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【核心素养】浙教版（2024版）八年级科学上册·分层练习
4.2 生活中的水溶液（第5课时）
科学观念：知道溶质质量分数与密度的关系；知道溶液稀释和浓缩的方法。
科学思维：能利用溶质质量分数的简单计算稀释和浓缩问题。
探究实践：通过配制稀释或浓缩后的溶液，培养学生分析、归纳的能力。
态度责任：让学生在解决实际问题的过程中，体会科学与生活的紧密联系。
1．溶液在稀释前后保持不变的是（　　）
A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶剂质量 D．溶质的质量分数
2．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
3．向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．20% B．20.5% C．23% D．25%
4．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）
A．升温到60℃ B．恒温蒸发部分水
C．加入一定量的水 D．加入一定量的硝酸钾固体
5．从10g溶质质量分数10%的硝酸钾溶液中取出5g，那么剩下的5g硝酸钾溶液溶质的质量分数为（　　）
A．1% B．90% C．10% D．11.1%
6．在一定质量的溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中，加入120g水后，溶液中溶质质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是（　　）
A．14.4g B．28.8g C．120g D．240g
7．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制400g质量分数为20%的稀硫酸，所需量筒的规格及浓硫酸的体积分别为（　　）
A．100mL、44.37mL B．50mL、44.37mL
C．100mL、44.4mL D．50mL、44.4mL
8．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒以蒸发醋中的水分，从而提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为2%的半成醋，生产500g 4%的优质醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（　　）
A．300g B．100g C．500g D．600g
9．现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（　　）
①蒸发掉20克水　②蒸发后溶液中还剩20克水　③加入3.2克食盐　④加入5克食盐
A．①④ B．①② C．②④ D．①②④
10．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是（　　）
A．3：1 B．1：3 C．1：5 D．5：1
11．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。得到相应溶液质量与加入KCl质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．乙溶液中溶质的质量分数为40%
B．乙和丙溶液的质量分数相同
C．本实验中只有乙溶液为该温度下饱和溶液
硫酸（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98%
D．通过本实验得出KCl固体溶解能力随温度的升高而增大
12．科学老师在实验室进行有关浓硫酸的稀释实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出100mL用于配制稀硫酸。
（1）这100mL浓硫酸的质量为　 　g，
其中含溶质硫酸　 　g。
（2）欲配制600g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少克？需往浓硫酸中加入多少毫升水？
13．20℃时，对100g 5%的食盐溶液做了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余，计算结果保留一位小数）。
（1）蒸发10g水后，溶质质量分数为　 　；
（2）加入10g氯化钠后，溶质的质量分数为　 　；
（3）增加10g氯化钠和10g水后，溶质的质量分数为　 　；
（4）加入100g 15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为　 　；
14．工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10%的稀硫酸来清洗钢材．把50千克溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要水多少千克？
15．某温度时，将100克A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5克水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2克A物质（该物质不含结晶水），完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为（　　）
A．1.2 B．2.4克 C．24 D．24克
16．现有100mL 20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：5
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：3
17．下列关于a、b数值的比较中，a一定大于b的是（　　）
A．饱和溶液溶质的质量分数为a%，不饱和溶液溶质的质量分数为b%
B．同一饱和溶液中，溶解度为a克，溶质的质量分数为 b%
C．某物质的饱和溶液溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
D．某物质的溶解度在低温时为a克，高温时为b克
18．农业上常用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选择良种。
（1）已知良种籽粒饱满，相比相同体积的次种质量要大，则图中代表良种籽粒的是 　 　 （填“A”或“B”）。
