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安徽省江淮十校2026届高三上学期11月第二次联考（期中）
化学试卷
考生注意:
1.本试卷满分100分,考试时间 75 分钟。
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14 小题,每题3分,共42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的。)
1．2025年央视春晚舞台上机器人带来的扭秧歌表演令人耳目一新，下列说法正确的是( )
A.制造机器人外壳的塑料属于无机金属材料
B.芯片是机器人的大脑，主要成分是
C.触觉传感器压电陶瓷属于新型无机非金属材料
D.肢体部分使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.水合的示意图：
B.S的原子结构示意图:
C.硅氧四面体结构示意图:
D.熟石膏的化学式:
3．下列用化学知识解释相应物质在生活中的用途，合理的是( )
选项 物质在生活中的用途 化学知识
A 镁铝合金用于制作阳台门窗 镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀
B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热稳定、不易分解
C 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1千米/小时的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨 钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛
D 石墨做电极材料 石墨能导电且价格相对较低
A.A B.B C.C D.D
4．设为阿伏加德岁常数的值，下列说法正确的是( )
A.22g的超重水含有的中子数为
B.12g石墨烯和12g的金刚石含有的碳原子数均为
C.常温常压下，31g的白磷含有的数目为
D.等质量的氧气和真氧，含有的电子数目均为
5．室温下，下列微粒在指定溶液中能大量共存的是( )
A.的KI溶液：
B.的溶液：
C.的溶液：
D.的溶液：
阅读下列材料，完成以下问题:
卤族元素的单质及其化合物具有广泛的应用，在高温时与反应生成硫酰氟，和的结构相似，与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF。通入酸性溶液中制得黄绿色气体，常用作自来水消毒剂，和潮湿的反应生成。具有与卤素单质相似的化学性质，HCN是一种弱酸。
6．下列说法不正确的是( )
A.的空间构型为平面三角形
B.HCN分子的中心原子杂化方式为sp杂化
C.的电子式：
D.中既含有离子键，又含有共价键
7．下列方程式表示正确的是( )
A.与浓硫酸反应：
B.和潮湿的反应：
C.与熔融的反应：
D.与水反应：
8．下列各组物质中，不满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有( )
选项 X Y Z W
A Mg MgO
B NaOH
C Si
D
A.A B.B C.C D.D
9．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 检验溶液中是否被氧化 向盛有溶液的试管中滴加新制氯水再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
B 具有漂白性 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色
C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色下对照
D 是弱电解质 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
A.A B.B C.C D.D
10．可以发生反应：，下列说法正确的是( )
A.氧化产物和还原产物的质量比为64:73
B.的结构与相似，故为非极性分子
C.若生成4.48LHF（标准状况下），则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
11．下列实验选用的主要仪器不合理的是( )
A.钠在空气中燃烧:①②⑧
B.制取氨气:②③
C.除去中的HCl:⑨
D.分离和的混合液体:④⑥⑦
12．我国科学家用大阴离子(如图所示)的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，Y、W价层电子排布相同，下列叙述正确的是( )
A.元素第一电离能顺序为:ZB.简单气态氢化物的稳定性:Z>W>Y
C.基态原子未成对电子数:ZD.该离子中的原子均满足8电子稳定结构
13．作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下:
下列说法错误的是( )
A.硫酸溶矿主要反应的化学方程式为：
B.滤渣的成分仅有
C.不宜使用替代，原因是和生成可以催化分解
D.煅烧窑中，生成反应的化学方程式为
14．8.34g样品在气氛中受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是( )
A.温度间，发生反应为：
B.温度为时固体N中
C.温度为，P的化学式为
D.固体P继续加热至，得到一种同体物质Q，同时有两种无色气体生成，发生反应为
第Ⅱ卷(选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4 小题,共58分。)
15．（14分）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，W、Z的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数；W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题:
(1)X元素在元素周期表中的位置为_______________，写出Z元素价层电子排布式_______________。
(2)写出W单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:______________________。
