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勤建学校高二年级上学期第二次调研考试
化学试卷 2025.11
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20题，共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H　 1 　C　 12　 N 　14 　O　 16 　Na 　23　 Mg　 24 　S 　32 　Cl 　35.5　 Cu　 64 　Ag　 108
第Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是
A．明矾可作净水剂 B．氯化铵溶液除铁锈
C．氯化钠溶于水 D．草木灰去油污
2．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是(　　)
A．MgCl2 溶液：Mg2+＋2H2O Mg(OH)2↓＋2H＋
B．NaHSO3 溶液：HSO＋H2O H2SO3＋OH－
C．Na2SO3 溶液：SO＋2H2O H2SO3＋2OH－
D．KCN 溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
3．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率
B．决定化学反应速率的主要因素是温度
C．用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．增大压强，一定能加快化学反应速率
4．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中Pb2＋浓度增大
5．常温下实验测得某款海天酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为
A．10-9mol·L-1 B．10-10mol·L-1 C．10-5mol·L-1 D．10-7mol·L-1
6．要精确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A．100mL容量瓶 B．100mL烧杯
C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管
7．催化剂之所以能加快反应速率，是因为
A．减小了反应速率常数 B．降低了反应的活化能
C．降低了反应的焓 D．降低了反应物的熵
8．某溶液中，该溶液呈
A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断
9．测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
10．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器升温，对反应产生的影响是
A．(正)减小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)减小
C．(正)，(逆)都减小 D．(正)，(逆)都增大
11．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
B．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解
C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂
D．明矾可用作净水剂和消毒剂
12．华容县有很多风味独特的美食，其中火锅类菜品以酸辣香鲜出名。火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列配料属于弱电解质的是
A．C2H5OH B．CH3COOH C．NaCl D．白糖
13．已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于
A． B． C． D．
14．下列物质呈碱性的是
物质 食醋 酱油 牛奶 肥皂水
2 5 7 10
A．食醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水
15．下列除杂的操作不正确的是
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤
16．等物质的量浓度的下列溶液中最大的是
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（共52分）
17.（17分）(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性。
①Na2S：______________________________________________；
②CuSO4：_____________________________________________；
③CH3COONa：__________________________________________；
(2)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)。
①水的电离平衡：_____________________________________________________；
②HCO的电离平衡：_________________________________________________；
③HCO的水解平衡：__________________________________________________。
(3)常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO的电离程度和水解程度中相对较强的是 。
18.（共12分）(1).相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:
(2).将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
(3). 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_____________
(4).写出Na2CO3溶于水后的电离方程式： _________________________
(5).写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性： ________________________________________________溶液显_______性
19.（11分）某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)判断滴定终点的现象是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。
20．（12分）美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示：
KOH作电解质，其电极总反应为2H2+O2=2H2O，则负极通入的是 ，
电极反应式为 ；
正极通入的是 ，电极反应式为 ；
如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应为： ，
正极电极反应式为： 。
试卷第1页，共3页
勤建学校高二年级上学期第二次调研考化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C C C D B B B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B D D C C
1．C【详解】A．明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体可净水，涉及盐类水解，A错误； B．氯化铵溶液是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，可以和铁锈反应，涉及盐类水解，B错误；
C．氯化钠溶于水不涉及盐类水解，C正确；D．草木灰主要成分是碳酸钾，是强碱弱酸盐，水解显碱性，油污在碱性条件下水解为可溶于水的物质，涉及盐类水解，D错误；故选C。
2．解析：A项Mg(OH)2不应标“↓”；C项SO应分步水解；D项应用“ ”；故选B。答案：B
3．C【详解】A.催化剂一般只能加快某一个或某一类化学反应的速率，并不能加快所有反应的速率，故A错误；
B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物自身的性质，其次才是外界条件，故B错误；C. 锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜单质，形成锌-铜-硫酸原电池，构成原电池可以加快化学反应速率，故C正确；D.压强只影响有气体参加的反应，一般溶液中进行的反应或者无气体参加的反应，增大压强对速率无影响，故D错误；故选C。
4．C【详解】A.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误；B.溶度积常数Ksp只与温度有关，故B错误；C.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确；D.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故D错误；答案：C
5．C【详解】根据pH的计算方法可知，c(H+)=10-pH，所以酱油的，则该酱油中的c(H+)=10-5mol/L；故选C。
6．D【详解】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以应用25mL酸式滴定管确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，故选D。
7．B【详解】催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂降低了反应的活化能，增大了活化分子百分含量，有效碰撞的次数增加，反应速率加快，故答案选B。
8．B【详解】当溶液中存在时，溶液为酸性；存在时，溶液为中性；存在时，溶液为碱性，故答案选B。
9．B【详解】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
10．D【详解】升温，正、逆反应速率均增大，故选D。
11．D【详解】A．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火B．硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此常用作医学上X射线检查的钡餐，B正确；C．因为溶解度CaCO312．B【详解】A．C2H5OH是有机物，在水溶液和状态下均不导电，是非电解质，A错误；
B．CH3COOH是弱酸，在水溶液中能部分电离出H+和CH3COO-，是弱电解质，B正确；
C．NaCl是盐，在水溶液和状态下均能完全电离，是强电解质，C错误；
D．白糖是有机物，在水溶液和状态下均不导电，是非电解质，D错误；答案选B。
13．D【详解】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，，D项正确；故选D。
14．D【详解】常温下，pH>7的溶液为碱性，故肥皂水为碱性；本题选D。
15．C【详解】A．FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入氧化镁与H＋反应，使上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，故A正确；
B．加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，故B正确；
C．加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，应该加入CuO与H＋反应，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移动而除去Fe3＋，故C错误；
D．先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移动而除去Fe3＋，故D正确；故选C。
16．C【详解】相同物质的量浓度的、、、溶液，、中大于、溶液中，是弱酸弱碱盐，溶液中的会促进的水解，电离出的会抑制的水解，所以相同物质的量浓度的溶液中：，故选C。
17. 答案：(1)①S2-＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－　碱性
②Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋　酸性
③CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－　碱性
(2)①H2O H＋＋OH－
②HCO H＋＋CO
③HCO＋H2O H2CO3＋OH－
(3)水解程度
18.(1) （1）HX＞HY＞HZ（2分）　　（2）Al2O3（2分）（3）a＞c＞d＞b （2分）
（4）Na2CO3 = 2 Na++ CO32-（2分）
（5）Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H+　（2分）　　　酸（2分）
19.【答案】(1)①　ABCD
(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色
(3)22.60　(4)0.200 0
20． H2 O2
【详解】(1)由总反应可知，氢气失电子应在负极发生反应，氧气得电子应在正极发生反应，因电解质为KOH，则负极氢气失电子结合氢氧根生成水，电极反应为：；正极氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应为：，故答案为：H2；；O2；；
(2)如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极氢气失电子生成氢离子，电极反应为：，正极氧气得电子结合氢离子生成水，电极反应为：，故答案为：；。
勤建学校考试高二化学试卷 第1页，共2页

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