（2）在溶液配制过程中，会导致烧杯中溶液的溶质质量分数偏小的原因有 　 　 （填字母，可多选）。
A.用刚清洗过内壁还附着少量水珠的烧杯配制溶液
B.用量筒量取一定量的水时，俯视凹液面最低处
C.将氯化钠加入烧杯溶解时，有少量氯化钠固体残留在滤纸上
19．疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“20L，1.1g/cm3，20%”的字样。请计算：
（1）这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？
（2）学校共有40间教室，每间教室需要用去2%的消毒液2kg，则需要从20%的原装消毒液中取出多少千克溶液来配制？
20．可乐是青少年特别喜爱的一种饮料，但是可乐含糖量较高，经常饮用会引发肥胖，还有可能引起龋齿、糖尿病等。国际卫生组织建议人体每日摄入糖的量不应超过50克，已知一瓶500ml可乐含有54克糖，请根据材料回答问题。
（1）喝上几口冰镇可乐往往会打嗝，根据上图分析其主要原因是 　 　 。
（2）求500毫升可乐中糖的质量分数。（该可乐溶液的密度约为1g/cm3）
（3）可乐主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成。现用溶质质量分数为50%的糖水，配制含糖量10%的可乐300克，需用50%的糖水多少克？
21．（1）现对某物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体。则下列各关系式正确的是 　 　 。
A.c＝a+b B.c＝2b﹣a C.c＝2b+a D.c＝2a+b
（2）A物质在该温度下的溶解度是 　 　 （填“变大”、“变小”、“不变”）。
22．已知某物质的溶解度随温度的升高而增大。现往80克该物质中加入50克水，充分溶解，测得其溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
（1）D点是对应温度下的　 　 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（2）在40℃时，把B点对应的溶液配制成质量分数为25%的该溶液，需要加水　 　 克。
二氧化氯（ClO2）1000毫升
溶质质量分数 80%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
23．二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂，能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。小应同学观察到瓶上的标签如表所示，试回答：
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是多少克，其中含溶质二氧化氯多少克？
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？
（小数点后保留一位有效数字）
（3）该校欲配制30千克20%的稀二氧化氯消毒液用以消毒，需多少千克这样二氧化氯消毒液和多少升水？
24．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签中的部分内容。请回答：
（1）实验室需要配制19.6%的稀硫酸500g，则需用该浓硫酸多少毫升？需加入水的体积多少毫升？（写出计算过程）
（2）电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，目的是 　 　 。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入配制好的19.6%的稀硫酸50g进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，已知电解前后硫酸溶质质量不变。请计算剩余溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
25．咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。日常生活中，我们常常将鸭蛋浸在一定浓度的食盐溶液中进行腌制。具体过程如下：
第一步：配制溶液。表格是不同溶质质量分数的食盐溶液与其密度的关系。若要配制1000mL密度为1.03g/cm3的食盐溶液，需要称取食盐 　 　 克。
表食盐溶液溶质质量分数与密度对照表
溶质质量分数 2% 6% 10% 12% 15%
溶液密度（g/cm3） 1.01 1.03 1.07 1.08 1.10
第二步：挑选鸭蛋。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图。利用浮力的知识，我们可以选用密度为1.03g/cm3的食盐溶液筛选出变质鸭蛋，它的方法是 　 　 。
第三步：浸泡腌制。
第四步：科学改进。鸭蛋越新鲜，腌制出来的咸鸭蛋口感越好。为了挑选更新鲜鸭蛋，可以选用1000mL溶质质量分数为15%的食盐溶液，将其稀释为12%的食盐溶液，需加水多少克？（写出计算过程）
26．食盐是人们生活中一种重要的调味品，主要成分是氯化钠。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克，则：
（1）20℃时，100克氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠质量为 　 　 克（保留1位小数）。
（2）20℃时，向10g水中逐渐加入氯化钠固体，直至有部分固体剩余。下列图像能正确表示溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间的变化关系的是 　 　 。
（3）现有10%的氯化钠溶液200g，用加入氯化钠固体的方法将其质量分数变为20%，则需要加入氯化钠的质量为多少？
（4）现有20%氯化钠溶液200克，若要将其稀释成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？
27．小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
（1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 　 　 g。
（2）20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比 　 　 （填“相等”或“不相等”）。
