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9.1 溶液及其应用
第1课时 溶液的形成及组成
教学目标 1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；2.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；3.熟悉溶液的命名，能判断溶液中的溶质和溶剂。
重点和难点 重点：溶液的特征。难点：溶液中溶质和溶剂的判断。
◆知识点一 溶液的形成
1.溶液
（1）探究蔗糖(或氯化钠)在水中的溶解
实验操作
实验现象 固体逐渐消失
微观解析 蔗糖表面的分子(或氯化钠)在 的作用下，逐步向水里扩散，最终 分子(或 和 )均一地分散到水分子中间，形成一种稳定的 物——蔗糖(或氯化钠)溶液
实验结论 蔗糖(或氯化钠)逐渐溶解，形成蔗糖(或氯化钠)溶液
①把固体溶解在液体中时，用玻璃棒搅拌可以 。
（2）溶液的概念、组成及特征
①溶液一般是 的，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是 的，氯化亚铁是 的，氯化铁是 的，高锰酸钾是 的。②均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可，因此均一、稳定的液体不一定都是溶液，如 。③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。④溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。⑤同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。⑥溶液由溶质和溶剂组成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶剂，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
2.溶液的命名
命名 实例
“溶质名称”+ 的 +“溶剂名称”+溶液 碘溶于酒精形成的溶液，叫“碘的酒精溶液”（俗称碘酒）
3.溶液中溶质、溶剂的判断
（1）观察乙醇在水中的溶解情况
①实验操作
②现象与结论
实验内容 现象 结论
加入乙醇，不振荡 分层，上层无色，下层红色 乙醇能溶于水，溶质可以是 体
加入乙醇后振荡 不分层，溶液为红色
静置 不分层，溶液为红色
（2）溶液中溶质、溶剂的判断
判断情形 溶质 溶剂
溶液名称 前面的物质 后面的物质
水存在时 其他物质
无水溶液 固液 固体
液液 量少的液体
气液 气体
①通常不指明溶剂的溶液，一般指的是 溶液，如氯化钠溶液一般指氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水。②根据溶液的名称也可判断溶液中的溶质和溶剂，溶液的命名一般是溶质在前，溶剂在后，如氯化钠的水溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂。③溶于水发生化学变化的物质，如氧化钙溶于水，反应生成氢氧化钙[CaO+H2O===Ca(OH)2]，故所形成溶液中的溶质是 ，而不是 。④当溶液发生化学反应时，反应后的溶液中的溶质发生改变。如将足量的铁粉放入适量的稀硫酸中,完全反应后(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)所得溶液中的溶质是 ,而不是 。
4.影响物质溶解性的因素
（1）溶解性：指某种物质在某种溶剂里的溶解能力。
（2）探究碘和高锰酸钾的溶解性
实验方法 对比实验法
实验内容
实验现象 无明显现象 固体逐渐消失，液体由无色变为深红色 固体逐渐消失，液体由无色变为紫色 无明显现象
实验结论 对比①②或③④可知， ；对比①③或②④可知， 。
（3）影响物质溶解性的因素
即学即练
1．下列有关溶液的说法不正确的是
A．溶液特征是均一的，稳定的，无色的混合物
B．均一稳定的液体不一定是溶液
C．溶液中的溶质可以有多种，但是溶剂通常是一种
D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
考点一 对溶液的理解
【例1】下列有关液态溶液的说法中，正确的是
A．均匀、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色、透明的
C．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里
【变式1-1】生活中的以下物质属于溶液的是
A．泥水 B．牛奶 C．蒸馏水 D．糖水
【变式1-2】一杯食盐水，测得其上部溶液的密度为a，则下部溶液的密度为
A．大于a B．等于a C．小于a D．无法确定
【变式1-3】（多选）下列关于溶液的说法错误的是
A．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 B．溶液一定是无色透明的
C．溶液一定是混合物 D．溶液中的溶剂一定为水
考点二 溶液中溶质和溶剂的判断
【例2】指出下列溶液中的溶质或溶剂(用化学式表示)
溶液 食盐溶液 硫酸铜溶液 盐酸 碘酒 澄清石灰水
溶质 碘
溶剂 H2O H2O H2O H2O
【变式2-1】下列溶液中，溶剂不是水的是
A．碘的酒精溶液 B．葡萄糖水 C．生理盐水 D．稀硫酸
【变式2-2】请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂。
（1）稀盐酸溶液的溶质是 。
（2）75%的医用酒精溶液中的溶剂是 。
【变式2-3】填写对应物质的化学式
溶质 氢氧化钠
溶剂 酒精 水
溶液 碘酒 澄清石灰水 氢氧化钠溶液
考点三 影响物质溶解性的因素的探究
【例3】为探究影响固体物质溶解性的因素，某小组进行了下表四组实验，实验步骤为分别将10 mL液体加入装有1 g固体的试管中，充分振荡