(3)用电子式表示X形成简单氢化物的过程:_______________________。
(4)Z形成的含氧酸盐具有强氧化性，可用于净化饮用水，写出该盐在碱性条件下与水反应的离子方程式:______________________。
(5)W、X形成的化合物在潮湿的环境中容易水解，写出化学方程式:_______________。
(6)下列方法能用于判断X、Y金属性或非金属性强弱的是___________。
A.单质熔点:X>Y B.X、Y形成的化合物，X显正价
C.含氧酸的酸性:X16．(15分)无水四氯化锡是一种重要的工业原料，其在常温下为无色液体，沸点，在空气中极易水解生成，液态四氯化锡对很多非极性分子有一定的溶解度。实验室可选用以下装置用熔融的锡与氯气反应制备无水，请回答有关问题：
(1)基态Cl原子核外电子的空间运动状态有___________种，盛放Sn粉的仪器名称为__________。
(2)A中发生反应的离子方程式是____________________。
(3)整个实验装置的连接顺序是A→___________(装置可重复选用)，若缺少装置F，则收集器C中发生反应的化学方程式为____________________。
(4)实验操作中，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到____________________后(填写实验现象)，再加热B装置。
(5)经测定发现实验所得样品中含有少量的，测定样品纯度的方案如下：
取样品溶于足量稀盐酸中，然后加足量的将氧化为，再选择合适的指示剂用标准溶液滴定生成的，共消耗标准溶液，则固体混合物中的质量分数为_____________%(用含m、a、b的式子表示)，由此计算得出的产品中的质量分数严重偏小，理由是________________________________。
17．（14分）黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括和铝硅酸盐()等。采用以下流程可由黏土钒矿制备和硫酸铝铵。
i.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。
ii.HR能萃取，不能萃取。
(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，能够加快浸出速率的措施还有___________、__________。
(2)滤渣的主要成分是_____________。
(3)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因:________________________。
(4)和反应生成和的离子方程式是_____________。
(5)硫酸工业中，是反应的催化剂，催化过程经两步完成，可能的催化过程方程式为_____________、_____________。(中间产物为)
(6)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、_________、_________、洗涤、干燥。
18．（15分）某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料:I.中C的化合价为+4。
II.其性质类似卤素离子，能被氧化为，能够继续聚合为红色的。
III.可溶于浓硝酸。
实验一:
(1)分子中键和键的个数比为____________，KSCN常用作三价铁离子的检验试剂，基态K原子中核外电子占据最高能级的符号是____________。
(2)研究的转化产物。
实验二:
a.将实验一iii中的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入适量的稀盐酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溴水，观察溴水不褪色。
c.另取少量实验一iii中试管内的溶液加入溶液，产生大量白色沉淀。
①a操作中得到的白色沉淀化学式为___________，混合溶液碱性较弱时不会产生该白色沉淀，原因可能多_________________________________。
②)通过b操作可以证实红棕色气体中不含有。理由为________________(用离子方程式表示)。
③也可与KSCN溶液反应，完全转化为无毒无害物质，请写出被氧化的离子方程式_____________________。
(3)研究实验一ii中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。内同学设计了实验三，与实验一进行对比，证实了一定浓度的能加快浓硝酸氧化的化学反应速率。
实验三:
操作1是_____________________；②操作2是_____________________。
参考答案及解析
1．答案：C
解析：：A.塑料是人工合成的有机高分子材料，A错误；
B.芯片采用硅单质，良好的半导体材料制作，B错误；
C.压电陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确；
D.碳纤维是无机材料，D错误，
2．答案：C
解析：：A.钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电荷，应该吸引带有部分负电荷的氧离子，所以水合图应为，A错误；
B.S的原子有16个电子，结构示意图，B错误；
C.硅氧四面体的结构中Si与O之间单键，且硅原子半径大于氧，C正确；
D.熟石膏的化学式:，D错误。
3．答案：D
解析：：A.镁铝合金密度小；
B.小苏打受热易分解；
C.钢的熔点比铁的熔点低。
4．答案：B
解析：：A.22g的含有的中子数目为，A错误；
B.等质量的石墨烯和金刚石分子中含有的碳原子数相同，12g的C原子数目为，B正确；
C.常温常压下31g的白磷分子含有的数目为，C错误；
D.不知具体质量，无法计算，D错误。
5．答案：C
解析：：A.与能发生氧化还原反应，A错误；
B.与能发生化学反应，B错误；
C.与能共存，C正确；
D.与生成微溶物，不能共存，D错误。
6．答案：A
解析：：A.是V形结构，A错误；
B.HCN分子的中心原子为C，杂化方式为sp杂化，B正确；
分子的结构式为，故电子式正确；
D.由和组成，既有离子键又有共价键，D正确。
7．答案：C
解析：：A.与浓硫酸加热发生反应，A错误；
B.与潮湿的反应，B错误；
