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辽宁省葫芦岛市、县2026届高三上学期协作校第一次考试化学试题
一、单选题
1．从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是
A．草绳 B．青铜器 C．简牍 D．绵帛
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表述错误的是
A．的电子式为
B．石膏的化学式：
C．在熔融状态下的电离方程式：
D．溶液中的水合离子：
3．在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是
A． B． C． D．
4．下列属于化学变化的是
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③煤的液化 ④油脂的皂化 ⑤蛋白质的盐析
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤
5．青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是
A．将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉
B．用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性
C．制作面点时加入食用纯碱，利用的是Na2CO3中和发酵过程产生的酸
D．将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色
6．下列诗句对应的化学知识解读错误的是
选项 诗句 解读
A 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 “烟”属于气溶胶
B 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 “生紫烟”涉及了氧化还原反应
C 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 “雷蟠电掣”时可转化为，实现自然固氮
D 松叶堪为酒，春来酿几多 “酿”酒过程涉及淀粉的水解
A．A B．B C．C D．D
7．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法错误的是
A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用
B．铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点
C．复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的耐高温性能
D．碳化硼(B4C3)结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料
8．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是
A．配制NaOH溶液 B．制备
C．测新制氯水的pH D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是
A．简单离子半径：X>Y B．最简单氢化物的稳定性：WC．X、Y形成的化合物中可能含有共价键 D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
10．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
合成路线I：①
②
合成路线Ⅱ：
下列说法错误的是
A．HCN的结构式为
B．属于不饱和烃，能发生加聚反应
C．有机物中含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基
D．相比于合成路线I，合成路线Ⅱ的优点是没有副产物，原料利用率高，对设备腐蚀性小
11．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．向悬浊液中滴加溶液：
B．用溶液脱氯：
C．绿矾处理含的酸性废水：
D．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：
12．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是
A．i、j属于酸性氧化物
B．可用e的浓溶液吸收a、g，且反应原理相同
C．实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中
D．c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质
13．钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是
A．浸渣的成分仅有
B．“沉锰”条件下物质的还原性：
C．“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有
D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为
14．为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是
方案设计 现象 结论
A 将少量尿液(弱碱性)滴入新制氢氧化铜中并加热 产生砖红色沉淀 尿液中含有葡萄糖等还原性糖
B 向盛有和NiOOH的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸 仅有盛NiOOH的试管中产生了黄绿色气体 氧化性：
C 往碘的溶液(深紫红色)中加入等体积的KI浓溶液，振荡 分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
D 分别向相同浓度、相同体积的ZnCl2溶液和FeCl3溶液中加入相同浓度、相同体积且足量的氨水 FeCl3溶液中有沉淀生成，ZnCl2溶液中先产生沉淀，后沉淀溶解 金属性：Zn>Fe
A．A B．B C．C D．D
15．某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。主要实验步骤如下：
Ⅰ、向、混合溶液中，滴加NaOH溶液，调溶液pH至11，然后加入溶液(过量)，充分反应后过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液后在250 mL容量瓶中定容。
Ⅱ、取25.00 mL步骤Ⅰ容量瓶中的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在之间，再滴加滴钙指示剂，用 EDTA标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗EDTA标准溶液平均体积为。
