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21 教育“胜哥课程”工作室
八上第 4 章第 2 节生活中的水溶液 4
1. 关于溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是---（ ）
A. 每 100g 水中溶解了 10g 氯化钠
B. 溶液中氯化钠和水的质量比为 1:9
C. 从 100g 该溶液中取出 10g，其浓度变为 1%
D. 将 10g 氯化钠溶解在 100g 水中可得到该溶液
2. “胜哥”在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是---（ ）
A. 烧杯 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 酒精灯
3. “胜哥”用浓硫酸配制稀硫酸的实验中，必不可少的一组仪器是---（ ）
A. 量筒、玻璃棒、烧杯 B. 托盘天平、玻璃棒、胶头滴管
C. 量筒、蒸发皿、烧杯 D. 托盘天平、量筒、锥形瓶
4. 下列操作会导致所配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是---（ ）
A. 使用生锈的砝码称量氯化钠 B. 量取水时，仰视量筒读数
C. 溶解氯化钠的烧杯内壁有水珠 D. 将配制好的溶液转移至试剂瓶时洒出部分
5. “胜哥”将 50g 20%的硝酸钾溶液稀释成 5%的溶液，需要加水的质量为---（ ）
A. 50g B. 100g C. 150g D. 200g 答案：C
6. “胜哥”在称量 3g 氯化钠的过程中，发现指针向左偏转（指针指向左边），接下来的操
作应该是---（ ）
A. 增加砝码 B. 调节平衡螺母 C. 继续添加氯化钠 D. 减少氯化钠
7. 实验室里有一瓶未贴标签的溶液，要判断其浓度大小，最科学的方法是---（ ）
A. 观察颜色 B. 测量密度 C. 品尝味道 D. 闻其气味
8. 下列操作中，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是---（ ）
A. 用量筒量取水时俯视读数
B. 将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出
C. 用托盘天平称量氯化钠固体时，左盘放了称量纸而右盘没放
D. 使用的氯化钠固体中含有少量泥沙
9. 溶液配制完成后，在标签上不需要注明的是---（ ）
A. 溶液名称 B. 配制温度 C. 溶质质量分数 D. 配制日期
10. 溶质的质量分数是指 与 之比，计算公式为 。
11. 医疗上用的生理盐水是溶质质量分数为 的氯化钠溶液，其含义是每 100g
溶液中含氯化钠 g。
12. 配制溶液的一般步骤是： 、 、 、装瓶、贴签。
13. 用量筒量取一定体积的液体时，量筒必须，视线应与保持水平，再读出液体体积。
14. 将烧杯中的溶液倒入细口瓶时，为了防止液体溅出或流到瓶外，必须使用 进
行引流。
15. 在溶解氯化钠的过程中，玻璃棒的作用是 。
16. 下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数如何变化（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）？
a. 称量时，药品和砝码的位置放反了，且未使用游码：
b. 量取水时，俯视量筒刻度线：
c. 将配好的溶液转移到试剂瓶时，有部分洒出：
17. 请将下列实验步骤按正确顺序排列： 。
① 用玻璃棒搅拌溶解
② 计算所需溶质和溶剂的质量
③ 用天平称取固体溶质
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④ 将溶液装入细口瓶并贴上标签
⑤ 用量筒量取所需体积的水
18. 溶液配制完成后，标签上应包含哪些信息？（至少写出三项）
19. 如果要将一杯不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是 、
_______ __或___________。
20. 为什么医疗上输液必须使用 0.9%的氯化钠溶液，而不能随意使用更浓或更稀的？
21. 请解释“溶质质量分数为 5%的葡萄糖溶液”的含义。
22. 请分析“用托盘天平称量氯化钠固体时，左盘放了称量纸而右盘没放”这一操作，会导
致所配溶液浓度如何变化？并说明原因。
23. 配制 200g 溶质质量分数为 15%的蔗糖溶液，需要蔗糖和水各多少克？
24. 要把 80g 质量分数为 30%的食盐溶液稀释成质量分数为 12%的溶液，需要加水多少克？
25. “胜哥”准备配制 300 千克质量分数为 16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
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答案
1. B 解析：A 错误，应是每 100g 溶液中含 10g 氯化钠。C 错误，溶液具有均一性，取出
的部分浓度不变。D 错误，10g 氯化钠溶于 100g 水得到溶液总质量为 110g，浓度约为 9.1%，
不是 10%。
2. D 解析：配制溶液的步骤主要包括计算、称量（天平）、量取（量筒）、溶解（烧杯、
玻璃棒），一般不需要加热，故不需要酒精灯。
