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甘肃省民乐县第-中学2025~2026学年第-学期第二次诊断考试·高三化学
参考答案、提示及评分细则
1.B聚碳酸酯属于有机物，A正确；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与酸反应时除了生成盐和
水，还生成氧气，因此过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；合金材料具有良好的强度、刚性，C正确；偏二甲肼
在点火时燃烧发生氧化反应，为运载火箭提供能量，D正确。
2.CMgC2为离子化合物，形成MgC2中，Mg原子失去电子，C1原子得到电子，用电子式表示MgCl2的形成
过程为：.个Mg干：→Mg2“,A错误；HCIO的中心原子为O原子，O和C1、H分别共用1对
电子，HCO的结构式为H一O一CI,B错误；CH2一CHCOOCH2CH的名称为丙烯酸乙酯，C正确；CCL分
子的空间填充模型应体现出原子体积的相对大小，原子半径：C>C,故模型中C原子的球应比C原子的球
大，D错误。
3.BCF中F的电负性大于CI,因此F显一1价，A正确；H2O沸点高是因为水分子间存在氢键，与H一O键
能大无关，B错误；CI的电负性强于H,导致CCL COOH的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，所以
酸性：CCI COOH>CH,COOH,C正确；孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，二
者的中心原子均为sp3杂化，因为H2O的中心原子上有2个孤电子对，NH的中心原子上有有1个孤电子
对，导致键角：H2ONH3,D正确。
4.C催化反应①是吸热过程，催化反应②是放热过程，A错误；C1·是催化剂，催化剂的作用是降低臭氧分解
反应的活化能，B错误；在多步反应中，反应速率由活化能最大的步骤决定，催化反应①的活化能E①大于催
化反应②的活化能E@,所以C1·催化O,分解的反应速率主要由Eo决定，C正确；CI·作为催化剂，能降低
反应的活化能，加快臭氧分解的反应速率，但催化剂不能改变反应的限度（化学平衡状态），D错误。
5.B根据反应A(g)一2B(g)可知，B(g)物质的量的变化量是A(g)物质的量的变化量的两倍，则曲线甲表示
A(g)浓度随时间的变化，曲线乙表示B(g)浓度随时间的变化，A错误；可逆反应从反应起始到反应达到平
衡，反应物浓度越来越小，正反应速率越来越慢，故v正（点）>vE(b点)，B正确；c点所示A(g)、B(g)两物质
的浓度相同，c点后A(g)的浓度继续减小，B(g)的浓度继续增大，即c点的正反应速率大于逆反应速率，c点
反应未达到平衡，C错误；0~60s,平均反应速率B(g)三60mo·L·s=0.002mo·L1、
D错误。
6.C通入NH的电极a为电池的负极，通入O2的电极b为电池的正极，A正确；电极a的电极反应式为
2NH一6e十6OH一N2+6H2O,电极b的电极反应式为O2+4e+2H2O一4OH,B正确；电子从电极a经
导线流向电极b,电流从电极b经导线流向电极a,C错误；转移1mol电子时，负极消耗号mol NH。,,正极消
耗m0lO,消耗NH,和O,的物质的量之比为4：3.D正确。
7.A标准状况下，2.24L气体为0.1mol,无论气体是SO2还是H2,均转移0.2mol电子，故转移的电子数为
0.2Na,A正确；NazS、Na2O2的摩尔质量均为78g·mol-1,1 mol Na2 S含有2mol阳离子和1mol阴离子，
1 mol Na2O2也含有2mol阳离子和1mol阴离子（过氧根离子），7.8 g Naz S和Na2O2的混合物的物质的量
为0.1mol,含有的离子数为0.3N,B错误；NaF溶液中存在水解平衡F-+H2O一HF+OH,故1L
0.1mol·L1NaF溶液中含有的F-数小于0.1NA,C错误；l2g金刚石含有1mol碳原子，每个碳原子与周
围的4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳原子形成2个共价键，故12g金刚石中含有的共价键数为
2VA,D错误。
【高三化学参考答案第1页（共4页）】甘肃省民乐县第一中学2025~2026学年第一学期第二次诊断考试
高三化学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5m的黑色字迹签字笔将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：化学基本概念，元素化合物，物质结构与性质，化学反应与能量，化学反应
