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2025-2026学年度第一学期期中考试
高二化学试卷
(总分：100分时长：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23
S-32
C1-35.5
Cu-64
··、选择题（本题共42分，每小题3分，每题只有一个正确答案）
1.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低
碳经济”不符合的是（)
A.推广电动汽车，优化交通路线，减少交通工具的碳排放
B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
C.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
D.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891：0moll、13668kJmo,利用甲烷更低碳”
2.2S02(g)+O2(g)一2S03(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中B1表示无催化剂时正反
应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()
能量1
无催化剂
有催
化
反应物
生成物
反位过程
A.该反应的逆反应为吸热反应，加压可提高活化分子的百分数
B.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
C.500℃、101kPa下，将1molS02(g)和0.5mol02(g)置于密闭容器中充分反应生成S03(g)
放热akJ,其热化学方程式为2S02(g)+02(g一2$03(g)△H=-2 a kJmol
D.△H=E2-E1,使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（)
A.对于化学反应来说，反应速率越快，反应却不一定越刷烈
B.化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示
C.化学反应速率为0.1 mol-L-1.s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1molL-l
D.任何氧化还原反应都可以设计成原电池来加快化学反应速率
4.
铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸，工
作时反应为：Pb+Pb02+2H2S04放电
2PbS04+2H20.下列结论正确的是（)
充电
A.P%为负极，总质量减少
B.正极电极反应：Pb02+2e+4Ht+S042=PbS04+2H20
C.充电时，电解质溶液浓度不断减，
D.放电时，电子从PbO2一极流出
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5.CaCO 与1L1molL的盐酸反应（放热反应）生成C02的物质的量与反应时间的关系如图所
示，下列结论正确的是(
A
n(CO,)/mol
0.4
0.3
0.2
0.1
0
4
6 t/min
A.
反应开始2mim内平均反应速率最大
B.
反应结束前反应速率一直呈增大趋势
C.
2-4min内温度对反应速率的彤响较大
D.
反应进行到3mi如时，用H表示的反应速率与用C02表示的速率数值相等
6.
在恒容密闭容器中，C0与H2发生反应CO(g+2H2(g)一CH3OH(g)△H<0,达到平衡
后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是（)
CO
A.
转化率
B.
常数
n(CO)
n(Co)
CO
平衡常数
D.
C.
化
入
(H2)
7.在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)十Y(s)一Z(g)+Wg)△H=kmo,若其化
学平衡常数K和温度1的关系如表。下列叙述正确的是(
℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
1.0
1.3
1.8
2.7
A.a>0
B.
该反应的化学平衡常数表达式为：k=K=22
()c(Y)
C.在1000C时，反应Z(g+Wg)一2X(g)+Y()的平衡常数为1.8
D.当气体物质的量不变时反应达到平衡状态
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