资源简介

2025北京牛栏山一中高二（上）期中
化 学（创新）
2025.11
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S：32 Na: 23 Al: 27 K: 39 Ni : 59 V: 51
一、选择题 ( 共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题目中的要求。)
1. 中国探测器首次着陆火星取得圆满成功，天问一号探测器成功发射的背后化工新材料扮演了重要角色。以下属于无机非金属材料的是
A. 超低密度有机防热涂层材料 　 B. 硅酸盐耐高温多层隔热材料
C. 低密度树脂基烧蚀防热材料 (LAC ) D. 质量氢强度高的钛合金
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为：
B. 乙烯的实验式：C2H4
C．CO2的空间结构模型：
D. CH3CH(CH2CH3)2的名称为2 乙基丁烷
3. 下列说法不正确的是
A. CH2ClBr不存在对映异构体 B. 碳、硫和氮的氧化物都是形成酸雨的主要物质
C. 核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基 D. DNA的双螺旋结构与氢键有关
4. 下列说法正确的是
A. 等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子
B. 室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液,溶质的物质的量浓度相同
C. 同温同压下，O2和O3的密度相同
D. 0.5 mol/L Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na＋
5. 下列所给事实对应的离子方程式书写不正确的是
A. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀：CO32- + CO2 + H2O + 2Na＋== 2NaHCO3↓
B. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag＋+ 2NH3·H2O == [Ag(NH3)2]＋ + 2H2O
C. 草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+ 2Mn +16H＋== 10CO2↑ + 2Mn2＋+ 8H2O
D. 硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2＋+ NO3- + 4H＋== 3Fe3＋+ NO↑ + 2H2O
6. 下列原因分析能正确解释性质差异的是
选项 性质差异 原因分析
A 金属活动性：Mg > Al 第一电离能：Mg > Al
B 熔点：金刚石 > 碳化硅 > 硅 化学键键能：C—C > C—Si > Si—Si
C 气态氢化物稳定性：H2S < H2O 分子间作用力：H2S < H2O
D 酸性：H2CO3 < H2SO3 非金属性：C < S
7. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5 -二碘络氨酸，结构简式如图。下列关于该有机化合物说法不正确的是
A. 分子中含有手性碳原子
B. 能在一定条件下与Br2发生取代反应
C. 既能与酸反应，也能与碱反应
D. 理论上1 mol该物质与足量NaHCO3反应可生成88 g CO2
8. 下列事实与解释不对应的是
选项 事实 解释
A 第一电离能：Na > K Na与K位于同一主族，原子半径：K> Na，原子核对外层电子的吸引能力：Na > K
B 晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个) > 冰 (4个 ) 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合
C O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4 > H2O CCl4 为非极性分子，O3为弱极性分子，H2O为极性分子，相似相溶
D 熔点：AlF3 (1040℃）> AlCl3 (178℃） AlF3属于共价晶体，AlCl3属于分子晶体
9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是
A B C D
鉴别溴乙烷和苯 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 检验淀粉水解 生成了葡萄糖 证明氯化银溶解度大 于碘化银的溶解度
10. 科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：
下列说法正确的是
A．①、②、③中均有O—H的断裂 B．生成DMC总反应的原子利用率为100%
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D．DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32- 和甲醇
11. 硅烷（SiH4）可用于制造高纯硅，而SiH4可由硅化镁（熔点1102℃）制得，硅化镁晶体的晶胞如图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心。下列说法不正确的是
A. 硅化镁可能为分子晶体
B. 硅化镁的化学式为Mg2Si
C. 每个晶胞中含有8个Mg原子
D. 每个Si原子周围距离最近且等距的Mg原子有8个
12. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制备明矾的流程如图所示。下列说法不正确的是
A. ① 中反应的离子方程式是2Al + 2OH－+ 6H2O == 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
B. ③ 中反应的离子方程式是Al(OH)3 + 3H＋== Al3＋ + 3H2O
C. 操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
D. 明矾净水的原理：Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
13. 某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列
后续实验方案中，不合理的是
A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g
