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2025-2026学年第一学期高三期中检测
C.在氯气和氯化钾中都含有37CID.产物氯气中37Cl与35C1的原子个数比为1：5
5.阿伏加德罗常数N是联系宏观和微观的桥梁，下列说法错误的是()
化学
A.标准状况下，2.24LCH,C1中氯原子数量为0.1
姓名：
班级：
考号：
B.6.4gCu与足量的硫黄粉共热时，氧化还原反应中转移0.1Na电子
可能用到的相对原子质量：H:1,C:12,N:14,0:16,Na:23,C1:35.5,Ca:40,Fe:56,Co:59,C1:64
C.含有1 mol FeCl,的溶液水解形成的Fe(OH),胶体粒子数小于Na
一、单项选题
D.1L0.1mol·L1的Na2Co3溶液中，阴离子的总数为0.1N
1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是(）
6.下列装置可以用于相应实验的是()
A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素
B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FO
C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
S02→
NH CI
水准管
D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是()
品红溶液
NOi
NO:NO:
A.制取并收集氨
B.分离乙醇和
C.验证S0酸性
D.测量O2体积
Ag Ag'
乙酸
Ag/
NO
Noi Ag'
7.钠实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,反应原理为NH,十CO2十HO+NaCl==NaHCO,↓十
(Agl)
NO
Ag
NO
ILC1,下列说法错误的是()
、NO
O
NO
盐酸、
NO
碳酸钙
含氨的饱
和食盐水
水浴
A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
a
(30-35℃)
B.用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
A.通过活塞K可控制CO,的流速
C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1100m
B.装置b、d依次盛装饱和Na2CO,溶液、稀硫酸
D.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
3.室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是()
D.反应后装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO,晶体
A.0.1mol·L1 NaHCO3溶液中：K+、H、CI、NO3
8.C1,是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
B.滴加酚酞变红的溶液：Na、CH:COO、CO、NO5
包装
钢瓶
C.新制氯水中：K、NH、SO号、SO
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质：设置氯气检测仪
D.与Al反应能产生气体的溶液中：Na、K+、CI、Cu2
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
4.关于反应：KCl1O3十6HCl==KC1+3HO十3C12↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KCIO3标记为K37CIO,
下列解释事实的方程式不正确的是()
HC1标记为H5C1,下列说法正确的是()
A.氯气用于自来水消毒：C12+H,0一2H+CI+C10
A.反应后，37C1全部存在于氯化钾中B.产物氯气的摩尔质量为72g·mol1
B.电解饱和食盐水制取C1:2C1+2H0电解2OH+H2↑+C2↑
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数=得电子数=失电子数，则铜与足量的硫黄粉共热时，氧化还原反应中转移0.1a电子，故B正确。
6.【答案】D
化学答案
【解析】A错，实验室制氨气的反应物为C(OH,和NH,C4:B错乙醇与乙酸互溶，不能分液：C错，验证SO,的
姓名：
班级：
考号：
漂白性。
一、单项选题
7.【答案】B
1.【答案】C
【解析】关闭活塞K时，气压增大，可使碳酸钙脱离液面，反应停止，通过调节活塞飞可控制CO2的流速，A
【解析】Xe的原子序数为54，在元素周期表中处于第5周期0族，A错误；赤铁矿的主要成分是FzO,不是
正确；装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故装置b内应盛装饱和NHCO,溶液，B错误；装置
FO,B错误；2H与3H具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，C正确；金刚石是共价晶体，D错
c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO,降温
误。故选C。
结晶，过滤得NaHCO:晶体，D正确。
2.【答案】C
8.【答案】A
【解析】A.碘化银胶粒同时吸附阴阳离子，且胶体不带电胶粒可能带电，A错误；B.胶体粒子和溶液的溶质
〖解析】氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2十HO一H*+CI+HC1O
均可透过滤纸，不能通过过滤的方法进行分离，B错误：C.胶体的分散质粒子直径在1100m,C正确：D.Ag
9.【答案】A
难溶于水，混合后得到的分散系应为浊液，D错误：故选C。
【解析】由于SO2、SO3溶于水中都生成相应的酸，提供H,而BaNO,)z能提供NO,相当于溶液中含有HNO3,
3.【答案】B
故能将SO2氧化成SO:,B错误；酸性KMO4溶液除去SO2,澄清石灰水中有浑浊，有CO2生成，证明HSO
【解析】H与HCO3发生反应生成二氧化碳和水，所给离子不能大量共存，A错误；滴加酚酞变红的溶液中含有
酸性大于H2CO,C错误；该气体也可能是Cl2、O3等，D错误。
大量的OH,所给离子不反应，可以大量共存，B正确：新制氯水中的C12、IC1O具有强氧化性，可以将S0
10.【答案】D
氧化，所给离子不能大量共存，C错误；与A!反应能产生气体的溶液可能为强酸、强碱溶液，酸性条件下所给
【解析】根据N元素化合价及物质类别可得，a为Nz,b为NO,c可以为NO2或NO4,d为HNO3,e为硝酸盐。
离子可以大量共存，强碱条件下Cu+不能大量共存，D错误。
工业制备硝酸是将氨气催化氧化制备NO后再进一步制备硝酸，而不用氮气制备NO,C错误；氮的固定是将氮
4.【答案】D
元素由游离态转变为化合态，NO转变为NO2不属于氨的固定，B错误：浓硝酸能使铝钝化，常温下可以盛放在
【解析】反应KClO3+6HC1==KC1+3H0+3C1↑中，只有Cl元素化合价发生了变化，用双线桥法表示该反应
铝制容器中，D正确：é为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于铵根离子水解，溶液显酸性，A
失去5×e
错误。
中转移电子的情况为KCI0,+6HC1一KC1+3H,0+3C1。将KC1O3标记为K37CI03,37C1应全部存在于氯气中，A、
二、不定项选题
得到1×5e
11.E答案】B
C错误；根据得失电子守恒可知，产物氯气中3C1与35C1的原子个数比为1：5，因此产物氯气的摩尔质量为
【解析】NHCl受热分解生成NH:和HCI气体，二者在试管口遇冷又重新生成NHCl,A不合题意；实验室采用
1x37+5x35g·mol1≈70.67g·mol1,B错误、D正确。
MO2和浓盐酸共热的方法来制备C2,故可选用装置c,氯气密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装
5.【答案】D
置d,B符合题意；Cu与浓硫酸需在加热条件下才能反应制得SO2,应选用装置c,SO,密度比空气的大，采用
【解析】Fe(OH)3胶体粒子是由较大量的Fe(OH),构成的，则含有1 mol FeCla3的溶液水解形成的Fe(OH)3胶体
向上排空气法收集，选用装置d,C不合题意；C1和浓硝酸反应不需要加热，故可选择装置b,但NO2与水会反
粒子数小于N,故C正确；由碳酸根离子的水解方程式可知C0十HO三HCO:十OH,水解后阴离子数目
应，不能采用排水法收集，D不合题意。
增多，则1L0.1mol·L1的Na2C03溶液中，阴离子的总数大于0.1Na,故D错误：A.标准状况下，CHC1
12.E答案】CD
为气体，则2.24 L CH:CI为0.1ol,则氯原子数量为0.1Na,故A正确；B.6.4gCu的物质的量为0.1mol,
【解析】根据图象，开始时无气体产生，滴加稀盐酸至l50g时开始产生气体，则该阶段一定有反应NzCO3+
由于硫单质的氧化性较弱，二者反应生成CS,铜是还原剂，铜失电子数为0.1N,氧化还原反应中，转移电子
HCl=NaHCO3+NaCl发生，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大，该阶段发生的反应为
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