实验编号 固体/1 g 液体/10 mL 实验现象
Ⅰ 碘 冷水（20℃） 大量固体析出
Ⅱ 碘 酒精（20℃） 固体完全溶解
Ⅲ 高锰酸钾 冷水（20℃） 固体逐渐溶解，少量晶体剩余
Ⅳ 高锰酸钾 酒精（20℃） 大量固体析出
Ⅴ 高锰酸钾 热水（50℃） 固体快速溶解，无晶体剩余
请选择合适的实验组进行对比，根据实验现象得出相应的正确结论：
例如：对比Ⅰ和Ⅱ，可得出相同温度下，碘在酒精中的溶解性比其在水中的溶解性强。
（1）对比 和 ，可得出 ；
（2）对比 和 ，可得出 ；
（3）对比 和 ，可得出 。
【变式3-1】下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．物质的溶解性大小只与溶质性质有关
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同
【变式3-2】下列措施中能加速固体物质溶解速度的是
A．将固体研磨成粉末 B．静置溶液
C．减少溶剂质量 D．降低液体温度
【变式3-3】某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有 、 等。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择 (填烧杯编号)与A进行对照。
（3）选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ (选填“对”或“错”)。你的理由是 。
基础达标
1．氏炼金术下列物质，哪个属于溶液
A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶
2．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成蓝色溶液的是
A．硫酸亚铁 B．高锰酸钾 C．硫酸铜 D．氯化钠
3．属于溶液且溶质是一种单质的物质是
A．牛奶 B．食盐水 C．豆浆 D．碘酒
4．制作Mojito时，常用冰块降温使口感更佳。若将蔗糖放入含冰块的水中，溶解速度比在常温水中慢，其主要原因是
A．冰块阻碍蔗糖与水分子接触 B．温度降低，蔗糖的溶解度减小
C．温度降低，蔗糖分子运动速率减慢 D．冰块使水的密度增大，抑制蔗糖溶解
5．将食盐放入水中搅拌后逐渐溶解，这一过程中不会涉及的粒子是
A．氧分子 B．水分子 C．钠离子 D．氯离子
6．举出的下列物质，哪个属于溶液
A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶
7．水是生命之源，下列关于水和溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色、澄清的液体
B．从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义
C．煮沸和蒸馏都能让自来水变成纯净水
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
8．下列常见的溶液中，溶质是气体的是
A．酒精 B．食盐水 C．过氧化氢溶液 D．稀盐酸
综合应用
9．下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是
选项 溶液 溶质 溶剂
A 澄清石灰水 石灰石 水
B 硫酸铜溶液 铜 硫酸
C 稀盐酸 氧化钠 水
D 浓硫酸 硫酸 水
10．某化学兴趣小组设计如下表所示对比实验研究物质的溶解现象。下列说法不正确的是
序号 ① ② ③ ④
操作
现象 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体极少溶解 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体几乎不溶解，溶液呈黄色
A．实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好
B．设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况
C．对比实验③④可推知，不能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里
D．实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同，同一种物质在不同溶剂中溶解性不同
11．化学小组同学为研究物质的溶解现象，进行如下实验。该实验得出的结论不正确的是
实验
现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液
A．不同的溶质在相同溶剂中的溶解性不同
B．溶液不一定都是无色透明的
C．高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中强
D．水可以作溶剂，汽油不能作溶剂
拓展培优
12．向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验得出的结论错误的是
A．碘在汽油中的溶解性比在水中强
B．汽油的密度比水小，且不溶于水
C．碘的水溶液加汽油振荡静置后浓度变大
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
13．下列属于溶液的是 （填序号，后同），其中溶剂不是水的是 ．
①酸奶 ②盐水 ③稀饭 ④冰水
⑤豆浆 ⑥可乐 ⑦碘酒 ⑧西瓜汁
⑨紫菜蛋花汤 ⑩澄清石灰水
14．写出下列溶质或溶剂的化学式。
溶液 硫酸铜溶液 碘酒 澄清水灰水 镁和稀硫酸恰好完全反应所得溶液
溶质 I2
溶剂 H2O H2O
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是______（填字母）。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