3. A 解析：浓硫酸是液体，稀释时用量筒量取浓硫酸和水，在烧杯中进行，用玻璃棒搅
拌和冷却。一般不用天平称量。
4. A 解析：A 生锈砝码质量增加，称得的氯化钠实际质量偏大，浓度偏大。B 仰视读数
导致量取的水体积偏大，浓度偏小。C 烧杯内有水，相当于溶剂增多，浓度偏小。D 溶液配
好后洒出，不影响剩余溶液的浓度。
5. C 解析：稀释前后溶质质量不变。设加水的质量为 m。50g × 20% = (50g + m) × 5%，
解得 m = 150g。
6. C 解析：指针左偏，说明左盘轻，即氯化钠量不足，需要继续添加氯化钠至天平平衡。
7. B 解析：对于无色溶液，测量密度并与浓度-密度对照表比对，是快速判断浓度的科
学方法。A、C、D 均不科学或不安全。
8. D 解析：D 中泥沙不算溶质，导致实际溶解的氯化钠质量偏小，浓度偏小。A 俯视
使水量偏少，浓度偏大。B 水溅出使溶剂偏少，浓度偏大。C 左盘放纸右盘没放，称得质量
比实际轻，浓度偏小，但 D 是更典型且直接的例子。
9. B 解析：标签上通常写明溶液名称、浓度和配制日期，以便识别和追溯。配制温度
通常不需要标注。
10.溶质质量；溶液质量；C% = (m 质 / m 液) × 100%
11. 0.9%；0.9 12.计算；称量；溶解 13.放平；凹液面的最低处
14.玻璃棒 15.搅拌，加速溶解
16. a. 无影响； b. 偏大； c. 无影响 解析：a. 左码右物但未用游码，称得质量与读取
质量一致，无影响。b. 俯视读数导致量取的水体积偏小，溶剂偏少，浓度偏大。c. 溶液配
好后具有均一性，洒出不影响浓度。
17.② → ③ → ⑤ → ① → ④ 18.溶液名称、溶质质量分数（浓度）、配制日期。
19.加入硝酸钾固体；蒸发溶剂；降低温度
20.因为 0.9%的氯化钠溶液与人体体液的渗透压基本相等。如溶液过浓，会使人体细胞失水
萎缩；如果溶液过稀，会使细胞吸水胀破，这都会影响细胞正常的生命活动，甚至危及生命。
21.表示每 100 份质量的葡萄糖溶液中，含有 5 份质量的葡萄糖溶质。
22.导致溶质质量分数偏小。因为左盘放纸右盘没放，相当于称量时纸的质量也被算作了氯
化钠的质量，但纸本身不是溶质，导致实际溶解的氯化钠质量小于计算值，所以浓度偏小。
23. 解： m 蔗糖 = 200g × 15% = 30g
m 水 = 200g - 30g = 170g 答：需要蔗糖 30g，水 170g。
24. 解：设需要加水的质量为 m。
80g × 30% = (80g + m) × 12%
24 = 9.6 + 0.12m
0.12m = 14.4
m = 120g 答：需要加水 120g。
25. 解： m 盐 = m 液 × C% = 300kg × 16% = 48kg
m 水 = m 液 - m 盐 = 300kg - 48kg = 252kg
答：需要食盐 48 千克和水 252 千克。
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第4章水与人类
长江黄河奔腾不息，广袤大海浩瀚无垠，人类生活的家园就是一颗蓝色的水球。水是生命之源，人类的生活和生产都离不开水。地球上的水是如何循环的？轮船为什么能浮在水面上？物质分散到水中会发生哪些变化？又有什么办法把它们分离开来？人类如何开发海洋？水资源如何利用和保护？
第2节生活中的水溶液
黄河水为什么浑浊？
澄清的湖泊水是纯净物吗？
溪水为什么是清澈？
第4课时 溶液的配制
第2节生活中的水溶液
四、溶液的配制
生理盐水，氯化钠的浓度是0.9%。
太浓或太稀都不利于人体正常生命活动的进行
在日常生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度：
溶质的质量分数 =
溶质的质量
溶液的质量
×100%
C% =
m质
m液
×100%
=
m质
m剂+m质
×100%
C% 与ω都可以表示溶质的质量分数。
希腊字母大写Ω，小写ω，读作omiga
推导公式:
m质 = m液×C%
m液=
m质
C%
溶质的质量分数通常用百分数表示。
溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，含义是什么？
答： 0.9%的氯化钠溶液，表示100份质量氯化钠溶液中含0.9份质量的氯化钠。
例题 为了配制200 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠和水各多少克？
解：
m液=200g
C%= 0.9%
m质 = m液×C%
= 200g×0.9%
= 1.8g
m剂 = m液- m质
= 200g- 1.8g
= 198.2 g
答：需要1.8 g氯化钠和198.2 g水。
练习：“胜哥”准备配制 300千克质量分数为 16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：
m盐
=m液×C%
=48千克
m水
= m液—m盐
=300千克 — 48千克
=252千克
答 ：需要食盐 48千克和水 252千克。
=300千克 ×16%
m液= 300千克
C%= 16%
溶液的配制
目标
1. 掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。
2. 练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验操作。
器材
大烧杯，电子天平，500 mL量筒，玻璃棒，药匙，滴管，细口瓶，标签纸，氯化钠。
