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广东省广州市玉岩中学2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
一、单选题：本大题共18小题，共52分。
1.文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神，下列文物的主要成分为金属的是（　　）
A. 犀角杯 B. 广彩开光人物花鸟纹海碗
C. 雪梅双鹤图 D. 平南王铁钟
2.广州国际灯光节于2024年11月9日晚盛大开幕。下列正确的是（　　）
A. 夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应
B. 干净的空气属于纯净物
C. 滤纸过滤可以分类NaCl溶液和Fe（OH）3胶体
D. Fe（OH）3胶体由饱和FeCl3溶液和NaOH溶液制成
3.根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列不正确的是（　　）
A. 如图左边所示的分类方法属于树状分类法 B. Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐
C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物
4.NaCl在不同状态下的导电性实验微观示意图（X、Y均为石墨电极）。下列正确的是（　　）
A. NaCl在以上三种状态下均能导电
B. NaCl只有在通电条件下才能电离
C. 图c中通电时水合钠离子向X极移动
D. NaCl由Na+和Cl-构成，不存在NaCl分子
5.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
A. 0.1mol L-1 HCl溶液中：K+、Fe2+、、I-
B. 滴加无色酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、、
C. 0.1mol L-1 NaOH溶液中：、Fe2+、Br-、Cl-
D. 无色澄清透明的溶液中：H+、Na+、ClO-、
6.下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A. 用酸化的KMnO4溶液氧化双氧水：
B. 用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉：
C. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水：
D. 将洁厕灵与“84”消毒液混合：
7.下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是（　　）
A. Na2O2→NaOH B. Fe2O3→Fe
C. Cl2→Ca（ClO2） D. Na2CO3→NaOH
8.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（　　）
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 金属Na保存在煤油中
C. 漂白粉保存在敞口容器中 D. 过氧化钠应密封保存
9.下列除杂质的操作中正确的是（　　）
A. O2中混有CO2：将其通入装有碱石灰的干燥管
B. CO2中混有HCl：将其通入饱和NaCl溶液中
C. Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3：往该溶液中通入过量CO2气体
D. Cl2混有HCl：将其通入饱和NaHCO3溶液中
10.下列有关Cl2制备、净化及尾气处理的实验过程中（“→”表示气流方向），所需装置和试剂均正确的是（　　）
A. 制备 Cl2 B. 干燥 Cl2
C. 收集 Cl2 D. 尾气处理
11.某同学想利用如图装置在实验室制备CO2并验证Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂。下列装置连接顺序正确的是（　　）
A. o→g→h→c→d→a→b→f B. o→b→a→c→d→g→h→f
C. e→a→b→c→d→g→h→f D. o→c→d→a→b→g→h→f
12.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，如图显示的是（　　）
A. 氯离子的浓度
B. 氧气的体积分数
C. 氯水的pH值
D. 氯水的导电能力
13.2025年11月2日，十五运会火炬传递广州站成功举行。奥运会冠军杨景辉，手持象征“融”与“荣”的十五运火炬“绽放”，主火炬利用CO2与H2发生热催化反应合成甲醇CH3OH。
CO2+3H2CH3OH+H2O，下列说法不正确的是（　　）
A. CO2发生还原反应
B. 每生成1个H2O分子，转移2个电子
C. CH3OH既是氧化产物又是还原产物
D. 还原剂和氧化剂的分子个数之比为3：1
14.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”的主要过程如图（部分物质已略去）。下列说法不正确的是（　　）
A. 气体Y为CO2
B. 操作b为过滤
C. 分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3
D. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+数目不变
15.如图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是（　　）
A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价
B. b能与水剧烈反应产生氢气
C. 若c为Na2O2可用作潜水艇的供氧剂
D. 若e是Na2CO3向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡
16.氢化钠（NaH）可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。设计如图实验装置（部分夹持仪器略）利用Na与H2反应制备NaH。下列说法正确的是（　　）
A. 实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯
B. 装置a也可用于浓盐酸与MnO2制Cl2
C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气
D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应
17.元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A. a与强碱溶液反应可生成c和d
B. a能使鲜花褪色，说明a有漂白性
C. e在光照条件下可生成b
D. 可存在b→a→e→d的转化关系
18.下列各组实验，实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧 未观察到火焰呈紫色 该溶液中不含有K+
B 向溶液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-
C 向新制氯水中，滴加无色酚酞溶液 先变红后褪色 氯水中有漂白性物质
D 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
A. A B. B C. C D. D
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
19.亚氯酸钠（NaClO2）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、视频消毒等。制备无水NaClO2晶体的其中一种生产工艺如图：
已知：①ClO2沸点为11℃且浓度过高时易发生分解爆炸；
