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2025-2026学年度高二年级第一学期第一次月考化学试卷
本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分
钟。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32
第I卷
一.单选题，共16题，共48分
1.在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是（)
A.NaHCO Na*+H*+CO2
B.HF+H,O=H,O*+F
C.NaHSO Na'+H'+SO,2
D.H,SO,I.2H*+SO
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.已知：S(s)+02(g)=S02(g)△H,S(g)+02(g)=S02(g)△H,则△H1<△
B.己知：C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H0(g)△H=-1478.8kJ·mo1,则CH4(g）的然烧热
△H=-1478.8kJ·mo1
C.已知：f(aq)0H(aq)=H0(1)△H-57.3kJ·mo1',则稀氨水和稀醋酸完全反应生
成1mo1H0(1)时，放出57.3kJ热量
D.已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)△HKO,则正丁烷比异丁烷稳定性差
3.固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：
①NH4I(s)÷NH（g)+HI（g)②2H肛（g)÷L(g)+I2（g),测得平衡时c
(I2)=0.5mo1/L,反应①的平衡常数为20，则下列结论不正确的是（)
A.平衡时c(NH)=5mol/L
B.平衡时HI分解率为20%
C.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志
D.平衡后缩小容器体积，LI的物质的量增加，I2的物质的量不变
4.已知恒容密闭容器中发生反应：A(g)一2B(g)△H,平衡体系中气体的平均相对分
子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示（已知：T>T2,假设A的相对分子质
量为267)。下列说法正确的是（)
三267.001
T
A.△H<0
B.反应平衡常数：K(c)>K(a)>K(b)
20025
h
C.若容器内发生反应：A(S)2B(g),平衡后恒温压缩容
室13.50
器体积，B(g)的浓度不变
学66.75
p203p4p5
压a)
D.当气体平均相对分子质量为200.25时，A的转化率约为
50%(反应起始时B的浓度为0)
5.下列能用勒夏特列原理解释的是(）
A.工业合成氯化氢时氢气过量
B.用饱和NaC1l溶液除去氯气中的氯化氢气体
C.、I2、H肛平衡时的混合气体加压后颜色变深
D.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
6.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
弱酸
电离平衡常数
CH,COOH
K。=1.8×105
HCO,
K1=4.3×107,K2=5.6×10"
H,S
K1=9.1×108,K2=1.1×102
H.PO,
K1=7.5×103,K2=6.2×109K3=2.2×10-1a
则下列说法中不正确的是()
A.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离平衡常数不变
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸，
c(H*)
增大
D.碳酸的酸性强于氢硫酸
c(CH,COOH)
7.汽车尾气（含烃类、C0、N0与S02等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽
车排气管上装催化转化器，使N0与C0反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应
原理是2N0(g)+2C0(g)一2(g)+2C02(g)。由此可知，下列说法中正确的是()
A该反应是熵增大的反应
B.该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂
C.该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是增大反应的速率
D.该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应
8.焦炭催化还原二氧化疏的化学方程式为2C(S)+2S0,(g)塞S,g+20,(g)。一定压
强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1mo1S02发生反应，测得S02的生成速率与
S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，
下列说法正确的()
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