速率与化学平衡。
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.2025年10月31日，长征二号F遥二十-一运载火箭搭载神舟二十一号载人飞船在酒泉卫星
发射中心发射取得圆满成功，这是神舟飞船第21次叩问苍穹，中国航天史册又翻开新的一
页。下列说法错误的是
A.制造宇航员头盔透明罩的材料聚碳酸酯属于有机物
B.空间站的舱内供氧剂过氧化钠属于碱性氧化物
C.制造飞船外壳的合金材料具有良好的强度、刚性
D.长征二号F遥二十一运载火箭的液态燃料偏二甲肼(CHN2)在点火时发生氧化反应
2.下列化学用语正确的是
A.用电子式表示MgC2的形成过程：+Mg个：→iMgG]
B.HClO的结构式：H一C1-O
C.CH2一CHCOOCH2CH2的名称：丙烯酸乙酯
D.CCL,分子的空间填充模型
3.下列事实与解释对应错误的是
选项
事实
解释
A
CF中F显-1价
电负性：F>Cl
B
沸点：H2O>HS
键能：H-O>H-S
C
酸性：CCI COOH>CH,COOH
电负性：CI>H
D
键角：H2O中心原子的孤电子对数：HO>NH
【高三化学第1页（共6页）】
4.大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(C·)能够催化(O,分解，加速臭氧层的破坏。反应进
程及其能量变化如图。下列说法正确的是
A能量
张化反应：
反应物
①0,4C.20,4C10
②Ci0+0￥C1+0,
反应产物0，+0，
0
反应进程
A.催化反应①和②均为放热过程
B.C1·增大了臭氧分解反应的活化能
C.C·催化O,分解的反应速率主要由E知决定
D.C·使臭氧分解的速率和限度均增大
5.25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)一2B(g),反应过程中
A浓度/moL
各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
0.12
0.10
A.曲线甲表示B(g)浓度随时间的变化
0.08
B.a、b两点的正反应速率：v正(a点)>v正(b点)
0.06
0.04
C.c点反应达到平衡
0.02
D.0~60s,平均反应速率[B(g)]=0.001mol·L」·s1
0
20406080时间/s
6.氨作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型NH3O2燃料电池如图所示，关于该电池的
说法错误的是
用电器
A.通入NH的电极a为电池的负极
B.电极a的电极反应式为
NH,-
0,空气
2NH3-6e+6OH-=N2+6H2O
电极
电极b
C.电流从电极a经导线流向电极b
NaOH
D.转移1mol电子时消耗NH和O2的物质的量之比为4：3
溶液
N.+H,O
7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.足量的Z与一定量的浓硫酸反应产生2.24L气体（标准状况），转移的电子数为0.2V
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子数大于0.3Na
C.1L0.1mol·L」NaF溶液中含有的F-数为0.1Na
D.12g金刚石中含有的共价键数为4NA
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe8++3OH-Fe(OH)3
B.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++十OH-十HCO3=CaCO,￥+HO
C.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na*+H2O+NH3十CO2=NaHCO3￥+NH时
9.下列实验能达到实验目的的是
、冷水
FeCl,
几滴0.I mol-L"K溶液
一稀硫酸
一饱和溶液
几滴0.1molL
铁粉和1
NaOH
KSCN溶液
一的混合物
溶液
Na CO
Na,SiO
1mL0.1 mol-L-FeCl,溶液
溶液
A.探究KI与FeCl,的反应
B.比较S、C、Si的非金属性
强弱
C.分离铁粉和碘
D.制备氢氧化铁胶体
为可逆反应
【高三化学第2页（共6页）】

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