（2）石灰水的溶质是 （填化学式），碘酒的溶质是 （填化学式）。
（3）蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______（填字母）（水分子未画出）
A． B． C． D．
16．叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性：
取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器。其中①~③组分别加入20 mL酒精，④~⑤组分别加入20 mL丙酮，⑥组加入20 mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。
表1 6组叶绿素溶解性实验
组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水
溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃
滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色
表2 酒精、丙酮部分性质
酒精 丙酮
沸点 78℃ 56℃
挥发性 中等 强
毒性 弱 强
可燃性 易燃 易燃
（1）根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是_________。（选择编号，多选）
A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶剂温度
（2）可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越 （选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是 。
（3）比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是 。水 （选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。
（4）比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是_________（选择编号）
A．随温度升高而增强 B．随温度升高而减弱
C．随温度升高先增强后减弱 D．无法确定
（5）若将实验②、⑤进行比较，观察到现象一致。是否一定能说明在40℃时，叶绿素在酒精和丙酮中的溶解性完全一样？请判断并说明理由。
（6）结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，分别评价常温20℃下使用酒精提取叶绿素的优点是 ，使用丙酮提取叶绿素的优点是 。
答案和解析
教学目标 1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；2.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；3.熟悉溶液的命名，能判断溶液中的溶质和溶剂。
重点和难点 重点：溶液的特征。难点：溶液中溶质和溶剂的判断。
◆知识点一 溶液的形成
1.溶液
（1）探究蔗糖(或氯化钠)在水中的溶解
实验操作
实验现象 固体逐渐消失
微观解析 蔗糖表面的分子(或氯化钠)在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子(或Na+和Cl-)均一地分散到水分子中间，形成一种稳定的混合物——蔗糖(或氯化钠)溶液
实验结论 蔗糖(或氯化钠)逐渐溶解，形成蔗糖(或氯化钠)溶液
①把固体溶解在液体中时，用玻璃棒搅拌可以加快固体的溶解。
（2）溶液的概念、组成及特征
①溶液一般是澄清透明的，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁是浅绿色的，氯化铁是黄色的，高锰酸钾是紫红色的。②均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可，因此均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水。③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。④溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。⑤同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。⑥溶液由溶质和溶剂组成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶剂，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
2.溶液的命名
命名 实例
“溶质名称”+ 的 +“溶剂名称”+溶液 碘溶于酒精形成的溶液，叫“碘的酒精溶液”（俗称碘酒）
3.溶液中溶质、溶剂的判断
（1）观察乙醇在水中的溶解情况
①实验操作
②现象与结论
实验内容 现象 结论
加入乙醇，不振荡 分层，上层无色，下层红色 乙醇能溶于水，溶质可以是液体
加入乙醇后振荡 不分层，溶液为红色
静置 不分层，溶液为红色
（2）溶液中溶质、溶剂的判断
判断情形 溶质 溶剂
溶液名称 前面的物质 后面的物质
水存在时 其他物质 水
无水溶液 固液 固体 液体
液液 量少的液体 量多的液体
气液 气体 液体
