资源简介

定远育才学校2025-2026学年高三（上）期中检测
化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 O-16 Fe-56 Cu-64 Ni-59 Mn-55
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.改革开放年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是( )
蛟龙号潜水器 港珠澳大桥
国产
中国天眼
用到钛合金，号钛元素属于过渡元素 用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 .用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 传输信息用的光纤材料是硅
2.我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是( )
A. 吕氏春秋中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大
B. 抱朴子内篇黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”“曾青”即硫酸铜溶液，说明铁比铜活泼
C. 本草纲目中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐
D. 新修本草中关于青矾的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，赤色物质是
3.如图实验不能达到对应目的的是( )
A.检验乙炔的还原性 B.比较碳酸和苯酚的酸性强弱
C.检验铁和水蒸气反应的气体产物 D.制备晶体
4.在明代宋应星所著的天工开物中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一罐内，然后逐层煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰倭云。”注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。下列说法错误的是( )
A. 碳酸锌属于强电解质 B. 火法炼锌属于热还原法
C. 煤炭饼的作用是还原锌和燃烧供热 D. 该反应生成的气体不会污染空气
5.化合物“”具有抗肿痛活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法不正确的是 ( )
A. 一定条件下，能在溶液中水解 B. 分子中含有种含氧官能团
C. 分子中含有个手性碳原子 D. 该化合物最多与反应
6.配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是( )
操作 操作 操作 操作 操作
A. 操作前，称取的质量为
B. 操作前，溶液需恢复至室温
C. 操作中，若俯视刻度线定容，所配溶液浓度偏大
D. 操作后，液面下降，需补充少量水至刻度线
7.室温下，用质量和表面积均相同的镁条已用砂纸打磨，探究与溶液能快速反应产生的原因。
镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊经检验该浑浊物为，气体中检测到 镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色 镁表面无明显
【查阅资料】与致密的相比，是质地疏松的难溶物。下列说法错误的是( )
A. 试管中还有生成
B. 实验中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率
C. 实验说明不活泼，难与水反应
D. 实验中可以是，作用是排除钠离子与氢氧根离子的干扰
8.部分含硫、氮元素的价类二维图如图。
已知：为红棕色物质。下列说法正确的是( )
A. 与、与都可以发生氧化还原反应
B. 、都是大气污染物，利用可以消除它们的污染
C. 和的浓溶液按体积比：混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属
D. 和反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：
9.化学学习小组通过如图所示装置探究与能否反应产生，已知的升华温度为。下列相关说法正确的是( )
实验装置 实验操作和现象
加热试管，部分固体溶解，上方出现白雾，稍后，试管中产生黄色气体，试管壁附着黄色液滴
试管中溶液变蓝
将试管中固体产物分离得到固体和溶液
A. 试管壁附着的黄色液滴是，黄色气体一定是氯气
B. 试管中氧化了全部氯元素
C. 试管中发生的反应只有，使淀粉变蓝
D. 该实验会有试管塞弹出或试管破裂的风险
10.一种农业常用肥料的结构如图所示。其中、、、为核电荷数依次增大的前号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是
A. 该化合物的焰色反应呈黄色
B. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强
C. 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
D. 该物质的水溶液中：
11.自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示：下列叙述正确的是( )
A. 转化为、转化为均属于氮的固定
B. 在催化剂的作用下，氮原子发生了氧化反应
C. 催化剂、表面均发生了极性共价键的断裂
D. 催化剂、可以加快反应的速率
12.下图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是( )
A. 大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一
