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2024级高二上期中考试
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化学答题卡
姓名：
班级：
考号：
1.答题前，考生务必将个人信息填写清楚。
I23④6I89
注
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑
准
工2刀3④①I89
意
色字迹的签字笔书写。
考
3.必须按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题
0工23]④]6I89
事
证
区域书写的答案无效。
所
号
0工2J3]④]6I89
4.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、不要弄破，严禁在答
工23④T89
题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。
选择题
1
ABC]D
6
ABC]D
11
ABCD
2
ABC]
D
7
AIB D
12 A]BC]D]
3
A][B]C]D]
8
ABCD
13 A]B]C]D]
4
ABCD
9
ABCD
14
AB D
5
ABCD
10 ABCD]
15
ABC]D
一、
不定项选择题
16 A]BC]D
17 A]B]C]D]
18 A]B C]D]
19
ABC]D
20 A]B]C]D]
三、非选择题
21.(12分，每空2分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
请在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效
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请在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效
22.(13分，除标注外，每空1分)》
(1)
(2)
(3)
(2分)
(4)
(5)
(2分)
(6)
(2分)
(7)
(2分)
23.（12分，每空2分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
24.(13分，除标注外，每空2分)
(1)①
(1分)
②
(2)①
②
③】
(3)①
②」
请在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效
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■■班级 　　 姓名 　　 考号 　　
以 下 是 装 订 线
2025-2026学年高二上学期期中测试
化学答案卷
21.(12分)(1) 　　　 （2） 　
（3） （4） （5）
（6）
22.(13分)(1) 　　　　　　　　 　　　　　（2）　 　 　　　　　
（3）　　　　（4）　 　 　　 　 （5） （6）
（7）
23.(12分)（1） 　（2） 　 　 　　
（3）　　　　　 　
（4） （5）
24.(13分)（1）① 　 　　 　② 　　
（2）① 　　
②　　　　③ 　
（3）①　　　　
②　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2025-2026学年高二上学期期中测试
化学答案
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题
1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.A 7.C 8.B 9. A 10.C　11. D 　12.D　13. A　14. C　15.D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
16.BC 17.B 18. D 19. AD　　20.CD
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
21.（12分，每空2分）
(1)2X3Y+Z (2) (3)12.5% (4)BC (5)CE
(6)
22.（13分，除标注外，每空1分）
(1)玻璃搅拌器(环形玻璃搅拌棒) 不能 (2)不相等 相等 (3)AD（2分）
(4)碱式滴定管 (5)80%(2分) (6)ce（2分）
(7)溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变（2分）
23.（12分，每空2分）（1）b （2）
（3） ①. ②.
（4） < （5）
24.（13分，除标注外，每空2分）
（1）①. ＜ （1分） ②. 升高温度，反应速率加快
（2） ①. Pd膜能选择性分离出，平衡正向移动，平衡转化率增大 ②. AC ③. 1∶8
（3）①. 减小气体浓度，使平衡右移，提高转化率(或减小反应混合物分压，使平衡向气体体积增大的方向移动，转化率升高) ②. 16.72025-2026学年高二上学期期中测试
化 学 试 题
温馨提示
1．本试题分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。
2. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写到答题卡和试卷规定的位置。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5的黑色中性笔将答案写在答题卷相应位置上且字迹工整，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄榶转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高
C．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
D．“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能
2．铬酸(H2CrO4)可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明H2CrO4是弱电解质的是
A. NaHCrO4属于盐类，且易溶于水
B. 0.01mol·L-1的H2CrO4溶液的pH>2
C. 向H2CrO4溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色
D. 用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaHCrO4溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：K+、Al3+、MnO、NO
B．使甲基橙变红的溶液中：NH、Fe3+、Fe2+、NO
C．1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、HCO、NO
D．由水电离出的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SO
4．盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是
A. 用热的纯碱溶液去油污
B. 明矾净水
C. 配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉
D. 在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体
5．在一密闭容器中发生反应： 2A(g)+2B(g) C(s)+3D(g) ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率()不变的是
A. 缩小容积 B. 容积不变，充入“惰”气 C. 升高温度 D. 移走少量D
6．25℃、101kPa下，下列有关热化学方程式的评价不正确的是
选项 事实 热化学方程式 评价
A 的燃烧热为 正确
B ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 不正确；因为同时生成硫酸钡沉淀
C 与足量水完全反应生成，放热260.6kJ 正确
D 120g石墨完全燃烧放出热量3935kJ 不正确；因为没有标注C(s，石墨)
7．下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A．测定中和热 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和稀硫酸反应的速率 D．赶出盛KMnO4溶液滴定管尖嘴内气泡
8．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于
B．由水电离出来的的浓度为
C．加入晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大
9． 的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应决速步骤的活化能为
B. 该反应的两步基元反应均为放热反应
C. 使用合适的催化剂会使、、同时减小
D 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小
10．一定条件下，将2molX和1molY充入到2L恒温恒容的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(s)2Z(g) ΔH=-Q kJ·mol-1，反应到5min时，测得生成的Z为1.2mol，下列说法正确的是( )
A．第5min时，反应放出的热量为QkJ
B．5min内，Y的平均反应速率为0.06mol·L－1·min－1
C．第5min时，X的反应速率小于0.12mol·L－1·min－1
D．当体系的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态
11．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡
C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率
D. H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色变深
12．1913年，德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。如图所示为哈伯法的流程图，下列说法错误的是
A. 为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去
