025八上·滨江期末）合理规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是（　　）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏
4．（2025八上·上城期末）浙江温州矾山被称为“世界矾都”，如图为结晶池。明矾生产流程为：煅烧明矾石→加水溶解→过滤→蒸发浓缩→析出结晶物，下列说法不正确的是
A．明矾可用于净水，去除水中的悬浮物
B．过滤后所得液体是均一、稳定的混合物
C．蒸发浓缩时，溶液中溶质的质量变大
D．池底有晶体析出，说明池中明矾溶液已饱和
5．（2025八上·拱墅期末）海水中除了含有氯化钠等可溶性物质外，还悬浮着少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，小乐模拟海水晒盐的部分实验流程如图甲所示。
（1）图甲中当海水蒸发一段时间后烧杯底部开始出现食盐晶体，这种食盐晶体从溶液中析出的过程叫做　 　。
（2）图乙是小乐为获得粗盐进行过滤时的操作情况，请指出其操作过程中的不当之处　 　。图甲中过滤后所得滤液中氯化钠的质量分数　 　(选填“大于”、“等于”或“小于”)其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，提纯时，下列操作的合理顺序是　 　(填序号)。
①蒸发结晶 ②溶解 ③过滤
6．（2025八上·滨江期末） 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的不断提高，食盐的种类也越来越多，某化学兴趣小组的同学对加碘盐的制作产生了兴趣并展开了项目化学习。
任务一：从自然界中获得粗盐
【查阅资料】自然界中氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿等。常用的晒盐方法是从盐湖中获得粗盐。
（1） 任务二：从粗盐中提纯氯化钠。
实验步骤 操作图 实验现象 实验结果
①向粗盐样品中加入100g水充分搅拌，过滤 固体部分溶解，过滤后溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留有固体 除去　 　
②将①中所得滤液置于蒸发皿中，恒温蒸发 有白色固体析出 析出固体是氯化钠
（2）b操作中玻璃棒的作用是　 　。
（3）c步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该____(填字母)。
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
（4）任务三：制取加碘盐
【信息检索】食盐加碘(碘酸钾)技术的演变经历了以下过程：
【分析研讨】
加碘技术的不断优化，其目的是 　 　(写一点)。
7．某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。
（1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③测某种盐水的密度。小科抽到的是A组中的一个实验，需要的器材如图甲所示，则他抽到的实验是　 　(填序号)。
（2）小明抽到了如图乙所示的实验，实验结束时，他发现滤液是浑浊的，导致这种现象的原因可能是　 　(写出一点)。
（3）甲型 H1N1流感病毒的直径为0.08~0.2μm，带有病毒的飞沫直径一般为1~10μm，能有效防控甲型 H1N1 流感病毒的N95专业口罩的过滤孔径在0.1μm左右。由此你对过滤有何新的认识 　 　(写出一点)。
（4）在实验室中可用图丙的装置来分离水和酒精，其原理是　 　。
8．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。为了将粗盐提纯，实验的各项操作流程如图所示。
（1）图中操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）请从下列仪器中挑选出用于操作Ⅱ的实验仪器：　 　(多选，填序号)。
①酒精灯 ②集气瓶 ③玻璃棒 ④漏斗⑤蒸发皿 ⑥试管 ⑦烧杯 ⑧石棉网⑨铁架台 ⑩水槽
（3）图中的两个操作过程都要用到玻璃棒，它们的各自作用　 　(填“相同”或“不同”)。
（4）若要分离油和水，则本实验过程　 　(填“适用”或“不适用”)。
9．（2025八上·鄞州期末）在实验技能考查中，小科做了粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，如图甲是该实验的部分操作示意图。
（1）实验操作②③④都用到了玻璃棒，其中④中玻璃棒的作用是　 　。
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为：　 　。 (填序号)
（3）小科在过滤时规范操作，过滤后展开滤纸，图乙中虚线代表折痕，若用笔涂黑代表泥沙，请在图乙中绘制出滤纸上出现的情况。
10．今年九月，台风过后，科学兴趣小组的同学在附近水源收集到一瓶浑浊的河水，经过如图一所示的净水过程，最终制成蒸馏水。
甲
（1）图甲中操作③对应图乙中的装置是　 　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）在图乙的Ⅲ操作中，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 　 　， ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是　 　(填一种原因即可) 。
（3） 水的净化再利用是节约水资源的一项重要措施。 “生命吸管”是一种户外净水装置 (如图丙) ，下列说法错误的是（　　）。
A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B．抗菌颗粒可以去除细菌
C．通过“生命吸管”可以得到纯净水
D．椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性
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