精度高，操作简便，读数方便避免人为误差。
1. 计算：配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液300 g，需要氯化钠 g，水 mL。
过程
计算、称量、溶解、转移
解：
m质 = m液×C%
= 300g×0.9%
= 2.7g
m剂 = m液- m质
= 300g- 2.7g
= 297.3 g
2.7g
V=
=
= 297.3
297.3
=297.3
2. 称量：用天平称取所需的氯化钠，用量筒量取所需的水。量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水。
量取297.3毫升水
称取2.7克氯化钠
3. 溶解：将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了。
4. 转移：把大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上“氯化钠溶液/0.9%”，贴在细口瓶上。
问题讨论
请分析上述探究实践中可能存在的误差，其中哪些误差会导致溶液的溶质质量分数偏小？
答：NaC1残留纸上；天平砝码放盘；量取水时仰视刻度线…
溶质质量分数不同的溶液，其密度也往往不同。生产上常把某溶液的密度和其对应的溶质质量分数列成对照表，以便快速地查询。
在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释或浓缩，如实验室所用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而成的。
例题 实验室含有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需配制1000 mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请计算：
(1) 需要配制的稀硫酸质量。
解：
ρ稀=1.07g/cm
V稀=1000mL
=1000cm
m稀=ρ稀V稀
=1.07g/cm ×1000mL
= 1070 g
答：需配制的稀硫酸质量为1070 g。
溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制1000 mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，
(2) 所需浓硫酸的质量。
解：
m浓×C浓%= m稀×C稀%
m浓×98%= 1070×10%
m浓≈109.2 g
答：所需浓硫酸的质量为109.2 g。
溶质质量分数为98%的浓硫酸，请计算：
(3) 所需浓硫酸的体积。
解：
V浓=
=
≈59.3cm
答：所需浓硫酸的体积约为59.3 mL。
=59.3mL
溶液稀释时不变的量是什么？溶液浓缩时不变的量又是什么？
答：稀释时不变的量是溶质的质量。溶液浓缩时不变的量也是溶质的质量。
1. 核心概念：溶质的质量分数 (C%)
定义：溶质质量与溶液质量之比。
公式：C% = (m质 / m液) × 100%
变形公式：m质 = m液 × C%； m液 = m质 / C%
含义：例如，0.9%的氯化钠溶液表示每100份质量的溶液中含有0.9份质量的氯化钠。

2. 关键技能：配制一定溶质质量分数的溶液
步骤：计算 → 称量 → 溶解 → 转移 → 贴签
1. 溶质质量分数为10％的食盐水蒸发掉50 g水后未有晶体析出，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为---（ ）
A. 4 g　
B. 5g　　
C. 8g　　
D. 10g
D
2.“胜哥”配制质量分数为10%的氯化钠（NaCl）溶液50g。其步骤如图所示，下列说法正确的是---（　　）
A．图中的实验步骤均操作无误
B．溶解时部分氯化钠粘在滤纸上会影响配制溶液的浓度C．用量筒量取所需的45mL的水时，如果仰视读数，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏大
D．等氯化钠充分溶解后，如有液体从烧杯中溅出，将会影响配制的溶液的溶质质量分数
B
3.配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是---( )
A. 称量(量取)、计算、溶解
B. 计算、溶解、称量(量取)
C.计算、称量(量取)、溶解
D. 溶解、计算、称量(量取)
C
4.配制100g溶质质量分数为15.8%的硝酸钾溶液。下列操作中，会引起溶质质量分数偏低的是（注︰砝码最小值为1g,1g以下用游码)---（ ）
A.用托盘天平称量15.8g硝酸钾时，误将砝码放在左盘
B.用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D.将配制好的溶液转移到细口瓶时不慎有少量洒落瓶外
A
5. 实验室需要配制溶质质量分数为10%的稀盐酸100g，需25%浓盐酸多少g？
解：
m浓×C浓%= m稀×C稀%
m浓×25%= 100×10%
m浓=40 g
答：需25%浓盐酸40g。
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2025年11月27日

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