（4）x的值等于 　 　 。
（5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 　 　 。
28．溶液与人们的日常生活密切相关
（1）下列物质放入水中能形成溶液的是 　 　 （填字母）。
A．泥土 B．蔗糖 C．面粉 D．花生油
（2）农业上常用氯化钠溶液选用颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现要配制200kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需称取氯化钠固体的质量为 　 　 kg。
（3）下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
①由表中数据可知，60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比　 　（填最简整数比），能将该饱和溶液转化为该温度下的不饱和溶液的方法是　 　。
②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示。
坐标图中符合实验结果的描点可能是 　 　 （填字母）。
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【核心素养】浙教版（2024版）八年级科学上册·分层练习
4.2 生活中的水溶液（第5课时）
科学观念：知道溶质质量分数与密度的关系；知道溶液稀释和浓缩的方法。
科学思维：能利用溶质质量分数的简单计算稀释和浓缩问题。
探究实践：通过配制稀释或浓缩后的溶液，培养学生分析、归纳的能力。
态度责任：让学生在解决实际问题的过程中，体会科学与生活的紧密联系。
1．溶液在稀释前后保持不变的是（　　）
A．溶液质量 B．溶质质量
C．溶剂质量 D．溶质的质量分数
【答案】B
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．
【解答】解；溶液稀释是向溶液中加入溶剂水，在此过程中溶质的质量保持不变。
故选：B。
2．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）
A．溶剂的质量
B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数
D．食盐的溶解度
【答案】D
【分析】根据题意，40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，过程中溶液变为饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶剂的质量逐渐减少，故选项说法错误。
B、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项说法错误。
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数变大，故选项说法错误。
D、温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。
故选：D。
3．向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．20% B．20.5% C．23% D．25%
【答案】A
【分析】根据溶质质量分数的计算公式，进行分析解答。
【解答】解：3g固体氢氧化钠和12g水混合，所得溶液的质量分数为，由于溶液具有均一性，因此20%的溶液与20%的溶液混合所得溶液的质量分数仍为20%。
故选：A。
4．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）
A．升温到60℃
B．恒温蒸发部分水
C．加入一定量的水
D．加入一定量的硝酸钾固体
【答案】C
【分析】根据改变质量分数可以改变溶质质量和溶剂质量等方面进行分析．
【解答】解：A、升温后，溶质和溶剂都不会改变，所以溶质质量不变，故A错误；
B、饱和溶液中的溶质和溶剂是成比例的，蒸发的水分和析出的固体也成比例，再者，温度不变，溶解度就不变，质量分数就不变，故B错误；
C、加水后，溶剂的量变了，所以溶质质量分数就会改变，故C正确；
D、饱和溶液中不会溶解固体，所以质量分数不变，故D错误。
故选：C。
5．从10g溶质质量分数10%的硝酸钾溶液中取出5g，那么剩下的5g硝酸钾溶液溶质的质量分数为（　　）
A．1% B．90% C．10% D．11.1%
【答案】C
【分析】根据溶液具有均一性，溶液中各部分性质是完全相同的，进行分析判断即可．
【解答】解：由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质是完全相同的，故从10g溶质质量分数10%的硝酸钾溶液中取出5g，取出的溶液与剩余溶液中溶质的质量分数均不变，都为10%。
故选：C。
6．在一定质量的溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中，加入120g水后，溶液中溶质质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是（　　）
A．14.4g B．28.8g C．120g D．240g
【答案】B
【分析】根据溶液加水稀释溶液中溶质的质量不改变和溶质质量分数计算公式分析解答．
【解答】解：设原溶液中溶质的质量为x，原溶液的质量为y。
100%＝12%
100%＝24%
x＝28.8g，y＝120g。
故选：B。
7．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制400g质量分数为20%的稀硫酸，所需量筒的规格及浓硫酸的体积分别为（　　）
A．100 mL、44.37 mL B．50 mL、44.37 mL
C．100 mL、44.4mL D．50 mL、44.4mL
【答案】D
【分析】利用m＝ρV、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变，据此结合题意进行分析解答。
【解答】解：设需要98%的浓硫酸的体积为x。由溶液稀释前后溶质质量不变，
则1.84g/cm3×98%×x＝400g×20%
x≈44.4cm3＝44.4mL。
选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取44.4mL浓硫酸，应选用50mL的量筒。
故选：D。