①通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液，如氯化钠溶液一般指氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水。②根据溶液的名称也可判断溶液中的溶质和溶剂，溶液的命名一般是溶质在前，溶剂在后，如氯化钠的水溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂。③溶于水发生化学变化的物质，如氧化钙溶于水，反应生成氢氧化钙[CaO+H2O===Ca(OH)2]，故所形成溶液中的溶质是氢氧化钙，而不是氧化钙。④当溶液发生化学反应时，反应后的溶液中的溶质发生改变。如将足量的铁粉放入适量的稀硫酸中,完全反应后(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)所得溶液中的溶质是硫酸亚铁,而不是硫酸。
4.影响物质溶解性的因素
（1）溶解性：指某种物质在某种溶剂里的溶解能力。
（2）探究碘和高锰酸钾的溶解性
实验方法 对比实验法
实验内容
实验现象 无明显现象 固体逐渐消失，液体由无色变为深红色 固体逐渐消失，液体由无色变为紫色 无明显现象
实验结论 对比①②或③④可知，同一物质在不同溶剂中的溶解性不同；对比①③或②④可知，不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。
（3）影响物质溶解性的因素
即学即练
1．下列有关溶液的说法不正确的是
A．溶液特征是均一的，稳定的，无色的混合物
B．均一稳定的液体不一定是溶液
C．溶液中的溶质可以有多种，但是溶剂通常是一种
D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
【答案】A
【解析】A、溶液的特征是均一性、稳定性，属于混合物，但溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确；
B、均一稳定的液体不一定是溶液，例如纯水是均一稳定的液体，但属于纯净物，而非溶液，该选项说法正确；
C、溶液中的溶质可以有多种（如糖和盐同时溶于水），而溶剂通常是一种，该选项说法正确；
D、将固体配成溶液后，溶质以分子或离子形式分散，增大了接触面积，反应速率加快，该选项说法正确。
故选A。
考点一 对溶液的理解
【例1】下列有关液态溶液的说法中，正确的是
A．均匀、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色、透明的
C．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里
【答案】C
【解析】A、均匀、稳定的液体不一定是溶液，溶液必须是混合物，但有些均匀、稳定的液体是纯净物，如蒸馏水或酒精，不属于溶液，该选项说法不正确；
B、溶液不一定无色，例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫色，该选项说法不正确；
C、根据溶液的定义，溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（溶解溶质的物质）组成，具有均一性和稳定性，且一定是混合物，该选项说法正确；
D、溶质溶解时，可以以分子形式（如蔗糖在水中溶解为蔗糖分子），也可以以离子形式（如食盐NaCl在水中溶解为钠离子和氯离子），该选项说法不正确。
故选：C。
【变式1-1】生活中的以下物质属于溶液的是
A．泥水 B．牛奶 C．蒸馏水 D．糖水
【答案】D
【解析】A、泥水：泥土不溶于水，静置后会分层，属于悬浊液（固体颗粒分散在液体中），不符合溶液特征。不符合题意；
B、牛奶：牛奶中的脂肪等大颗粒分散在水中，静置会分层，属于乳浊液（液体小液滴分散在液体中），不符合溶液特征。不符合题意；
C、蒸馏水：蒸馏水是纯净物（仅含），而溶液必须是混合物。不符合题意；
D、糖水：糖（溶质）完全溶解于水（溶剂），形成均一、稳定的混合物，符合溶液定义。符合题意；
故选D。
【变式1-2】一杯食盐水，测得其上部溶液的密度为a，则下部溶液的密度为
A．大于a B．等于a C．小于a D．无法确定
【答案】B
【解析】溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质（包括密度）都相同。所以食盐水上部和下部的密度相等，均为，故选B。
【变式1-3】（多选）下列关于溶液的说法错误的是
A．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 B．溶液一定是无色透明的
C．溶液一定是混合物 D．溶液中的溶剂一定为水
【答案】ABD
【解析】A、分子间有间隔，溶液中溶质和溶剂混合后，溶液的体积不等于溶质和溶剂的体积之和，该说法错误。
B、溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，该说法错误。
C、溶液是由溶质和溶剂组成的，一定是混合物，该说法正确。
D、溶液中的溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，该说法错误。
故选ABD。
考点二 溶液中溶质和溶剂的判断
【例2】指出下列溶液中的溶质或溶剂(用化学式表示)
溶液 食盐溶液 硫酸铜溶液 盐酸 碘酒 澄清石灰水
溶质 碘
溶剂 H2O H2O H2O H2O
【答案】 NaCl CuSO4 HCl Ca(OH)2 C2H5OH
【解析】食盐溶液为氯化钠的水溶液，其中溶质为氯化钠，化学式为NaCl；
硫酸铜溶液中的溶质为硫酸铜，化学式为CuSO4；
盐酸为氯化氢的水溶液，其中溶质为氯化氢，化学式为HCl；
碘酒为碘的酒精溶液，其中溶剂为酒精（乙醇），化学式为C2H5OH；
澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，其中溶质为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
【变式2-1】下列溶液中，溶剂不是水的是
A．碘的酒精溶液 B．葡萄糖水 C．生理盐水 D．稀硫酸
【答案】A
【解析】A、碘的酒精溶液中，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意。