B. 与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 g
C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体
D． 与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体
14. 光电活性共轭高分子在有机发光二极管、聚合物太阳电池领域具备独特优点，是高分子科学的前沿研究方向。一种梯形共轭光电高分子合成如下图：
下列说法不正确的是
J中碳原子有两种杂化方式 B．生成PS的反应为缩聚反应
C．PS可以和NaOH或HCl溶液反应 D．PS→PL过程中PL和产物小分子的系数比为1∶n
15. 一种Zn/CuSe混合离子软包二次电池装置示意图如右图所示（其中一极产物为Cu2Se固体），下列说法正确的是
A．放电时：CuSe为正极反应物，其中Se得电子
B．无论放电或充电，均应选用阳离子交换膜
C．无论放电或充电，电路中每转移2 mol电子就有2 mol离子通过离子交换膜
D．由该装置不能推测出还原性：Zn＞Cu+
16. 中国科学家首次用C60改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的
反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有:
① ＋2H2(g)＋CH3OH(g)
② CH3OOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g)
③ HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)C2H5OH(g)＋H2O(g)
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响
结果如图。
已知:ⅰ. 物质B的选择性S(B) = ×100%。
ⅱ. 450~500 K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数。
下列说法不正确的是
A. 制乙二醇适宜的温度范围是470~480 K
B. 实验条件下反应③的活化能最高，升温更有利于反应③
C. 减压可提高乙二醇的平衡产率
D. 铜基催化剂用C60改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
17. 印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下：
下列说法不正确的是
A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是：
Cu+2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有
Fe3+、Cu2+、Fe2+
C．置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+ = Cu+Fe2+ 和Fe+2Fe3+ = 3Fe2+
D．再生池中加入酸化的H2O2，反应过程中pH降低
18. 一定温度下，在容积恒为1 L的容器中通入一定量N2O4 ,发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，各组分浓度随时间（t）的变化如下表。
t /s 0 20 40 60 80
c(N2O4)/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040
c(NO2)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120
下列说法正确的是
A．0~60 s，N2O4的平均反应速率为υ=0.04 mol/(L·min)
B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小
C．80 s时，再充入NO2、N2O4各0.12 mol，平衡不移动
D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
19. CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是
A. a电极连接电源的负极
B. SO42- 从a极区向b极区移动
C. b极区中c(CH3COO－)逐渐增大
D. a极区中c(CO32- )逐渐增大
20. 常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的OH-浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A．E、H点溶液的pH分别为3和7
B．F点对应的溶液中：c(Na+) = c(Cl－) + c(ClO－)
C．G点对应的溶液中：c(Na+)＞ c(ClO－)＞c(Cl－) ＞c(OH－)＞c(H+)
D．E~H点对应的溶液中，c(Cl－) + c(ClO－) + c(HClO) + c(Cl2)为定值
21. 已知：Ag+ + SCN－ = AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
C．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+Fe3+
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
二、填空题 ( 共58分 )
22. (12分) 晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。
干冰 单晶硅 C60 NaCl
(1) 干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。
① 1个CO2分子周围等距且最近的CO2分子有 个
② 铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 _____________
③ 右图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 _________
（填字母序号）。
a．二氧化碳分子的质量大于水分子
b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c．水分子极性强，分子间作用力大
d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
(2) 单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。
① 单晶硅中最小的环上有 个Si原子。② 1 mol单晶硅中含有 mol Si―Si键。