C.与熔融的高温发生反应，生成和，C正确；
D.与水反应生成HCN和HOCN，HCN为弱电解质，对应的方程式为：，D错误。
8．答案：C
解析：：C.无法一步转化为，故C错误。
9．答案：B
解析：：A.应直接加入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，A错误；
B.向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性，B正确；
C.测定NaOH溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液，使溶液碱性减弱，测得的pH偏小，不能达到实验目的；C错误；
D.用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。
10．答案：D
解析：：方程式配平后为：。
A.氧气是还原产物，是氧化产物，质量比为73:64，A项错误；
B.的结构与相似，故为极性分子，B项错误；
C.标准状况下HF为液体，无法判断转移电子数，C项错误；
D.是还原剂，是氧化剂，其物质的量之比为1:4，D项正确。
11．答案：D
解析：：A.钠在空气中燃烧可选用仪器①②⑧，选项A正确；
B.实验室常用加热与混合物的方法制取氨气，用此方法时需要选用仪器②③，选项B正确；
C.除去中的HCl，方法为洗气，C正确；
D.分离和的混合液体，方法为蒸馏，选项D错误。
12．答案：C
解析：：由题图可知，X为C、Y为O、Z为F、W为S。
A.元素第一电离能顺序为:XB.简单气态氢化物的稳定性:，B错误；
C.基态原子未成对电子数:X为2、Y为2、为1，C正确；
D.该离子中的硫原子不满足8电子稳定结构，D错误。
13．答案：B
解析：：A.，选项A正确；
B.根据分析可知滤渣成分为，选项B错误；
C.和生成可以催化分解，选项C正确；
D.步骤D，，D正确。
14．答案：C
解析：：样品物质的量为0.03mol，其中，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为，可知在加热到之前，晶体失去部分结晶水，加热至时，固体的质量为2.40g，应为铁的氧化物，其中，，则固体中，，则，则固体物质Q的化学式为。
A.温度间，固体质量为6.72g，其中，，，则，则化学式为，故M的化学式为，故A错误；
B.温度为时，固体质量为5.10g，其中，，，则，则化学式为，温度为时固体N中，故B错误；
C.P化学式为，故C正确；
D.由上述分析可知，P化学式为，Q的化学式为，故D错误。
15．答案：(1)第三周期第VIA族；
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)BD
解析：：W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属应为Al、Fe，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，X的内层电子数是10，则Y的最外层电子数是10-3=7，则Y为Cl元素，令X的最外层电子数为q，W、Z的质子数之和=13+26=39，X、Y的质子数之和=2+8+q+17=27+q，两者的差等于X的最外层电子数，可得39-(27+q)=9，解得q=6，则X为16号元素S。
16．答案：(1)9种；具支试管
(2)
(3)EFBCFD；
(4)B装置中充满黄绿色气体时
(5)；重铬酸钾能氧化，导致消耗重铬酸钾标准溶液的体积偏大
解析：：装置A中与浓盐酸反应生成，混有HCl和水蒸气的进入装置E（盛装饱和食盐水）中，除去氯气中的HCl气体，再将气体通入装置F（盛装浓硫酸）中，除去水蒸气，再将干燥的通入装置B中，与Sn在加热的条件下反应，生成，再通过装置C对蒸汽进行冷凝回流，多余的尾气经过F干燥装置，再用装置D中NaOH溶液吸收处理，同时浓硫酸还起着防止水蒸气进入装置C的作用。
(1)空间运动状态是指原子轨道，故为9种:具支试管
(2)由装置图可知，A中盛放晶体，发生的反应离子方程式为:
(3)根据分析可得，整个实验装置的连接顺序是A→E→F→B→C→F→D；故答案为:EFBCFD，若缺少装置F，则收集器C中发生反应的化学方程式为
(4)用排除装置中的空气，故答案为B装置中充满黄绿色气体时
(5)根据反应、，可得关系，先求的质量，再求的质量，故质量分数为根据题意可得：重铬酸钾能氧化，导致消耗重铬酸钾标准溶液的体积偏大，故的质量偏小
17．答案：(1)粉碎黏土钒矿；搅拌等
(2)
(3)将溶液中的+5价钒、分别转化为+4价钒、有利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离
(4)
(5)；
(6)冷却结晶；过滤
解析：：(1)由流程线上信息可得加快浸出速率的措施有使用浓硫酸，升温到，也可采取粉碎黏土钒矿，搅拌等措施。
(2)
(3)利用铁还原+5价钒、分别转化为+4价钒、，结合已知ii和iii可知这样有利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离。
(4)由题干可知部分反应物为和，部分生成物为和，氯元素降低6价，钒元素升高1价，围绕酸性环境用平电荷，即。
(5)；
(6)由图可知硫酸铵溶解度大于硫酸铝铵，而硫酸铝铵溶解度随温度变化较大，故可冷却结晶，过滤。
18．答案：(1)5:4；4s
(2)①；溶于水形成硝酸，溶解了白色沉淀(或在碱性较弱的环境中不能生成)
②或
③
(3)通入一定量的；滴加5滴1mol/L的KSCN溶液
解析：：(1)分子的结构式，键和键的个数为5:4；基态K原子核外电子排布式为，最高能级4s。
(2)①实验一中产生红棕色气体，因此混合气体中有大量的使溶液呈酸性，和NaOH浓度较小时，使得白色沉淀溶解；
②通过b可以证实红棕色气体中是否含有，若含有，发生反应或，溴水会褪色，溴水不褪色则不含；
③也可与KSCN溶液反应，完全转化为无毒无害物质，被氧化生成硫酸钾、硫酸、二氧化碳、氮气和水，反应的离子方程式为。
(3)实验目的为验证一定浓度的是实验一iii中溶液红色迅速褪去反应的催化剂，可先向2mL浓硝酸中通入一定量的气体，溶液变黄后再滴加5滴的KSCN溶液，溶液变红后又迅速褪色，同时产生大量红棕色气体，则可说明能加快浓硝酸氧化的化学反应速率[或能催化浓硝酸氧化]，故答案为：通入一定量的；滴加5滴的KSCN溶液。

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