B、葡萄糖水中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意。
C、生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意。
D、稀硫酸中溶质是硫酸，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
【变式2-2】请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂。
（1）稀盐酸溶液的溶质是 。
（2）75%的医用酒精溶液中的溶剂是 。
【答案】（1）
（2）
【解析】（1）稀盐酸是氯化氢的水溶液，故稀盐酸溶液的溶质是氯化氢，化学式为：HCl；
（2）75%的医用酒精溶液是乙醇的水溶液，故75%的医用酒精溶液中的溶剂是水，化学式为：H2O。
【变式2-3】填写对应物质的化学式
溶质 氢氧化钠
溶剂 酒精 水
溶液 碘酒 澄清石灰水 氢氧化钠溶液
【答案】 I2 Ca(OH)2 H2O
【解析】碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，化学式为I2。
澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
氢氧化钠溶液中溶剂是水，化学式为H2O。
考点三 影响物质溶解性的因素的探究
【例3】为探究影响固体物质溶解性的因素，某小组进行了下表四组实验，实验步骤为分别将10 mL液体加入装有1 g固体的试管中，充分振荡
实验编号 固体/1 g 液体/10 mL 实验现象
Ⅰ 碘 冷水（20℃） 大量固体析出
Ⅱ 碘 酒精（20℃） 固体完全溶解
Ⅲ 高锰酸钾 冷水（20℃） 固体逐渐溶解，少量晶体剩余
Ⅳ 高锰酸钾 酒精（20℃） 大量固体析出
Ⅴ 高锰酸钾 热水（50℃） 固体快速溶解，无晶体剩余
请选择合适的实验组进行对比，根据实验现象得出相应的正确结论：
例如：对比Ⅰ和Ⅱ，可得出相同温度下，碘在酒精中的溶解性比其在水中的溶解性强。
（1）对比 和 ，可得出 ；
（2）对比 和 ，可得出 ；
（3）对比 和 ，可得出 。
【答案】（1）Ⅱ Ⅳ 高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油；
（2）Ⅲ Ⅳ 同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
（3）Ⅲ V 同种物质在同种溶剂中，温度越高，溶解度越大
【解析】（1）Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，温度相等，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油；
（2）Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，温度相等，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同；
（3）Ⅲ和V对比，固体相同，液体相同，变量是温度，可得结论，同种物质在同种溶剂中，温度越高，溶解度越大。
【变式3-1】下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．物质的溶解性大小只与溶质性质有关
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同
【答案】B
【解析】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液。表格显示碘在汽油中“易溶”，说明汽油能溶解碘。因此，用汽油擦洗可以去除衣服上的碘渍。选项正确；
B、溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力，它取决于溶质和溶剂两者的性质。表格数据证明：碘在水中不溶，但在汽油中易溶；高锰酸钾在水中易溶，但在汽油中不溶。这说明同一溶质（如碘或高锰酸钾）在不同溶剂中溶解性不同，溶剂的性质对溶解性有重要影响。选项错误；
C、表格中使用了水、汽油、酒精作为溶剂，并有溶解实例：水溶解高锰酸钾（易溶），汽油溶解碘（易溶），酒精溶解碘（可溶）。这说明三者都能作为溶剂使用。选项正确；
D、表格数据直接显示：碘在水中不溶，在汽油中易溶，在酒精中可溶；高锰酸钾在水中易溶，在汽油中不溶。这明确表明同一物质在不同溶剂中溶解性可能不同。选项正确；
故选B。
【变式3-2】下列措施中能加速固体物质溶解速度的是
A．将固体研磨成粉末 B．静置溶液
C．减少溶剂质量 D．降低液体温度
【答案】A
【解析】A、将固体研磨成粉末，增大了固体与溶剂的接触面积，能使固体物质在溶剂中更快地溶解，加速溶解速度，该选项正确；
B、静置溶液不能改变固体物质的溶解速率，只是让溶液处于静止状态，没有对溶解过程起到促进作用，该选项错误；
C、减少溶剂质量影响的是能溶解溶质的总量，而不是固体物质的溶解速度，该选项错误；
D、一般情况下，降低液体温度会使分子运动速率减慢，多数固体物质的溶解速度会变慢，而不是加速溶解，该选项错误。
故选A。
【变式3-3】某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有 、 等。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择 (填烧杯编号)与A进行对照。
（3）选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ (选填“对”或“错”)。你的理由是 。
【答案】（1）温度 是否搅拌
（2）E
（3）错误 水的温度没有控制相同
【解析】（1）根据题中图示，由控制变量法可知，影响冰糖溶解快慢的因素有温度；固体颗粒的大小；是否搅拌；故填：温度；是否搅拌。（合理即可）