B. 循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原
C. 若有机体中的硫存在形式是，硫元素显价
D. 大气中的必须氧化成才能形成酸雨
13.硫及其化合物的“价类”二维图体现了化学变化之美。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )
A. 水溶液中粒子关系存在：
B. 标准状况下，的分子数目为
C. 工业上用和制备时，消耗分子数为
D. “价类”三维图中盐可由其相应单质直接化合生成
14.和均具有漂白性，工业上由气体制取固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 通入的空气可将发生器中产生的全部驱赶到吸收器中
B. 吸收器中生成的离子方程式为
C. 步骤的操作包括过滤、洗涤和干燥
D. 工业上将气体制成固体，其主要目的是便于贮存和运输
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. （12分） “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。汽车尾气中生成过程中的能量变化如上图所示。和完全反应生成会___________填“吸收”或“放出”___________能量。
煤燃烧排放的烟气中含有和，会形成酸雨，污染大气。
溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。脱硝过程生成、，写出烟气脱硝过程的离子方程式：___________
针对含的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将最终转化为，请写出生石灰将转化为的反应的化学方程式___________
将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂表面的电极反应式为___________。若得到的硫酸质量分数仍为，则理论上参加反应的与加入的的质量比为___________。
16.（16分）CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。
（1）实验室用如图所示装置制取，反应原理如下：
(过量)
还原：
稀释分解：
①盛装70%浓硫酸的仪器名称为______。
②装置A的锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。
③装置C的作用是______。
④装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ中的作用是______；操作ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是______。
（2）某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中和的百分含量。
已知：
ⅰ、的盐酸溶液能吸收形成。
ⅱ、保险粉和的混合溶液能吸收氧气。
①装置中发生反应的离子方程式为______。
②通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为______。
③若通入的混合气体体积为(标准状况下)，装置中增加的质量为，则混合气体中CO的体积分数为______%。
17.（14分）粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：、、等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图：
粉煤灰研磨的目的是______．
第次过滤滤渣的主要成分有______和______填化学式，下同，第次过滤时，滤渣的成分的是______．
在用硫酸浸取时，铝的溶出率与时间的关系如图，适宜的溶出时间为______；
铝的溶出率与“助溶剂粉煤灰”的关系如图所示，从溶出率角度考虑，三种助溶剂依次为F、及其与的混合物，在助溶剂粉煤灰相同时，溶出率最高的是______填化学式；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是______举一例．
请写出流程图中处发生的离子反应方程式______．
用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是______．
18.（16分）氯化亚铜是一种重要的铜盐产品，某学习小组用海绵铜主要成分是和制取氯化亚铜的流程如下：
已知：难溶于水和乙醇，易溶于浓度较大的体系。
在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为
溶解海绵铜时事先将其打磨成粉末，其原因是___________________________。
海绵铜溶解过程中除发生较快反应外，还有产生无色气体的反应，且遇空气立即变为红棕色，则产生的离子方程式为________________________。
制备氯化亚铜的主要步骤即“还原”是：利用海绵铜“溶解”后的溶液与略过量的溶液、适量的溶液反应，制备氯化亚铜的装置如图所示，其中仪器中装的是与的混合溶液。
仪器是__________，制备氯化亚铜的离子方程式为___________________________。
在“酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，其理由是_____________。
若实验测得海绵铜中铜元素的质量分数为，取克海绵铜通过上述实验制备氯化亚铜，经乙醇洗涤并隔绝空气烘干后，称量所得氯化亚铜的质量为克，则氯化亚铜的产率为___________。计算结果保留一位小数
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.号钛元素位于第四周期第族，属于过渡元素，故A正确；
B.跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故B正确；