8．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒以蒸发醋中的水分，从而提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为2%的半成醋，生产500g 4%的优质醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（　　）
A．300g B．100g C．500g D．600g
【答案】C
【分析】通过蒸发水分或捞出醋中的冰的方法可使质量分数为2%的醋酸变成4%的醋酸，此过程中醋酸的质量不变，根据这一不变量可利用4%的优级醋的质量计算需要半成醋的质量，二者质量差即为捞出冰和蒸发水的质量。
【解答】解：设2%的半成醋的质量为x
x×2%＝500g×4%
x＝1000g
捞出的冰和蒸发的水的总质量＝1000g﹣500g＝500g
故选：C。
9．现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（　　）
①蒸发掉20克水　②蒸发后溶液中还剩20克水　③加入3.2克食盐　④加入5克食盐。
A．①④ B．①② C．②④ D．①②④
【答案】A
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
【解答】解：设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×20%＝40g×10%，x＝20g，由于原溶液中水的质量少于40g，而不是蒸发后溶液中还剩20克水。
设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%＝40g×10%+y，y＝5g。
故①④方法正确。
故选：A。
10．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是（　　）
A．3：1 B．1：3 C．1：5 D．5：1
【答案】B
【分析】根据溶液混合前后溶质质量之和不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答即可．
【解答】解：设混合时25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液的质量分别为x、y，根据混合前后溶质质量之和相同，
25%x+5%y＝（x+y）×10% x：y＝1：3。
故选：B。
11．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。得到相应溶液质量与加入KCl质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．乙溶液中溶质的质量分数为40%
B．乙和丙溶液的质量分数相同
C．本实验中只有乙溶液为该温度下饱和溶液
D．通过本实验得出KCl固体溶解能力随温度的升高而增大
【答案】B
【分析】A、根据溶质的质量分数100%分析．
B、根据乙溶液再加20g氯化钾不能再溶解氯化钾分析．
C、根据饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液分析．
D、根据实验中的变化分析．
【解答】解：A、乙溶质的质量为40g，溶液质量是溶质和溶剂的质量即40g+100g＝140g，所得溶液的溶质质量分数为100%＝28.6%，故不正确。
B、乙溶液再加20g氯化钾不能再溶解氯化钾，所以两次溶液中溶质和溶液的质量相同，所以乙和丙溶液的质量分数相同，故正确。
C、饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，甲能继续溶解这种溶质，甲所得溶液是不饱和溶液，乙、丙不能继续溶解这种溶质属饱和溶液，故不正确。
D、实验过程中并无温度变化，不能得出KCl固体溶解能力随温度的升高而增大的结论，故不正确。
故选：B。
12．科学老师在实验室进行有关浓硫酸的稀释实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出100mL用于配制稀硫酸。
硫酸（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98%
（1）这100mL浓硫酸的质量为 　184.4　 g，其中含溶质硫酸 　7040.712　 g。
（2）欲配制600g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少克？需往浓硫酸中加入多少毫升水？
【答案】（1）184.4；7040.712；
（2）120；480。
【分析】（1）根据质量＝体积×密度进行计算，根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数进行计算；
（2）根据稀释前后溶质质量不变进行计算。
【解答】解：（1）100mL浓硫酸的质量为100mL×1.844g/cm3＝184.4g；其中溶质质量为184.4g×98%＝7040.712g。
（2）稀释前后溶质质量不变，设需要这种硫酸的质量为x，则：x 98%＝600g×19.6%，解答x＝120g；则需要加入水的体积为600g﹣120g＝480g，即体积为480g÷1g/mL＝480mL。
答：需要这种硫酸120克，需往浓硫酸中加入480毫升水。
故答案为：（1）184.4；7040.712；
（2）120；480。
13．20℃时，对100g 5%的食盐溶液做了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余，计算结果保留一位小数）。
（1）蒸发10g水后，溶质质量分数为 　5.3%　
（2）加入10g氯化钠后，溶质的质量分数为 　13.6%　
（3）增加10g氯化钠和10g水后，溶质的质量分数为 　12.5%　
（4）加入100g 15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为 　10%　
【答案】见试题解答内容
【分析】根据题意，结合溶质质量分数100%，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答即可。
【解答】解：（1）蒸发10g水后，没有晶体析出，则溶质的质量分数为100%≈5.6%。
（2）增加10g氯化钠固体全部溶解，则溶质的质量分数为100%≈13.6%。
（3）增加10g氯化钠和10g水，则溶质的质量分数为100%＝12.5%。
（4）加入100g 15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为100%＝10%。