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，根据控制变量法应选择E与A对比，原因是颗粒大小和温度相同的条件下，A搅拌，E不搅拌，则可以研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响；故填：E。
（3）选择 A 和 C 同时进行实验时，由于A和C温度不同，固体颗粒大小不同，根据控制变量法，两个变量无法比较。故填：错；水的温度没有控制相同。
基础达标
1．氏炼金术下列物质，哪个属于溶液
A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶
【答案】B
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物；蒸馏水是纯净物（仅含一种物质），不是混合物，不属于溶液。
B、矿泉水含有多种矿物质（溶质），均匀溶解在水中（溶剂），形成均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，属于溶液。
C、豆浆是固体小颗粒分散在液体中形成的悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。
D、牛奶是小液滴分散在液体中形成的乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。
故填：B。
2．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成蓝色溶液的是
A．硫酸亚铁 B．高锰酸钾 C．硫酸铜 D．氯化钠
【答案】C
【解析】A、硫酸亚铁溶于水形成浅绿色溶液，不符合题意；
B、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；
C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，符合题意；
D、氯化钠溶于水形成无色溶液，不符合题意。
故选C。
3．属于溶液且溶质是一种单质的物质是
A．牛奶 B．食盐水 C．豆浆 D．碘酒
【答案】D
【解析】A、牛奶属于乳浊液，不是溶液，不符合要求。
B、食盐水是溶液，溶质是氯化钠（NaCl，化合物），不是单质，不符合要求。
C、豆浆属于悬浊液，不是溶液，不符合要求。
D、碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液；溶质碘（I2）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，符合要求。
故选D。
4．制作Mojito时，常用冰块降温使口感更佳。若将蔗糖放入含冰块的水中，溶解速度比在常温水中慢，其主要原因是
A．冰块阻碍蔗糖与水分子接触 B．温度降低，蔗糖的溶解度减小
C．温度降低，蔗糖分子运动速率减慢 D．冰块使水的密度增大，抑制蔗糖溶解
【答案】C
【解析】A、冰块融化后会变成水分子，不会显著阻碍接触；溶解过程主要发生在液体水中，冰块影响很小，故不符合题意；
B、温度降低主要通过分子运动减慢影响速度，溶解度不是直接原因，故不符合题意；
C、温度降低，分子动能减少，运动变慢，所以溶解速度减慢，故符合题意；
D、冰的密度小于水，冰块的存在不会显著改变水的密度，且密度对溶解速度的影响较小，故不符合题意。
故选C。
5．将食盐放入水中搅拌后逐渐溶解，这一过程中不会涉及的粒子是
A．氧分子 B．水分子 C．钠离子 D．氯离子
【答案】A
【解析】食盐溶于水过程中，钠离子和氯离子均匀分散到水分子之间，则不涉及氧分子，故选A。
6．举出的下列物质，哪个属于溶液
A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶
【答案】B
【解析】A、蒸馏水为纯净物，不属于溶液，该选项不符合题意；
B、矿泉水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意；
C、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，该选项不符合题意；
D、牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，属于乳浊液，该选项不符合题意。
故选B。
7．水是生命之源，下列关于水和溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色、澄清的液体
B．从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义
C．煮沸和蒸馏都能让自来水变成纯净水
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
【答案】B
【解析】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误；
B、海水淡化是获取淡水的有效方法，对缓解淡水危机有重要意义，正确；
C、煮沸只能杀菌和减少部分杂质，不能得到纯净水，蒸馏可得纯净水，错误；
D、溶液具有均一性，分份后溶质质量分数仍为20%，错误。
故选B。
8．下列常见的溶液中，溶质是气体的是
A．酒精 B．食盐水 C．过氧化氢溶液 D．稀盐酸
【答案】D
【解析】A、75%的酒精中溶质为液体酒精，不符合题意；
B、食盐水中溶质为固体食盐，不符合题意；
C、过氧化氢溶液中的溶质为固体过氧化氢，不符合题意；
D、稀盐酸中溶质为氯化氢气体，符合题意；
故选D。
综合应用
9．下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是
选项 溶液 溶质 溶剂
A 澄清石灰水 石灰石 水
B 硫酸铜溶液 铜 硫酸
C 稀盐酸 氧化钠 水
D 浓硫酸 硫酸 水
【答案】D
【分析】溶液是一种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物．溶质是被溶解的物质，能溶解其它物质的物质叫溶剂，没说明溶剂是哪种物质时水是溶剂。