C.氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，故C正确；
D.制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故D错误；故选D。
2.【答案】
【解析】解：青铜是铜、锡合金，熔点比纯铜低，硬度比铜大，故A错误；
B.“曾青涂铁，铁赤色如铜”“曾青”即硫酸铜溶液，发生反应：，说明铁比铜活泼，故B正确；
C.“铜青”，即铜器上的绿色物质，即碱式碳酸铜，该物质属于碱式盐，故C正确；
D.青矾本来绿色，烧之后，分解生成，变为赤色，即红棕色，故D正确；故选：。
3.【答案】
【解析】实验室制备乙炔时，电石中含硫化钙等杂质，与水反应会生成硫化氢等还原性杂质气体，也能使酸性高锰酸钾褪色，故需要用溶液除去等杂质气体，操作能达到对应目的，故A错误；
B.乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明乙酸的酸性强于碳酸；但乙酸易挥发，挥发出的乙酸可直接与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚的酸性比较，需先通过饱和碳酸氢钠溶液除去乙酸蒸气，该装置不能达到对应目的，故B正确；
C.该装置由导管排出的气体中含有空气、水蒸气等，肥皂液中产生无色气泡，点燃肥皂泡产生爆鸣声，能够检验铁粉与水蒸气反应生成氢气，操作能达到对应目的，故C错误；
D.在乙醇中溶解度小于在水中的溶解度，向配合物溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使晶体析出，装置操作合理，能达到对应目的，故D错误；故选：。
4.【答案】
【解析】碳酸锌属于盐，属于强电解质，故A正确；B.火法炼锌的原理是利用碳作还原剂，属于热还原法，故B正确；C.碳作还原剂，同时碳燃烧放出大量的热，故C正确；D.该反应生成的气体是一氧化碳，会污染空气，故D错误；故选：。
5.【答案】
【解析】分子中酰胺基在一定条件下的碱性溶液中能发生水解反应，故A正确；
B.含氧官能团有酰胺基、羧基，所以有两种含氧官能团，故B正确；
C.连接个不同基团的碳原子为手性碳原子，，有个手性碳原子，故C正确；
D.酯基水解生成的羧基、羧基能和以：反应，两个酰胺基水解生成个羧基，该分子中含有个羧基，所以该物质最多消耗，故D错误；故选：。
6.【答案】
【解析】A.配制的溶液，需要的物质的量为，故操作前称取的质量为，A正确；
B.操作为移液，移液前溶液需要恢复至室温，B正确；
C.定容时若俯视刻度线，则会导致溶液的体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏大，C正确；
D.操作摇匀后液面下降为正常现象，不需要再补充少量水至刻度线，D错误。
7.【答案】
【解析】分析可知，试管中还有生成，故A正确；
B.验中破坏了在镁条表面的沉积，与反应生成使平衡正向移动，膜溶解形成质地疏松的，增大了与水的接触面积反应生成氢气，加快了反应速率，故B正确；
C.生成的比较致密，会附着在镁条表面阻碍反应进行，实验不能说明不活泼，难与水反应，故C错误；
D.实验中溶液显碱性，可以是，作用是排除钠离子与氢氧根离子的干扰，故D正确；故选：。
8.【答案】
【解析】与都具有还原性，与都具有氧化性，不可以发生氧化还原反应，故A错误；
B.、分别是、，都是大气污染物，利用可以把它们还原为氮气，消除它们的污染，故B正确；
C.和分别是和，王水是硝酸和浓盐酸按体积比：混合得到的溶液，故C错误；
D.和是、，两者反应生成单质和水，氧化产物和还原产物的物质的量之比是：，故D错误；故选：。
9.【答案】
【解析】的升华温度为，黄色气体不一定是氯气，可能为升华的，故A错误；
B.根据方程式 可知，只氧化了部分氯元素，故B错误；
C.铁离子也能氧化碘离子，试管中可能发生的反应为：、，故C错误；
D.该反应中产生较多气体，导致试管中压强过大，会有试管塞弹出或试管破裂的风险，故D正确；
故选：。
10.【答案】
【解析】略
11.【答案】
【解析】A.氮的固定指的是游离态的氮转化为化合态的氮的过程，不属于氮的固定，故A错误；
B.根据图示，可以得出催化剂作用下实现，其中氮原子的变化为还原反应，故B错误；
C.催化剂表面上发生的是、化学键的断裂，即非极性共价键的断裂，故C错误；
D.使用催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，故D正确。
12.【答案】
【解析】A.化石燃料中含有，其燃烧形成的二氧化硫经过一系列转化会生成硫酸，所以大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一，故A正确；
B.结合图示可知，循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原，故B正确；
C.若有机体中的硫存在形式是，硫元素的电负性比碳元素大，也比氢元素大，硫元素显价，故C正确；
D.大气中的也可先氧化成，亚硫酸再转化成硫酸形成酸雨，故D错误。
13.【答案】
【解析】水溶液中存在物料守恒，粒子关系存在：，故A错误；
B.为，标准状况下不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；
C.为，工业上用和制备时，发生氧化还原反应，反应物为、，生成物为和，反应的离子方程式为：，依据方程式可知，当生成时，消耗物质的量，因此，制备时，消耗分子数为，故C正确；
D.图中变化分析可知，为，，图中盐为硫元素形成的盐，的氧化性弱，和铜反应只能生成，不能由其相应单质直接化合生成，故D错误；故选：。
14.【答案】
【解析】A.在发生器中一定产生气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确；
B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误；
C.冷却结晶得到固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确；