故答案为：（1）5.6%；（2）13.6%；（3）12.5%；（4）10%。
14．工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10%的稀硫酸来清洗钢材．把50千克溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要水多少千克？
【答案】见试题解答内容
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则50kg×98%＝（50kg+x）×10% x＝440kg．
答：需要水440kg．
15．某温度时，将100克A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5克水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2克A物质（该物质不含结晶水），完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为（　　）
A．1.2 B．2.4克 C．24 D．24克
【答案】D
【分析】根据题目信息可知，5克水中溶解1.2克溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，然后根据溶解度的概念列出关系式即可算出溶解度的大小．
【解答】解：根据题目信息可知，5克水中溶解1.2克溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，设此时A的溶解度是S。
═
得：S＝24克
故选：D。
16．现有100mL 20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：5
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：3
【答案】B
【分析】A、根据溶液的体积和密度求出溶液的质量，再由溶质质量分数求出溶质的质量；
B、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶质与溶液的质量关系；
C、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶质与溶剂的质量关系；
D、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶液与溶剂的质量关系。
【解答】解：A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量＝100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A不正确；
B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶液质量＝20：100＝1：5，故B正确；
C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶剂质量＝20：（100﹣20）＝1：4≠1：5，故C不正确；
D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶剂质量＝20：（100﹣20）＝1：4≠1：3，故D不正确。
故选：B。
17．下列关于a、b数值的比较中，a一定大于b的是（　　）
A．饱和溶液溶质的质量分数为a%，不饱和溶液溶质的质量分数为b%
B．同一饱和溶液中，溶解度为a克，溶质的质量分数为 b%
C．某物质的饱和溶液溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
D．某物质的溶解度在低温时为a克，高温时为b克
【答案】B
【分析】A、根据选项说法没有指明溶质的种类、温度，进行分析判断。
B、根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据物质溶解度的影响因素，进行分析判断。
【解答】解：A、饱和溶液溶质的质量分数为a%，不饱和溶液溶质的质量分数为b%，由于选项说法没有指明溶质的种类、温度，则a不一定大于b，故选项说法错误。
B、同一饱和溶液中，溶解度为a克，溶质的质量分数为100%＝b%＜a%，则a一定大于b，故选项说法正确。
C、某物质的饱和溶液溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%，由于加入的少量该物质不能继续溶解，溶质的质量分数不变，则a＝b，故选项说法错误。
D、某物质的溶解度在低温时为a克，高温时为b克，由于无法确定该物质的溶解度受温度影响的变化趋势，则a不一定大于b，故选项说法错误。
故选：B。
18．农业上常用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选择良种。
（1）已知良种籽粒饱满，相比相同体积的次种质量要大，则图中代表良种籽粒的是 　B　 （填“A”或“B”）。
（2）在溶液配制过程中，会导致烧杯中溶液的溶质质量分数偏小的原因有 　AC　 （填字母，可多选）。
A.用刚清洗过内壁还附着少量水珠的烧杯配制溶液
B.用量筒量取一定量的水时，俯视凹液面最低处
C.将氯化钠加入烧杯溶解时，有少量氯化钠固体残留在滤纸上
【答案】（1）B；
（2）AC。
【分析】（1）根据题意，良种籽粒饱满，相比相同体积的次种质量要大，进行分析解答。
（2）根据溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。
【解答】解：（1）良种籽粒饱满，相比相同体积的次种质量要大，则良种的密度比次种的大，则图中代表良种籽粒的是B。
（2）A.用刚清洗过内壁还附着少量水珠的烧杯配制溶液，会造成实际取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小。
B.用量筒量取一定量的水时，俯视凹液面最低处，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。
C.将氯化钠加入烧杯溶解时，有少量氯化钠固体残留在滤纸上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小。
故答案为：
（1）B；
（2）AC。
19．疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“20L，1.1g/cm3，20%”的字样。请计算：