(3) C60是一种碳的单质。
① 1个C60晶胞中含有 个原子。
② 世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子
是C60，小车运行情况如图所示，从a处化学键
的特点说明其运动原因：_________________________________
晶体 离子间距/pm 熔点/℃
NaCl =276 801
NiO =212 1960
NiO晶体与NaCl晶体结构相似。
NiO的熔点远高于NaCl，结合右表说明理由：
_____________________________________________________
② 设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个Ni2+间距为a pm(1 pm＝10-10 cm)，NiO的摩尔质量为M g·mol-1，则晶体的密度为
g·cm-3（列出计算式）
③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如右图所示的缺陷：
当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+ 被两个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。
经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该
晶体的化学式为NixO，则x = _______
23. ( 13分) 度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M 的路线如下：（部分反应条件或试剂略去）
已知:
(1) 麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、__________和__________
(2) A是苯的同系物，A→B的反应类型是_______________
(3) B→C的反应条件是________________________
(4) C→D的化学方程式是____________________
(5) E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是_________________
(6) G的结构简式是___________
(7) X的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是______________
(8) Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是______
a．Y与X互为同系物 b．Y能与羧酸发生酯化反应
c．Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应
(9) K→M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是__________________
24. (10分) 某钒渣主要成分为V2O3 (含有少量Al2O3、CaO )，以其为原料生产V2O5的工艺如下图：
已知：i. 钒酸(H3VO4)是强酸, NH4VO3(偏钒酸铵)难溶于水；＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示。
pH 4～6 6～8 8～10 10～12
主要离子
ii. 室温下，Ksp (CaCO3)=m，Ksp [Ca3(VO4)2]= n。
iii. Al3+在溶液pH =3.3时开始沉淀，溶液pH=4.7时沉淀完全。
请回答以下问题：
(1) “酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是 ；
焙烧过程中V2O3生成Ca(VO3)2的化学方程式为 。
(2) 已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=5，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为 。
(3) “转沉”时，发生反应Ca3(VO4)2(s)+3CO2- 3 (aq)2VO3― 4(aq) +3CaCO3(s)，该反应的平衡常数
K= （用含m、n的代数式表示）。
(4) “沉钒2”的沉钒率随温度的变化如右图所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因是 。
(5) 产品纯度测定：将m g产品(V2O5)溶于足量稀硫酸配成100 mL(VO2)2SO4 溶液。取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，用a mol·L- 1H2C2O4标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00 mL。
① 完成下列滴定过程的离子方程式：
□VO＋2+ □H2C2O4 + □_______= □VO2+ + □CO2 + □_______
② 产品的纯度为 （用质量分数表示，M(V2O5) =182 g·mol-1）。
25. (12分) 镁基储氢材料MgH2具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。
Ⅰ．MgH2热分解放出H2
MgH2(s)Mg(s) + H2(g) ΔH＝+75 kJ/mol
该反应的能量变化如图。
(1) E1＝_____________________。
(2) 提高H2平衡产率的措施有__________________________________（答2条）。
Ⅱ．MgH2水解制备H2
(3) MgH2与H2O反应制备H2的化学方程式是______。
(4) MgH2与H2O反应时，最初生成H2的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是______。
(5) MgCl2、NiCl2、CuCl2等盐溶液能提升MgH2的水解性能。1 mol/L的几种盐溶液对MgH2水解制备H2的性能曲线如图。
物质 Mg(OH)2 Ni(OH)2 Cu(OH)2
Ksp 5.6×10 12 5.5×10 16 2.2×10 20
已知：ⅰ．
ⅱ．MgH2在MCl2（M代表Mg、Ni、Cu）溶液中水解的示意图如下。
NiCl2溶液制备H2的性能优于MgCl2溶液，原因是________________。
MgH2在MgCl2溶液中制备H2的性能不如在NiCl2溶液中优异，但使用MgCl2溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是_______________________。