D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将气体制成固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。答案选B。
15. 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. (浓) ③. 吸收过剩的，防止污染空气 ④. 防止被氧化 ⑤. 防止溶解造成损失，且可以使固体快速干燥
（2） ①. ②. 向下移动量气管，使左右两侧液面相平 ③. 25
【解析】装置A制备SO2，进入装置B中发生反应生成NaH[CuCl3]，装置C是为了吸收剩余的SO2，防止其排入空气中，污染空气；
装置D是为了吸收CO2，装置E是为了吸收O2，装置F是为了吸收CO，最后装置G是测量剩余N2的体积。
（1）①由实验装置图可知，盛装70%浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗；
②装置A是制备二氧化硫的装置，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，其反应的化学方程式为(浓)；
③装置C的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气；
④由易被氧化，可知SO2的作用是防止被氧化；难溶于乙醇，则洗涤剂选用乙醇的优点是防止溶解造成损失，且可快速干燥。
（2）①根据已知ⅱ可知装置E的作用是吸收氧气，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式；
②装置G为量气装置，通入混合气体前，应先使左右两边液面在同一水平面上，通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为向下移动量气管，使左右两侧液面相平；
③装置F用于吸收CO，由装置F中增加的质量可知，CO的物质的量为，故混合气体中CO的体积分数为。
16.【答案】 吸收
：

【解析】（1）断裂反应物化学键吸收能量，形成生成物化学键释放出能量，和完全反应生成，断键时吸收、成键时释放，吸收能量大于放出能量，则和完全反应生成，会吸收能量。
（2）在该反应中，元素化合价由反应前 中的价变为反应后的价，化合价降低价；元素化合价由反应前中的价变为反应后 中的价，化合价升高价，化合价升降最小公倍数是，所以 、的系数是，、 的系数是；再根据电荷守恒可知的系数是，最后根据原子守恒，可知的系数是，则配平后反应方程式为： ；
生石灰与、发生氧化还原反应，转化为，硫元素被氧化，元素被还原，该反应的化学方程式为 ；
在左边催化剂电极上失去电子，发生氧化反应制备，失去电子，发生氧化反应，故催化剂上的电极反应式是： ；在右边催化剂上得到电子，与溶液中的结合形成，故催化剂上电极反应式为：，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知总反应方程式为，设加入的二氧化硫和水的物质的量分别为和，由反应得到的硫酸质量分数仍为可得： ，解得：：，则参加反应的与的质量比 。
17.【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率；
；；；
；；生成过程中产生及等污染环境；
；
（5）通入氯化氢使达到饱和，而硫酸铝不饱和
【解析】解：粉煤灰的主要氧化物组成为、、等，加入硫酸溶液使溶解，通过反应生成，微溶，大部分和一起成为滤渣，过滤后将滤液冷却结晶得，用盐酸溶解，由滤液可以进行硫酸的循环利用，可知通入氯化氢得晶体和硫酸溶液，沉铝后煅烧达到氧化铝，可知晶体溶解后得氯化铝溶液，再通入氨气得氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，氯化铵溶液可以循环利用，氢氧化铝沉淀受热分解生成．
粉煤灰研磨的目的是：增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率，
故答案为：增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率；
通过上面的分析可知，第次过滤时滤渣的主要成分有和，第次过滤时滤渣的成分是，
故答案为：、；；
根据图可知，时铝的浸出率达到最大值，再延长时间溶出率几乎不变，所以适宜的浸取时间为，
根据图可知，在相同时，助溶剂对铝的浸出率最高，用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是生产过程中会产生污染环境的和等，
故答案为：；；生生成过程中产生及等污染环境；
流程图中处发生的离子反应方程式：，
故答案为：；
用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入气体，析出晶体，该过程能够发生的原因是：通入氯化氢使达到饱和，而硫酸铝不饱和，便于晶体析出，
故答案为：通入氯化氢使达到饱和，而硫酸铝不饱和．
18.【答案】增大反应物接触面积，加快溶解速率

分液漏斗
防止生成的与盐酸反应而溶解，使产率降低
【解析】海绵铜主要成分是和中加入硝酸铵、硫酸进行溶解，铜、氧化铜均溶解转化为铜离子，加入亚硫酸铵将价铜还原为价铜，最后进行酸洗、醇洗出去杂质，烘干得到氯化亚铜；
溶解海绵铜时事先将其打磨成粉末，增大海绵铜与溶液的接触面积，加快溶解速率；
一产生无色气体的反应发生，且遇空气立即变为红棕色气体，则为，产生的离子方程式为： ；
仪器是分液漏斗；亚硫酸安具有还原性，将价铜还原为价铜，制备氯化亚铜的离子方程式为： ；
结合题干信息，易溶于浓度较大的体系，“酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，防止生成的与盐酸反应而溶解，使产率降低；
克海绵铜，其中铜元素的质量分数为，则，根据元素守恒，则，则氯化亚铜的产率为。

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