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化学学科高二年级期中考试参考答案与评分标准
单项选择题：共44分，其中第1至10题，每题2分；第11至16题，每题4分。
1—10：ACDBD BDCAB
11—16：BAADC C
17【答案】共14分，除注明外，每空2分。
（1）AD
（2）①. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
②. 0.2500
③. AC
（3）①. 60℃ （1分） ②. 10.0 （1分）
（4）①. 溶液的浓度 ②. （1分） ③. 4.0（1分）
18【答案】共14分，每空2分。
（1）酸；
，，即的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性
（2）AC
（3）(或)
（4）＜；Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
（5）②①⑤④③
19【答案】共14分，每空2分。
（1）适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等(答案合理即可)
（2）
（3）5.2≤pH＜7.5 (或5.2~7.5)
（4）、
（5）分液 （6）硫酸或盐酸
（7）
【小问7详解】
25℃时溶液中mol/L的草酸溶液中==。
20【答案】共14分，除注明外，每空2分。
(1) - 246.1 K12·K2·K3
(2) BC
(3) ＜ 正向
(4) 如图所示：（每条线1分，共2分）
(要求：T1时，t1达0.06mol L－1；T2时，在t1前达平衡，平衡浓度在0.06mol L-1和0.08mol L-1之间)
小于化学学科高二年级期中考试试题卷
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32
一、选择题 (本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是（　　）
A．热的溶液可以去除油污，溶液可以除铁锈
B．为了防止新冠疫情蔓延，用95%酒精可以更有效杀灭病毒
C．能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同
D．高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率
2. 下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是（　　）
①实验室配制Na2S时常加入几滴NaOH
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①②③④⑤ D. ①②③
3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．由水电离出的的溶液中：、、、
D．在使酚酞变红的溶液中：、、、
4．下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（　　）
A．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
B．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
C．SO32－＋2H2O H2SO3＋2OH－
D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
5．现有0.1 mol/L的CH3COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是（　　）
A．加水 B．降温
C．加入NaOH溶液 D．加入少量冰醋酸
6. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
A. 用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH
B. 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL
C. 酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D. 在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化
7、下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是(　　)
A.pH=7的溶液一定呈中性
B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1
C.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此显酸性
D.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性
8、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
9. 下列生活现象与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 生活现象 化学知识
A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应
B 小苏打作膨松剂 受热易分解
C 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈
D 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性
10．下列说法正确的是（　　）
A．CaCO3难溶于水，是弱电解质
B．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿
D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体
11、关于0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列判断不正确的是(　　)
A.粒子种类与NaHCO3溶液相同
B.升高温度,c(CO32—)增大
C.加入少量CaCl2固体,c(CO32—)减小
D.c(H+)+c(Na+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH-)
12．25℃时，取浓度为0.1000mol/L的氨水20.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．滴定过程中，水的电离程度大小是：c>b>a
B．25℃时Kb(NH3·H2O)=10-5
C．本次滴定若使用酚酞试剂，会导致待测液浓度偏低
D．c点时溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
13. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率
C. 步骤③中反应温度越高催化剂活性越大
D. 步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率
14. 下列有关图像的说法错误的是（ ）
A. 图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且
B. 图乙表示密闭容器中的正反应为放热反应
C. 图丙表示反应 ，且
D. 图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏小
15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（ ）
A. 的溶液中，含的数目小于
B. 一定条件下，和反应后分子总数为
C. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中数目等于
D. 标准状况下，的分子数为
16．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
　 目的 操作
A 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B 验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI) 取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀
C 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化
D 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
二、非选择题 (本部分包括4题，共56分)
17. （14分）某学习小组用和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。
Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用NaOH溶液滴定至终点。
（1）上述滴定操作用到的仪器有______（填标号）。
A. B. C. D.
（2）上述操作的实验数据如表：
实验编号 待测液体积 标准溶液体积
滴定前读数 滴定后读数
①判断滴定终点现象是_______ _____。
②该硫酸的浓度为______。
③下列操作使测定结果偏高的是______（填标号）。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥
C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后平视
Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。
【反应原理】将一定体积溶液与稀硫酸（浓度为上述标定浓度）反应。相关反应方程式为
【实验方案】该小组同学设计了如下表所示系列实验：
实验序号 反应温度/ 溶液 溶液
①
②
③
（3）实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，______（填“20℃”或“60℃”）、______mL。
（4）若，实验①和③的实验目的是探究___ ___对该反应速率的影响，则______（填“”或“”），______mL。
18、（14分）已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：
弱酸 HCOOH HCN
电离平衡数
（1）常温下，溶液显　 　性(填“酸”“碱”或“中”)，写出判断过
程　
　。
（2）根据以上数据，判断下列反应可以成立的是__ __(填字母)。
A．
B．
C．
D．
（3）25℃时，的HCOOH溶液与的溶液中由水电离出的之比为　 　。
（4）FeCl3的水溶液 pH　 　7（填＞、=、＜），其原因为　 　（用离子方程式表示）。
（5）温度相同，浓度均为0.1mol L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它们中的c（NH4+）由大到小的排列顺序是　 　。 （用序号表示）
19. （14分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的CaO、NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水。
②RH为有机物(难电离)、代表金属离子，。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.5
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0
④滤液中Co元素以形式存在。
回答下列问题：
（1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有____ _____。（填一条）
（2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为______ _____。
（3）加入氧化钴调节溶液的pH，调节的pH范围是___________。
（4）滤渣I主要为_________ __(填化学式)。
（5）操作①为___________。
（6）可向溶有的有机层中加入___________使从有机相返回水相，实现金属回收利用。
（7）若改用草酸“沉钴”，25℃时溶液中mol/L的草酸溶液中_________。
[已知：25℃时，，](保留三位有效数字)
20、（14分）
I. （1）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1= －90.7kJ·mol-1　K1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)　ΔH2= － 23.5kJ·mol-1　K2
③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)　ΔH3=－41.2kJ·mol-1　K3
则：反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH=___ ________kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=_______ ____(用K1、K2、K3表示)。
II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．混合气体的密度不变
(3)如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度℃ 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
①由表中数据判断该反应的 H 0 (填“＞”、“=”或“＜”)；
②在250℃，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向 方向移动 (填“正向”，“逆向”或“平衡”)。
III．研究NOx之间的转化具有重要意义。已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，在恒温（T1）恒容条件下将一定量N2O4气体充入密闭容器中，t1时刻反应达到平衡， N2O4气体的平衡转化率为75%，此时c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图所示。
（4）画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线；若保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线(画在同一张图上)。
（5）若在恒温（T1）恒容条件下的上述平衡体系中再加入一定数量的N2O4(g)，经一段时间达到新的平衡后N2O4(g)的转化率 75%（填“大于”“小于”“等于”）

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