（1）这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？
（2）学校共有40间教室，每间教室需要用去2%的消毒液2kg，则需要从20%的原装消毒液中取出多少千克溶液来配制？
【答案】（1）22；4.4；
（2）8。
【分析】（1）根据溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度、溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（2）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）20升＝20000毫升＝20000厘米3。
这一桶消毒剂的溶液质量是：20000厘米3×1.1克/厘米3＝22000克＝22千克；
消毒剂中含溶质质量是：22000克×20%＝4400克＝4.4千克。
（2）设需要20%的消毒液的质量为x，则：
2kg×40×2%＝x×20%
解得：x＝8千克
答：（1）这一桶消毒剂的溶液质量是22千克，消毒剂中含溶质质量是4.4千克；
（2）至少需要从桶中取出8千克溶液来配制。
20．可乐是青少年特别喜爱的一种饮料，但是可乐含糖量较高，经常饮用会引发肥胖，还有可能引起龋齿、糖尿病等。国际卫生组织建议人体每日摄入糖的量不应超过50克，已知一瓶500ml可乐含有54克糖，请根据材料回答问题。
（1）喝上几口冰镇可乐往往会打嗝，根据上图分析其主要原因是 　气体的溶解度随着温度的升高而降低　 。
（2）求500毫升可乐中糖的质量分数。（该可乐溶液的密度约为1g/cm3）
（3）可乐主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成。现用溶质质量分数为50%的糖水，配制含糖量10%的可乐300克，需用50%的糖水多少克？
【答案】（1）气体的溶解度随着温度的升高而降低；
（2）10.8%；
（3）60g。
【分析】（1）根据气体的溶解度随着温度的升高而降低进行解答；
（2）根据质量分数的公式分析；
（3）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析解答。
【解答】解：（1）根据图可知，气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以可乐喝到肚子里面后，人过会会打嗝；
（2）500毫升可乐的质量为500cm3×1g/cm3＝500g，可乐中糖的质量分数为 100%＝10.8%；
（3）设需要50%的糖水的质量为x，则：
50%x＝300g×10%
x＝60g
答：需用50%的糖水60g。
故答案为：（1）气体的溶解度随着温度的升高而降低；
（2）10.8%；
（3）60g。
21．（1）现对某物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体。则下列各关系式正确的是 　B　 。
A.c＝a+b
B.c＝2b﹣a
C.c＝2b+a
D.c＝2a+b
（2）A物质在该温度下的溶解度是 　不变　 （填“变大”、“变小”、“不变”）。
【答案】（1）B；
（2）不变。
【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【解答】解：（1）根据题意可知，该温度下10g水最多可以溶解ag固体，20g水最多溶解bg固体，那么前面蒸发的10g水会析出ag固体，后面蒸发10g水析出固体的质量为bg﹣ag；蒸发30g水时，前面的10g析出ag固体，后面的20g水析出固体质量为2（b﹣a）g；则30g水多可以溶解cg固体，因此有c＝a+（b﹣a）×2＝2b﹣a；
故选：B；
（2）固体的溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度也不变，故答案为：不变。
22．已知某物质的溶解度随温度的升高而增大。现往80克该物质中加入50克水，充分溶解，测得其溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
（1）D点是对应温度下的　不饱和溶液　 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（2）在40℃时，把B点对应的溶液配制成质量分数为25%的该溶液，需要加水　190　 克。
【答案】（1）不饱和溶液；
（2）190。
【分析】（1）根据B点时溶液质量为100g，溶质质量＝100g﹣50g＝50g，进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，B点时溶液质量为100g，溶质质量＝100g﹣50g＝50g，该物质没有完全溶解，则B点时的溶液为饱和溶液；C点时溶液的质量为130g，溶质的质量＝130g 50g＝80g，即M物质恰好完全溶解，可能是饱和也可能没有饱和，M物质的溶解度随温度升高而增大，D点的温度高于C点，则D点时M的溶解度比C点时大，溶液中的溶质没有增加，则D点对应的溶液为不饱和溶液。
（2）把B点对应的溶液升高到40℃时，溶质全部溶解，溶液的质量为130g，溶质的质量＝130g 50g＝80g，配制成质量分数为25%的该溶液，溶液稀释前后溶质的质量不变，需要加水质量为80g÷25%﹣130g＝190g。
故答案为：
（1）不饱和溶液；
（2）190。
23．二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂，能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。小应同学观察到瓶上的标签如表所示，试回答：
二氧化氯（ClO2）1000毫升
溶质质量分数 80%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是多少克，其中含溶质二氧化氯多少克？
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（小数点后保留一位有效数字）
（3）该校欲配制30千克20%的稀二氧化氯消毒液用以消毒，需多少千克这样二氧化氯消毒液和多少升水？
【答案】（1）1200克；960克；
（2）15.5%；
（3）7.5千克；22.5升水。
【分析】（1）根据溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度、溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（2）根据溶质质量分数的计算方法来分析；