已知：EDTA与按物质的量之比为反应。
下列说法中错误的是
A．若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀
B．步骤Ⅰ中，调溶液pH至11的目的是将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠
C．、混合溶液中，和的总浓度为
D．步骤Ⅰ中，在250 mL容量瓶中定容时若俯视，则测定结果将偏低
二、填空题
16．氧化还原反应是中学化学重要的学习内容。回答下列问题：
．氯气是一种常用的化工原料，实验室可用浓盐酸与氯酸钾制备，尾气可用KOH溶液处理。
(1)用双线桥法表示反应电子转移的方向和数目： 。
(2)某温度下将通入KOH溶液中，反应后得到的混合溶液，其中与的个数之比为，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 。
(3)以KClO溶液作为吸收剂可进行“脱硝”。控制“脱硝”过程中溶液的酸性，能将烟气中的NO转化为，可向KClO溶液中加入硫酸调节酸性。
①不用盐酸调节KClO溶液初始pH的原因是 。
②时，KClO溶液脱除NO反应的离子方程式为 。
．在酸性溶液中，可与(难溶于水)发生如下反应：
(4)氧化性： (填“>”或“<”)。
(5)已知：氧化性。若向上述反应后的混合物中逐滴加入溶液，测得溶液中与的物质的量的关系如图，且产物中铁、锰的存在形式为。加入的为时发生反应的离子方程式为 ；原反应体系中，起始加入的的物质的量为 (用数字表示)mol。
三、解答题
17．氯化亚砜（）主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。沸点为，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为（的沸点为），实验室通过如图装置合成。回答以下问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置B、F中应盛放的试剂名称分别为 、 。
(4)装置E的作用是 。
(5)与水反应的化学方程式为 。
(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作的名称是 。
(7)若反应中消耗560 mL 和896 mL （均为标准状况下的体积），最后得到纯净的，则的产率为 （保留3位有效数字）。
18．根据所学知识，回答下列问题：
I.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的物质。且X、Y、Z均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图1所示(部分反应中的已略去)。
(1)若X是一种碱性气体，Y为单质，Z遇空气会变色。
①写出反应X→Y的化学方程式： 。
②将气体W，Z按一定体积比混合后，通入氢氧化钠溶液中，恰好完全被吸收生成一种钠盐(反应后溶液中只有一种溶质)，则该混合气体中Z的体积分数可能为 (用分数表示)。
(2)若W是氯碱工业的主要产品之一：Y难溶于水，但Y能与强酸反应，也能与强碱反应。
①写出反应X+Z→Y的离子方程式： 。
②W的电子式为 。
II.离子反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科学等领域。某无色强酸性混合液由下列离子中的若干种组成：、、、、、、、、、、。为确定其成分进行如下实验：
向两份体积均为的溶液中分别加入溶液、固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量的关系如图2所示。
已知：，。
(3)溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认是否存在，该离子是 (填写离子符号)，检验该离子的方法是 。
(4)溶液中肯定含有的阴离子有 (填写离子符号)，加入有氧气生成，则加入时生成的氧气的物质的量为 (填数字)。
19．用磷铁渣(含、及少量杂质)制备的流程如下：
已知：烧渣的主要成分为、和，还含有少量杂质(杂质不参与反应，难溶于水和酸)。
回答下列问题：
(1)的一级电离方程式为 。
(2)若“焙烧”时生成、和的物质的量之比为，则参与反应的FeP和的物质的量之比为 。
(3)向烧渣中不断加入硫酸“酸浸”，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。当液固比大于时，所得浸出液中铁元素浓度减小的原因是 。
已知：烧渣的浸出率，液固比。
(4)实验室完成操作Ⅰ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(5)“调pH”时，先加入少量的溶液，将转化为。
①写出加入溶液发生反应的离子方程式： 。
②“调pH”时，碱性过强产物中含铁量会增大，其原因可能为 。
(6)“调铁、磷比”的目的是加入使溶液中铁、磷两种原子的物质的量之比接近。“调铁、磷比”前须先测定溶液中铁、磷的浓度，测定过程如下：
a．量取10.00 mL操作Ⅰ后的溶液，加水稀释成100.00 mL。
b．量取25.00 mL稀释液于锥形瓶中，先将全部转化为，后加入指示剂并滴加的标准溶液，恰好完全反应(转化为)时消耗标准溶液10.00 mL。
c．另量取25.00 mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼柠酮试剂，充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀，摩尔质量为。
计算：操作Ⅰ后的溶液中、的物质的量之比为 。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．B
5．D
6．B
7．A
8．B
9．D
10．C
11．B
12．C
13．D
14．D
15．C
16．(1)
(2)
(3) 酸性条件下，KClO可氧化Cl-，产生有毒气体
(4)>
(5) 1.9
17．(1)分液漏斗
(2)
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4)冷凝回流，增大原料的利用率
(5)
(6)蒸馏
(7)89.4
18．(1) 或
(2) 或
(3) K+ 将铂丝用蒸馏水浸湿，然后蘸取少量溶液，点燃酒精灯，将蘸有溶液的铂丝放在酒精灯火焰上加热，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
(4) 、 0.5
19．(1)
(2)
(3)烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增大，铁元素浓度减小
(4)漏斗、玻璃棒
(5) 随着溶液pH的增大，水解程度增大，生成沉淀
(6)

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