CuCl2溶液制备H2的性能不如NiCl2 溶液，可能的原因是____________________。
26. (11分) 某小组同学探究盐对Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3平衡体系的影响。
实验I：探究KCl对Fe3+和SCN－平衡体系的影响将等体积、
低浓度的0.005 mol·L-1 FeCl3溶液（已用稀盐酸酸化）和0.01 mol·L-1 KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3 mL溶液a放入3只比色皿中，分别滴加0.1 mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如右图所示。
已知：① 溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
Fe3+在水溶液中由于水解而显黄色；FeCl3溶液中存在Fe3+ + 4Cl-[FeCl4]-（黄色）。
(1) 稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是________。采用浓度较低的FeCl3溶液制备Fe3+和SCN－平衡体系，是为了避免________（填离子符号）的颜色对实验干扰。
(2) 从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe3+和SCN－平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
实验II：探究盐对Fe3+和SCN－平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe3+和SCN－平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应Fe3+ + 4Cl-[FeCl4]-，离子浓度发生变化，导致Fe3+和SCN－平衡状态发生变化。
(3) 基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体（忽略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如下表。
序号 加入少量盐 溶液颜色
1 无 红色
2 KCl 变浅
3 KNO3 略变浅
4 NaCl 变浅程度较大
① 上述实验可证明盐效应影响了Fe3+和SCN－平衡体系的是________（填字母序号）。
a．1和2 b．1和3 c．1和4
② 选择实验________（填序号）可得出结论：K+的盐效应弱于Na+的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：________。
取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。
序号 加入溶液 溶液颜色
5 1 mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄
6 1 mL去离子水 略变浅
上述实验可证明副反应影响了Fe3+和SCN－平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe3+和SCN－平衡体系有影响的原因：________。
参考答案
一、选择题 ( 每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分 )
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B A B A C B D D A D A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 C A D D C D C C B B
二、填空题 ( 共58分 )
22. ( 12分 ，除标注外每空1分 )
(1) ① 12 ② 1:3 ③ a b d (2分，对2个得1分)
(2) ① 6 ② 2
(3) ① 240 ② a处通过σ单键相连，可以绕键轴旋转
(4) ① NiO和NaCl均为离子晶体；Ni2+和O2-中都是二价离子，Na+和Cl-都是一价离子；Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中作用力更强，故熔点高。(2分)
② ③ 0.97
23. ( 13分 ，除标注外每空1分 )
(1) 碳碳双键、羟基 ( 各1分 ) (2) 取代反应 (3) NaOH水溶液，加热
(4) ( 2分 )
(5) ( 2分 )
(6)
(7)
(8) bc
(9) ( 2分 )
24. (10分 ，除标注外每空1分 )
(1) 增大固体反应物与酸的接触面积，加快酸浸的速率
V2O3+CaO+ O2==== Ca(VO3)2 ( 2分 )
(2) Ca(VO3)2+4H+ === Ca2++2VO+ 2 +2H2O ( 2分 )
(3) n/m3
(4) 高于80℃时NH+ 4 水解程度增大，c(NH+ 4)减小 （或其他合理答案）
(5) ① 2 1 2H+ 2 2 2H2O
② 18.2a/m100% ( 2分 )
25. ( 12分 ，除标注外每空2分 )
(1) 160 kJ/mol （1分）
(2) ）高温、低压、及时移走H2
(3) MgH2 + 2H2O == Mg(OH)2 + 2H2↑
(4) 产物Mg(OH)2逐渐覆盖在MgH2表面，减少了MgH2与H2O的接触面积
(5) ①Ksp[Ni(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2)]，Ni2+结合H2O电离的OH 的能力强于Mg2+，更有利于H2的产生
②反应后固体生成物仅有 Mg(OH)2，便于回收利用；分离除去Mg(OH)2，可以循环使用MgCl2溶液
③ MgH2将Cu2+还原为难溶固体覆盖在MgH2表面，阻止反应持续发生（1分）
26. ( 11分 ，除标注外每空1分 )
(1) 降低Fe3+的水解程度，避免Fe3+水解产物颜色的干扰 （2分）
[FeCl4]-
(2) 逆
(3) ① b
② 实验2和4
理由：实验2、4中阴离子种类、浓度均相同 （2分）
依据：4中溶液颜色变浅程度相较于2更大
(4)实验5中增大Cl-浓度，Fe3+ + 4Cl-[FeCl4]-平衡正移，溶液偏黄色，Fe3+浓度降低，Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色明显变浅 （2分）

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