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铧强中学2024级高二（上）第二次教学质量检测
化学试卷
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量
B．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好
C．施肥时，草木灰(有效成分为)与铵态氮肥混合使用可增强肥效
D．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应
2. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，平衡正向移动，但平衡常数不发生改变
B 催化剂能选择性地改变可逆反应正(或逆)反应方向速率，使化学平衡发生移动
C. 增大反应物浓度，有利于提高活化分子的百分含量，使反应加快
D. 用反应的△H或△S均能准确判断一个化学反应能否自发进行
3．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是
A．H2S、(NH4)2CO3 B．CaCO3、HF
C．Na2SO4、NH3 D．CH3COONa、葡萄糖
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇
B．夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫
C．工业合成氨反应为放热反应，反应中采用400~500℃的高温
D．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅
5．在一定条件下的密闭容器中发生反应：下列措施中，不能提高A的平衡转化率的是
A．恒容条件下通入稀有气体 B．及时分离出C
C．降低反应温度 D．增大容器的体积
6．25℃时，下列说法不正确的是
A．0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同
B．同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等
C．1L pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为
D．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多
7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是
A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH增大
8. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I (g)；2I (g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是
A. B.
C. D.
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的澄清透明溶液中：、、、
B．甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、
C．由水电离产生的的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
10．CH3COOH的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是
A．升高温度，c(H+)增大，Ka变大
B．该温度下0.01mol·L-1CH3COOH溶液的Ka<1.8×10-5
C．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小
D．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
11．对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是
A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应
B．由图b可知，该反应m+nC．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为放热反应
D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂
12．下列事实与解释或结论不相符的是
选项 事实 解释或结论
A 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB弱
B 分别测定浓度均为0.1mol L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)C 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉 抑制水解，并防止被氧化
D 向5mL0.1mol L-1KI溶液中滴入0.1mol L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
13．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．的溶液中，由水电离出来的
B．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中：c(HB-) >c(B2-)>c(H2B)
C．将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的
D．室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为：①>②>③
14．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A．根据C(石墨，s)(金刚石，s)，可知金刚石比石墨稳定
B．根据 ΔH=-483.6 kJ·mol-1，可知的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
C．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为：
D．由 和 ，可知
15．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)
C．将0.2mol·L-1 NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(Cl－)
D．在25°C100mLNH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)+c(NH3·H2O)
第II卷(非选择题 共55分)
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16、(13分)Ⅰ．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1=-393.5kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH2=-241.8kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH3=-283.0kJ·mol-1
(1)煤气化主要反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=_____________________。
Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-198kJ·mol-1。
(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 __________________________________________。
在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol H2和1mol CO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见表：
①0～20min的平均反应速率v(CO)=___________ mol·L 1·min 1。
②达到平衡时，H2的转化率为_____________。
③在上述温度下，该反应的平衡常数K=__________________。(列出计算式即可)
④能表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．CO的转化率等于H2O的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(CO)与v(H2)的比值不变 D．混合气体的密度不变
17.(13分)某学生用0.1000mol/ L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写) 。
(2)操作F中应该选择图中 滴定管(填标号)。滴定终点溶液颜色的变化是 。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
(4)滴定结果如表所示：
滴定次数 待测液体积 标准液体积
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20 1.02 21.03
2 20 2.00 25.00
3 20 0.60 20.60
滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时未发现气泡
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
(5)该盐酸的浓度为 mol/L。
(6)如果准确移取20.00 mL 0.100 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸滴定，是否也可以测定出盐酸的浓度 (填是或否)
18.(14分)Ⅰ．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)根据题中数据写出该反应的化学方程式：________________________，
时刻，N的平均速率为__________________________。
(2)、、三个时刻中，处于平衡状态的为 (填“”“”或“”)。
(3) 平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是_________，平衡时N的转化率为 。
Ⅱ．普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装另一种溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡末。
(4)产生此现象的离子方程式是：
(5)把AlCl3溶液蒸干，得到的物质为：
(6)将0.2 mol·L-1 CH3COOK与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的的顺序为：
19.(15分)已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:
酸 电离平衡常数
醋酸
碳酸
亚硫酸
(1)根据上表可知，酸性 ，在相同条件下，试比较Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3 Na2SO3。(填“>” “<”或 “=”，下同)
(2)向0.1 mol L 1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是 。
A NaCl溶液 B Na2CO3固体 C NH4Cl溶液 D CH3COONa固体
(3)已知常温下NH3 H2O的电离常数则常温下CH3COONH4溶液的pH 7。
(4)将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是 ，图中的纵坐标可以是 。
a．溶液的pH
b．醋酸的电离平衡常数
c．溶液的导电能力
d．醋酸的电离程度
(5)25 ℃时，0.1 mol L 1 NaHSO3溶液：
①溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；
③写出该溶液中的守恒式：
电荷守恒： ，物料守恒： ，质子守恒： 。
高二上学期化学月考卷(11月)
1. B 2. A 3．B 4． C 5． A 6．C 7．D 8. A 9. D 10．A 11．C
12．B 13．D 14．B 15．D
16、(13分) 【答案】除标注外，每空2分
(1)+131.3kJ·mol－1
(2) a (1分) 正反应放热，温度升高平衡常数减小
(3)0.0075 80% B
17.(13分)【答案】 除标注外，每空2分
(1)E、A、B、C、F、G、D (1分)
(2)乙 (1分) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；滴定终点溶液由酸性变成弱碱性，颜色的变化为锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(3) 23.80mL (4) 2 (1分) ABD (5) 0.100mol/L (6)是
18.(14分)【答案】除标注外，每空2分
(1) (1分)
(2) (1分)
(3) 7:10 75%(或0.75)
(4) Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
(5) Al(OH)3
(6) c(K+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)
19.(15分) 【答案】 除标注外，每空2分
(1)＜ (1分) ＞ (1分)
(2) AC (1分)
(3)＝ (1分)
(4) 4＜pH＜6 c
(5)酸性 (1分)
(6) c(Na＋)+ c(H＋)=c()+2c()+c() c(Na＋) = c()+c()+c() c(H＋)+ c()= c()+c()

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