（3）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）1000毫升＝1000厘米3，这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是1000厘米3×1.2克/厘米3＝1200克，其中含溶质二氧化氯的质量为1200克×80%＝960克
答：这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是1200克，其中含溶质二氧化氯960克；
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是15.5%
答：所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是15.5%；
（3）设需要这种二氧化氯溶液的质量为x，则：
30千克×20%＝x×80%
x＝7.5千克
需要水的质量为30千克﹣7.5千克＝22.5千克
22.5千克水的体积为22.5升。
答：需7.5千克这样二氧化氧消毒液和22.5升水。
24．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签中的部分内容。请回答：
（1）实验室需要配制19.6%的稀硫酸500g，则需用该浓硫酸多少毫升？需加入水的体积多少毫升？（写出计算过程）
（2）电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，目的是 　增强水的导电性　 。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入配制好的19.6%的稀硫酸50g进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，已知电解前后硫酸溶质质量不变。请计算剩余溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
【答案】（1）54.3mL；400mL；
（2）增强水的导电性；9.8%。
【分析】（1）根据溶质的质量分数的计算公式进行计算；
（2）根据反应前后硫酸的质量不变进行分析。
【解答】解：（1）设需要浓硫酸的质量为x。
x×98%＝500g×19.6%
x＝100g
需要浓硫酸的体积为：
54.3mL
需要水的质量为：
500g﹣100g＝400g，合400mL
答：需要用该浓硫酸54.3mL；需要水的质量为400mL；
（2）电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，目的是：增强水的导电性；
剩余溶液中溶质的质量分数为：100%＝9.8%
答：剩余溶液中溶质的质量分数为9.8%。
故答案为：（1）54.3mL；400mL；
（2）增强水的导电性；9.8%。
25．咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。日常生活中，我们常常将鸭蛋浸在一定浓度的食盐溶液中进行腌制。具体过程如下：
第一步：配制溶液。表格是不同溶质质量分数的食盐溶液与其密度的关系。若要配制1000mL密度为1.03g/cm3的食盐溶液，需要称取食盐 　61.8　 克。
表食盐溶液溶质质量分数与密度对照表
溶质质量分数 2% 6% 10% 12% 15%
溶液密度（g/cm3） 1.01 1.03 1.07 1.08 1.10
第二步：挑选鸭蛋。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图。利用浮力的知识，我们可以选用密度为1.03g/cm3的食盐溶液筛选出变质鸭蛋，它的方法是 　将鸭蛋放入适量密度为1.03g/cm3的食盐溶液中，处于漂浮状态的鸭蛋即为变质鸭蛋　 。
第三步：浸泡腌制。
第四步：科学改进。鸭蛋越新鲜，腌制出来的咸鸭蛋口感越好。为了挑选更新鲜鸭蛋，可以选用1000mL溶质质量分数为15%的食盐溶液，将其稀释为12%的食盐溶液，需加水多少克？（写出计算过程）
【答案】第一步：61.8；
第二步：将鸭蛋放入适量密度为1.03g/cm3的食盐溶液中，处于漂浮状态的鸭蛋即为变质鸭蛋；
第四步：275g。
【分析】第一步：根据表格数据找到相应密度的溶液的溶质质量分数，再计算溶质质量来分析解答；
第二步：根据物体漂浮，说明密度小于液体密度，物体悬浮，说明密度等于液体密度，物体下沉，说明物体密度大于液体密度来分析解答；
第四步：根据稀释前后溶质质量不变来分析解答。
【解答】解：第一步：若要配制1000mL密度为1.03g/cm3的食盐溶液，由食盐溶液溶质质量分数与密度对照表可知，溶液密度为1.03g/cm3时，溶质质量分数为6%，则需要称取食盐的质量为1000mL×1.03g/cm3的×6%＝61.8g；
第二步：由表中信息可知，新鲜鸭蛋的密度较大，变质鸭蛋的密度较小，将鸭蛋放入密度为1.03g/cm3的食盐溶液中，若鸭蛋漂浮，由沉浮条件可知，鸭蛋的密度小于盐水的密度，即鸭蛋的密度小于1.03g/cm3，说明鸭蛋已变质；
第四步：由表格中的数据可知，溶质质量分数为15%的食盐溶液的密度为1.10g/cm3，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得1000mL×1.10g/cm3×15%＝（1000mL×1.10g/cm3+x）×12%，则x＝275g，即需加水的质量为275g。
故答案为：第一步：61.8；
第二步：将鸭蛋放入适量密度为1.03g/cm3的食盐溶液中，处于漂浮状态的鸭蛋即为变质鸭蛋；
第四步：275g。
26．食盐是人们生活中一种重要的调味品，主要成分是氯化钠。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克，则：
（1）20℃时，100克氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠质量为 　26.5　 克（保留1位小数）。
（2）20℃时，向10g水中逐渐加入氯化钠固体，直至有部分固体剩余。下列图像能正确表示溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间的变化关系的是 　AD　 。
（3）现有10%的氯化钠溶液200g，用加入氯化钠固体的方法将其质量分数变为20%，则需要加入氯化钠的质量为多少？
（4）现有20%氯化钠溶液200克，若要将其稀释成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？
【答案】（1）26.5；