②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO2和NaCl。
（1）NaClO3中氯元素的化合价是 ______。
（2）ClO2发生器发生反应H2SO4+SO2+2NaClO2=2NaHSO4+2ClO2，该反应的氧化剂为 ______。通入的空气并不参与反应，其目的是 ______。
（3）工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是 ______。
a.HNO3
b.H2O2
c.KMnO4
d.O2
（4）吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是（写2种） ______。
（5）①NaClO2溶解度曲线如图。获得无水NaClO2晶体的过程如下：将NaClO2溶液减压加热到 ______（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至 ______（填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得NaClO2晶体。
a.略低于38℃
b.略高于38℃
c.略低于60℃
d.略高于60℃
②上述过程中加热时需要减压的原因是 ______。
（6）NaClO2在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为 ______。
三、实验题：本大题共2小题，共24分。
20.某化学兴趣小组设计如图装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题：
I.探究反应热效应
ⅰ.连接装置，检验气密性。
ⅱ.加入0.78gNa2O2打开传感器采集数据。
ⅲ.打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65℃。
（1）过氧化钠中阴、阳离子的个数比为 ______。
（2）过氧化钠与水反应的离子方程式为 ______。
（3）过氧化钠与水反应为 ______反应（填“吸热”“放热”）。
计算实验所得溶液的物质的量浓度约为1mol L-1
Ⅱ.探究运中溶液褪色原理
查阅资料酚酞褪色可能与温度、碱浓度及H2O2有关。
提出假设假设1氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色
假设2体系温度过高使得酚酞褪色
假设3反应体系中生成了H2O2使得酚酞漂白褪色
实验验证按照下表设计四组探究实验。
（4）完成表格中的填空
序号 操作 现象 结论
1 ①取 ______ 。滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1成立
2 取0.1mol L-1 NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色
3 取0.1mol L-1 NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，② ______ 。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立
4 取0.1mol L-1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入H2O2溶液 溶液变红色，③ ______ 假设3成立
（5）根据假设3，生成H2O2的化学方程式是 ______。
（6）提出异议某同学认为还可能存在（假设4）氧气使酚酞漂白的可能性。
序号 操作 现象 结论
5 取0.1mol L-1 NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，① ______ 。 ② ______ 假设4不成立
21.某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品：
（1）上图Ⅰ中，管a的作用是 ______，仪器b的名称是 ______。
（2）图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为 ______。
（3）将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。
实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论
ⅰ ①（填试剂） ______ ②干燥红花 ______ 干燥的Cl2不能漂白干燥红花
ⅱ ③（填试剂） ______ 干燥红花褪色 ④ ______
（4）有同学发现（3）中探究实验存在不足，请写出你的改进意见 ______。
（5）新型绿色消毒剂二氧化氯（ClO2）可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）溶液可制备ClO2。
写出该反应的化学方程式 ______。
由此得到此条件下的氧化性：Cl2______ClO2（填“＞”“=”“＜”）。
四、简答题：本大题共1小题，共12分。
22.用化学用语填空。
Ⅰ.科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质：①稀盐酸；②KNO3溶液；③铜；④Na2O固体；⑤NaOH固体；⑥CO2；⑦熔融KHSO4；⑧氨气。
（1）能导电的是______（填序号，下同），属于电解质的是______。
（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式：______。
Ⅱ.按要求写出下列离子方程式：
（3）NaHSO4与Ba（OH）2完全沉淀：______。
（4）少量Ca（OH）2与NaHCO3______。
Ⅲ.配平下列离子方程式
（5）KMnO4和浓盐酸制Cl2：______+______Cl-+______H+=______Mn2++______Cl2↑+______H2O。
（6）工业制高铁酸钠（Na2FeO4），碱性NaClO溶液氧化Fe3+：______ClO-+______Fe3++______OH-=______+______Cl-+______H2O。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】A
17.【答案】B
18.【答案】D
19.【答案】+5；
NaClO3；稀释ClO2，防止爆炸；
b；
使得ClO2液化、易被充分吸收；减少（或者防止）过氧化氢分解；防止NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，影响产品纯度；
①c、b；
②较低温度下加快蒸发速率且能防止NaClO2分解；
3NaClO22NaClO3+NaCl
20.【答案】1：2；
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
放热；
10mol L-1NaOH溶液2mL；加热；溶液变红色，一段时间后褪色；
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
通入氧气，溶液褪色
21.【答案】平衡气压，便于液体顺利滴下；分液漏斗；
；
浓硫酸；不褪色；饱和食盐水；氯气与水反应的产物具有漂白性；
实验中Cl2通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去HCl气体；
Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；＞
22.【答案】①②③；④⑤⑦；
KHSO4（熔融）=K++；
H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；
Ca2++2OH-+2 =CaCO3↓++2H2O；
2；10；16；2；5；8；
3；2；10；2；3；5
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