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汉寿县第一中学2025—2026学年高二上学期期中考试化学试卷
可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O—16 Na —23 S—32 Cl—35.5
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．下列溶液中通入过量的 CO2，溶液最终有固体析出的是( )
A．CaCl2 溶液 B．Ba(NO3)2 溶液
C．Ca(OH)2 溶液 D．饱和Na2CO3 溶液
2．下列说法正确的是
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键，可能含极性键或非极性键
③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
④所有化合物都含有化学键
⑤元素形成化合物时，不一定都达到稀有气体元素原子的电子层结构
⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
⑦冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素
A．②③④⑤⑦ B．②③⑤⑦⑧ C．①③④⑥⑦ D．①②④⑤⑥
3．下列离子方程式书写正确的是
A．将氯气溶于水制备次氯酸：
B．钠和冷水反应：
C．用溶液腐蚀铜线路板：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
4．已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是
A．只产生CaCO3沉淀 B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀
C．产生的CaSO4沉淀更多 D．产生的CaCO3沉淀更多
5．化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是
A．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理不同
B．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电
C．补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏源
D．使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保
6．标准状况下，将3.36 L Cl2和一定量SO2混合通入水中所得溶液仍有漂白性，则SO2的物质的量可能的是
①0.2 mol②0.05 mol③0.15 mol④0.l mol
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
7．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空气中的主要成分，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法中正确的是
A．X、Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物 B．X、Z、M组成的化合物均为共价化合物
C．Y元素的某种核素可在考古时测定文物年代 D．沸点：，所以非金属性：M>Y
8．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中通入少量：
B．氯气通入水中：
C．氢氧化镁与盐酸反应：
D．氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板：
9．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．中和反应反应热的测定 B．证明与的反应是有限度的
实验装置
实验目的 C．石油分馏 D．测定锌与稀硫酸的反应速率
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的说法正确的是(　　)
A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂
C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂
11．下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是
A．工业生产硫酸过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
C．工业合成氨的反应温度为500℃
D．浓硫酸的使用有利于乙醇的酯化反应
12．一种新型镁储备电池的储存寿命长，电压平衡，电池的总反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2，以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．M电极材料为铜片
B．接通电路后，电池的正极质量减少
C．接通电路后，AgNO3溶液的浓度一定减小
D．若反应消耗1molMg，则有1molCl-通过阴离子交换膜
13．常温下，向溶液中缓慢通入氯气，测得溶液的与通入氯气物质的量之间的关系如图所示，下列说法错误的是
已知：①整个过程中无气体逸出，忽略溶液的体积和温度的变化，不考虑空气对反应的影响；
②，；
③溶液中含硫的微粒为、和。
A．a点对应的溶液中，
B．b点对应的溶液中一定含有
C．的过程中，可能存在
D．氯气通入过程中，发生反应的离子方程式有
14．常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是
A．等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样
B．等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为：
C．浓度均为的、混合溶液中：，且
D．一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大
二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分）
15．现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液，加热，收集到气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。
根据上述实验，回答以下问题。
(1)由实验①推断该混合溶液 (填“一定”或“不一定”)含有。
(2)由实验②推断该混合溶液中应含有 (填离子符号)，其物质的量浓度为 。
(3)由实验③可知沉淀的成分为 (填化学式)；加入足量稀盐酸洗涤发生的反应的离子方程式为 。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_______(填标号)。
A．该混合溶液中一定含有、、、，可能含，且
B．该混合溶液中一定含有、、，可能含、
C．该混合溶液中一定含有、、，可能含、、
D．该混合溶液中一定含有、，可能含、、
16．某盐M只含有三种元素，某课外兴趣小组为分析其组成，进行了如下实验：
(1)C的化学式是 ，A的电子式是 。
(2)M隔绝空气高温分解的化学方程式为 。
(3)某同学取红棕色固体C与一定量的反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？ (填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因 。
17．实验室从酸性含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如图1：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式： ；该操作将I2还原为I-的目的是 。
(2)操作X的名称为 。
(3)氧化时，在如图所示的三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图2所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是： 。
(4)碘酸钾(KIO3)常用于调节缺碘的添加剂。碘酸(HIO3)易溶于水，不溶于有机溶剂，用作分析试剂与制造药物。
制取KIO3：先将一定量KClO3固体与碘水或盐酸其中一种溶液混合后加入三颈瓶(如图1)。再用分液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，充分反应，该溶液是 (填名称)。80℃水浴加热，反应生成Cl2和IO，该反应的离子方程式为 。
①用图2所示的装置制取碘酸。CCl4的作用 。
②三颈瓶中发生反应的离子方程式为 。
③除去HIO3溶液中少量的I2的实验操作是： 。
18．Ⅰ.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯制备高纯硅的化学方程式： 。
②还原过程中若混入，可能引起的后果是 。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是_______(填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等
B．含硅4%的钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
Ⅱ．工业合成氨反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成键、键、键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：
(3)若完全反应生成可 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。
(4)如果将和混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是 。
(5)实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过10min后，生成，则用表示的化学反应速率为 。
(6)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是 (填序号)。
a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．的转化率达到最大值 d．和的浓度相等
e．、和的体积分数相等 f．反应达到最大限度
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C C C A C A D C
题号 11 12 13 14
答案 C B C C
15．(1)不一定
(2) 0.8
(3) BaSO4、BaCO3
(4)A
16．(1)
(2)
(3) 否 若过量，溶于酸后发生反应：，滴加溶液后，溶液也不变红
17．(1) I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+ 使CCl4中的碘进入水层
(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止生成的碘因温度过高而升华)
(4) 盐酸 I2+2ClO=2IO+Cl2 作溶剂，有利于反应物充分接触 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3↓+10Cl-+10H+ 向HIO3溶液中加CCl4，充分振荡，静置分层后分液，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在
18．(1) 高温下与混合发生爆炸
(2)ABC
(3) 放出 92
(4)该反应是可逆反应，和不能完全反应，因此放出的能量总是小于
(5)0.25
(6)acf

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