（2）AD；
（3）25g；
（4）4244g。
【分析】（1）根据一定温度下，某种溶质的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比固定；
（2）在温度和溶剂质量不变的条件下，20℃时，向10g水中逐渐加入氯化钠固体直至不能溶解，有部分固体剩余，溶质的质量分数不断增加，当固体不能溶解时，溶液达到饱和状态，溶质的质量分数不再发生改变．因温度不变，故溶解度不会发生改变；
（3）根据溶质的质量分数公式计算；
（4）根据稀释前后溶质的质量不变化计算。
【解答】解：（1）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克，设20℃时，100克氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠的质量为x，则，解得x≈26.5g；
（2）20℃时，向10g水中逐渐加入氯化钠固体直至不能溶解，有部分固体剩余，开始溶质的质量分数为零，随着氯化钠的加入溶质的质量分数不断增大，当溶液饱和后，溶质的质量分数不再改变，故A正确；温度不变，溶解度不会发生改变，故D正确；
故选：AD；
（3）设需要加入的氯化钠的质量为y，则：
，
y＝25g
答：需要加入的氯化钠的质量为25g；
（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设要加水的质量为z，则：
200g×20%＝（200g+z）×0.9%，
z≈4244g，
答：需要加入的水的质量为4244g。
27．小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
（1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 　36　 g。
（2）20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 　不饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比 　相等　 （填“相等”或“不相等”）。
（4）x的值等于 　2.4　 。
（5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 　25%　 。
【答案】（1）36；
（2）不饱和；
（3）相等；
（4）2.4；
（5）25%。
【分析】根据题意，20℃时，用两只烧杯各取80g待测氯化钠溶液，一份恒温蒸发10g水，析出2g氯化钠固体，结合20℃时，氯化钠的溶解度为36g，可以计算出原溶液中溶质和溶剂的质量，进行分析解答。
【解答】解：（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若待测氯化钠溶液是饱和溶液，则析出氯化钠固体的质量为36g3.6g，实际析出2g氯化钠固体，说明20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的不饱和溶液。B1溶液中饱和溶液的质量为80g﹣2g﹣10g＝68g，其中含氯化钠的质量为68g18g，含水的质量为68g﹣18g＝50g。
（3）B1、B2中溶液均为20℃时氯化钠的饱和溶液，则B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等。
（4）A2中含氯化钠的质量为2g+18g＝20g，水的质量为50g+10g＝60g，加入4g氯化钠，最多能溶解36g21.6g，则x的值等于20g+4g﹣21.6g＝2.4g。
（5）A1中含氯化钠的质量为2g+18g＝20g，水的质量为50g+10g＝60g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数为100%＝25%。
故答案为：
（1）36；
（2）不饱和；
（3）相等；
（4）2.4；
（5）25%。
28．溶液与人们的日常生活密切相关
（1）下列物质放入水中能形成溶液的是 　B　 （填字母）。
A．泥土
B．蔗糖
C．面粉
D．花生油
（2）农业上常用氯化钠溶液选用颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现要配制200kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需称取氯化钠固体的质量为 　32　 kg。
（3）下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
①由表中数据可知，60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比 　11：10　 （填最简整数比），能将该饱和溶液转化为该温度下的不饱和溶液的方法是 　加水　 。
②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示。
坐标图中符合实验结果的描点可能是 　bd　 （填字母）。
【答案】（1）B；
（2）32；
（3）①11：10；加水；
②bd。
【分析】（1）根据泥土、面粉、花生油不溶于水，蔗糖能溶于水来分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数来分析；
（3）①根据60℃时100g水中最多溶解110g硝酸钾，以及加水可将该温度下的饱和溶液转化成不饱和溶液来分析；
②根据前两次加水后溶液都处于饱和状态，第三次加水后溶液可能为饱和，也可能为不饱和，最后一次加水后溶液被稀释来分析。
【解答】解：（1）泥土、面粉、花生油不溶于水，加入水中不能形成溶液，蔗糖能溶于水，加入水中会形成溶液；故选：B。
（2）配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为：200g×16%＝32g。
（3）①由表中数据可知，60℃时硝酸钾溶解度为110g，即60℃时100g水中最多溶解110g硝酸钾，则此时硝酸钾的饱和溶液中溶质：溶剂＝11：10；能将该饱和溶液转化为该温度下的不饱和溶液的方法是加水。
②由图可知，前两次加水后都有未溶解的固体，溶液都处于饱和状态，溶质质量分数不变，第三次加水后，溶液可能为饱和，也可能为不饱和，则溶质质量分数可能不变或减小，最后一次加水后溶液被稀释，溶质质量分数明显降低。
故选：bd。
故答案为：
（1）B；
（2）32；
（3）①11：10；加水；
②bd。
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