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高二化学参考答案
2025.11
说明：
1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分
2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。
3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分。
一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有1个正确选项符合题意。)
1.A2.A3.D4.A5.B
6.A7.B8.B9.C10.C
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个正确选项符合题意。）
11.D12.AC13.D14.C15.BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)(1)①石墨(1分)
-393.5kJ.mol 1
②181.25kJ
(2)①809
②-101.2 kJ-mol1③2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+221.7 kJ-mol1(3分)
(除注明外，每空2分，共12分。)
17.(12分)(1)Fe2+(1分)02+2H20+4e=40H(1分)(2)正(1分)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+
(3)①Fe+2H,0魏Fe(OH2l+H2↑
②2H20-4e=4H+02↑(1分)③224(4)D
(除注明外，每空2分，共12分。)
18.(12分)(1)①硫酸(1分)②（醋酸中只有分子，）没有自由移动的离子(1分)bac
(2)①>(1分)碱(1分)②a=b(除注明外，每空2分，共12分。)
19.(12分)(1)D
(2)①<(1分)②0.8×0.2
③n④6：1
1.86×0.6
⑤逆(1分)
Q>K240平衡右移（除注明外，每空2分，共12分。）
20.(12分)(1)关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开能够恢复到原来的位置，
则证明气密性良好
(2)0.033或3.3×102molL-1min1
随着反应的进行，浓度
减小反应速度变慢
(3)D
(4)(Fe3+和Cu2+虽浓度体积同，但)阴离子种类和浓度不同
(5)C
(每空2分，共12分。)试卷类型：A
高二化学
2025.11
本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束后，监考人将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.合成氨工业上采用循环操作的主要目的是为了
A.提高N2和H2的利用率
B.增大化学反应速率
C.降低NH的沸点
D.提高平衡混合物中NH,的含量
2.下列叙述中错误的是
A用锡焊接的铁质器件，可防焊接处生锈
B.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
C.在铁制品上镀铜时，铁制品为阴极，铜盐为电镀液
D.船泊浸在水中的部分挂有锌块能防止船泊生锈
3.下列有关装置的说法错误的是
石曼棒
铜片包装材料
MO,粉
NH,C1糊
隔离膜。
锌筒
NaOH液
锌片
稀硫影
图2
包装材料
图1
图2
图3
图4
A.图1装置不能构成原电池
B.装置2的铝电极做负极
C,装置3是“纸电池”，锌片失去电了发生氧化反应
D.装置4正极发生2MnO2+2H20+2e=2MnOH+20H
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4.在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述或操作正确的是
A.用50mL0.5 molLINa0H溶液与55mL0.5molL1的盐酸溶液反应
B.将NaOH与盐酸均为50mL0.5moL1在量热计混合搅拌后，测得温度作为初始温度
C.向盛有50mL0.5 mol-L-INa(0H溶液量热计中分多次加入50mL0.5molL1盐酸落液
D.用50mL0.5mol1醋酸溶液与50mL0.5 mol-LINa0H溶液
5.以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Z、g的粗铜进行电解精炼。下列叙述
错误的是
A.粗铜与直流电源正极相连
B.粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变
C.电路中每通过6.02×1023个电子，得到的精铜质量为32g
D.杂质Ag以Ag的形式沉入电解槽底形成“阳极泥”
6.在一定温度下的密闭容器中发生xA(g)+yB(g)一zC(g),平衡时测得A的浓度为
0.50moL1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓
度为0.3molL。下列判断错误的是
A.x+yB.平衡向逆反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数减小
7.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生如下反应：2$02(g)十02(g)一2S0(g),下
列不能说明反应已经达到平衡状态的是
A.各物质的浓度不再变化
B.混合气体的密度不再变化
C.容器中S02的体积分数不再变化
D.反应容器中压强不随时间变化
8在一定条件下，合成氨反应的速率与各物质的浓度存在如下关系：
=kcN2c5H2c'NH),速率常数k=Ac-EalRT(其中A、R为常数，Ea为活化能，T为温
度)。下列不能加快反应速率的是
A.增大N2和H2的浓度
B.增大NH3的浓度
C.升高温度
D.使用催化剂
9.S02催化氧化是制硫酸的关键步骤。TK时，在3L的恒温恒容容器中加入2mo1S0(g)
和1m010g)发生2S0g)十0g、一2S0,g,测得混合气体的总物质的量随时间变
化如表所示。下列说法正确的是
时间/min
0
3
6
10
15
25
n/mol
3
2.50
2.35
2.15
2.10
2.08
2.06
A反应在10分钟时，达到平衡状态
B.15分钟时，02的分解速率为0.04molL1min
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