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2025-2026学年北京市汇文中学高三（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.40K是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生40Ar。40K的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是（　　）
A. 40K的原子核内有21个中子 B. 39K和40K均易失去一个电子
C. 可通过质谱法区分39K和40K D. 40K衰变为40Ar的过程属于化学变化
2.下列化学用语或图示表达正确的是（　　）
A. H2O2的电子式：
B. 反-2-丁烯的结构简式：
C. HCHO分子的空间结构模型：
D. sp2杂化轨道示意图：
3.下列说法不正确的是（　　）
A. 糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物
B. 油脂不属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油
C. 氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应
D. 核酸分子的碱基含有N—H键，碱基间易形成氢键
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. 碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花
C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D. Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
5.表示下列变化的方程式不正确的是（　　）
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀：H+++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
B. 氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体：Al3++3=Al（OH）3↓+3CO2↑
C. 氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变为红褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D. 钠与水反应，生成可燃性气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
6.下列说法正确的是（　　）
A. pH=1的醋酸溶液中，c（H+）=1mol L-1
B. 等质量的O2和O3所含氧原子数目比为2：3
C. 标准状况下，22.4LN2和CO的混合气体中含有的分子数目约为6.02×1023
D. 28gFe与足量S充分反应，转移电子数约为9.03×1023
7.研究氨的喷泉实验。
①用向下排空气法收集一烧瓶氨；
②如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的。
下列说法正确的是（　　）
A. 把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验NH3是否集满
B. 烧杯中的水进入烧瓶，说明NH3与H2O发生了反应
C. 烧瓶内有气体剩余，是因为NH3的溶解已达到饱和
D. 所得溶液中：NH3+H2O NH3 H2O +OH-
8.下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是（　　）
选项 性质差异 结构因素
A 热稳定性：HF＞HCl 分子间是否存在氢键
B 硬度：金刚石＞碳化硅 晶体类型不同
C 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH O—H键的极性大小
D 碱性：KOH＞Al（OH）3 核电荷数：K＞Al
A. A B. B C. C D. D
9.下列实验设计能达成对应的实验目的的是（　　）
选项 A B C
实验设计
实验目的 实验室制NH3 比较Cl、Br、I得电子能力强弱 除去CO2中的少量SO2 配制100mL1mol L-1NaCl溶液
A. A B. B C. C D. D
10.双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。下列关于双氯芬酸的说法不正确的是（　　）
A. 能发生加成、取代反应
B. 1mol双氯芬酸最多能与2mol NaOH反应
C. 既能与强碱反应，又能与强酸反应
D. 能与NaHCO3溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠
11.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。
下列说法不正确的是（　　）
A. 电极a是正极
B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 每生成1molN2，有2mol NaCl发生迁移
D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
12.几种含硫物质的转化如图（部分反应条件略去），下列判断不正确的是（　　）
A. ①中，试剂a可以是Cu
B. ②中，需要确保NaOH溶液足量
C. ③中，生成1molNa2S2O3时，转移4mol电子
D. ③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4
13.功能高分子P的合成路线如图。
已知：（R1、R2表示烃基或氢）下列说法正确的是（　　）
A. H中含有碳碳双键 B. F的结构简式为CH3CH=CHCHO
C. C→D为消去反应 D. 仅用蒸馏水不能区分A和E
14.兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。
序号 操作 试剂a 试剂b 现象
① 0.2mol/LFeCl3 蒸馏水 溶液为黄色
② 0.2mol/LFeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色
③ 0.2mol/LFe（NO3）3 蒸馏水 溶液为浅黄色
④ 0.2mol/LFe（NO3）3 2mol/L硝酸 溶液接近无色
下列说法不正确的是（　　）
A. ②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动
B. 由③④可知，Fe（NO3）3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关
C. 由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关
D. 由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
15.一种利用富锂卤水（含Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸根等）制备碳酸锂的工艺如图：
已知：室温下相关物质的Ksp如下表。
化合物 MgCO3 Mg（OH）2 CaC2O4 CaCO3 Ca（OH）2 Li2CO3
Ksp 6.8×10-6 5.6×10-12 2.3×10-9 2.8×10-9 5.5×10-6 2.5×10-2
（1）ⅰ中，操作的名称是______、______。
（2）纯碱溶液显碱性，请用离子方程式解释原因：______，ⅱ可除去80%的Mg2+该过程中生成Mg2（OH）2CO3反应的离子方程式为______。
（3）ⅲ中，得到的沉淀3的成分有______。
（4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议______（填“可行”或“不可行”），理由是______。
（5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：
步骤Ⅰ.取agLi2CO3产品，加入c1mol L-1V1mLH2SO4标准溶液，固体完全溶解；
步骤Ⅱ.加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；
步骤Ⅲ.以酚酞为指示剂，用c2mol L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V2mL。
①已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为______（写出计算式，用质量分数表示）。
②步骤Ⅱ的目的是______；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的Li2CO3产品纯度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
16.资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。
已知：I2易溶于KI溶液，发生反应（红棕色）；I2和氧化性几乎相同。