【解析】A、澄清石灰水中氢氧化钙是溶质，水是溶剂，故选项错误；
B、硫酸铜溶液中硫酸铜是溶质，水是溶剂，故选项错误；
C、稀盐酸中氯化氢气体是溶质，水是溶剂，故选项错误；
D、浓硫酸中硫酸是溶质，水是溶剂，故选项正确；
故选：D。
10．某化学兴趣小组设计如下表所示对比实验研究物质的溶解现象。下列说法不正确的是
序号 ① ② ③ ④
操作
现象 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体极少溶解 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体几乎不溶解，溶液呈黄色
A．实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好
B．设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况
C．对比实验③④可推知，不能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里
D．实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同，同一种物质在不同溶剂中溶解性不同
【答案】C
【解析】A、实验①②中溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油，说明高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好，A正确；
B、实验②③中溶剂种类相同，溶质种类不同，可以比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况，B正确；
C、对比实验③④可知，碘能溶于汽油，难溶于水，故能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里，C错误；
D、通过①④或②③实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性是不相同的，通过①②或③④实验说明同一种物质在不同溶剂中溶解性是不相同的，D正确。
故选：C。
11．化学小组同学为研究物质的溶解现象，进行如下实验。该实验得出的结论不正确的是
实验
现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液
A．不同的溶质在相同溶剂中的溶解性不同
B．溶液不一定都是无色透明的
C．高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中强
D．水可以作溶剂，汽油不能作溶剂
【答案】D
【解析】A、实验2和实验3中其他条件一定的情况下，溶质不一样，得出高锰酸钾和碘在汽油中溶解性不同，故正确；
B、实验1中的固体溶解，形成紫红色溶液，可以说明溶液不一定都是无色透明的，故正确；
C、实验1和实验2中其他条件一定的情况下，溶剂不一样，得出高锰酸钾在水中的溶解性比汽油中的好，故正确；
D、碘溶于汽油中时，汽油是溶剂，故错误。
故选D。
拓展培优
12．向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验得出的结论错误的是
A．碘在汽油中的溶解性比在水中强
B．汽油的密度比水小，且不溶于水
C．碘的水溶液加汽油振荡静置后浓度变大
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
【答案】C
【解析】A、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，选项A正确，不符合题意；
B、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，选项B正确，不符合题意；
C、碘的水溶液加汽油振荡静置后发生萃取后，碘几乎都溶解在汽油中，在水中溶解量变少，故水中的浓度减小，选项C错误，符合题意；
D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，选项D正确，不符合题意；
故选C。
13．下列属于溶液的是 （填序号，后同），其中溶剂不是水的是 ．
①酸奶 ②盐水 ③稀饭 ④冰水
⑤豆浆 ⑥可乐 ⑦碘酒 ⑧西瓜汁
⑨紫菜蛋花汤 ⑩澄清石灰水
【答案】 ②⑥⑦⑩ ⑦
【解析】①酸奶是浑浊、不均一，不稳定的混合物，属于乳浊液；
②盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液，溶剂为水；
③稀饭是浑浊、不均一，不稳定的混合物，属于悬浊液；
④冰水是由一种物质组成的物质属于纯净物；
⑤豆浆是浑浊、不均一，不稳定的混合物，属于悬浊液；
⑥可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，溶剂为水；
⑦碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液，溶剂为酒精；
⑧西瓜汁是浑浊、不均一，不稳定的混合物，属于悬浊液；
⑨紫菜蛋花汤是浑浊、不均一，不稳定的混合物，属于悬浊液；
⑩澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液，溶剂为水；
故属于溶液的是②⑥⑦⑩；溶剂不是水的是⑦。
14．写出下列溶质或溶剂的化学式。
溶液 硫酸铜溶液 碘酒 澄清水灰水 镁和稀硫酸恰好完全反应所得溶液
溶质 I2
溶剂 H2O H2O
【答案】 CuSO4 C2H5OH Ca（OH）2 MgSO4 H2O
【解析】硫酸铜溶液中的溶质为硫酸铜，溶剂为水，硫酸铜的化学式为CuSO4；
碘酒中的溶质为碘，溶剂为酒精，酒精的化学式为C2H5OH；
澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，溶剂为水，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2；
镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，恰好完全反应后溶液中的溶质为硫酸镁，化学式为MgSO4，溶剂为水，化学式为H2O。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是______（填字母）。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
（2）石灰水的溶质是 （填化学式），碘酒的溶质是 （填化学式）。
（3）蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______（填字母）（水分子未画出）
A． B． C． D．
【答案】（1）D
（2）Ca(OH)2 I2
（3）D
【解析】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液，只有D符合题意。
故选D。
（2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，化学式为I2。
（3）由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的混合物，且蔗糖分子分布均匀但并不是有规律的排列，只有D符合题意。
故选D。
16．叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性：
取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器。其中①~③组分别加入20 mL酒精，④~⑤组分别加入20 mL丙酮，⑥组加入20 mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。
表1 6组叶绿素溶解性实验
组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水
溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃
滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色
表2 酒精、丙酮部分性质
酒精 丙酮
沸点 78℃ 56℃
挥发性 中等 强
毒性 弱 强
可燃性 易燃 易燃
（1）根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是_________。（选择编号，多选）
A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶剂温度
（2）可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越 （选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是 。
（3）比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是 。水 （选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。
（4）比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是_________（选择编号）
A．随温度升高而增强 B．随温度升高而减弱
C．随温度升高先增强后减弱 D．无法确定
（5）若将实验②、⑤进行比较，观察到现象一致。是否一定能说明在40℃时，叶绿素在酒精和丙酮中的溶解性完全一样？请判断并说明理由。
（6）结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，分别评价常温20℃下使用酒精提取叶绿素的优点是 ，使用丙酮提取叶绿素的优点是 。
【答案】
【小题1】AD 【小题2】 强 增大菠菜叶与溶剂的接触面积，使叶绿素更容易溶解 【小题3】 溶剂种类 不适合 【小题4】C 【小题5】不一定，理由：滤液颜色深浅是定性观察，无法精确量化溶解量；且丙酮挥发性强（表2），实验过程中可能挥发损失，影响溶解结果，因此不能断定溶解性完全相同。 【小题6】 毒性弱，操作更安全 溶解性更好，提取效率更高
【解析】（1）实验设计中使用不同溶剂（酒精、丙酮、水）和不同温度（20℃、40℃、60℃），但溶剂质量（均为20 mL）和溶质质量（均为5 g菠菜叶）保持不变，因此，影响叶绿素溶解性的因素是溶剂种类和溶剂温度，故填：AD；
（2）滤液颜色越深，表明溶解的叶绿素越多，说明溶解性越强；剪碎、研磨的目的是增大菠菜叶与溶剂的接触面积，使叶绿素更容易溶解；
（3）实验①（酒精20℃）、④（丙酮20℃）、⑥（水20℃）的温度相同（20℃），但溶剂种类不同，因此控制的变量是溶剂种类，滤液颜色显示：水组（⑥）几乎无色，说明叶绿素在水中溶解极少，故不适合提取；
（4）实验①（酒精20℃）滤液浅绿、②（酒精40℃）深绿、③（酒精60℃）中绿。说明在酒精中，叶绿素溶解度随温度升高先增强，后减弱，可能因温度过高导致溶剂挥发性增加或叶绿素部分分解，故选：C；
（5）滤液颜色深浅是定性观察，无法精确量化溶解量；且根据表2可知，丙酮挥发性强，实验过程中可能挥发损失，影响溶解结果，因此不能断定溶解性完全相同；
（6）表1显示，20℃时酒精组（①）滤液浅绿，丙酮组（④）滤液绿色（更深），说明丙酮溶解叶绿素的能力更强；表2性的性质：酒精毒性弱、挥发性中等，更安全；丙酮虽溶解性好，但毒性强、挥发性强，使用酒精的优点：毒性弱，操作更安全；使用丙酮的优点：溶解性更好，提取效率更高。
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