B. 操作①中“净化”可以防止催化剂中毒
C. 操作③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度
D. 操作②④⑤均既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
13．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示.下列说法不正确的是
A．总反应式为
B．反应①为决速步骤
C．转化过程中发生极性键的断裂和非极性键的形成
D．采用对反应③选择性高的催化剂可以减少尾气中出现
14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是
A. 由图1可知，，化学平衡常数
B. 由图2可知，该反应的
C. 由图3可知，时刻两曲线中B的转化率相同
D. 由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡
15．25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
B．若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时V(NaOH)>20mL
C．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：③<②<①
D．其他条件不变，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度均为0.200mol/L，则滴定曲线中的pH突跃范围将变大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
16．25℃时，下列说法正确的是
A. 某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-10 mol/L，该溶液一定呈酸性
B. pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显碱性
C. 物质量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合：
D. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：大小顺序为①>②>③
17． 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是
A. 、时是熵减反应
B. 的反应在任何温度下都能自发进行
C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应
D. 可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 相同条件下，分别测量0.10mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
B 向溶液中滴加溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅 加入KCl后，的平衡逆向移动
C 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
D 常温下，用pH计分别测量浓度均为0.10mol/L的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大 酸性：
19．可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法正确的是
A. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
B. Z为O2，W为Cl2
C. 反应制得，须投入
D. 升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小
20．一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示：
已知：当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。下列说法不正确的是
A．反应
B．的选择性大于
C．当x=2时，达到平衡时的物质的量分数为
D．当x>2时，随着x的增大，反应I和反应Ⅱ平衡均正向移动，的转化率增大
第II卷（非选择题）
三、非选择题（本题共4小题，共50分）
21．（12分）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)已知。时，用表示该反应的化学反应速率 。
(3)反应达到平衡时，Z的体积分数为 。
(4)只改变下列一个条件，能增大反应速率的是 (填字母)。
A．降低温度 B．增加X的物质的量
C．压缩体积至1L D．恒容下充入惰性气体
E．恒压下充入惰性气体
(5)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y、Z的浓度相等
C．体系的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．生成1molZ的同时生成2molX
(6)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：① ；
② ；
③ 。
写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 。
22．（13分）定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题：
Ⅰ．某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)仪器的名称是 。A的材质能否用铜丝代替？ 填“能”或“不能”
(2)若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等”或“不相等”；生成1mol水时放出热量 填“相等”或“不相等”。
(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的数值偏低，请你分析可能的原因是____填序号。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水
Ⅱ．某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积(mL)
滴定前 滴定后
(4)量取25.00mL待测液应使用 填仪器名称。
(5)试样中NaOH的质量分数为 。
(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是 。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
(7)判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时， 。
23．（12分）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题：
（1）的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使0.10mol/L的溶液中电离程度增大的是___________(填字母)。
a．加入少量NH4Cl固体 b．加水将溶液稀释至0.10mol/L c．加入少量NaCl固体 d．加入少量0.01mol/L的NaOH溶液 e．通入少量NH3
（2）常温下，用氨水吸收可得到溶液，反应的平衡常数___________[已知：常温下电离常数，，]。
（3）N2H4是二元弱碱，N2H4在水溶液中存在如下两步电离：
第一步： ；
第二步：___________(写出N2H4在水溶液中的第二步电离方程式)；
25℃时，向N2H4的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的pH范围为___________(用含a、b的式子表示)。
（4）25℃时，将的溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液的，则溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)。
（5）已知碳酸：H2CO3，，，草酸：H2C2O4，，。若将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式为：_______。
24．（13分） Ⅰ．反应在工业上有重要应用。
（1）该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示。
温度/℃ 700 800 830 1000
平衡常数 1.67 1.11 1.00 0.59
①反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优点是____________________________________________。
（2）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是______________________。
②某温度下，在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法正确的是___________。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性 B．H原子在Pd膜表面上结合为H2的过程是放热反应
C．加快Pd膜内H原子迁移有利于的解离 D．图中过程2的
③同温同压下，等物质量的CO（g）和H2O（g）通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75％；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90％，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为___________。
Ⅱ．工业上可用以下反应制丙烯：
（3）总压恒定为100 kPa，在密闭容器中通入和的混合气体发生反应(不参加反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入”的作用是_________________________________；在某温度时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图所示，则平衡时的分压为___________kPa(保留一位小数，分压=总压×物质的量分数)。

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