（1）将等体积的KI溶液加入到m mol铜粉和n molI2（n＞m）的固体混合物中，振荡。实验记录如表：
c（KI） 实验现象
实验Ⅰ 0.01mol L-1 极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。
实验Ⅱ 0.1mol L-1 部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。
实验Ⅲ 4mol L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色。
①请从物质结构角度解释I2在水中溶解度较低的原因：______。
②初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ______实验Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）。
③实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有（蓝色）或（无色），进行以下实验探究：
步骤a.取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。
步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
ⅰ.步骤a的目的是______。
ⅱ.查阅资料，（无色）容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：______。
④结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是______。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，______（填实验现象），观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是______。
（2）上述实验结果，I2仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu氧化为Cu2+，装置如图所示，a、b分别是______。
（3）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧化的产物中价态不同的原因：______。
四、简答题：本大题共3小题，共34分。
17.硼氢化钠（NaBH4）具有高理论氢含量，是优秀的储氢材料。
（1）制取NaBH4的反应为4NaH+BF3=NaBH4+3NaF，该反应不是氧化还原反应。
①B基态原子的价层电子排布式是：______。
②从原子结构角度解释BF3中B显正价的原因：______。
③比较BF3中键角F—B—F和NaBH4中键角H—B—H的大小并解释原因：______。
④下列说法正确的是______（填序号）。
a.NaH的电子式：Na+[：H]-
b.离子半径：Na+＞F-
c.BF3为极性分子
（2）NaBH4晶体的一种晶胞形状为立方体，结构如图所示。
①与Na+最近且距离相等的有______个。
②已知该晶胞的体积为acm3，NA为阿伏加德罗常数的值。
则1cm3晶体中，氢元素的质量为______g（用含NA的代数式表示）。
（3）科学家设计如图所示装置，实现发电和制氢一体化，总反应为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
已知：在电场作用下，双极膜可将H2O解离为H+和OH-，H+和OH-分别向两极迁移。
①H2只在电极a产生，则b极的电极反应式是______。
②当电极产生1molH2时，双极膜解离水的物质的量为______mol。
18.燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟气，为了避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。
Ⅰ.活性炭脱硫脱硝技术
（1）吸收塔1，在100～200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为______。
（2）吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，该过程体现了NH3具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是______（写化学方程式）。
Ⅱ.络合吸收法脱硝技术
该技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下：
方法1：Fe2++NO [Fe（NO）]2+方法2：[FeY]2-+NO [FeY（NO）]2-
已知：[FeY]2-是Fe2+与某有机化合物的阴离子（Y4-）形成的配合物
（4）①方法1，pH过高不利于Fe2+与NO反应，请结合化学用语解释原因______。
②方法2比方法1吸收NO的效果更好，可能的原因有______（至少写出2个不同角度的原因）。
（5）研究温度对反应[FeY]2-（aq）+NO（g） [FeY（NO）]2-（aq）ΔH＜0的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如图所示，请解释随温度变化NO去除率变化的原因______。
（6）使用锌粉将1L吸收液中浓度为0.04mol L-1[FeY（NO）]2转化为[FeY]2-、N2和，实现[FeY]2-的再生。若消耗锌粉0.03mol,测得浓度为0.004mol L-1，则[FeY]2-的再生率为______。
19.某研究小组以甲苯为起始原料，按如图路线合成利尿药美托拉宗。
请回答下列问题：
（1）试剂a是______。
（2）C→D的反应类型是______。
（3）D→E的化学方程式是______。
（4）属于芳香族化合物的B的同分异构体有______个（提示：不包括B），其中核磁共振氢谱的峰面积之比为2：2：2：3的有机物结构是______。
（5）写出B+H→I的化学方程式______。
（6）从D→H的流程看，D→E的主要目的是______。
（7）有人认为由I合成美托拉宗的过程如图：
请写出J的结构简式______，K的结构简式______。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】萃取；分液；
+H2O +OH-、+H2O H2CO3+OH-；Mg2++3+2H2O=Mg2（OH）2CO3↓+2；
Mg（OH）2和CaCO3；
不可行；溶液3中Ca2+能与步骤v中的沉锂的纯碱反应生成CaCO3，造成所得Li2CO3沉淀不纯；
①%；
②将溶液中溶解的CO2赶出，以免影响实验结果；偏低
16.【答案】①碘是非极性分子，与极性的水分子之间的相互作用力较弱；
②＜；
③i.除去，防止干扰后续实验；
ii.[CuI2]-+2NH3 H2O=[Cu（NH3）2]++2I-+2H2O，4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3 H2O=4[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
④2Cu+I2=2CuI（或2Cu+KI3=2CuI+KI）；白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色；铜与碘的反应为可逆反应（或 浓度小，未能氧化全部的Cu）；
铜；含nmolI2的4mol L-1的KI溶液；
铜与碘反应的体系在原电池装置中，I2将Cu氧化为Cu2+；而在实验Ⅰ、实验Ⅱ和实验Ⅲ中Cu以Cu+形式存在，这是由于在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中Cu+可以进一步与I-结合生成CuI沉淀或[CuI2]-，Cu+浓度减小使得Cu2+氧化性增强，发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2和2Cu2++6I-=2[CuI2]-+I2
17.【答案】①2s22p1；
②B、F电子层数相同，核电荷数B＜F，原子半径B＞F，吸引电子能力B＜F；
③前者大，BF3中B为sp2杂化，键角为120°，NaBH4中B为sp3杂化，键角为109°28'；
④a；
①6；
②；
①+8OH--8e-=B+6H2O；
②2
18.【答案】2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
还原性；
2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3；
Ⅱ． ①pH过高，Fe2+会产生沉淀，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
②方法2中反应的速率更快、限度更大、[FeY]2-比Fe2+抗氧化的能力强；
温度45℃以下，升高温度，有利于加快反应速率，NO的脱除率增大，温度45℃以上，升高温度，平衡逆向移动，且NO的溶解度降低，NO的脱除率减小；
60%
19.【答案】浓硝酸、浓硫酸；
还原反应；
；
4；；
；
保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化；
CH3CHO；
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